山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試(模擬卷)化學試題二含參考答案

PAGE化學試題（Ⅱ）第1頁（共8頁）山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cl35.5Cr52Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持劑。其生產路線如下圖所示。下列說法錯誤的是葡萄糖葡萄糖溶解活性炭脫色加壓氫化分離觸媒離子交換去除重金屬離子產品 A．活性炭脫色的過程為物理變化 B．加壓氫化時葡萄糖中醛基轉化為羥基 C．離子交換時可選用陰離子交換樹脂 D．山梨醇可作水分保持劑是因為能與水形成氫鍵2．下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是 A．將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中 B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干 C．用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸 D．溶液蒸發(fā)濃縮時，用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱3．下列關于原子結構及元素周期表的說法錯誤的是 A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2 B．第三、第四周期同主族元素的原子序數均相差8 C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11 D．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族4．中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結構簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是圖圖a圖b A．厚樸酚與溴水既可發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應 B．圖b所示為厚樸酚的一種同分異構體 C．厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面 D．厚樸酚分子中不含手性碳原子5．缺電子化合物是指電子數不符合路易斯結構（一個原子通過共享電子使其價層電子數達到8，H原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結構）要求的一類化合物。下列說法錯誤的是 A．NH3、BF3、BFeq\o\al(－,4)中只有BF3是缺電子化合物 B．BF3、BFeq\o\al(－,4)中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3 C．BF3與NH3反應時有配位鍵生成 D．BFeq\o\al(－,4)的鍵角小于NH3空氣空氣氨水堿石灰催化劑水①②③④堿石灰 A．①② B．③④ C．①③ D．②④7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，1個氧氣分子體積為eq\f(2.24×104,NA)cm3 B．銅電解精煉時，當陽極質量減少64g時，電路中轉移電子數為2NA C．標準狀況下22.4LCl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲禐?NA D．NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為acm，則其晶體密度為eq\f(234,8NAa3)g·cm－38．鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應為2Li+O2=Li2O2，某鋰－空氣電池的構造原理圖如下。下列說法正確的是含催化劑的多孔材料含催化劑的多孔材料電解液鋰空氣催化劑G碳材料 A．可選用有機電解液或水性電解液 B．含催化劑的多孔電極為電池的負極 C．放電時正極的電極反應式為O2+2Li++2e－=Li2O2 D．充電時鋰電極應連接外接電源的正極9．實驗室利用反應合成洋茉莉醛的流程如下。下列說法錯誤的是洋茉莉醛洋茉莉醛反應Ⅰ黃樟油素KOH溶液Na2Cr2O7H2SO4反應Ⅱ試劑X萃取蒸餾操作ⅠH2O操作ⅡNa2CO3溶液 A．水洗的目的是除去KOH B．試劑X應選用有機溶劑 C．加入Na2CO3溶液的目的是除去酸 D．進行蒸餾操作時可選用球形冷凝管10．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會在工業(yè)生產硝酸過程中發(fā)生，其中反應Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應的化學平衡常數如下表所示。下列說法正確的是溫度(K)化學平衡常數反應Ⅱ:4NH3+3O2→2N2+6H2O反應Ⅲ:2NO+O2→2NO25001.1×10267.1×10341.3×1027002.1×10192.6×10251.0 A．使用選擇性催化反應Ⅰ的催化劑可增大氧化爐中NO的含量 B．通過改變氧化爐的溫度可促進反應Ⅰ而抑制反應Ⅱ C．通過改變氧化爐的壓強可促進反應Ⅰ而抑制反應Ⅱ D．氧化爐出氣在進入氧化塔前應進一步提高溫度二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列關于有機物結構的說法錯誤的是 A．環(huán)己烷中所有C—C—C鍵角均為120° B．CnH2n+1Cl與CnHCl2n+1同分異構體數目相同 C．C原子與N原子之間可形成單鍵、雙鍵和叁鍵 D．含有手性碳原子的飽和鏈烴中，碳原子數最少的一定是3-甲基己烷12．工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，發(fā)生的部分反應有：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)+14H++6e?=2Cr3++7H2O ②2H++2e?=H2③2CrOeq\o\al(2－,4)+2H+Cr2Oeq\o\al(2－,7)+H2O ④CrOeq\o\al(2－,4)+8H++6e?=Cr+4H2O⑤2H2O?4e?=O2+4H+ ⑥2Cr3++7H2O?6e?=Cr2Oeq\o\al(2－,7)+14H+下列說法錯誤的是 A．反應①②在鍍件上發(fā)生 B．H2O2既體現氧化性又體現還原性 C．當鍍件上析出52g單質鉻時，電路中轉移6mol電子 D．電鍍一段時間后，電極附近溶液的pH：陽極＞陰極13． A．反應Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉移電子數之比為: B．根據工藝流程判斷反應Ⅱ為吸熱反應 C．通過串聯多個轉化器可提高硫的回收率 D．反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的eq\f(1,3)時，硫的回收率最高14．常溫下，將10mL0.1mol·L－1NaA溶液逐滴加入10mL0.1mol·L－1HA溶液中，已知HA的電離平衡常數Ka=1.8×10－4。下列說法正確的是 A．滴加過程中，混合溶液中eq\f(c(A－),c(HA))始終變小 B．