山西省朔州市南泉鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省朔州市南泉鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（16分）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：

（填序號(hào)）。A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸。（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：

→

。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

。參考答案：⑴

C

（2分）⑵MnO4-→Mn2+

（2分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5分，電子轉(zhuǎn)移略，方程式3分，電子轉(zhuǎn)移2分）⑷0.6

（3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒(méi)有毒性及污染性（2分）2.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略3.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C4.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4參考答案：D略5.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略6.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中加入適量的Na2O2后，該溶液中還可能大量存在的離于組是A．K＋、NO3―、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－B．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．F―、Br―、NO3－參考答案：A略7.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C8.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)，C物質(zhì)的濃度(c％)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H＜0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D△H＜0，△S＜0參考答案：D略9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略10.2010年上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)了環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是

A．部分國(guó)家的展館使用可降解的建筑材料

B．把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能

D．停車場(chǎng)安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣參考答案：B略11.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．陰極質(zhì)量增加3.2g

B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

D．鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案：C略12.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略13.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B略14.電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（

）A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2參考答案：A略15.將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液的pH等于7

B．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L

D．所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5．0mol／L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小組用鐵粉進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號(hào)）

。①加熱

②滴加少量濃硝酸

③滴加少量硫酸銅

（2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

。大家討論后將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO4·7H2O，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列括號(hào)中的空白：（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用mg廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)生成氫氣的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時(shí)間/s3085165

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30s至85s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

。若完全反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)

。若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤，但測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實(shí)際值，原因可能是

。參考答案：（1）①

2分（2）常溫下Fe在濃H2SO4中會(huì)鈍化；加熱時(shí)少量Fe粉與濃H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4。2分各2分（3）mL/s

3分（或、、）2分廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì)，且等質(zhì)量時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量

2分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由H2、C2H4、C2H2組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)后，氣體總體積變成XL。請(qǐng)回答(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：

(1)當(dāng)反應(yīng)后三種氣體均無(wú)剩余時(shí)，X的取值范圍是________________：若X=0.4時(shí)，原混合氣體中H2、C2H4、C2H2的體積比為_(kāi)_______________。(2)當(dāng)X=0.6時(shí)，且反應(yīng)后混合氣體密度為0.714g／L時(shí)，原混合氣體H2、C2H4、C2H2的體積比為_(kāi)_______________________。

參考答案：（1）<x<

(2)3∶1∶1

(3)7∶2∶1略18.下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤C2H6

⑥MgF2

⑦HNO3（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥（填序號(hào)，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤．參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)鍵；極性鍵和非極性鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬之間形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，以此來(lái)解答．解答：解：①Cl2中只含Cl﹣Cl非極性鍵；②Na2O2中含離子鍵和O﹣O非極性鍵；③NaOH中含離子鍵和O﹣H極性鍵；④HCl中只含H﹣Cl極性鍵；⑤C2H6中既由極性鍵和非極性鍵；⑥MgF2只存在著離子鍵；⑦HNO3中只含N、O和O、H之間的極性鍵，則（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥，故答案為：⑥；（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，故答案為：②；（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤，故答案為：⑤．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型的考查，題目難度不大．19.（15分）存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)170，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。1molA分別與足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)，消耗的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱是

▲

，H→I的反應(yīng)類型

▲

B物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有

▲

（填選項(xiàng)）①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥水解反應(yīng)（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）寫(xiě)