2017-2018學年高中化學選修四課堂學案(31份)-蘇教版6

第課時強電解質和弱電解質[目標導航].了解電解質與非電解質，強電解質與弱電解質的概念。.認識強弱電解質與物質類別、物質結構的關系。.了解常見的強、弱電解質。.了解電解質在水溶液中的電離及溶液的導電性。一、電解質和非電解質．根據化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產生自由移動的離子，可把化合物分為電解質和非電解質。電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產生自由移動的離子的化合物。非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能產生自由移動離子的化合物。．常見的電解質有酸、堿、鹽、離子型氧化物。【合作探究】．電解質一定能導電嗎？試舉例說明。答案電解質導電需要一定的條件，如在水溶液里或熔融狀態(tài)下。兩個條件中只要具備一個的化合物就是電解質，不必兩個條件同時具備。像液態(tài)、固體雖然是電解質，但不能導電，原因是它們中沒有自由移動的帶電粒子。故電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質；非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。．按要求回答下列問題：有以下幾種物質：①液態(tài)②熔融③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦⑧⑨氨水⑩???()??()屬于電解質的是①②⑦????，屬于非電解質的是④⑤⑧?。()能導電的是②③⑥⑨⑩。二、強電解質和弱電解質[實驗探究]()同濃度醋酸和鹽酸的電離程度實驗步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為·－的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實驗現象。實驗現象：如下表所示?！ぃ}酸·－醋酸對實驗現象的解釋與鎂條反應的速率快慢鹽酸與鎂的反應速率快，說明同濃度時，鹽酸中(＋)大溶液的鹽酸的小，說明同濃度時鹽酸中的(＋)大于醋酸中的(＋)實驗結論：同濃度鹽酸中的電離程度大于醋酸中的電離程度。()同的溶液與氨水的電離程度實驗步驟：取為的氫氧化鈉溶液和氨水各于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑，用鹽酸作為標準溶液進行滴定。實驗現象：兩溶液消耗鹽酸標準溶液的體積：氨水＞氫氧化鈉溶液。實驗結論：和·的電離程度不同，相同的溶液的濃度小于氨水的濃度，說明完全電離，而·只是部分電離?！練w納總結】．根據電解質在水溶液里是否全部電離，可把電解質分為強電解質和弱電解質。強電解質：在水溶液中能夠完全電離的電解質稱為強電解質。弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質稱為弱電解質。．常見的強電解質有強酸、強堿和大部分鹽；常見的弱電解質有弱酸、弱堿、極少數的鹽[如()等]?！竞献魈骄俊浚畬щ娔芰姷碾娊赓|溶液中的溶質一定是強電解質嗎？答案不一定。電解質溶液的導電能力與電解質的強弱沒有必然聯系，溶液的導電能力主要取決于離子的濃度及離子所帶電荷總數。如果強電解質溶液的濃度很小，而弱電解質溶液的濃度很大，則弱電解質溶液中自由移動離子的濃度相對于強電解質溶液中的可能更大，其導電能力就可能比強電解質溶液的導電能力強。．難溶于水，所以是弱電解質，極易溶于水，所以是強電解質，這種說法對嗎？答案不對，電解質的強、弱與其溶解性無關。某些難溶(或微溶)的鹽，如、等，雖然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全電離的，它們仍屬于強電解質。有些物質極易溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質，如。三、電解質電離方程式的書寫．強電解質完全電離，在寫電離方程式時，用“”。．弱電解質部分電離，在寫電離方程式時，用“”。()一元弱酸、弱堿一步電離：如：－＋＋；·：·\\(＋)＋－。()多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如：＋＋\\(－)(主)，\\(－)＋＋\\(－)(次)。()多元弱堿分步電離(較復雜)，在中學階段要求一步寫出。如()：()＋＋－。【練一練】按照要求書寫下列物質的電離方程式()溶于水＋＋\\(－)。()溶于水＋＋\\(－)、\\(－)＋＋\\(－)。()溶于水＋＋＋＋\\(－)。()溶于水＋＋\\(－)。()溶于水＋＋－。()熔融狀態(tài)下(熔融)＋＋\\(－)。()()的堿式電離()＋＋－。()()的酸式電離()＋＋\\(－)＋。()溶于水＋＋－；－＋＋－。()()溶于水()＋＋－。一、強電解質、弱電解質、非電解質的判斷【例】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()選項強電解質弱電解質非電解質解析在組中是單質，不在電解質與非電解質之列；組中雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質；、都是強電解質，、、都是弱電解質，是非電解質。答案【歸納總結】常見的強、弱電解質變式訓練某固體化合物不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質的說法中正確的是()．為非電解質．是強電解質．是共價化合物．為弱電解質答案解析“完全電離”說明是強電解質。二、電解質溶液導電性的影響因素【例】如圖是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液導電性能發(fā)生的變化，其電流()隨新物質加入量()的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與圖變化趨勢一致的是，與圖變化趨勢一致的是，與圖變化趨勢一致的是。