滴加過程中，混合溶液中c(H+)+c(OH－)>2.0×10－7mol·L－1 C．充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大 D．充分混合后，溶液中c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(H+)>c(OH－)15．氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應以分壓表示的化學平衡常數Kp，實驗步驟如下：（Ⅰ）關閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數值穩(wěn)定后關閉K1；（Ⅱ）關閉K2，緩慢開啟K3至U型管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強數值。記錄25℃、30℃下壓強分別為12.0kPa、17.1kPa。下列說法錯誤的是 A．氨基甲酸銨分解反應的ΔH＞0 B．該反應25℃時的化學平衡常數Kp=2.56×1011Pa3 C．步驟Ⅰ中測壓儀數值未穩(wěn)定即關閉K1，Kp測量值偏小 D．步驟Ⅱ中讀數時U型管左側液面偏高，Kp測量值偏小三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（11分）我國科學家成功合成了甲基胺離子導向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3，該物質因具有較高的光電轉換效率而在太陽能電池領域具有重要的應用價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）C、N基態(tài)原子中，第一電離能較大的是。（2）CH3NHeq\o\al(+,3)的電子式為，C、N原子的雜化軌道類型分別為、；CH3NHeq\o\al(+,3)中，存在（填代號）。 a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．氫鍵已知甲基的供電子能力強于氫原子，則CH3NH2、(CH3)2NH中接受質子能力較強的是。（3）(CH3NH3)PbI3的立方晶格結構如右圖所示，其中B代表Pb2+，則代表I?，每個晶胞中含有I?的數目為。原子分數坐標可用于表示晶胞內部各原子的相對位置。其中，原子分數坐標A為（0，0，0），B為（1/2，1/2，1/2），則C的原子分數坐標為。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞參數為apm，晶體密度為g·cm?3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則(CH3NH3)PbI3的摩爾質量為g·mol?1（用代數式表示）。17．（13分）四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O，摩爾質量為457g·mol－1，難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列問題：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4eq\o(,\s\up7(△))ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4eq\o(,\s\up7(△))Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑（1）濾渣Ⅰ的主要成分為；步驟Ⅰ中，需先將溶液的pH調至5.1，此時應選擇的最佳試劑是； a．氨水 b．氫氧化鈉 c．氧化鋅 d．氫氧化鋇滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應的離子方程式為；試劑a為；步驟Ⅳ反應結束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括和干燥。（2）稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進行熱重分析，化合物質量隨溫度的變化關系如右圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產品，烘干時的溫度范圍為。 a．90~145℃ b．145~195℃ c．195~273℃ d．＞273℃（3）為測定產品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，進行如下實驗，已知滴定過程中Zn2+與H2Y2?按1:1反應。步驟Ⅰ：準確稱取0.4570g產品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉移至100mL容量瓶，定容。步驟Ⅱ：移取20.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH=5~6的緩沖溶液中用0.02000mol·L－1Na2H2Y標準溶液滴定至終點，測得Na2H2Y標準溶液的用量為27.60mL。步驟Ⅱ中移取溶液時所使用的玻璃儀器為；產品中Zn3(PO4)2·4H2O的質量分數為。下列操作中，導致產品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是。 a．步驟I中定容時俯視刻度線 b．步驟I中轉移溶液時未洗滌燒杯 c．步驟II中滴定管未用Na2H2Y標準溶液潤洗 d．步驟II中滴定前滴定管內無氣泡，滴定結束后有氣泡18．（11分）利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產生的釩渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽）生產V2O5的工藝流程如下，回答下列問題：廢渣廢渣Ⅲ②加氨水調pH=9.8①加鹽酸調pH=1~1.6焙燒Ⅰ釩渣①調pH②加入NH4ClNa2CO3浸取H2O精制Ⅰ廢渣Ⅱ精制Ⅱ①調pH=8~8.5②加入CaCl2沉釩NaCl焙燒Ⅱ成品廢渣Ⅰ已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應，并轉化為NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。②AlOeq\o\al(－,2)+4H+=Al3++2H2O（1）焙燒Ⅰ包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5，寫出氧化過程中FeO·V2O3發(fā)生反應的化學方程式；廢渣Ⅰ的主要成分是；精制Ⅰ中加鹽酸調pH的主要作用是，加入NH3·H2O后發(fā)生反應的離子方程式為。（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時影響除磷效果的原因是；pH過大時，沉淀量增大的原因是。（3）沉釩所得NH4VO3沉淀需進行洗滌，洗滌時除去的陰離子主要是。NH4VO3在500℃時焙燒脫氨制得產品V2O5，反應方程式為2NH4VO3eq\o(=,\s\up7(△))V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脫氨過程中，部分V2O5會轉化成V2O4，反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2，該反應的化學方程式為。19．（13分）探索氮氧化合物反應的特征及機理，對處理該類化合物的