德州市齊河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精齊河縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三首次月考化學(xué)試題（9。28）可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35。5一、選擇題（每小題3分，共60分)1。下面“詩”情“化”意,分析正確的是（）A。“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B.“日照澄洲江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”,“新醅酒"即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B.霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高；D。葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。【詳解】A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯誤；B.“日照澄州江霧開”中,霧屬于膠體,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確;C.“玉”的成分是硅酸鹽,熔點(diǎn)很高,‘試玉要燒三日滿'與硬度無關(guān)，故C錯誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯誤.故選B。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法錯誤的是A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅B。金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火C.給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片D.濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗,然后涂上3%～5％的硼酸溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、不慎打翻的燃著的酒精燈，應(yīng)用濕的抹布蓋滅，使其和氧氣不能接觸，A正確；B、金屬鈉著火反應(yīng)生成過氧化鈉,能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，燃燒更劇烈，所以不能用泡沫滅火器，應(yīng)該用沙子，B錯誤；C、給液體加熱要均勻加熱，或加入碎瓷片，防止暴沸，C正確；D、濃堿可以腐蝕皮膚，應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上酸性很弱的硼酸，D正確。答案選B.3.下列敘述正確的是（）A.氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質(zhì)B.電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能發(fā)生C。高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽D。福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物【答案】A【解析】【分析】

【詳解】A。電解質(zhì)為純凈物，屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、氧化物等；因此氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質(zhì),故A正確；B.電解需要在通電的條件下進(jìn)行，而電離、電化學(xué)腐蝕不需要通電就能發(fā)生，故B錯誤；C。純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故C錯誤；D.膽礬為五水硫酸銅晶體,屬于純凈物，故D錯誤；故選A。4。已知青蒿素的分子式為C15H22O5.下列有關(guān)說法正確的是（）A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1 B.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5C.1mol青蒿素的體積約為22。4L D.1mol青蒿素中含11molH2【答案】A【解析】【詳解】A．青蒿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上與分子量相等，分子量=12×15+1×22+16×5=282，故摩爾質(zhì)量為282g·mol－1，A說法正確；B．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為12×15:1×22：16×5=90：11：40，B說法錯誤；C．未標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積，且青蒿素不是氣體，C說法錯誤；D．1mol青蒿素中含22molH，不含有氫氣分子,D說法錯誤；答案為A。5.常溫，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.=10—12的溶液中：、Cu2+、、B。滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:、K+、Cl—、I-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、D.水電離產(chǎn)生的c（OH—）=10—12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl—、【答案】A【解析】【詳解】A。常溫下,在的溶液中,c（H+）=0.1mol·L-1，溶液顯酸性，離子之間均不能發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+能夠氧化I—，B項(xiàng)錯誤;C。Fe3+與HCO3—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯誤;D。由水電離的c(OH-)=10—12mol·L—1的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性，堿性溶液中Al3+答案選A。【點(diǎn)睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力,題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72—、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時,該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn),便可快速選出正確答案.6.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是(）A。用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用84消毒液（有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌C.用明礬［KAl(SO4)2?12H2O］處理污水D.用鹽酸去除鐵銹（Fe2O3?xH2O）【答案】B【解析】【詳解】A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A錯誤;B．用84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．用明礬[KAl(SO4）2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng),故D錯誤；故答案為B。7。下列說法正確的是（)A.同溫同壓下,H2和Cl2的密度相同B.物質(zhì)的量相同的Na2O和Na2O2所含的離子數(shù)目相同C。質(zhì)量相同的H2O和NH3所含的原子數(shù)相同D。室溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同【答案】B【解析】【詳解】A。同溫同壓下，氣體的密度之比即摩爾質(zhì)量之比，故H2和Cl2的密度不相同，A錯誤；B。Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成、Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，物質(zhì)的量相同的Na2O和Na2O2所含的離子數(shù)目相同,B正確；C.質(zhì)量相同的H2O和NH3所含的分子數(shù)和原子數(shù)均不相同，C錯誤；D。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液因水解呈堿性，碳酸鈉水解程度大,故室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的,D錯誤；答案選B。

8.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是（)A。NaHCO3電離:NaHCO3=Na++H++CO32—B.Na2O2與CO2反應(yīng)提供O2:Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42?D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH—＋H+＋SO42?=BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，其電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3—，A錯誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,B錯誤；C．CaSO4是微溶物,CaCO3是難溶物，Na2CO3溶液與CaSO4反應(yīng)：CaSO4(s)+CO32—=CaCO3（s）+SO42?,C正確;D．Ba（OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)，使Ba2+恰好沉淀完全，其離子反應(yīng)方程式為：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42?=BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；故答案為：C。9。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A。1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAB。常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0。1NAC.0。2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積為6.72LD.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A、1molCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為（6＋8)mol=14mol,1molN2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol，選項(xiàng)A正確；B．缺少溶液的體積V，不能計算溶液中H+離子數(shù)目,選項(xiàng)B錯誤；C．0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成0.3molH2，Vm的數(shù)值不知,不能確定H2體積，選項(xiàng)C錯誤；D、1molFeI2含有1molFe2+、2molI—,完全反應(yīng)需要消耗1。