①()溶液中滴入稀硫酸至過量②醋酸溶液中滴入氨水至過量③澄清石灰水中通入至過量④溶液中逐漸加入適量固體解析列出各反應的離子方程式，分析各反應引起溶液中離子濃度大小的變化，結合題給圖像即可順利解答。反應①的離子方程式為＋＋－＋＋＋\\(－)↓＋，離子的濃度先是減小，當二者恰好完全反應時，就變?yōu)樗膶щ娔芰Γ咏?，再加，溶液中離子的濃度逐漸增大，從而使溶液的導電能力逐漸增強。反應②的離子方程式為＋·\\(＋)＋－＋，離子的濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強；當二者恰好完全反應時，再滴加氨水，離子數量的變化不大，但是溶液的體積逐漸增大，所以溶液的導電能力逐漸減小。反應③的相關反應的離子方程式為＋＋－＋↓＋，過量后：＋＋＋＋\\(－)，故離子濃度先減小后增大。反應④的離子方程式為\\(＋)＋－·，溶液中減少的\\(＋)和增加的＋的量相等，由于加入的是固體，溶液的體積變化不大，故溶液的離子濃度變化不大。答案②①③④【歸納總結】電解質的強弱取決于電解質的電離能力，而溶液的導電能力除與電解質的電離能力有關外，還取決于其溶液中離子的電荷數。一般判斷溶液導電能力的強弱看以下兩個方面：()溶液的導電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力就越強；反之，導電能力就越弱。例如·－溶液導電性與·－鹽酸導電能力基本相等，而·－溶液的導電能力就弱得多。()當離子濃度相同時，溶液的導電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷數的多少。例如：·－溶液導電能力比·－溶液導電能力差。變式訓練在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液．醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質，為強電解質)答案．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨是電解質③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電．僅①④．僅①②④．僅①②③．①②③④答案解析是強電解質，是非電解質，離子化合物的熔融態(tài)能導電而共價化合物的熔融態(tài)不導電，種說法均錯。．下列物質中屬于非電解質，但其水溶液能夠導電的是()．蔗糖．．．答案解析蔗糖是非電解質，不與水反應，溶于水后形成的溶液不導電；、均是電解質，是非電解質，但溶于水后可形成電解質·，其溶液能導電。．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()．·－的醋酸溶液中(＋)＝·－．醋酸以任意比與水互溶．·－的醋酸溶液恰好與·－的溶液完全反應．醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱答案解析項中若醋酸完全電離，則(＋)＝·－，而現在(＋)＝·－，說明醋酸部分電離，為弱電解質；選項是與強堿能進行到底的反應，不能說明其電離程度的大??；選項應指明在相同條件下，即在同溫、同濃度下比較導電性強弱。．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()．()＋＋－．＋＋＋＋\\(－)．＋＋\\(－)．＋＋\\(－)答案解析()為強電解質；電離產生＋與\\(－)；為多元弱酸，應分步電離，不可一步完成。．把固體，分別加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()①自來水②·－鹽酸③·－醋酸④·－溶液．①②．②④．③④．②③答案解析離子濃度變化不大，導電能力變化就不大。在中、醋酸中加入固體，離子濃度都增大，向鹽酸中加入固體，自由移動離子數基本不變，則離子濃度變化不大；向溶液中加入固體，離子濃度基本不變。．下列物質中，屬于強電解質的是(均填序號)；屬于弱電解質的是。①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨答案⑤⑥⑦⑨①④解析強、弱電解質都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離?，F針對有關物質分析如下：氫氣為單質，不是化合物，既不是電解質又不是非電解質；氨水(的水溶液)、鹽酸(的水溶液)為混合物，是電解質溶液，其中·和氯化氫是電解質；硫酸鋇()、氯化銀()由于溶解度小，離子濃度小，所以導電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質，而且是強電解質；、·雖都是弱電解質，但兩者反應的產物醋酸銨()由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質。＋·＋(中和反應)；－＋\\(＋)。[基礎過關]一、電解質、非電解質、強、弱電解質的判斷．下列物質中屬于強電解質，但在給定條件下不能導電的是()．液態(tài)溴化氫．蔗糖．鋁．醋酸答案解析蔗糖屬于非電解質，不導電；鋁能導電，但不屬于電解質；醋酸屬于弱電解質。．下列說法正確的是()．溶液的導電性較弱，屬于弱酸．某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質．根據電解質在其水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質．食鹽是電解質，食鹽的水溶液也是電解質答案解析溶液的導電性決定于該溶液中自由移動離子的濃度，故項錯；化合物溶于水能導電，不能確定該化合物是電解質，該化合物也可能是非電解質，如，故項錯；食鹽和食鹽水都是混合物，故食鹽和食鹽水都不是電解質。．