高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)一、選擇題1．通過改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行。下列措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．鋼鐵部件表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理B．燈泡里充入氮?dú)釩．谷物釀酒時(shí)使用酒曲D．夏天將食物放入冰箱2．某溫度下，在2L恒容密閉容器中4molNH2COONH4(s)發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)，在0～1min內(nèi)，CO2的生成速率為0.4mol·L－1·min－1,0～2min內(nèi)，CO2的生成速率為0.3mol·L－1·min－1,0～3min內(nèi)，CO2的生成速率為0.2mol·L－1·min－1，下列說法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．0～1min內(nèi)，NH2COONH4(s)的反應(yīng)速率為62.4g·min－1C．30s時(shí)，CO2的濃度大于0.2mol·L－1D．2min時(shí)，再加入2molNH3，此時(shí)反應(yīng)的v逆>v正3．現(xiàn)有兩支盛有3%H2O2溶液的試管，在其中一支中加入少量MnO2，迅速產(chǎn)生氣體，放出大量的熱。下列與MnO2相關(guān)圖像正確的是()4．恒溫條件下，向兩個(gè)錐形瓶中加入等質(zhì)量、表面積相同的鎂條并塞緊瓶塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L－1鹽酸、2mL2mol·L－1醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖，反應(yīng)過程中忽略液體體積變化。下列說法不正確的是()A．加入的鎂條質(zhì)量可能為0.050gB．0～300s內(nèi)，兩錐形瓶中反應(yīng)平均速率相等C．反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)體系(反應(yīng)物、生成物、錐形瓶)總能量升高，環(huán)境總能量降低D．將醋酸中的鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線b有可能變化為曲線a5．室溫下，氣體M、N、P、Q之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①M(fèi)?N＋P；②M?N＋Q，反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k1c(M)(k1、k2為速率常數(shù))，在容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)體系中組分M、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：t/min0123456n(M)/mol1.000.760.560.400.360.360.36n(P)/mol00.060.110.150.160.160.16下列說法正確的是()A．0～3min時(shí)間段內(nèi)，Q的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1B．反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變C．平衡時(shí)M生成Q的轉(zhuǎn)化率為36%D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能低6．已知2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程如圖1(第1步快速平衡)，在固定容積的容器中充入一定量的NO和O2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該過程決速步驟的活化能為E4－E2B．a(chǎn)點(diǎn)后，n(N2O2)迅速減小的原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移動(dòng)C．b點(diǎn)后，n(N2O2)增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D．其他條件不變，改為恒壓狀態(tài)，反應(yīng)速率減慢7．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究該反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1Ⅱ2V11205.5Ⅲ2V20500.5下列說法錯(cuò)誤的是()A．V1＝1，V2＝2B．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.02mol·L－1·min－1C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．若改用0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解9.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則()A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1二、非選擇題10．作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：H2O2(l)=H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－98kJ·mol－1K＝2.88×1020。向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2＋的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2＋起__________作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c(H2O2)/(mol·L－1)0.700.490.350.250.170.120～30min內(nèi)H2O2的平均速率v＝________mol·L－1·min－1。11．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1稀硫酸/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1＝__________，V6＝__________，V8＝__________。答案：1．C鋼鐵部件表面進(jìn)行“烤藍(lán)”處理是為了形成保護(hù)膜，減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，燈泡里充入氮?dú)饪梢苑乐篃艚z被氧化，是為了減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒曲是催化葡萄糖分解為酒精的催化劑，可以加快谷物釀酒的速率，C項(xiàng)正確；夏天將食物放入冰箱，溫度降低，是為了減慢食物腐敗的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．A此反應(yīng)開始時(shí)只加入了NH2COONH4(s)，生成的NH3和CO2物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，不可以標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；0～1min內(nèi)消耗NH2COONH4(s)0.8mol，質(zhì)量為62.4g，故反應(yīng)速率為62.4g·min－1，B正確；由于反應(yīng)速率越來越慢，故30s時(shí)，CO2的濃度大于0.2mol·L－1，C正確；2min時(shí)c(CO2)＝0.6mol·L－1,3min時(shí)c(CO2)＝0.6mol·L－1，則2min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，再加入2molNH3，平衡逆向移動(dòng)，故v逆>v正，D正確。3．