浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)全冊(cè)教學(xué)課件

浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)全冊(cè)教學(xué)課件1第1章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的變化目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)是在不斷變化的，知道化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)、物理變化和化學(xué)變化的基本特征與區(qū)別。2.了解探究物質(zhì)變化規(guī)律的方法和物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用。返回新課導(dǎo)入返回我們知道：自然界的物質(zhì)會(huì)發(fā)生各種各樣的變化，你能說出生活中一些物質(zhì)變化的實(shí)例嗎？太陽的升降、月亮的圓缺、細(xì)胞的分裂、生長和分化、物質(zhì)的溶解、下雨、木柴燃燒、植物光合作用、瀑布落下、電燈發(fā)光、冰山消融、水的電解……一、物質(zhì)是在不斷變化著的新課講解1.物質(zhì)的變化（1）物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。（2）化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。新課講解物理變化和化學(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成了新的分子。物理變化的實(shí)質(zhì):分子間的距離發(fā)生改變。新課講解兩種變化的聯(lián)系

化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生,在化學(xué)變化中,生成新物質(zhì)的同時(shí),物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小也改變,所以在化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生了物理變化,但在物理變化中,不一定發(fā)生化學(xué)變化!新課講解瀑布落下這些變化是什么變化？物理變化化學(xué)變化思考新課講解物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸水性，吸附性等。化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性、堿性、酸性、毒性、脫水性等。2.物質(zhì)的性質(zhì)新課講解物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化分子不變，沒有新物質(zhì)生成分子改變，有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化又稱為化學(xué)反應(yīng)。表現(xiàn)出體現(xiàn)于物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)必須發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)表現(xiàn)出體現(xiàn)于3.物質(zhì)的變化與性質(zhì)之間的關(guān)系新課講解“變化”和“性質(zhì)”的區(qū)別例如：“木條在燃燒”是變化（化學(xué)變化）“木條能燃燒”是性質(zhì)（具有可燃性）注意新課講解二、探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實(shí)驗(yàn)來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。思考

物質(zhì)變化的證據(jù)有哪些？新課講解1、硝酸鉛和碘化鉀反應(yīng)2、綠葉的變化證據(jù)：顏色的變化、沉淀發(fā)生證據(jù)：顏色的變化（由綠色變成黃色）Pb（NO3）2+2KI=PbI2↓+2KNO3黃色沉淀無色溶液無色溶液無色溶液新課講解3、鋼鐵的熔化證據(jù)：溫度的變化、狀態(tài)發(fā)生變化4、鐵絲的形變證據(jù)：形狀發(fā)生變化5、水的電解證據(jù)：物質(zhì)性質(zhì)發(fā)生了變化，產(chǎn)生了新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），氣體產(chǎn)生新課講解物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。補(bǔ)充：1）取1塊硫酸銅晶體，觀察它的形狀、顏色。

。歸納有規(guī)則形狀的藍(lán)色晶體新課講解2）向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。

。晶體慢慢溶解，水溶液變成藍(lán)色新課講解3）在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。

。有藍(lán)色絮狀沉淀生成化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4新課講解4）另取1塊硫酸銅晶體，將它放入大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。

。由藍(lán)色固體逐漸變?yōu)榘咨勰┗瘜W(xué)方程式：CuSO45H2O==CuSO4+5H2O

注意：硫酸銅晶體化學(xué)式為:CuSO4

5H2O因?yàn)閹в形鍌€(gè)結(jié)晶水，所以叫五水硫酸銅；而硫酸銅粉末化學(xué)式為CuSO4因此也叫無水硫酸銅

新課講解5）實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色粉末逐漸變成藍(lán)色，最后變?yōu)樗{(lán)色溶液化學(xué)方程式：CuSO4+5H2O

==

CuSO45H2O根據(jù)上述現(xiàn)象，進(jìn)行分析：有顏色變化的實(shí)驗(yàn)是________,原因是__________;有沉淀產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)是________,原因是__________；有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是________,原因是__________;

4、5化學(xué)變化3化學(xué)變化

2物理變化新課講解根據(jù)前面的觀察，你能總結(jié)出硫酸銅晶體有哪些性質(zhì)嗎？物理性質(zhì)：藍(lán)色晶體、易溶于水形成藍(lán)色溶液?；瘜W(xué)性質(zhì)：受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀等。思考新課講解思考物理變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；化學(xué)變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。你是怎樣判斷物質(zhì)發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化，或者兩者兼而有之的?新課講解澄清石灰水與碳酸鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。因?yàn)楫a(chǎn)生了白色碳酸鈣沉淀，有新物質(zhì)生成。溶液變?yōu)檠t色。新課講解三、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用白色硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么用途?白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測(cè)劑，或少量水分的吸收劑想一想新課講解補(bǔ)充活動(dòng)：在盛有2毫升雞蛋清的試管中加入硫酸銅溶液，試管中有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？現(xiàn)象：反應(yīng)后液體顯紫紅色（硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固）應(yīng)用：可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在新課講解1、學(xué)校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該酒精中是否真的含有水分？2、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液(含硫酸銅)來消滅病菌？答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍(lán)色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精。答：細(xì)菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性。討論交流新課講解3、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會(huì)引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會(huì)采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對(duì)胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。新課講解典例分析例詩詞是民族燦爛文化的瑰寶。下列著名詩句中只含有物理變化的是(

