湖北省十堰市竹溪縣延壩中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省十堰市竹溪縣延壩中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

(

)A.元素化合價(jià)的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移

C.有氧元素參加的反應(yīng)

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價(jià)的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B。2.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氯化銀與稀硝酸反應(yīng)：AgCl+H+==Ag++HClB．鐵與足量的濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略4.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中可能有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略5.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來(lái)鑒別二

者的是：（

）

A．水

B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液

參考答案：A略6.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說(shuō)明（

）A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果成熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖

D．蘋果成熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：C略7.下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、從電荷是否守恒的角度來(lái)判斷；B、物質(zhì)的拆分錯(cuò)誤，能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽；C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；D、氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，而且一水合氨在離子反應(yīng)中不能拆．解答：解：A、此離子方程式電荷不守恒．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃中加入稀鹽酸化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均為可溶性鹽，可以拆，故離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，即NaOH和Na2SiO3能拆，故離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D、在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水，由于氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱堿，不能拆，故離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)從物質(zhì)能否拆分、電荷是否守恒等角度來(lái)考慮，題目較簡(jiǎn)單．8.下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（

）A.

向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸

CO32-

+2H+

=H2O+CO2

↑B.

向稀鹽酸中投入銀粉

2Ag+2H+

=2Ag+

+H2

↑C.

向鹽酸中投入碳酸鈣

CO32-

+2H+

=H2O+CO2

↑D.

氫氧化銅溶液中加入硫酸

H+

+OH-

=H2O參考答案：AA.

向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸的方程式為：CO32－+2H+=H2O+CO2

↑，A正確；B.

稀鹽酸與銀粉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶，方程式為CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2

↑，C錯(cuò)誤；D.

氫氧化銅溶液中加入硫酸，氫氧化銅難溶，方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。9.向300mLKOH溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體。則下列說(shuō)法中正確的是A.此白色固體為KOH和K2CO3的混合物

B.此白色固體中含有K2CO36.9gC.原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L

D.此白色固體為KHCO3參考答案：BC10.(10分)某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1。(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。參考答案：(1)28(2)氮?dú)庖谎趸冀馕觯害眩?，M＝ρ×22.4L/mol＝1.25g·L－1×22.4L/mol＝28g/mol。11.利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸

參考答案：C分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略13.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（

）A．原子的核電荷數(shù)

B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)

D．原子的中子數(shù)參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）A．NaCl

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．Mg(OH)2

參考答案：C15.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

（

）

A．18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．在常溫常壓下，1mol氖含有的原子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子

的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變

色,

則試樣中含有Fe3+。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號(hào)），觀察到的現(xiàn)象為

，

則試樣中含有Fe2+。參考答案：（12分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時(shí)防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍(lán)）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水?。?/p>

回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是

；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）C裝置的作用是

．（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．D裝置的作用是

．（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是

．（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是

（填“上層液”或“下層液”）．（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是

．參考答案：（1）圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提供水蒸氣；（4）瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）上層液；（6）HC1極易溶于水，防倒吸．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，打開K氣體通過(guò)裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成；（2）氯氣中含氯化氫氣體需要除去；（3）E裝置中氯氣、水蒸氣和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），D裝置為是為了獲得水蒸氣；（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，飽和食鹽水被壓入長(zhǎng)頸漏斗，起到儲(chǔ)存氣體的作用；（5）四氯化碳密度大于水溶液；（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸．【解答】解：裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，打開K氣體通過(guò)裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）C裝置中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，D裝置的作用是：為E中的反應(yīng)提供水蒸氣，故答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提供水蒸氣；（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是：上層液中存在次氯酸具有漂白性，故答案為：上層液；（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是：HC1極易溶于水，防倒吸，故答案為：HC1極易溶于水，防倒吸．18.50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．參考答案：(1)0.1mol

1120

(2)小于

(3)18mol/L解析：本題考查化學(xué)計(jì)算，（1）發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因?yàn)榱蛩崾沁^(guò)量的，因此根據(jù)銅進(jìn)行計(jì)算，消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=0.1mol，產(chǎn)生V(SO2)=3.2×22.4×1000/22.4mL=1120mL；（2）硫酸不足，銅過(guò)量，因此根據(jù)硫酸進(jìn)行計(jì)算，被還原硫酸的物質(zhì)的量為50×10－3×a/2mol=0.025amol，但銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，轉(zhuǎn)化成稀硫酸，反應(yīng)停止，即被還原的稀硫酸的物質(zhì)的量小于0.025amol；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化劑，因此根據(jù)硫元素守恒，n(H2SO4)=mol=(＋)mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=0.9/（50×10－3）mol·L－1=18mol·L－1。19.（1）某無(wú)色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號(hào)）。寫出原溶液加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在