湖北省荊州市將臺中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省荊州市將臺中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼上的圖標(biāo)是(

)A

B

C

D參考答案：A乙醇屬于易燃液體，故選A。2.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．分子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：AC略3.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A．用SO2漂白木耳制成銀耳

B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)

D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A略4.(10分)A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來街量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件產(chǎn)物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學(xué)方程式為________________。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(3)設(shè)計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)__________________________。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:

1，X的同分異構(gòu)體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案：（1）碳碳雙鍵（1分，有錯別字不得分，回答“化學(xué)式”不得分）CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有機物結(jié)構(gòu)簡式寫錯等均不得分；不寫條件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH試紙分別測反應(yīng)前后溶液的pH，測得反應(yīng)后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名稱”不得分）

5.下列化學(xué)實驗操作方法正確的是

A.為了節(jié)約，應(yīng)將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B.分液操作時，應(yīng)將分液漏斗中的上層液體也從下口放出

C．蒸發(fā)NaCl溶液時，要將水完全蒸干后停止加熱

D.用pH試紙測定溶液的pH時，應(yīng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，待變色后再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：D略6.在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－

B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3－、Cl－

D．AlO2－、K+、OH－、Cl－參考答案：BA.無色溶液酸性中Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－在無色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正確；C.酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中AlO2－、OH－均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

7.已知還原性由強到弱的順序是：S2-、I-、Br-，向含有上述陰離子的溶液中Cl2(上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質(zhì))。則下列判斷正確的是：A．先有S生成

B.先有I2生成

C.先有Br2生成

D.以上結(jié)論均不正確。參考答案：A略8.下列關(guān)于離子方程式書寫或說法不正確的是（

）A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O參考答案：BA.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化生成鐵離子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正確；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為生成了亞硫酸鋇：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正確，答案選B。點睛：掌握電解質(zhì)的拆分原則、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意題目的隱含條件，尤其要注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，這類試題書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量即可。9.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH參考答案：D【詳解】A．氧化鋁不溶于水，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，所以二氧化硅不能一步反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能實現(xiàn)硫一步反應(yīng)生成三氧化硫，故C錯誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH，每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故D正確；故答案選D。10.下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al參考答案：D略11.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)。

B．同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)。C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物。D．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體參考答案：A略12.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.NH4Br的電子式： B.CS2分子比例模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 D.乙醇的分子式：參考答案：B【詳解】A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，為直線型結(jié)構(gòu)，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。

13.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol參考答案：D略14.下列實驗方案合理的是A.配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：將導(dǎo)氣管插入到飽和NaCO3溶液液面以下C.鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

參考答案：D15.一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是

（

）A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．（1）儀器D的名稱為

．（2）已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣．若要證明非金屬性：C1＞I，則A中加濃鹽酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化鉀混合溶液．觀察到C中溶液

的現(xiàn)象即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入

溶液．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液進行實驗．但有的同學(xué)認為由于鹽酸具有揮發(fā)性對實驗造成干擾，需要改進實驗方法：先將產(chǎn)生的氣體通入

溶液除去HC1，氣體再通入Na2SiO3溶液，觀察裝置C中出現(xiàn)

現(xiàn)象即可證明，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是

．參考答案：（1）球形干燥管；（2）變藍；NaOH；（3）飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）儀器D為干燥管；（2）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（3）鹽酸揮發(fā)，應(yīng)排除實驗中干擾，鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強弱利用非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱．【解答】解：（1）儀器D的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：球形干燥管；（2）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH；（3）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強弱（C＞Si）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，故答案為：飽和NaHCO3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①O2和O3②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2③和④和

⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子

⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序號填空（1）屬于同系物的是

（2）屬于同分異構(gòu)體的是

（3）屬于同位素的是

（4）屬于同素異形體的是

（5）屬于同種物質(zhì)的是

．參考答案：（1）⑤；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）③④．解：①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同，分子式也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，也不是同種物質(zhì)；③和組成和結(jié)構(gòu)都相同為同一物質(zhì)；④和組成和結(jié)構(gòu)都相同為同一物質(zhì)；⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差若干個CH2原子團，屬于同系物；⑥質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238﹣146=92，與質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同互稱同位素；⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；故答案為：（1）⑤；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）③④．18.（10分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，按要求回答下列問題．

（1）G的化學(xué)式是

；K的化學(xué)式是

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式

；

（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式

（4）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式

（5）寫出實驗室利用B的濃溶液制備E的化學(xué)方程式

參考答案：（1）NaAlO2、Fe（OH）3（2）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（4）2Al+2N