)A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.夜來風(fēng)雨聲，花落知多少D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C新課講解解析：風(fēng)雨聲、花落都沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化?；馃行碌奈镔|(zhì)產(chǎn)生；“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”分別產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣；“蠟炬成灰淚始干”有新的物質(zhì)產(chǎn)生。課堂小結(jié)返回物質(zhì)的變化變化性質(zhì)用途方法體現(xiàn)決定表現(xiàn)出觀察法實(shí)驗(yàn)法觀察法實(shí)驗(yàn)法物理變化化學(xué)變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)探究D當(dāng)堂小練1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）CD當(dāng)堂小練2．澄清石灰水中加入碳酸鈉發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到__________________________。雞蛋清中加入硫酸銅溶液發(fā)生變化的證據(jù)是能觀察到____________________；根據(jù)這個(gè)性質(zhì)我們可以用硫酸銅溶液檢驗(yàn)______________的存在。澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)

D當(dāng)堂小練3.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是()A．石墨棒作干電池電極B．天然氣用作燃料C．干冰用于人工降雨D．銅用于制造導(dǎo)線B第1章物質(zhì)及其變化第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步了解電離的概念，認(rèn)識(shí)常見的酸性和堿性物質(zhì)，了解酸和堿的概念。2.會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，會(huì)使用pH試紙定量測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱。3.了解酸和堿在日常生活中的用途。返回新課導(dǎo)入返回你有過嘔吐的經(jīng)歷嗎?你感到胃液是什么味道的?酸的新課導(dǎo)入返回胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。生活中有哪些東西是酸性和堿性的？

思考一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)新課講解講到酸性的物質(zhì)，你可能會(huì)立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。輕輕煽動(dòng)，僅使少量氣體進(jìn)入鼻孔新課講解鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸，如圖1-9所示。還有橘子汁、番茄醬、蘋果、檸檬汁等，如圖1-10所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。新課講解醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸。食醋——醋酸，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。思考新課講解這些物質(zhì)在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子(H+)。那么，為什么說這些物質(zhì)都是酸呢？新課講解什么叫電離？1.電離新課講解電離的定義

一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程叫電離。新課講解氯化鈉的電離可表示為NaCl=Na++Cl－電離的表示方法——電離方程式。新課講解①在電解質(zhì)溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個(gè)溶液不顯電性。②陰、陽離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們的化合物的化合價(jià)來判斷。說明：新課講解電離方程式==Na++Cl-==K++NO3-==Na++OH-==2Na++SO42-NaClKNO3NaOHNa2SO4新課講解典例分析例

下列電離方程式正確的是（）。A.H2SO4=H++SO42-

B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO4

2-C.Ba（OH）2=Ba2++（OH）-

D.NaCl=Na1++Cl1-B返回新課講解

H+

+Cl-通過常見酸的電離方程式你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)呢？H++NO3-2H++SO42-鹽酸：硝酸：硫酸：氫離子HCl=HNO3=H2SO4=酸的含義:電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。新課講解

已知硫酸氫鈉電離方程式： NaHSO4

=Na＋＋H＋＋SO42－

那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？思考新課講解酸溶液和酸性溶液相同嗎？酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液，能使紫色石蕊試液變紅；酸性溶液是能使紫色石蕊試液變紅的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，呈現(xiàn)酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。思考新課講解鹽酸(HCl)強(qiáng)酸：硫酸(H2SO4)

硝酸(HNO3)弱酸：醋酸(CH3COOH)

碳酸(H2CO3)酸你能寫出常見的酸的酸根嗎?試一試新課講解生活中我們還經(jīng)常接觸另一類物質(zhì)——堿性物質(zhì)，如石灰水、氨水等，它們都含有堿（base）。例如，石灰水中含有堿——?dú)溲趸}，氨水（NH3的水溶液）也是堿。新課講解=Na++OH-

通過常見的堿電離方程式你會(huì)有什么發(fā)現(xiàn)呢？=Ca2++2OH-=Al3++3OH-氫氧根離子氫氧化鈉：氫氧化鈣：氫氧化鋁：金屬離子NaOHCa(OH)2Al(OH)3……？思考新課講解已知堿式碳酸銅電離方程式： Cu2(OH)2CO3

