高中化學(xué)：2023年高考總復(fù)習(xí)第14講 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯離子的檢驗(yàn)

第14講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯離子的檢驗(yàn)

◎知識(shí)導(dǎo)航

基本原理與裝置

（課前引入

自然界中是否存在氯氣？

氯氣是被誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的？怎樣發(fā)現(xiàn)的？

%知識(shí)精講

一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.基本原理與裝置

試劑

濃鹽酸+強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如MnCh、KMnCU、KCIO3等）

選擇

實(shí)

實(shí)

方驗(yàn)

驗(yàn)

程裝

原

式置

理

圖

裝置

固液加熱型發(fā)生裝置/固液不加熱型發(fā)生裝置

選擇

［答案】MnO2+4HC1（濃）MnCh+Cl2t+2H2O

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5cl2T+8H2O

KCIO3+6HC1（濃）=KC1+3H2O+3Cht

2.制備氯氣的優(yōu)化裝置

3.Ch的驗(yàn)滿方法

(1)將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。

原理：CL+2KI=L+2KCI,置換出的L遇淀粉變藍(lán)：-

(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察到試紙,則證明已集滿。

【答案】先變紅后褪色

?思考與交流：往某溶液中滴加AgNCh,產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明溶液中含有CH

【答案】不能，C0±也會(huì)和AgNCh反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

二、氯離子的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)探究

在3支試管中分別加入2?3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2c。3溶液，然后各滴入幾滴AgNCh溶液，觀

察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，?觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理

稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解HCI+AgNO3==AgCI力+HNO3

NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCIJ+NaNC)3

Na2co3+2AgNO3=Ag2CO3j+2NaNO3

Na2c。3溶液產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡

Ag2co3+2HNO3=CC)2個(gè)+H2(D+2AgNC)3

1.氯離子(Cr)的檢驗(yàn)方法

⑴檢驗(yàn)原理：o

(2)檢驗(yàn)步驟：取少量待測(cè)液于試管中，加入酸化的溶液，若,說(shuō)明溶

液中含有Cl-o

【答案】Ag++Cl=AgCl；稀硝酸AgNCh產(chǎn)生白色沉淀

U妞點(diǎn)訓(xùn)練

題型一：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【例1】（2021?江蘇蘇州市?高三月考）1774年，舍勒在研究軟鑄礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將它與濃

鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，?戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為

chlorine（中文命名一氯氣）。實(shí)驗(yàn)室制取CL時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

A.二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置中缺酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.凈化氯氣時(shí)，應(yīng)先將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中混有的氯化氫氣體，再通過(guò)盛

有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，由圖可知，洗氣瓶的順序顛倒，得到的是含有水蒸氣的氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，收集氯氣的裝置只有進(jìn)氣管，無(wú)出氣管，不能收集氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣有毒，收集氯氣后應(yīng)將尾氣通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中吸收氯氣，防止污染空氣，故D正確；

故選D。

題型二：氯離子的檢驗(yàn)

【例2】（2019?云南省下關(guān)第一中學(xué)）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na，、Ba益、Cu2+.

Ag\cr>so；-,co：、NO；中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課

外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸錨水的4支試管中，只有B鹽溶液呈

藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，

而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A；D。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B+D—>：；-

③C+HC1—?dú)怏w：。

（3）在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在CO：和cr,co；-會(huì)對(duì)C1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了

確定該溶液中是否存在o,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步舞實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式

第一步向溶液中滴加過(guò)量的HN03溶液除去______的干擾略

第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加______檢驗(yàn)______的存在略

【答案】AgNO3BaCl2S0：+Ba2+=BaS0」CO；-+2H*=Hq+CO2Tco；

AgNC)3溶液cr

【分析】

①四種鹽溶液中只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B含有CW+為藍(lán)色，由于CM+不能與CO32-共存，故B中陰

離子不能為CO32-；

②四種鹽溶液入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為AgCl,說(shuō)明A中含有Ag+,

2

由于Ag+與CO32,SO4^C「不能共存，所以A鹽為AgNCh.C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，生成氣體為

