2022-2023學年四川省瀘州市先灘中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年四川省瀘州市先灘中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為

A.V(酸)＝102V(堿)

B.V(堿)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(堿)

D.V(堿)＝2V(酸)參考答案：B略2.下列反應能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的離子方程式表示的反應是(

)A.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應

B.碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應C.碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應

D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應參考答案：AA.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉，硫酸鈉易溶于水，離子方程式為H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正確；B.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故C錯誤；D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應生成二氧化碳、水和硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水，不能刪除，故D錯誤；故選A。3.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)參考答案：D解析N2、H2合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三個容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應速率為：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。4.濃硫酸在下列反應中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略5.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是(

)A.容器中，反應平衡時的壓強大于起始時的壓強B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10sC.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)參考答案：B【詳解】A.反應前后，氣體體積不變，所以容器中，反應平衡時的壓強保持不變，故A錯誤；B.隨著反應的進行，c(HI)不斷減小，正反應速率不斷減小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s，故B正確；C.升高溫度正反應速率和逆反應速率都加快，故C錯誤；D.0～15s內(nèi)，v(HI)=，則v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D錯誤，故選B?！军c睛】同一個反應中，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，這是在計算反應速率時常用的規(guī)律。6.下列反應中，屬于取代反應的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略7.如圖所示，從A處通入氣體a，若關閉B閥門時，C處有色布條沒有明顯變化，打開B閥門時，C處有色布條逐漸褪色，則氣體a

（

）A．肯定是Cl2

B．肯定是SO2

C．可能是Cl2和SO2的混合氣體

D.可能是Cl2,也可能是SO2參考答案：D略8.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：CA錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－9.能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．②⑤⑦參考答案：B10.甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL3mol?L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g參考答案：A解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L＝0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙＝1：2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x

＝，解得x＝0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2＝0.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，則

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2

3

y

0.3mol，解得y＝0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol＝5.4g。

11.下列屬于氧化還原反應的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl參考答案：AA．Br、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A。12.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A13.下列反應屬于取代反應的是(

)A.CH4C+2H2

B.2HI+Cl2

2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl參考答案：D14.下列有機物中屬于苯的同系物的是

（

）A.

B.C.

D.參考答案：C 15.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，在常溫下還能跟多種其他物質(zhì)（如乙醇）發(fā)生反應。研究金屬鈉跟乙醇反應的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應的異同點，下列研究方法沒有涉及的是A.觀察法 B.實驗法 C.分類法 D.比較法參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量

g。（2）有以下儀器和用品：①燒杯

②藥匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有

（填序號），還缺少的儀器是

。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容，其正確的操作順序為

。（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是

（填序號）。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度參考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

膠頭滴管（3）檢查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價都是﹣1價，并且﹣1價的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為﹣2價或0價的氧．在下列反應（反應未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應為（填代號，下同）；（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應為；（3）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為；（4）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為；．參考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考點：氧化還原反應．

分析：H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說明雙氧水在反應中僅被氧化，化合價只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應中雙氧水的化合價不發(fā)生變化；解答：解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一個非氧化還原反應，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；C．H2O2→H2O+O2，過氧化氫的分解反應，是一個自身氧化還原反應，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，雙氧水在反應中化合價由﹣1變成﹣2，化合價降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；所以H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是B；H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是D；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應是A，故答案為：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．點評：本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，注意從元素化合價變化判斷氧化性、還原性及氧化還原反應方程式的配平，題目難度中等，注意判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，關鍵在于判斷元素的化合價是否發(fā)生變化；H2O2中的氧元素化合價為﹣1，處于中間價態(tài)，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有還原性18.鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關系，請按要求填空：（1）金屬鈉的密度比水

，實驗室中金屬鈉通常保存在

中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是

。（2）Na2O2是

色的固體，Na2O2的重要用途是

，有關反應的化學方程式為

。（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為

。（4）漂白粉的有效成份是

（填化學式），漂白粉溶于水后，受空氣