中職教育一年級(jí)下學(xué)期《鐵礦石中鐵含量的測(cè)定》課件

《化學(xué)分析技術(shù)》鐵礦石中鐵含量的測(cè)定鐵礦石中鐵含量的測(cè)定任務(wù)目標(biāo)1.掌握鐵礦石試樣的溶解方法；2.能準(zhǔn)確測(cè)定鐵礦石中鐵含量及結(jié)果計(jì)算；3.能正確使用二苯胺磺酸鈉指示液判斷終點(diǎn)。重鉻酸鉀法的應(yīng)用實(shí)例-鐵礦石中鐵含量的測(cè)定測(cè)定原理試樣用濃HCl分解，用SnCl2趁熱將大部分Fe3+定量還原為Fe2+之后，加入鎢酸鈉作指示劑，剩余的Fe3+用TiCl3溶液還原為Fe2+，過(guò)量TiCl3使鎢酸鈉的W6+還原為W5+(藍(lán)色，俗稱鎢藍(lán))，除去過(guò)量TiCl3和W5+，可加幾滴稀K2Cr2O7溶液，搖動(dòng)至藍(lán)色剛好褪去。最后，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至紫色為終點(diǎn)。重鉻酸鉀法的應(yīng)用實(shí)例-鐵礦石中鐵含量的測(cè)定硫磷混酸

1.測(cè)定中加H3PO4的目的有兩個(gè)：一是降低Fe3＋/Fe2+電對(duì)的電極電位，使滴定突躍范圍增大，讓二苯胺磺酸鈉變色點(diǎn)的電位落在滴定突躍范圍之內(nèi)；二是使滴定反應(yīng)的產(chǎn)物生成五元色的Fe(HPO4)2-，消除Fe3＋黃色的干擾，有利于滴定終點(diǎn)的觀察。2.硫磷混酸溶液的配制100mL濃H2SO4緩慢加入250mL水中，冷卻后再加150mL濃H3PO4

，混勻。重鉻酸鉀法的應(yīng)用實(shí)例-鐵礦石中鐵含量的測(cè)定活動(dòng)1鐵礦石試樣的制備準(zhǔn)確稱取105℃烘至恒重的鐵試樣0.2g～0.3g至300mL錐形瓶中，水濕潤(rùn)后加20mL硫磷混酸，低溫加熱至鐵屑全部溶解，然后提高溫度，加熱至開(kāi)始冒白煙，加入10mL（1+1）鹽酸，溶液呈橙黃色，再加SnCl2至溶液呈淺黃色，先用80mL水稀釋，再滴加15dNa2WO4作指示劑,滴加TiCl3至藍(lán)色，再用滴管滴加稀K2Cr2O7溶液至藍(lán)色剛剛消失。加入30mL硫磷混酸，用5d二苯磺酸鈉溶液作指示劑，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)綠到最后一滴使之變?yōu)樽仙珪r(shí)為終點(diǎn)。鐵礦石試樣重鉻酸鉀法的應(yīng)用實(shí)例-鐵礦石中鐵含量的測(cè)定活動(dòng)2測(cè)定鐵礦石中鐵的含量1．滴定將上述試液加水稀釋至約150mL，加入30mL硫磷混酸，二苯胺磺酸鈉指示劑5~6滴，立即用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)綠到最后一滴使之變?yōu)樽仙珪r(shí)為終點(diǎn)。記錄消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V，計(jì)算鐵礦石中鐵的含量。2．結(jié)果計(jì)算:

重鉻酸鉀法的應(yīng)用實(shí)例-鐵礦石中鐵含量的測(cè)定活動(dòng)3數(shù)據(jù)記錄與處理

編

號(hào)名

稱1＃2＃3＃空白傾出前鐵礦石試樣質(zhì)量m（g）

傾出后鐵礦石試樣質(zhì)量m（g）

試樣質(zhì)量m（g）

（mol/L）

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（ml）

被測(cè)物含量ω(Fe)%

平均含量

%

計(jì)算公式

極

差

相對(duì)極差%

重鉻酸鉀法