二氧化碳，說(shuō)明C鹽中含有CCh2,而CO32-與Ba2+、Cu2\Ag+均不共存，故C為Na2cCh,因此D鹽

中含有Ba2+,由于Ba2+與SO42-不能共存,故D為BaCb,則B為CuSO*

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，可知A為AgNCh,D為BaCb；

2-2+

(2)B與D分別為CuSCU和BaCh,反應(yīng)生成BaSC>4和CuCl2,反應(yīng)離子方程式為：SO4+Ba=BaSO4I；

2+

C為Na2cO3,與鹽酸反應(yīng)生成CO2,離子方程式為：CO3+2H=H2O+CO2t；

⑶如果溶液中同時(shí)存在CO32-和C「CO32-會(huì)對(duì)C廠的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，先向溶液中滴加過(guò)量的HNCh溶液，

2+

排除CO32-的干擾，反應(yīng)離子方程式為：CO3-+2H=H2O+CO2f,再加入AgNCh溶液，若有白色沉淀生

+

成，說(shuō)明含有否則沒(méi)有，反應(yīng)離子方程式為：Cl+Ag=AgClIo

題型三：氯氣的制法及性質(zhì)綜合考查

【例3】(202卜黑龍江大慶市?大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考尸某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cb的性質(zhì)。下列說(shuō)法

不正確的是

。

；0，

過(guò)1算

確C化

鐳H計(jì)

化正,氧

B0被此

氧，1據(jù)

二C氫,

性H,

使化22

白成))

即氯O0

漂生gl1

，6.為C(為C(

有應(yīng)4應(yīng)a應(yīng)a

應(yīng)反1CC

反具反+反+

水有b2,

酸水，的的1)

與CC

鹽氯時(shí)收a收aOlg

條gCCC3,

稀制氣8.吸吸(4m

布0??a1

與新氯5水b水4C

色1cc

不明取灰2灰2

有.?~

鍋?zhàn)C制石)石?

以潤(rùn)D)

化酸用用2

濕h化b化l

氧可鹽Cg,

到C氧C氧al

二還濃CIm

，遇,被,被

，和0(O(

性氣h2121~

稀CHCHC

酸氯n2H2H

變有+4+f4<

酸中MgT：2：c

具用6.L12

鹽W8C式C式

水；室是2++

圖2系2~

完濃氯確，驗(yàn)量.11系)

，CC關(guān)關(guān)

耗制正色實(shí)質(zhì)nCn化

消行C)的得得

新褪；MM氧gg

部性進(jìn)明，條中粉A=)可A=)可56

確期,,被..

全白的證煙布白濃濃(641

漂；正一(O(O13

可應(yīng)能的色漂l2l2x

誤D高HHC4

酸和反僅色有得C2C2H

性著錯(cuò)，中H+H+4

鹽不黃燥制4242

A色三g+)+)：

濃酸隨，棕干可4.hO2Oji

有，，褪十5ClOl貝

則煙性色成使，2nCnC,

具完條二(a(

，的白應(yīng)褪生能收.MMa

水反耗，布莊吸BCCm

量色漂后不：+：+為

氯酸消燒色家乳212

過(guò)黃無(wú)紅，應(yīng)應(yīng)1量

h制b鹽部燃有石灰CC

C棕變性反a反a質(zhì)

n新了C濃全先中白使北石的C的C

能可==的

M明生證與液氣漂河?用酸2)酸2)

證不，0HH粉

若產(chǎn)驗(yàn)鐳溶氯有2部鹽O鹽O

、白

-4^J.：A也性。0B((

[：：：化中在沒(méi)2全g濃a濃a

川】】酸I白A(2】】】漂

圖圖圖圖氧I絲氣】13.與C2與C2

IIV案解鹽漂選4C4案析h解h成

川I二圖銅氯1+2+2

.答詳.，...有案例得答分C1詳C1生

...【【【.【【nC【nC

ABCDA量BCD具答所AM2M2設(shè)

4x36.5g254g146x?54

'解得漂白粉的質(zhì)量E+mk而后g=25.4g,

14.6gm,+m2

故選B。

【例5】(2021?臨澧縣第一中學(xué)高三月考)四氯化鈦(TiCh)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生"白煙”，常用

作煙幕彈。其熔點(diǎn)為一25℃,沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用CL

與炭粉、TiCh制備TiCL下列說(shuō)法不正確的是

A.②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水

B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用-

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱

D.該設(shè)計(jì)存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置

【答案】A

【詳解】

A.因四氯化鈦(TiCL?)極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“臼煙”，而制得的氯氣中含有水蒸氣，所以②