CH2O2分解成O2和H2O的過程中MnO2作催化劑，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，A錯(cuò)誤；使用MnO2作催化劑，反應(yīng)速率更快，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，最后反應(yīng)速率會(huì)減慢，不可能保持不變，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中放出大量的熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；使用MnO2作催化劑，反應(yīng)速率更快，但最終產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，D錯(cuò)誤。4．C兩注射器中酸的物質(zhì)的量均為0.002L×2mol·L－1＝0.004mol，全部反應(yīng)消耗Mg的質(zhì)量為eq\f(0.004mol,2)×24g·mol－1＝0.048g，鎂條過量、少量、恰好完全反應(yīng)都可以，故加入的鎂條質(zhì)量可能為0.050g，A正確；由圖可知，300s時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，則生成氫氣的量相同，兩錐形瓶中反應(yīng)平均速率相等，B正確；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系放出熱量，則反應(yīng)體系(反應(yīng)物、生成物、錐形瓶)總能量降低，環(huán)境總能量升高，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物間接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率，將醋酸中的鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，曲線b有可能變化為曲線a，D正確。5．B由表格數(shù)據(jù)可知，0～3min內(nèi)，M的物質(zhì)的量變化量為0.60mol、P的物質(zhì)的量變化量為0.15mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.60mol－0.15mol＝0.45mol，Q的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.45mol,10L×3min)＝0.015mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度變化量之比Δc(P)∶Δc(Q)＝tv1∶tv2＝k1c(M)∶k2c(M)＝k1∶k2，溫度一定時(shí)，k1、k2為定值，所以體系中P和Q的濃度之比保持不變，B正確；由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol、P的物質(zhì)的量變化量為0.16mol，則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol－0.16mol＝0.48mol，M生成Q的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.48mol,1mol)×100%＝48%，C錯(cuò)誤；4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，反應(yīng)生成的P的物質(zhì)的量為0.16mol，Q的物質(zhì)的量為0.48mol，則反應(yīng)①的反應(yīng)速率小于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，活化能越小，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，D錯(cuò)誤。6．D由圖可知，該過程的決速步驟為第2步，其活化能為E4－E2，A項(xiàng)正確；由圖可知，2NO(g)?N2O2(g)ΔH<0、N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH<0，第1步反應(yīng)(快速平衡)使n(N2O2)增大，第2步反應(yīng)使n(N2O2)減小，則a點(diǎn)后隨溫度升高，n(N2O2)迅速減小，是由于第2步反應(yīng)速率加快，同時(shí)第1步平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升高溫度，第1步和第2步反應(yīng)的平衡均逆向移動(dòng)，b點(diǎn)后，溫度升高，n(N2O2)增加，說明第2步反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步大，C項(xiàng)正確；總反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變，改為恒壓狀態(tài)，相當(dāng)于恒容條件時(shí)加壓，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響需保證唯一變量，則三組實(shí)驗(yàn)中溶液體積之和不變，故V1＝1，V2＝2，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝eq\f(0.01mol·L－1×\f(2,4),0.5min)＝0.01mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的唯一變量是溫度，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)是根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)快慢的，若改用0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，則高錳酸鉀溶液過量，無法觀察到溶液褪色，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)正確。8.C反應(yīng)20min時(shí)，c(H2O2)為0.40mol·L－1，則分解的n(H2O2)＝(0.80－0.40)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，同時(shí)生成0.01molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L＝224mL，A正確；20～40min，消耗c(H2O2)＝(0.40－0.20)mol·L－1＝0.20mol·L－1，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v＝eq\f(Δc,t)＝eq\f(0.20mol·L－1,20min)＝0.010mol·L－1·min－1，B正確；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，c(H2O2)不斷減小，某時(shí)刻分解的H2O2的濃度也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；I－在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用H2O2分解酶或Fe2O3代替，D正確。9.D催化劑只能決定化學(xué)反應(yīng)快慢，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像曲線變化規(guī)律可知，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑Ⅰ導(dǎo)致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2min時(shí)，a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等，與反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝eq\f(1,2)v(Y)＝eq\f(1,2)×eq\f(4.0mol·L－1,2min)＝1.0mol·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。10．催化0.15解析向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2＋的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2＋的加入加快了雙氧水的分解速率，但Mn2＋本身沒有發(fā)生任何變化，故Mn2＋起到了催化作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.70mol·L－1,30min時(shí)雙氧水的濃度為0.25mol·L－1，其濃度變化量Δc