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()．．．．答案解析選項中的種物質的水溶液都能導電，但原因有所不同。和均為電解質，水溶液能導電；和的水溶液能導電，是因為它們與水發(fā)生反應＋＋，＋，因生成物均為電解質，故溶液也導電。電解質和非電解質都是化合物，是單質，因此只有為非電解質。．下列關于電解質電離的敘述中，正確的是()．碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質答案．下列敘述中正確的是()．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質．銅絲能導電，所以銅是電解質．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質答案解析本題考查了電解質和非電解質的判斷，解答時要從“研究對象”、“導電的條件”、“導電的實質”三個角度分析，而不能錯誤的認為“導電的就是電解質，不導電的就是非電解質”。項不導電，是因為雖然晶體中有＋、－，但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導電，所以是電解質；項銅是單質不是化合物；項溶于水導電，是生成的溶液導電，是電解質，而不是電解質；只有項正確。．下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是()．熔融時不導電．水溶液的導電能力很差．不是離子化合物，而是極性共價化合物．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存答案解析判斷強、弱電解質的關鍵是物質在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，有毒但能入藥，又知()可溶于水，硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為＋＋－()。下列有關說法不正確的是()．·－的“鉛糖”溶液中(＋)＜·－．“鉛糖”是強電解質．“鉛糖”是共價化合物．“鉛糖”溶液的導電性可能很弱答案解析題述離子反應能發(fā)生至少應滿足下列四個條件中的一個：①有難溶性物質生成；②有難電離的物質生成；③有揮發(fā)性氣體生成；④有電子轉移。由于()可溶于水，不揮發(fā)，且此反應過程中沒有電子轉移，所以()是弱電解質，項正確，項錯誤。因為離子化合物均是強電解質，故“鉛糖”只能是共價化合物，項正確；因“鉛糖”是弱電解質，其電離程度較小，故其溶液導電性可能很弱，項正確。二、電離方程式的書寫．下列電離方程式書寫正確的是()．()＋＋\\(－)．＋＋－．＋＋－．()＋＋－答案解析()和()是強電解質，電離方程式書寫時應用“”連接，只有弱電解質電離方程式的書寫用“”；而是弱電解質，屬于二元弱酸，應分步電離。．在水溶液中，下列電離方程式正確的是()．－＋＋．＋＋\\(－)．＋＋＋＋\\(－)．＋＋\\(－)答案．下列電離方程式中書寫正確的是()．＋＋＋＋\\(－)．＋＋＋＋\\(－)．＋＋－．＋＋－、－＋＋－答案解析項應寫“”；項應分步寫出；項為“”。[能力提升]．向某氨水中加入醋酸溶液，其導電能力()與加入醋酸溶液的體積()關系正確的是()答案解析氨水是弱電解質的水溶液，導電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應：＋·＋，生成了強電解質，導電能力增強，恰好反應完全時，溶液導電能力最強，故項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導電能力減弱，但溶液中存在離子，導電能力不可能為，所以、兩項不正確。．下列物質中：溶液．．液態(tài)．液態(tài)．蔗糖溶液．液氨．氨水．晶體．石墨．無水乙醇()能導電的是。()屬于電解質的是。()屬于非電解質的是。()屬于強電解質的是。()屬于弱電解質的是。答案()()()()()解析()離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中的電解質在水溶液里能導電，金屬單質和部分非金屬單質能導電。第()～()小題根據電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念進行判斷。．雙氧水()和水都是極弱電解質，但比更顯酸性。()若把看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：。()鑒于顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出與()作用形成鹽的化學方程式：。()水電離生成＋和－叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：。答案()＋＋\\(－)、\\(－)＋＋\\(－)()＋()＋或＋()()＋()＋\\(＋)＋\\(－)解析()看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即＋＋\\(－)，\\(－)＋＋\\(－)。()＋()＋或＋()()＋。()根據＋＋＋－的自偶電離知自偶電離的方程式為＋\\(＋)＋\\(－)。[拓展探究]．用實驗確定某酸是弱電解質。兩同學的方案是甲：①稱取一定質量的配制·－的溶液；②用試紙測出該溶液的，即可證明是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的溶液、鹽酸，分別配制＝的兩種酸溶液各；②分別取這兩種溶液各，加水稀釋為；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明是弱電解質。()在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。()甲方案中，說明是弱電解質的理由是