中應(yīng)盛裝濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.TiCL.的熔沸點(diǎn)較低，制得的TiC14應(yīng)經(jīng)過(guò)冷凝處理，則該裝置中的冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作

用，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCU在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)

入裝置中使TiC14變質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.因四氯化鈦(TiCL)極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間加一個(gè)防止水蒸汽進(jìn)入④的裝置，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【例6】(2019?海淀區(qū)?北京中學(xué)高一月考)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,

利用如下原理探究氯氣的某些性質(zhì)

反應(yīng)原理：MnC）2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2T+2H.O。

濃鹽酸

-彈簧夾

濕

潤(rùn)

有

色

布

條

AgNO^溶液濃硫酸KI淀粉溶液氫氧化鈉溶液

ABDE

(1)A中產(chǎn)生現(xiàn)象是,甲同學(xué)認(rèn)為是CL與水反應(yīng)產(chǎn)生某新物質(zhì)的結(jié)果，寫出其中發(fā)生的兩個(gè)反

應(yīng)的化學(xué)方程式、，乙同學(xué)則認(rèn)為A中的現(xiàn)象不足以說(shuō)明白色沉淀是Cb與水反

應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的結(jié)果，理由是。

(2)B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。

(3)裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o

(4)E是尾氣吸收裝置，寫出其中發(fā)生的反應(yīng)方程式：,丙同學(xué)將充分吸收了尾氣之后的吸收

液拿來(lái)做實(shí)驗(yàn)，向吸收液中滴加鹽酸，產(chǎn)生了有刺激性氣味，的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，該反應(yīng)方程式為：，漂白粉需要密閉保存，原因

是(用化學(xué)方程式表示)，丁同學(xué)取漂白粉的溶液來(lái)做實(shí)驗(yàn)，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到產(chǎn)

生白色沉淀，請(qǐng)推測(cè)其中發(fā)生反應(yīng)生成的新物質(zhì)有。

【答案】

(1)溶液中有白色沉淀產(chǎn)生Cl2+H20HC1+HC1OAgNO3+HCI=AgCl；+HNO3濃鹽酸有

揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1進(jìn)入到AgNCh溶液中也可以生成AgCl白色沉淀

(2)氯氣無(wú)漂白性

(3)KI淀粉溶液變藍(lán)置換反應(yīng)

(4)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+H20

(5)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(CIO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3j.CaCCh、NaCk

NaClO

【解析】

(1)

生成的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故A中的現(xiàn)象是有白色

沉淀生成；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會(huì)加速其揮發(fā)，則A中產(chǎn)生的氯化銀白色沉淀也有可能是揮發(fā)出

的HC1氣體與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的。

(2)

B中干燥的有色布條沒(méi)有褪色說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，C中濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣遇到水后

才具有漂白性，故B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒(méi)有漂白性。

(3)

氯氣通入到KI淀粉溶液會(huì)和KI反應(yīng)，其化學(xué)方程式是Ch+2KI=2KC1+h,生成的碘單質(zhì)遇到淀粉溶液,

淀粉溶液會(huì)變藍(lán)。

(4)

E是尾氣吸收裝置，燒杯中的氫氧化鈉溶液能和氯氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分吸收氯氣后的氫氧化鈉溶液中含有大量的NaClO成分，其遇到鹽酸

會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaC10+2HCl=NaCl+C12t+H20?

(5)

工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2Oo漂白

粉需密封保存，否則遇到空氣中的二氧化碳和水會(huì)反應(yīng)失效，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO31,次氯酸不穩(wěn)定，會(huì)分解；漂白粉的溶液成分含有CaCL和Ca(C10)2,

它們都可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCb+Na2cCh=CaCO31+2NaCl,

Ca(C10)2+Na2cO3==CaCO3J+2NaC10,所以發(fā)生反應(yīng)生成的新物質(zhì)有CaCCh、NaCKNaClOo

提分特訓(xùn)

【題1】(2020.楚雄師范學(xué)院附屬中學(xué)高一期中)高銃酸鉀制氯氣：

2KMnO4+16HCI=2KCl+2MnC12+5ChT+8H2O

催化劑

地康法制氯氣：4HC1+O^=2cl2+2H2O

2△

A

二氧鎰制氯氣：MnO2+4HCl=MnC12+C12T+2H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.氧化性強(qiáng)弱順序是O2>MnO>2KMnO4