=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－

那么堿式碳酸銅是不是一種堿？為什么？新課講解實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用的具有堿性的物質(zhì)有燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。新課講解用什么方法測(cè)定物質(zhì)的酸堿性？紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅藍(lán)二、酸堿指示劑新課講解石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。新課講解指示劑酸性溶液（pH<7)堿性溶（pH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色紅色紅色紅色無色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色新課講解1.酸堿指示劑定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)常見的酸堿指示劑：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。作用：可以定性地測(cè)量溶液的酸堿。①pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：新課講解2.自制酸堿指示劑（1）取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸取液可當(dāng)做酸堿指示劑。月季菊花新課講解絲瓜一串紅（2）取食鹽水、白醋、石灰水等試驗(yàn)，它們分別能使上述自制酸堿指示劑變什么顏色？新課講解石蕊試液雖然能夠測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強(qiáng)弱，而物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱卻與我們的生活密切相關(guān)。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強(qiáng)；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強(qiáng)，形成酸雨，造成公害。三、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度新課講解pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0~14之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH越高，堿性越強(qiáng)；pH等于7的物質(zhì)呈中性。1.pH新課講解測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙，這種試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會(huì)顯示出不同的顏色。用pH試紙測(cè)試的方法比較粗略，精確的測(cè)試可使用一種稱為酸度計(jì)的儀器。新課講解2.溶液pH的測(cè)定方法:用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。（1）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免試液中引入雜質(zhì)；（2）不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向pH試紙上滴待測(cè)液，因?yàn)橛谜麴s水濕潤后的試紙測(cè)得的是稀釋后溶液的pH；（3）檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，可將試紙潤濕后再用；（4）廣泛pH試紙測(cè)得的pH為整數(shù)，不能有小數(shù)。新課講解你能得出什么結(jié)論？pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱（定量測(cè)定酸堿度），而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性（定性測(cè)定酸堿性）。課堂小結(jié)返回一、酸性物質(zhì)

（1）食醋有酸味，具有酸性，是一種酸溶液；（2）鹽酸、硫酸、硝酸是酸。這三種酸是強(qiáng)酸；（3）酸屬于酸性物質(zhì)；（4）不同的酸性物質(zhì)，酸性有強(qiáng)有弱；（5）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硝酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。二、堿性物質(zhì)（1）氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿；（2）不同的堿性物質(zhì)，堿性有強(qiáng)有弱；（3）某些堿性物質(zhì)有一定的去污能力，可以做洗滌劑。三、物質(zhì)酸堿性的測(cè)定（1）測(cè)定物質(zhì)酸堿性最簡單的方法是用紫色石蕊試液（2）精確測(cè)量的方法是用PH試紙測(cè)量D當(dāng)堂小練1.下列變化中，與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的是（）A．鐵生銹B．煤燃燒C．雞蛋變質(zhì)D．夏天汽車輪胎受熱爆炸DD當(dāng)堂小練1、土壤的酸堿性直接影響到農(nóng)作物的生長，已知某地的土壤顯酸性，參考下表，可以判斷該地不適宜種植的作物是（）作物水麥油菜西瓜甘草最適宜的土壤PH范圍5.5~6.55.8~6.76.0~7.07.2~8.52、農(nóng)民常用堿性物質(zhì)來改良酸性土壤，酸性物質(zhì)來改良?jí)A性土壤。小明在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，生石灰溶解于水后，能使石蕊試液變藍(lán)色，則生石灰能用來改良的是

土壤。A、小麥B、油菜C、西瓜D、甘草酸性DD當(dāng)堂小練3.一些食物的pH值如下：葡萄3.3－4.5，蘋果2.9－3.3，牛奶6.3－6.6，雞蛋清7.8－8.0，則下列說法正確的是（）

A、胃酸過多的人應(yīng)多持吃蘋果

B、牛奶和雞蛋清是堿性物質(zhì)

C、葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅

D、蘋果汁的酸性比葡萄汁弱CD當(dāng)堂小練4.有四根試管，分別盛有a稀硫酸、b氫氧化鈉溶液、c稀鹽酸、d氫氧化鈣溶液，往四根試管中分別加入紫色石蕊試液，其中變紅的（）

A、abB、acC、bcD、bdB第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見的酸目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)，能舉例說出酸在日常生活中的用途。2.掌握酸的化學(xué)通性，學(xué)會(huì)正確使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。返回新課導(dǎo)入返回“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。新課導(dǎo)入返回你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？思考1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？討論新課導(dǎo)入返回1.人的胃液里含有鹽酸；2.汽車電瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。思考一、鹽酸新課講解1.濃鹽酸的物理性質(zhì)鹽酸（HCl）是氯化氫氣體的水溶液，學(xué)名氫氯酸，鹽酸屬于混合物。純凈的鹽酸是無色的溶液，工業(yè)鹽酸因含有鐵離子（Fe3+）等雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色。新課講解打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會(huì)發(fā)生什么變化？思考答：打開濃鹽酸瓶塞時(shí)，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。

如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。新課講解2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)⑴鹽酸與指示劑的反應(yīng)鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色。新課講解CI－的檢驗(yàn)：可以檢驗(yàn)鹽酸和其他能電離出Cl－的化合物。

稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液并滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象：

HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（2）鹽酸與金屬的反應(yīng)新課講解在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈________色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？______________________。藍(lán)HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸＋堿〓鹽＋水活動(dòng)1:由藍(lán)色逐漸變成紫色新課講解

胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O

請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：

酸＋堿〓鹽＋水思考新課講解活動(dòng)2：a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_________________________________.蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

酸＋鹽＝新鹽＋新酸新課講解b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

酸＋鹽＝新鹽＋新酸

CO32－的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）新課講解活動(dòng)3：

a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？

_______________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O酸＋金屬氧化物＝鹽＋水紅棕色黃色新課講解b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________

黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸＋金屬氧化物＝鹽＋水黑色藍(lán)色新課講解上述探究實(shí)驗(yàn)3中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________

