一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制第二章海水中的重要元素——鈉和氯[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析

思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問題(重、難點(diǎn))。如何配制500mL1.0mol·L－1NaOH溶液？n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.5L＝0.5molm(NaOH)＝0.5mol×40g·mol－1＝20.0g稱量20.0gNaOH溶于水配成500mL溶液所需的儀器有哪些？如何配制？……?問題導(dǎo)入一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器托盤天平(或分析天平、普通電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。2．容量瓶刻度線容積溫度規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等容量瓶使用前需要檢查是否漏水，該如何操作？加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。問題思考一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制計(jì)算m(NaCl)＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g稱量準(zhǔn)確稱量5.9g(托盤天平精確度0.1g)溶解玻璃棒攪拌，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移玻璃棒引流洗滌洗滌2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，振蕩定容當(dāng)液面離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切搖勻裝瓶一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3．配制過程配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液3．配制過程配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？能否用稱量紙稱量？需容量瓶的容積為500mL，則計(jì)算應(yīng)按照500mL(0.5L)計(jì)算。n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。托盤天平的精確度為0.1g，則稱量20.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉固體易潮解，有腐蝕性，不能用稱量紙稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量。一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題思考應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)配制溶液時(shí)，可以用托盤天平稱取10g固體溶質(zhì)(2)要配制230mL溶液，必須選擇250mL容量瓶(3)將稱量好的氯化鈉固體放入容量瓶溶解(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時(shí)，要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)配制好的溶液保存在容量瓶中備用××√×√一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2.(2023·杭州高一調(diào)研)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁√不需干燥可量取9.8mL可稱量5.8g懸空正放一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制應(yīng)用體驗(yàn)3.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法不正確的是______________(填序號(hào))。(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(2)利用圖a配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液(3)利用圖b配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(5)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示(2)(3)(4)(5)(6)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制應(yīng)用體驗(yàn)(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積應(yīng)等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制歸納總結(jié)二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析其他條件不變：cB=nBV1．誤差的分析方法=mBMBV(1)使mB增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)；(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。例如砝碼生銹(沒有脫落)，則會(huì)使cB偏大還是偏??？mB增大，導(dǎo)致cB偏大實(shí)驗(yàn)操作nVc將砝碼放在左盤且使用了游碼偏小不變偏小把吸濕性藥品(如NaOH)放在稱量紙上稱量偏小不變偏小移液時(shí)有少量液體濺出偏小不變偏小容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小2．常見誤差分析二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析(1)容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏高。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析問題思考①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏多，c偏高。②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質(zhì)硫酸偏少，c偏低。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析問題思考(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)仰視、俯視對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生什么影響？1.判斷正誤(1)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過長，所配溶液濃度偏低(2)用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏低(3)配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏低(4)容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會(huì)使所配溶液濃度偏低√×××二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析應(yīng)用體驗(yàn)2.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法√n偏小，c偏低V偏小，c偏高n偏小，c偏低實(shí)際稱量1.6g，n偏小，c偏低二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析應(yīng)用體驗(yàn)3.下列操作中：①配制稀鹽酸，用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面③定容時(shí)俯視刻度線④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線⑥容量瓶內(nèi)有少量水⑦稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤⑧稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是________(填序號(hào)，下同)，無影響的是________，偏低的是________。③④⑧⑥⑦①②⑤二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析應(yīng)用體驗(yàn)自我測試1.(2023·遼寧營口高一期末)若配制90mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是A.100mL圓底燒瓶B.100mL量筒C.100mL容量瓶D.100mL燒杯√自我測試2.配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有托盤天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高√需用500mL容量瓶不必干燥水多，V偏大，c偏低自我測試3.(2023·石家莊模擬)下列有關(guān)操作或判斷正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度

偏大B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻

度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大√V偏大，濃度偏小托盤天平的精確度為0.1g需10mL量筒量取溶液時(shí)仰視量筒刻度線所取鹽酸量偏多自我測試4.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.“操作1“需將溶解的Na2CO3溶液及燒杯

洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作3”加蒸餾水至刻度線2～3cm時(shí)，

再進(jìn)行“操作4”D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)為2mol·L－1√1～2cm自我測試5.某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí)：(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為_____mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格分別為________和_______。(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是____________________________________________________________________________________________。硫酸：化學(xué)純(CP)

500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%10mL500mL