B.氧化性強(qiáng)弱順序是O2>KMnO4>MnO2

C.氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>O2>MnO2

D.氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>MnO2>O2

【答案】D

【詳解】

根據(jù)已知可知：地康法制氯氣需在催化劑和加熱的條件下完成；二氧銃制氯，氣需在加熱的條件下完成；

高鐳酸鉀制氯氣不需在催化劑和加熱的條件下就能完成。由反應(yīng)條件可知，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)

越容易發(fā)生，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高缽酸鉀，其次是二氧化鐳，最后是氧氣，即氧

化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>MnO2>O2,故D符合題意；

故答案：D。

【題2】(2021?全國(guó)高一課時(shí)練習(xí))某溶液中可能含有Mg2+、Ba2\CO；、Cl\SO：、NO；中的幾種，現(xiàn)

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

II.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾液中加入足量H2s04溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)溶液中一定不存在的離子是。

(2)寫出I和H中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；o

(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在C「、NO”某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在；②C「、NO；同時(shí)存在；③只存在NO；。

已知實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：稀鹽酸、AgNCh溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸播水。

驗(yàn)證溶液中是否存在C「的實(shí)驗(yàn)方法是：。

2+2+

【答案】CO；，SO：Mg+2OH=Mg(OH)2!Ba+SOt=BaSO4i取少量溶液于試管中、滴加

幾滴(稀硝酸和)AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有cr

【分析】

某溶液中可能含有Mg2+、Ba2\CO；、C「、SO：、NO、中的幾種，取適量溶液，加入足量NaOH溶液，

生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2+,CO；與Mg2+不能大量共存，■則溶液中一定不含CO；；過(guò)濾，

向所得濾液中加入足量H2sCU溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Ba2+,Ba?+與SO：不能大量共存，

則溶液中一定不含SO：,溶液顯電中性，則一定含有陰離子，C「、NO.可能都存在或存在其中之一。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，溶液中一定不存在的離子是CO；、SO：；

(2)I中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)21；II中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO^

二BaSOJ；

(3)驗(yàn)證溶液中是否存在C「的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量溶液于試管中、滴加幾滴硝酸酸化的AgNCh溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀，說(shuō)明有C1、

【題3】(2021?麗水外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一月考)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO?,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)D中放入濃H2SO4的目的是。

(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是

(4)G處的現(xiàn)象是?

(5)用化學(xué)方程式寫出H處(NaOH)尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaQO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下

圖。

注意事項(xiàng)：

1、本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。

2、密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。

3、保質(zhì)期為一年。

消毒液與潔廁靈不能同時(shí)使用，原因是(可用文字說(shuō)明，也可用離子方程式表示)。

【答案】

A

(l)MnO2+4HCl(濃)=MnC12+Cbt+2H2O

(2)吸水或干燥氯氣

(3)E中布條無(wú)明顯變化，F(xiàn)中布條褪色

(4)變藍(lán)色

(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(6)C1+C1O+2H=Cht+H2O

【分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鋅加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次

通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具

有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液

吸收尾氣，以此解答該題。

(1)

MnC>2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

MnCh+4HCl(濃)=MnCL+CLf+2H2O；

(2)

濃硫酸具有吸水性，可用于除去氯氣中的水蒸氣；

(3)

干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)?潤(rùn)的有色布條褪色，不能使

干燥的有色布條褪色，所以E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；

(4)

通入C12時(shí)發(fā)生反應(yīng)21+C12=2C1+L,生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色；

(5)

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可用于尾氣吸收，防止污染環(huán)境；

(6)

次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl+C10+2H=CLt+a0。

【題4】(2021?清原滿族自治縣第二高級(jí)中學(xué)高一期中)如圖所示是制取無(wú)水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，已知干

燥管E中盛有堿石灰(CaO和NaOH的混合物)，堿石灰是酸性氣體和水的良好吸收劑?，F(xiàn)將濃鹽酸滴加到

盛有二氧化鐳粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為;

(2)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(3)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)現(xiàn)象是；

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅處的酒精燈(填“A”或"D”)。

【答案】

(1)分液漏斗?