鐵釘表面產(chǎn)生氣泡提出問題：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體？建立假設(shè)：____________________________.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:結(jié)論：酸可以和某些活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣2HCl+Fe=FeCl2+H2↑酸＋金屬=鹽＋氫氣鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體新課講解二、硫酸1.濃鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

稀硫酸分別滴入盛有鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。新課講解1.在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑2.在盛氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察到紅色氧化鐵溶解，溶液變成黃色。Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O3.在盛氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察到黑色氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O新課講解4.在盛氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察到藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。5.在盛有無色BaCl2的試管中滴入稀硫酸，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。Cu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCl2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HClSO42-的檢驗(yàn)：利用上述反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸和其他能電離出SO42-的化合物。新課講解通過鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納出酸有哪些共性(通性)？1.酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4.酸＋堿=鹽＋水5.酸＋鹽＝新鹽＋新酸3.酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2.酸＋金屬=鹽＋氫氣思考新課講解2.濃鹽酸的性質(zhì)試劑：硫酸分子式：H2SO4

相對(duì)分子量：98.00

本試劑為無色透明液體，能與水、乙醇相混合，同時(shí)放出大量熱、暴露空氣中則迅速吸水，有強(qiáng)腐蝕性，其密度為1.84g/ml。觀察硫酸試劑瓶，你能得到哪些信息呢？新課講解1．取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。2．取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地?cái)嚢?。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？_______________________________________。

濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體燙手；濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱量新課講解將濃硫酸進(jìn)行稀釋得到稀硫酸？在稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時(shí)地?cái)嚢?。為什么要這么操作呢？濃硫酸稀釋時(shí)，會(huì)放出放出大量的熱。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，否則會(huì)使水飛濺出來，造成燙傷。討論新課講解3．用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。____________________________________。紙片變黑；濃硫酸的脫水性新課講解

濃硫酸直接能吸收空氣中的水，所以如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途?

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會(huì)吸收空氣中的水分,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等，不能干燥NH3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小新課講解當(dāng)濃硫酸不慎濺到你的皮膚上，你應(yīng)該怎么辦？先用干抹布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。新課講解三、酸的化學(xué)性質(zhì)及用途1.酸的化學(xué)性質(zhì)不同的酸在水溶液中都能電離出H+,所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于酸根離子不同，不同的酸也有各自的特性。新課講解2.酸的用途課堂小結(jié)返回D當(dāng)堂小練1.下列敘述正確的是（

）

A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)AD當(dāng)堂小練2.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（

）

A.制氫氣B.除鐵銹

C.制二氧化碳D.溶解氧化銅CD當(dāng)堂小練3.社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡便的是（

）

A.觀察顏色B.放在水中

C.加稀硫酸D.磁鐵吸引C第1章物質(zhì)及其變化第4節(jié)常見的堿目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)，會(huì)描述相關(guān)典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.了解堿的使用方法和注意事項(xiàng)。3.知道常見堿的用途。返回新課導(dǎo)入返回你去嘗一個(gè)未成熟的柿子，會(huì)有什么感覺？這是因?yàn)槭磷永锖形镔|(zhì)堿性食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。思考生活中的堿性物質(zhì)：香蕉，草莓，大豆、菠菜；茶、筍、櫻桃、海帶、黃瓜、葡萄（干）、梨、胡蘿卜、芋頭、蘿卜、洋蔥等。新課導(dǎo)入一、堿的化學(xué)性質(zhì)新課講解１.堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)［實(shí)驗(yàn)］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。新課講解堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色。結(jié)論：變紅色變藍(lán)色pH>7試液酚酞試液紫色石蕊試液PH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水變紅色變藍(lán)色pH>7新課講解這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。堿中只有氨水(NH3·H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水其它均不溶。思考新課講解［實(shí)驗(yàn)］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)（1）在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變

，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到

剛好消失。紅色紅色２.堿能與酸反應(yīng)新課講解（2）用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性新課講解化學(xué)方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O通式：堿＋酸＝鹽＋水請(qǐng)你找出下列兩個(gè)化學(xué)方程式的共同點(diǎn)：NaOH是堿，HCl、H2SO4都屬酸，NaCl、Na2SO4都是鹽，它們都是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。新課講解中和反應(yīng)定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的；（2）石油工業(yè)上用氫氧化鈉（NaOH）中和過量的硫酸（H2SO4）；（3）醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁（Al(OH)3）中和過多的胃酸。新課講解氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O

通式：堿＋酸＝鹽＋水新課講解我們可以用什么辦法來知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？用紫色石蕊試液或pH試紙來檢驗(yàn)。思考新課講解根據(jù)下圖說出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合成中性的水。新課講解MgO和H2SO4反應(yīng)，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？答：這不是中和反應(yīng)，因?yàn)橹泻头磻?yīng)應(yīng)該是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，不能單看生成物是鹽和水，所以這個(gè)反應(yīng)不是中和反應(yīng)。新課講解探究1現(xiàn)在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，由于有一些土壤是酸性的它并不適合植物的生長，所以人們就用熟石灰撒在酸性土壤上，這樣之后就能適合植物的生長了。你知道這其中的奧秘嗎？新課講解探究2被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。可涂一些堿性物質(zhì)（如NH3·H2O）的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？新課講解探究3

