浙江省臺(tái)州市大戰(zhàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省臺(tái)州市大戰(zhàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略2.已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根據(jù)蓋斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根據(jù)蓋斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量我5mol×=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氫氣的物質(zhì)的量為5mol﹣4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D．3.阿司匹林的結(jié)構(gòu)如圖所示，若取一片阿司匹林研成粉末，加入到NaOH溶液中煮沸，反應(yīng)中能發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵是A．a(chǎn)、d

B．b、d

C．b、c

D．a(chǎn)、c參考答案：B略4.下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金

B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子氧化成單質(zhì)的過程C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺D．工業(yè)上電解氯化鎂獲得金屬鎂參考答案：B試題分析：A、生鐵是鐵和碳的合金，正確；B、金屬陽離子成為單質(zhì)，化合價(jià)降低，被還原，錯(cuò)誤；C、回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺，是廢物再利用的體現(xiàn)，正確；D、工業(yè)上常電解氯化鎂來制取鎂，而不是氧化鎂，是因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)太高，難以熔化，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查金屬的回收、冶煉、合金的成分5.下列氣體只能用排水集氣法收集的是A．NO

B．NO2

C．SO2

D．NH3參考答案：A6.廢舊電池集中處理的首要原因是

A．回收電池中的石墨電極

B．回收電池外殼金屬材料

C．防止電池中汞、鎘等重金屬污染土壤和水源

D．防止電池中的滲出液腐蝕其它物品參考答案：C7.2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者是三位在“分子機(jī)器（蛋白質(zhì)是其主要構(gòu)件之一）”設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列不屬于蛋白質(zhì)的重要組成元素是：A.C

B.N

C.O

D.Na參考答案：D蛋白質(zhì)含有C、N、O、H四種元素，有些還含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案選D。正確答案為D。8.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是A．可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長(zhǎng)期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略9.下列選項(xiàng)說法正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定市售食醋總酸含量時(shí)需對(duì)食醋進(jìn)行稀釋10倍，目的是減少食醋揮發(fā)帶來的測(cè)定誤差B．使用KI溶液即可鑒別NaNO2和NaCl溶液C．用電子天平稱取NaCl固體112.110gD．取1mL苯酚濁液，滴加5mL2mol/LNaOH溶液，苯酚濁液澄清可以說明是由于苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略10.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略11.（2015?連云港）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．

分析：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況．解答：解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問題，難度較大12.白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。據(jù)此判斷，下列物質(zhì)最不容易被蟻酸腐蝕的是A．黃金飾品

B．鍍鋅水管

C．石灰墻面

D．鋁合金門窗參考答案：A13.小麗同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中有錯(cuò)誤的一組是（

）A區(qū)分C粉和CuO粉末的三種方法B電解水可得到的結(jié)論①做燃燒實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象②加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象③通入CO并加熱，觀察現(xiàn)象①水中含有氫分子和氧分子②水由氫、氧元素組成③分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分C降低NaOH溶液pH的三種方法D粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用

①加水稀釋②加入稀鹽酸③加入硫酸銅溶液

①溶解時(shí)攪拌，加速溶解②過濾時(shí)起到引流的作用③蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液滴飛濺參考答案：B略14.下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH4++H2O

NH3?H2O+H+B．HCO3－+H2O

CO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2－+H2O

HS－+OH－參考答案：B略15.

下列說法正確的是A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B.氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵C.離子鍵只存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中D.向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組擬從實(shí)驗(yàn)室含碘廢液中回收碘，制訂兩種方案提取，他們的實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：(1)方案一，說明廢水含有單質(zhì)碘可用的試劑是________________________________________________________________________。(2)方案一，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯氣，理由是________________________________________________________________________(4)方案二，步驟⑤的名稱是________________________________________________________________________。(5)方案二，蒸餾時(shí)用到的玻璃儀器，除蒸餾頭、尾接管、接收器、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有________________。(6)測(cè)定產(chǎn)品中KI的純度，用到的試劑有KIO3、稀硫酸、淀粉及標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液，請(qǐng)寫出前兩種試劑的作用，用離子方程式表示：________________________________________________________________________。參考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4(3)過氧化氫是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染且不會(huì)使生成的碘進(jìn)一步氧化(4)萃取(5)蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)(6)IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

解析：(1)檢驗(yàn)I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步驟③由Fe3I8→KI，I的化合價(jià)未變化，應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)亦未變化，可推斷出產(chǎn)物為Fe3O4。(3)H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染，是綠色氧化劑。(6)I－與IO3－作用生成I2，需注意是在酸性環(huán)境中進(jìn)行。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：1-丙醇：

2-丙醇：上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請(qǐng)指出該核磁共振譜為何物質(zhì)，并說明原因：______________________________________________________________________________參考答案：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說明有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合。18.（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤

▲

；⑥加適量的鹽酸；⑦

▲

。（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

▲

。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用

▲

溶液進(jìn)行洗滌以除之。（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：

▲

。參考答案：略19.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．（1）推斷B在元素周期表中的位置：第

周期，第

族．（2）寫出F的電子排布式：

．（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：

、

、

．參考答案：（1）二；ⅣA；（2）1s22s22p63s23p5；（3）；（4）H2O；H3O+；OH﹣．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為C元素；C