2xe-

A-----------

(2)MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CLT+2H2。、

4HCI(濃)+MnO2^MnCI2+CI2t+2H2O

A

(3)Cu+Cl2=CuC12產(chǎn)生棕黃色的煙

(4)D

【分析】

A中濃鹽酸和二氧化鎰共熱反應(yīng)生成氯氣，B為除雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，B中用飽和食鹽水

除氯化氫，裝置C用于干燥氯氣。裝置D用來(lái)制取CuCL,裝置E既可以防止空氣中水分進(jìn)入D影響無(wú)水

氯化銅制取、又用來(lái)吸收多余的氯氣，防止污染大氣，以此解答該題。

(1)

盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；

⑵

A

裝置A燒瓶中，加熱下MnCh與濃HC1反應(yīng)生成MnCb、CI2和比0,化學(xué)方程式MnC)2+4HCl(濃)=

MnCL+CbT+2H2。，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：

2xe-

4HCI(濃)+MnO2^MnCI2+CI2t+2H2O

(3)

A

玻璃管D中Cu與Cb在加熱下發(fā)生反應(yīng)生成CuCL,化學(xué)方程式是CU+C12=CUCL,反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃

色的煙；

(4)

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為避免空氣進(jìn)入裝置D生成氧化銅、應(yīng)先熄滅D處的酒精燈，等冷卻后再關(guān)閉A出酒精燈。

【題5】(2021?福建泉州市?泉州五中高一期中謀校化學(xué)興趣小組為研究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。裝置IH中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

(1)裝置I中儀器c的名稱是一，實(shí)驗(yàn)室以二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為一。

(2)裝置H的作用是一

(3)若產(chǎn)生CL足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置IH中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。

為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在圖中裝置H與HI之間添加圖中的一裝置(填序號(hào))。

NaHCOj溶液NuOH部液

(5)有一種“地康法'’制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示:

①反應(yīng)I屬于—反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)

②在450℃條件下，反應(yīng)n的化學(xué)方程式為—o

③工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有C12泄漏。若C12有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成

(為NH4cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。

【答案】

A

(1)分液漏斗MnO2+4HCl=MnC12+CbT+2H2。

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)溶液先變紅，后褪色

(4)(4>

450℃

(5)復(fù)分解；2CuCh+O2_2CuO+2Ch3cl2+8NH3=6NHIC1+N2

【分析】

根據(jù)裝置圖，裝置I中二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫，

用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫，干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，結(jié)合裝置圖和“地

康法”制取氯氣的反應(yīng)原理圖分析解答。

(1)

根據(jù)裝置圖，裝置I中儀器c有活塞，是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取Ch用MnCh與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)的化

AA

學(xué)方程式為：MnO2+4HCl=MnCh+Chf+2H2O,故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl=MnCl2+C12?+2H2O；

(2)

反應(yīng)物中含有濃鹽酸，易揮發(fā)，且反應(yīng)需要加熱，導(dǎo)致制取的Ch會(huì)混有揮發(fā)出的HC1,因此裝置I［中飽

和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；

(3)

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，次氯酸能夠具有漂白性，然

后溶液又褪色，故答案為：溶液先變紅，后褪色；

(4)

a、b為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，干燥的CL本身不具有漂白性，遇水生成HC10,HC10具有漂白性。但是并未觀察到“a

無(wú)明顯變化''這一預(yù)期現(xiàn)象，因?yàn)槁葰馕唇?jīng)干燥，本身帶有水蒸氣，所以需要在上圖裝置II與III之間添加

一個(gè)干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，但是氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，所以選擇④濃硫酸，故答案

為：④；

(5)

①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HC1、CuO反應(yīng)生成CuCL和HaO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2HC1+CUO=CUC12+H2O,反應(yīng)中各元素化合價(jià)不■變，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；

450℃450℃

②根據(jù)圖示可知反應(yīng)H為：2CUC12+O2-2CUO+2C12,故答案為：2CuCh+O2==2CUO+2C12;

③若Ch有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，

說(shuō)明CL與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4cl和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cl2+8NH3=6NHQ+N2,故答案為：

3cl2+8N36NH4CI+N2。

【題6】(2019.福建泉州市.泉州五中高一期中)次氯酸溶液是常用的消毒劑漂白劑.某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制

備濃度不小于0.8mol-L1的次氯酸溶液。

查閱資料

資料1：常溫常壓下，CLO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)