早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋果或酸性食物較好？治療胃病藥物是酸性還是堿性？治療胃病的反應(yīng)原理是什么？新課講解Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。此反應(yīng)常被用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。2NaOH+SO2=Na2SO3（亞硫酸鈉）+H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體3.堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)什么時(shí)候能得到Na2SO4？SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O新課講解氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3(硅酸鈉)＋H2ONa2SiO3是一種粘合劑新課講解實(shí)驗(yàn):用玻璃導(dǎo)管向澄清的石灰水吹氣,你見到了什么現(xiàn)象?澄清的石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O通式：非金屬氧化物+堿=鹽+水新課講解事例有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開始?jí)γ孀兊贸睗?，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O新課講解實(shí)驗(yàn)1.在2支試管中分別注入2~3毫升硫酸銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？硫酸銅顯藍(lán)色，氯化鐵顯黃色。2.在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？新課講解CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4

藍(lán)色

無色

藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl黃色

紅褐色絮狀沉淀通式：鹽＋堿＝另一種堿＋另一種鹽化學(xué)反應(yīng)方程式：

4.堿能和某些鹽反應(yīng)新課講解在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCI2

通式：堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽新課講解通過上述實(shí)驗(yàn)與事例分析,可知?dú)溲趸}具有堿的共性,即:①堿＋酸＝鹽＋水②堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽③非金屬氧化物+堿=鹽+水④Ca(OH)2

還能和指示劑反應(yīng),使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色。新課講解堿的性質(zhì)1.堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色；（堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅）2.堿能跟酸作用生成鹽和水，即發(fā)生中和反應(yīng)；3.堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4.堿能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。新課講解⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條。⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。注意新課講解二、氫氧化鈉和氫氧化鈣1.氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉。切不可接觸皮膚新課講解①用鑷子取出幾小塊NaOH固體放在小燒杯中。觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色片狀固體表面潮濕實(shí)驗(yàn)新課講解③將羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱2-3分鐘,觀察有什么現(xiàn)象？羊毛溶解②再取少量NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），觀察溶解情況？用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化?極易溶于水

溫度升高新課講解

固體物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解。NaOH的性質(zhì)：白色片狀固體，易潮解、易溶于水、有強(qiáng)烈的腐蝕性潮解是物理變化新課講解2.氫氧化鈣俗名：消石灰、熟石灰、水溶液叫石灰水。①取少量Ca(OH)2放在小燒杯中,觀察顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？實(shí)驗(yàn)1：白色粉末微溶新課講解②另取一藥匙Ca(OH)2移入試管中，加入少量水（3毫升左右），觀察溶解情況,用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化?有腐蝕性新課講解（1）氫氧化鈣溶液中分別滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？用什么可證明該反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)？指示劑實(shí)驗(yàn)2：無明顯現(xiàn)象（2）在加氫氧化鈣溶液分別滴加碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有何現(xiàn)象？并寫出化學(xué)方出程式。產(chǎn)生白色沉淀紅褐色沉淀新課講解根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)歸納可溶性堿的通性。堿的通性使無色酚酞變紅、紫色石蕊變藍(lán)與某些金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)

堿溶液中都含有相同的OH—新課講解造紙鋁鍋肥皂氫氧化鈉的用途精煉石油新課講解制漂白粉Ca(ClO)2氫氧化鈣用途粉刷墻壁改良酸性土壤新課講解

不同點(diǎn)

NaOHCa(OH)2俗名燒堿火堿苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)易溶白色粉末溶解性白色片狀固體微溶潮解易潮解不腐蝕性強(qiáng)弱用途肥皂、造紙、石油干燥劑、吸收酸性氣體等漂白粉、改良酸性土壤、檢驗(yàn)二氧化碳等與碳酸鈉反應(yīng)不會(huì)會(huì)課堂小結(jié)返回1.列物質(zhì)不屬于堿類物質(zhì)的是（

）A.純堿(Na2CO3)B.氫氧化鐵［Fe(OH)3］C.氫氧化鋇［Ba(OH)2］D.消石灰［Ca(OH)2］D當(dāng)堂小練A2.制革工業(yè)中用熟石灰［Ca(OH)2］給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸中和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OD當(dāng)堂小練3.下列對(duì)氫氧化鈉的描述中，不正確的是（）A.NaOH固體極易溶于水，溶解時(shí)吸收大量的熱B.氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞C.對(duì)皮膚、衣服都有強(qiáng)烈的腐蝕性D.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色AD當(dāng)堂小練4.下列各組物質(zhì)的名稱與化學(xué)式表示相同的物質(zhì)是（）A.熟石灰、消石灰CaOB.苛性鈉、燒堿NaOHC.鐵銹、氫氧化鐵Fe(OH)3D.石灰石、石灰水Ca(OH)2B第1章物質(zhì)及其變化第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)分析酸和堿反應(yīng)的過程。2.了解酸堿反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。返回新課導(dǎo)入

蜜蜂蟄傷

蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。顯堿性為什么？一、酸堿反應(yīng)新課講解提出問題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱實(shí)驗(yàn)新課講解

1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生。

2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？

溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色。3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以。溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色。思考新課講解為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?HCl

+

NaOH=NaCl

+

H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。新課講解練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2.氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3.氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O……？思考新課講解這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？新課講解鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸+堿→鹽+水新課講解HCl+NaOHNaCl

