平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡2.2.6平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算1．知道平衡轉(zhuǎn)化率含義。2．能運(yùn)用三段式計(jì)算進(jìn)行平衡轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)突破四種類型的平衡轉(zhuǎn)化率類型一、只充一種反應(yīng)物規(guī)律：可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD達(dá)平衡后，若只增大c(A)，平衡向右移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，B轉(zhuǎn)化率增大，A轉(zhuǎn)化率反而減小。即：兩種或兩種以上的反應(yīng)物達(dá)到平衡時(shí)，增加其中一種反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，而自身轉(zhuǎn)化率降低例1、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(

)CO2H2COH2O(g)甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲A類型二、等比再充—虛擬狀態(tài)法1、恒溫、恒容時(shí)，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD達(dá)平衡后，若按原反應(yīng)物比例同倍數(shù)增大A和B的量，達(dá)新平衡時(shí)：(1)當(dāng)m+n>p+q

時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大(2)當(dāng)m+n<p+q時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小(3)當(dāng)m+n＝p+q時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變

(此時(shí)為T、V一定△n=0時(shí)的“量比等效”)經(jīng)典例題分析在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，原有反應(yīng)物SO2、O2均為1mol，平衡后，再向容器中充入1molSO2和1molO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大假設(shè)反應(yīng)過程：第③步壓縮時(shí)平衡正向移動(dòng)，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大2、恒溫、恒壓時(shí)，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD達(dá)平衡后，若按原反應(yīng)物比例同倍數(shù)增大A和B的量，達(dá)新平衡時(shí)，此時(shí)為T、P一定時(shí)的“量比等效”，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變3、若反應(yīng)物只有一種，恒溫、恒容時(shí)，可逆反應(yīng)mA(g)?pB(g)+qC(g)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物A的量，達(dá)新平衡時(shí)(1)當(dāng)m>p+q時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大(2)當(dāng)m<p+q時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小(3)當(dāng)m＝p+q時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變(此時(shí)為T、V一定△n=0時(shí)的“量比等效”)4、若反應(yīng)物只有一種，恒溫、恒壓時(shí)，可逆反應(yīng)mA(g)?pB(g)+qC(g)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物A的量，達(dá)新平衡時(shí)，此時(shí)為T、P一定時(shí)的“量比等效”，A的轉(zhuǎn)化率都不變5、化學(xué)平衡中T、V一定，“等比再充”?？碱}型兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入2molSO2和3molO2，在B中充入4molSO2和6molO2，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，反應(yīng)平衡時(shí)，設(shè)容器A達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為α，容器B平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為β

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)化學(xué)計(jì)量系數(shù)212起始量(mol)

轉(zhuǎn)化量(mol)

平衡(mol)

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)化學(xué)計(jì)量系數(shù)212起始量(mol)

轉(zhuǎn)化量(mol)

平衡(mol)

常見的比較類型(1)SO2的轉(zhuǎn)化率：A

B，α

β(2)O2的轉(zhuǎn)化率：A

B(3)化學(xué)反應(yīng)速率：A

B(4)SO2的濃度：c(A)

c(B)；2c(A)

c(B)(5)O2的濃度：c(A)

c(B)；2c(A)

c(B)(6)SO3的濃度：c(A)

c(B)；2c(A)

c(B)(7)壓強(qiáng)：P(A)

P(B)；2P(A)

P(B)(8)SO2體積分?jǐn)?shù)：w(A)

w(B)(9)O2體積分?jǐn)?shù)：w(A)

w(B)(10)SO3體積分?jǐn)?shù)：w(A)

w(B)(11)平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(A)

M(B)(12)能量的變化：Q(A)

Q(B)；2Q(A)

Q(B)＜＜＜＜＜＞＜＞＜＞＜＞＞＞＜＜＜＞類型三、兩類容器——抓中間過程1、經(jīng)典例題剖析在溫度不變下，在恒壓容器A與恒容容器B中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率αA＞αB分析在反應(yīng)前，兩容器充入的N2和H2的物質(zhì)的量相等，因此兩容器的T、V、P、n全部相等，由于該反應(yīng)是一個(gè)物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，總物質(zhì)的量在減小，由于反應(yīng)過程中A容器保持壓強(qiáng)不變，則A容器的體積會(huì)減小，而B容器保持體積不變，則B容器的壓強(qiáng)會(huì)減小，可以認(rèn)為在反應(yīng)過程中，A容器始終在B容器的基礎(chǔ)上保持較大的壓強(qiáng)(相當(dāng)于加壓)，平衡向右移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率大2、常見的比較類型

有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2?2SO3。試填寫下列空格：

(1)平衡時(shí)兩容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率αA

αB(2)剛開始時(shí)A、B兩容器中的反應(yīng)速率VA

VB(3)反應(yīng)進(jìn)行過程中A、B兩容器中的反應(yīng)速率VA

VB(4)反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間tA

tB(5)平衡時(shí)兩容器內(nèi)SO2的濃度cA

cB(6)平衡時(shí)兩容器內(nèi)氣體總分子數(shù)NA

NB(7)平衡時(shí)兩容器內(nèi)混合氣體密度ρA

ρB(8)平衡時(shí)兩容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MA

MB(9)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向兩容器中通入等量的Ar氣，A容器中的化學(xué)平衡

移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡

移動(dòng)(10)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)________＞=＞＜＜＜＞＞左不不變?cè)龃箢愋退?、恒溫與絕熱1、經(jīng)典例題剖析分析將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)?2HBr(g)ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為