原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量（學(xué)案）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課件學(xué)案（人教版）

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。（重點(diǎn)）2.理解原子不顯電性的原因。3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）【情景導(dǎo)入】 原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？知識(shí)點(diǎn)一：原子的構(gòu)成【閱讀】課本第53頁(yè)原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖391.請(qǐng)描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)2.分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢?【觀察】教師播放的動(dòng)畫(huà)：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng)，概括原子的結(jié)構(gòu)?！痉治鏊伎肌糠治鼋滩牡?3頁(yè)表3—1，思考并回答下列問(wèn)題：1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子質(zhì)子和電子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么?3.是否所有原子核內(nèi)都有中子?4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是否相等?原子種類(lèi)原子質(zhì)量（㎏）氫1.670×1027氧2.657×1026碳1.993×1026鐵9.288×10265.不同種類(lèi)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?【交流討論】你對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解多少?【閱讀】課本第53頁(yè)第一段，體會(huì)原子的體積之小。表1知識(shí)點(diǎn)二：相對(duì)原子質(zhì)量【閱讀】教材第56頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。1.結(jié)合表1體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量。2.請(qǐng)用公式的形式表示出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。3.運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。【交流討論】1.相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？2.兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是什么關(guān)系？3.分析表2，思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656【交流討論】請(qǐng)互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！菊n堂訓(xùn)練】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A．原子是一個(gè)實(shí)心的球體

B．所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子

C．原子核與核外電子所顯電性相同

D．原子由原子核和核外電子構(gòu)成

2.在測(cè)定鋅、銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量方面做出卓越貢獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是()3.已知一種碳原子（其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6）質(zhì)量的1/12是1.66×1027千克。某原子的質(zhì)量是2.657×1026千克，則它的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．40 B．56 C．16 D．324.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦（He3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦（He3）元素的說(shuō)法正確的是 【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】一、原子的構(gòu)成（帶1個(gè)單位）———（不帶電）（帶1個(gè)單位）2.原子為什么不顯電性？。3.不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。，在原子中占的體積，電子繞著原子核。二、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2.表達(dá)式Ar=————————————3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈+?！锵鄬?duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)的，絕對(duì)的比較得出的，相對(duì)的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1，有單位“1”單位符號(hào)kg“1”（一般不寫(xiě)）聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）的十二分之一【課堂鞏固】1．1個(gè)氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，如圖能表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（）2.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，則該原子中所含的粒子總數(shù)為()A．26B．56C．82D．863.有一個(gè)原子的核內(nèi)有8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子,另一個(gè)原子的核內(nèi)有10個(gè)中子,核外有8個(gè)電子,則它們不相同的是()A.核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.核內(nèi)中子數(shù)4原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。下列有關(guān)原子的敘述不正確的是()A．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子在化學(xué)變化中能夠再分 D．原子的質(zhì)量和體積都很小5.我國(guó)科學(xué)家利用“天眼”在銀河系內(nèi)發(fā)現(xiàn)了9顆中子星。在中子星，巨大的壓力將核外電子壓縮到原子核中，電子與質(zhì)子“中和”為中子，整個(gè)中子星就是由這樣的原子核緊挨在一起形成的。以下對(duì)中子星和中子的猜想錯(cuò)誤的是（）A．中子星不顯電性 B．中子星上存在豐富的氫離子 C．中子的質(zhì)量大于電子 D．中子星的密度遠(yuǎn)大于地球6.在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的是。（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是。（3）化學(xué)變化中的最小粒子是。（4）帶正電荷的是。（5）帶負(fù)電荷的是。（6）不顯電性的是。（7）質(zhì)量最小的是。（8）同一原子中數(shù)目相等的是?！局睋糁锌肌?.（2022·遼寧盤(pán)錦）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A.原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B.分子可分，而原子不可再分C.原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D.鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同8.（2022?山東臨沂）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A．結(jié)構(gòu)觀：H2O和H2O2化學(xué)性質(zhì)不同，因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同 B．分類(lèi)觀：根據(jù)組成物質(zhì)的異同，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物 C．變化觀：在一定條件下，CO2和CO可以相互轉(zhuǎn)化 D．微粒觀：所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考