+

H2O2HCl+Ca(OH)2

H2SO4

+2NaOHCaCl2

+2H2ONa2SO4

+2H2O中和反應(yīng)鹽酸堿水++由金屬離子和酸根離子構(gòu)成新課講解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)+新課講解你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。反應(yīng)物必須是酸與堿生成物必須是鹽和水例：H2SO4+Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O討論討論新課講解二、酸堿反應(yīng)的應(yīng)用植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和?？梢裕篊aO+H2O==Ca(OH)21.改變土壤的酸堿性新課講解某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O2.處理工廠的廢水新課講解胃藥膠囊的主要成分氫氧化鋁胃酸的主要成分是鹽酸Al(OH)3+3HCl

==

AlCl3+

3H2O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？3.用于醫(yī)藥課堂小結(jié)D當(dāng)堂小練1、土壤的酸堿性直接影響到農(nóng)作物的生長，已知某地的土壤顯酸性，參考下表，可以判斷該地不適宜種植的作物是（）作物水麥油菜西瓜甘草最適宜的土壤PH范圍5.5~6.55.8~6.76.0~7.07.2~8.52、農(nóng)民常用堿性物質(zhì)來改良酸性土壤，酸性物質(zhì)來改良?jí)A性土壤。小明在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，生石灰溶解于水后，能使石蕊試液變藍(lán)色，則生石灰能用來改良的是

土壤。A、小麥B、油菜C、西瓜D、甘草酸性DD當(dāng)堂小練3.一些食物的pH值如下：葡萄3.3－4.5，蘋果2.9－3.3，牛奶6.3－6.6，雞蛋清7.8－8.0，則下列說法正確的是（）

A、胃酸過多的人應(yīng)多持吃蘋果

B、牛奶和雞蛋清是堿性物質(zhì)

C、葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅

D、蘋果汁的酸性比葡萄汁弱CD當(dāng)堂小練4.有四根試管，分別盛有a稀硫酸、b氫氧化鈉溶液、c稀鹽酸、d氫氧化鈣溶液，往四根試管中分別加入紫色石蕊試液，其中變紅的（）

A、abB、acC、bcD、bdB第1章物質(zhì)及其變化第6節(jié)幾種重要的鹽目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道鹽的含義，了解NaCl、Na2CO、CaCO3

等常見鹽的主要性質(zhì)及用途。2.知道復(fù)分解反應(yīng)的含義,能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。3.了解化肥的種類和作用。返回新課導(dǎo)入返回……？什么是鹽，你見過的鹽都有哪些呢？一、什么是鹽新課講解1.鹽是酸跟堿反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸堿水鹽+=+新課講解凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。新課講解自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。硝酸鉀晶體(KNO3)重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7?2H2O)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)（3）結(jié)晶水合物是______________，易風(fēng)化（風(fēng)化屬化學(xué)變化）。新課講解二、幾種鹽的性質(zhì)

1.碳酸鈉Na2CO3·10H2O（1）俗稱:＿＿＿＿＿＿又稱＿＿＿＿＿＿。（2）是一種＿＿色粉末，易溶于＿＿，溶液呈堿性。純堿蘇打白水結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。新課講解（5）與酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）與堿反應(yīng)：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH應(yīng)用：可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織工業(yè)。CO32-的檢驗(yàn)方法:稀鹽酸和澄清石灰水或點(diǎn)燃的木條。新課講解2.碳酸鈣(CaCO3)(1)碳酸鈣難溶于水，是建筑材料,可用于制造水泥。漢白玉、大理石、石灰石新課講解CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3CaO

＋CO2↑(2)碳酸鈣與酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）(3)碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2）新課講解

CaCO3=====CaO

＋CO2↑高溫包含的主要化學(xué)原理是什么?怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？詠石灰于謙千錘百鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。思考新課講解食鹽的知識(shí)你知多少？說說看！1.食鹽的化學(xué)名稱是什么？顏色、狀態(tài)如何？能溶于水嗎？2.食鹽在自然界中的分布情況如何？3.氯化鈉有什么用途？4.氯化鈉的電離方程式如何寫？其中含有哪些離子？氯離子如何檢驗(yàn)？思考新課講解3.氯化鈉(1)俗稱食鹽，白色固體、易溶于水。新課講解井鹽海鹽湖鹽巖鹽（2）分布新課講解海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽食鹽的用途：（4）食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。（3）精鹽提取過程新課講解

0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。（6）用食鹽水清洗傷口

因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。（5）制生理鹽水（0.9%）新課講解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3活動(dòng)：