5mol氯氣,轉(zhuǎn)移3mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。10。同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是A。若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C.若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35D。若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10【答案】B【解析】【詳解】35Cl2相對分子質(zhì)量為70，37Cl2的相對分子質(zhì)量為74。A．同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，由n==可得ρ==，密度與摩爾質(zhì)量呈正比，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37，故A正確；B．同溫同壓下，由n==可知體積與分子數(shù)呈正比，若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為1∶1，故B錯誤；C．若兩種氣體質(zhì)量相等，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比，則甲、乙兩容器中氣體的物質(zhì)的量之比為37∶35，因都由Cl元素組成，則所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35,故C正確;D．同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種容器的氣體的物質(zhì)的量相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為（35?17)×2∶（37?17）×2=9∶10，故D正確;答案選B.11。向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示,有關(guān)說法不正確的是A。線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/LC。當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n（Fe2+）:n（I－）：n(Br－)=2：1:3【答案】B【解析】【分析】Fe2＋、I－、Br－還原性強(qiáng)弱順序是I－〉Fe2＋〉Br－，通入氯氣先與還原性強(qiáng)的離子發(fā)生反應(yīng),據(jù)此分析；【詳解】還原性強(qiáng)弱:I－〉Fe2＋>Br－，反應(yīng)的先后順序是2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，A、AB段發(fā)生I－和Cl2的反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中I－完全反應(yīng)，1～3間發(fā)生Fe2＋和Cl2反應(yīng),即BC段代表Fe3＋的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B、由圖可知,1～3間發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,Fe2＋反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知，溶液中n(Fe2＋）=2mol×2=4mol，DE段發(fā)生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，此時消耗Cl2的物質(zhì)的量為3mol，即原溶液中n（Br－）=2×3mol=6mol，原溶液中n(FeBr2）=3mol,因不知溶液的體積,無法計算FeBr2的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C、AB段發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，根據(jù)圖可知,此段消耗1mol氯氣,原溶液中n（I－)=2mol，剩下1molCl2再與2molFe2＋反應(yīng),因此消耗n(I－）：n（Fe2＋）：n（Cl2)=2：2：2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，故C正確；D、根據(jù)上述選項(xiàng)的分析，原溶液中n(I－）=2mol，n（Fe2＋)=4mol，n(Br－)=6mol,因此n(Fe2＋）：n（I－)：n(Br－)=4:2：6=2：1:3,故D正確；答案選B。12。下列離子方程式正確的是A。醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+【答案】B【解析】醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆為離子，所以選項(xiàng)A錯誤。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1:2，選項(xiàng)B正確。次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價，所以選項(xiàng)C錯誤。選項(xiàng)D中，方程式的電荷不守恒,所以選項(xiàng)D錯誤。13.一定溫度和壓強(qiáng)下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(）A。氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)量之比為4∶1D。氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)V=×Vm,已知?dú)怏w的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol,氣球體積由小到大的順序?yàn)镃H4、O2、CO2、SO2.【詳解】A．根據(jù)分析可知②中裝的是CO2，A說法錯誤；B．根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，B說法錯誤;C．相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，C說法錯誤；D．根據(jù)，即ρ與M成正比，所以氣球③和氣球④中氣體密度之比為32：16=2：1,D說法正確；答案為D。14.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2B將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體反應(yīng)有Na2O2生成C將濕潤有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片,一段時間后紙條褪色氯氣具有漂白性D向某溶液中加入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl—A.A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，選項(xiàng)A正確；B．將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，選項(xiàng)B正確;C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性,干燥的氯氣不具有漂白性，選項(xiàng)C錯誤；D．向某溶液中加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸,沉淀不溶解,則生成了氯化銀白色沉淀，說明溶液中可能含有Cl—，選項(xiàng)D正確。答案選C。15。下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（)A。某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B.pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C。Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD。稀硫酸與Ba（OH)2溶液的反應(yīng)：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH—=BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．MnO4－是紫色,不可能存在無色溶液中,故A錯誤;B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,不能大量共存,故B錯誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，滿足得失電子守恒和電荷守恒，故C正確;D．氫離子和硫酸根離子的個數(shù)比、氫氧根離子和鋇離子的個數(shù)比均應(yīng)為2:1，正確的離子方程式應(yīng)為：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤;答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)的離子方程式雖然符合電荷守恒，但是不符合客觀事實(shí).16。廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O.下列說法中，不正確的是A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH4+〈Cl－C。反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放【答案】B【解析】A.反應(yīng)中氮元素的化合價升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合價降低，所以氯元素被還原，A正確;B.是還原劑，而是還原產(chǎn)物，所以還原性>，B不正確；C。N的化合價由-3升高到0，所以反應(yīng)中每生成1mol就轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確;D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有大量鹽酸，鹽酸會污染水體、影響水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正確.本題選B。17。把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式.下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（）A。配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B。若有1molS被氧化，則生成2molS2－C。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.2molS參加反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【分析】題目中的S元素的化合價分別是—2、0、+4，據(jù)圖可知S（0價）做反應(yīng)物,根據(jù)氧化反應(yīng)規(guī)律,該氧化還原反應(yīng)為歧化反應(yīng)，分別生成—2和+4價。根據(jù)得失電子數(shù)和電荷守恒配平反應(yīng)方程式:3S+6OH-=2S2-++3H2O.【詳解】A．反應(yīng)方程式為3S+6OH-=2S2-++3H2O配平后的化學(xué)計量數(shù)為3、6、2、1、3，A說法錯誤；B．根據(jù)方程式可知，3molS參與反應(yīng)時有1molS化合價升高,做還原劑，所以1molS被氧化，有1mol生成，2molS2-為還原產(chǎn)物,B說法正確；C．氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物,根據(jù)方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C說法錯誤；D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，生成2molS2—時，做氧化劑的S得到4mol電子，即3molS參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，2molS參加反應(yīng)有mol電子轉(zhuǎn)移，D說法錯誤；答案為B.18。已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋.現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后,原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C。②④⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】由題給方程式可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子,然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化.【詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性:Br2>Fe3＋>I2，故正確;②原溶液中的Br—可能被氧化,也可能未被氧化，故錯誤;③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B.19。下列說法正確的是A。SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同B。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性C。用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體D。Na2O2可做呼吸面具的供氧劑【答案】D【解析】A、SO2使品紅褪色是因?yàn)镾O2與品紅結(jié)合成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱后紅色又恢復(fù)，SO2的漂白是暫時的、可逆的；SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2有還原性，與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這種褪色是永久的、不可逆的，所以兩者褪色的原理不同,A錯誤.B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與不活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO2,其氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上,稀硫酸也具有氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2，其氧化性體現(xiàn)在+1的氫元素上,B錯誤。C、濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備的是Fe(OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體的制取方法是：將蒸餾水加熱至沸騰，加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，C錯誤.D、Na2O2能與人體呼出的CO2反應(yīng)生成O2：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故可做供氧劑，D正確.正確答案為D。20.為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：有關(guān)說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B。實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑C.綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和?？梢哉f明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成D。綜合實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)ⅱ酚酞褪色的原因是溶液堿性變?nèi)酢敬鸢浮緿【解析】【詳解】A。據(jù)流程知，實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,A正確；B.據(jù)流程知,實(shí)驗(yàn)ⅰ中有氫氧化鈉和雙氧水生成、實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑,B正確；C。由流程知，綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成，C正確；D.綜合實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)ⅱ酚酞褪色的原因是雙氧水的漂白性，D不正確；答案選D.

化學(xué)第Ⅱ卷（非選擇題共40分)21.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)并制備少量干燥的氯化鐵，設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題:(1)寫出A中制取氯氣的化學(xué)方程式__________________________________。(2）B裝置的作用是_____________。（3)實(shí)驗(yàn)時C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________,氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）D瓶盛放的試劑是_______________。(5)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________.(6）F瓶溶液的作用是______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）。MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)。除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)(3)。先變紅，后褪色(4）。Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO（5）。濃H2SO4(6)。2Fe+3Cl22FeCl3（7）。尾氣吸收，防止污染環(huán)境（8）。Cl2+2OH—=Cl－+ClO-+H2O【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中含有氯化氫，通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過紫色石蕊試液，石蕊試液先變紅后褪色，再通過裝置D裝有濃硫酸干燥氣體后，干燥的氯氣在高溫條件下與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，最后利用氫氧化鈉吸收末反應(yīng)的氯氣，處理尾氣，以免污染空氣,據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）A中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2)氯氣中含有氯化氫氣體，通過裝置B飽和食鹽水可以吸收氯化氫，故B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；（3)實(shí)驗(yàn)時C中氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，遇石蕊先變紅后褪色；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO；（4)D瓶的作用是干燥氯氣,避免生成的氯化鐵發(fā)生水解，故盛放的試劑是濃H2SO4；(5)E中氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,故發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3;（6)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，故F瓶溶液的作用是尾氣吸收，防止污染環(huán)境，利用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO—+H2O.22?！?4消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒,某“84消毒液"瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比）后使用，請回答下列問題：（1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L(計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液"，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+）=___mol/L。(3）該同學(xué)參閱讀該“84消毒液"的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號），還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號)。a。配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d。準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e。用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是______。（填序號）。A。定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C。未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D。定容時水多用膠頭滴管吸出【答案】（1)。3.8(2).0。038(3）。CDE(4）。玻璃棒和膠頭滴管（5)。bcde（6)。141.6(7）.AC【解析】【詳解】(1）c(NaClO)=mol/L=3。8mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO）=×3。8mol/L=0。038mol/L，故c(Na+）=c(NaClO)=0.038mol/L；（3)①由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液,只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；d．容量瓶不能受熱,而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；e．容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),e符合題意；故合理選項(xiàng)是bcde；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3。8mol/L，由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m=c·V·M=3。8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g;(4）A．定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水,對配制溶液的濃度無影響，B不符合