收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀 通式：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽檢驗(yàn)Cl－：滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有Cl－。1.鹽的溶解性(1)鹽分為_________鹽和_______鹽。(2)常見鹽的溶解性表：鉀、鈉、硝、銨鹽皆可溶，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。溶解性口訣可溶性不溶性堿只溶鉀、鈉、鋇、鈣酸都可溶（除硅酸外）三、鹽的制取新課講解新課講解OH－NO3－Cl－SO42－CO32－NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+---溶不微不常見堿鹽的溶解性表新課講解根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:____10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶試一試新課講解Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl活動(dòng)：在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)？白色沉淀 2.復(fù)分解反應(yīng)新課講解你能找出這個(gè)反應(yīng)類型有什么特點(diǎn)？兩種化合物互相交換成分生成新的化合物Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClAB+CD==AD+CB2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O酸、堿、鹽等物質(zhì)之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl這個(gè)反應(yīng)是不能進(jìn)行。×Cu(OH)2+BaCl2=Ba(OH)2+CuCl2×Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑新課講解復(fù)分解反應(yīng)的條件：2、反應(yīng)物均可溶（酸參與除外）1、生成物有水或氣體或沉淀復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：陰、陽離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)（水、氣體、沉淀）H++OH-=H2O（中和反應(yīng)）2H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓新課講解酸堿反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)，而酸堿反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，即酸堿反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。新課講解新課講解探究鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：1.將一根鐵絲放入硫酸銅溶液中，過一段時(shí)間后觀察有什么現(xiàn)象？鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu新課講解2.將一根銅絲放入硝酸銀溶液中，過一段時(shí)間后觀察有什么現(xiàn)象？Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面出現(xiàn)銀白色的物質(zhì)新課講解根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，你知道可以用哪些方法制取鹽？3.鹽的制取有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學(xué)方法制取。1、物理方法：結(jié)晶法（天然堿）新課講解2、化學(xué)方法：常用復(fù)分解反應(yīng)酸+堿——鹽+水鹽+酸——新鹽+新酸可溶性鹽+可溶性堿—新鹽+新堿可溶性鹽+可溶性鹽—新鹽+新鹽新課講解1.化肥：化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料。2.化肥的類型:氮肥、磷肥、鉀肥。復(fù)合肥:含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。四、鹽與化肥新課講解氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KClKNO3(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物質(zhì)分別屬于哪一類化肥？用線條連接。新課講解一、氮肥的作用與制取促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。(1)作用：(2)氮肥(銨鹽)的制取：常用酸與氨氣反應(yīng)。NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)新課講解實(shí)驗(yàn)1：向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？寫出化學(xué)方程式。(3)銨鹽的性質(zhì)：銨鹽能與堿反應(yīng)，生成氨氣。產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體。(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑實(shí)驗(yàn)2：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？變化的原因是什么？濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；產(chǎn)生氨氣，氨氣溶于水是堿性的。新課講解檢驗(yàn)NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+。新課講解

在農(nóng)村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗(yàn)是否是氮肥，這是根據(jù)什么原理？思考新課講解(4)氮肥的種類：最常用的氮肥：尿液。化肥：尿素CO(NH2)2

碳酸氫銨：硫酸銨：硝酸銨：氯化銨：N%=17.7%N%=21.2%N%=35%N%=26%N%=46.7%新課講解(1)作用：促進(jìn)農(nóng)作物要根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。(2)種類：過磷酸鈣：-------CaSO4和Ca3(PO4)2的混合物。二、磷肥的作用與制取新課講解三、鉀肥的作用與制取(1)作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。(2)種類：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰（成份K2CO3）使用化肥時(shí)注意：長期使用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)。新課講解2.鹽的水溶液的顏色Cu2+——藍(lán)色Fe3+——黃色Fe2+——淺綠色MnO4-——紫紅色其它——無色1.固體的顏色KMnO4CuSO4·5H2OCu2(OH)2CO3其它為白色鹽(固體)及鹽溶液的顏色課堂小結(jié)返回D當(dāng)堂小練1.下列各組固體物質(zhì),只用水不能鑒別的是（

）A.碳酸鈉和碳酸鈣B.硝酸鉀和氯化鉀C.硫酸銅和氯化鐵D.硫酸鈉和硫酸鋇2.下列化肥與熟石灰混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是（

）Ａ.硫酸鉀B.氯化鉀C.硝酸鉀D.硫酸銨BD3.下列各組物質(zhì)中，在水溶液里能大量共存的是（

）A.NaCl、HCl、Na2CO3

B.NaCl、KN03、MgSO4C.AgNO3、HCl、HNO3

D.CuSO4、K2SO4、NaOHD當(dāng)堂小練B4.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”中不正確的是（

）A.NaHCO3是一種溶解度較小B.析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液C.NaHCO3不是純堿D.從該反應(yīng)可以獲得氮肥B第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第1節(jié)金屬材料目錄CONTENTS1學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入2新課講解3課堂小結(jié)4當(dāng)堂小練5布置作業(yè)6學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解金屬和非金屬性質(zhì)的差異，了解金屬性質(zhì)與用途的關(guān)系。2.了解常見的金屬材料，初步認(rèn)識(shí)金屬材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)。3.了解廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響以及回收廢棄金屬的意義。返回新課導(dǎo)入返回這些建筑物所用的各種物品都是由什么材料制成的?你知道它是由哪些元素組成的嗎?思考新課導(dǎo)入返回常見材料幾十萬種材料;由100多種元素中的幾十種進(jìn)行不同的排列組合而形成的。金屬材料(合金)無機(jī)非金屬材料(水泥、玻璃、陶瓷)有機(jī)合成材料(合成纖維、塑料、橡膠)新材料一、金屬與非金屬新課講解下面是一些常見的金屬和非金屬的樣品，請(qǐng)仔細(xì)觀察和記錄這些樣品的外觀，想想它們之間有什么不同。新課講解名稱外觀其他性質(zhì)鋁銀白色固體金金黃色固體鐵銀白色固體汞銀白色液體金屬的外觀及性質(zhì)質(zhì)輕、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性好延展性、導(dǎo)電性好。不易與其他物質(zhì)反應(yīng)（穩(wěn)定）有鐵磁性，純鐵較軟，含雜質(zhì)時(shí)較硬易熱脹冷縮，有毒。常溫下唯一的液體金屬新課講解銅：紫紅色黃銅新課講解名稱外觀其他性質(zhì)溴紅棕色液體硫黃色固體碳黑色固體磷紅色固體（紅磷）非金屬的外觀及性質(zhì)熔點(diǎn)-7.2℃,常溫下唯一的液體非金屬單質(zhì)。在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味氣體。碳在不完全燃燒時(shí)會(huì)生成CO，完全燃燒生成CO2。磷常見有紅磷和白磷,

白磷的著火點(diǎn)只有40℃。新課講解金屬與非金屬的比較金屬非金屬表面光澤顏色有多種顏色延展性可鍛性硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性密度大多數(shù)有明顯的金屬光澤大多數(shù)沒有金屬光澤良好延展性無延展性有可鍛性無可鍛性一般硬度較大一般較小，但差異很大良好的導(dǎo)電體一般導(dǎo)電能力差良好的導(dǎo)熱體一般導(dǎo)熱能力差大多數(shù)密度較大大多數(shù)密度較小大多數(shù)銀白色或灰色新課講解（1）金屬一定能導(dǎo)電.導(dǎo)熱,但能導(dǎo)電導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬;如非金屬石墨也能導(dǎo)電,也能導(dǎo)熱,也有金屬光澤。（2）金屬在常溫下,除汞是液態(tài)外,一般都是固態(tài);非金屬在常溫,除溴是液態(tài)外,一般都是氣態(tài)或固態(tài)。注意……？思考新課講解現(xiàn)有一種單質(zhì)，要分辨它是金屬還是非金屬，你可以用到哪些方法？答:做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),能導(dǎo)電的是金屬,不能導(dǎo)電的是非金屬(石墨除外)新課講解還有其他方法嗎?1)放在光照處,根據(jù)顏色可分辨,具有特殊金屬光澤的是金屬單質(zhì),反之是非金屬單質(zhì)2)手拿單質(zhì)在火邊烤,根據(jù)導(dǎo)熱性可分辯,手感到單質(zhì)發(fā)燙的,具有導(dǎo)熱性是金屬,反之是非金屬3)用硬物單擊單質(zhì),可根據(jù)可鍛性來分辨,可鍛的是金屬,重?fù)艉笏榱训氖欠墙饘?)用力拉單質(zhì),可根據(jù)延展性來分辨,伸長的是金屬,發(fā)生折斷的是非金屬新課講解根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬獨(dú)特性質(zhì),綜合考慮在不同的需要下選擇使用不同的金屬。性質(zhì)用途決定新課講解常見金屬的性質(zhì)純銅呈紫紅色，熔點(diǎn)約1083.4℃，沸點(diǎn)2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g純銅可拉成3000m細(xì)銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔。

純銅的導(dǎo)電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以當(dāng)今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上。金屬銅（Cu）新課講解金屬鐵（Fe）有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.8×103千克/米3，熔點(diǎn)為1535℃。常見金屬的性質(zhì)新課講解金屬鋁（Al）鋁有良好的延展性，能夠抽成細(xì)絲，軋制成各種鋁制品，還可制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛地用于包裝香煙、糖果等。鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3，熔點(diǎn)660.4℃，沸點(diǎn)2467℃，鋁和鋁的合金具有許多優(yōu)良的物理性質(zhì)，得到了非常廣泛的應(yīng)用。常見金屬的性質(zhì)新課講解常見金屬的性質(zhì)：①有光澤

②比較硬③有延展性④有導(dǎo)電性⑤導(dǎo)熱性⑥具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等。新課講解想一想，練一練有光澤比較硬有延展有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性鐵磁性物理特性用途鐵鍋、鋁茶壺等鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。做裝飾品做鉆頭、機(jī)器、建筑材料等拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等永久磁鐵等。新課講解金屬名稱主要特性用途鐵延展性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性鐵磁性鋼鐵工藝品電鐵棍散熱片磁鐵銅鋁

紫紅色、延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性裝飾品銅火鍋電線、電纜銀白色金屬，有良好的延展性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性裝飾品電話線鋁鍋常見金屬的特性和用途新課講解金屬名稱主要物理性質(zhì)用途金、銀有金屬光澤做裝飾品鎢熔點(diǎn)高做燈絲鋼鐵硬度大做菜刀、錘子汞常溫下液態(tài)做溫度計(jì)金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬的用途反映金屬的性質(zhì)。新課講解1.銀是最佳的導(dǎo)熱體，為什么銀不宜用來制造煮食器皿？試說出2種原因。2.為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用純錫制造？①銀年產(chǎn)量低，價(jià)格太貴；②銀太軟，易變形鍍錫的鐵使鐵不會(huì)被腐蝕（錫的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)較穩(wěn)定），防銹，而且錫無毒。因?yàn)殄a較