5.2氮及其化合物課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版3

第三課時(shí)硝酸一、物理性質(zhì)①純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度比水大，能以任意比溶解于水，一元強(qiáng)酸。②低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸。④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。思考：實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因是什么？實(shí)驗(yàn)室如何保存硝酸？越濃越易分解，分解生成的NO2又溶于硝酸所致。因此硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。二、化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性4HNO3（濃）

2H2O＋4NO2↑＋O2↑思考：已知2H2O＋4NO2↑＋O2↑=4HNO3,請(qǐng)問(wèn)上述反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？我們學(xué)過(guò)的氯水、溴水、碘水以及常見(jiàn)的AgNO3、AgCl等均用______試劑瓶__________保存棕色避光、低溫①與堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O②與堿性氧化物反應(yīng)：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑③與某些鹽反應(yīng)：2.酸的通性2.酸的通性④與指示劑反應(yīng)：稀硝酸使石蕊試液由紫色變紅色濃硝酸使石蕊試液先變紅（H+作用）

后褪色（強(qiáng)氧化性）說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。濃度越大氧化性越強(qiáng)。3.強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)(1)與金屬反應(yīng)常溫下，鋁或鐵與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，可阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行（又叫鈍化），所以常溫下可用鋁制或鐵制容器盛放濃硫酸或濃硝酸。①鈍化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式稀HNO3和Cu反應(yīng)

濃HNO3和Cu反應(yīng)

反應(yīng)較慢，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，瓶口變成棕紅色，生成藍(lán)色溶液劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，生成綠色溶液稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②與銅反應(yīng)1.濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的顏色___2.Cu與鹽酸混合不反應(yīng)，再加入KNO3固體，有何現(xiàn)象？3.濃硝酸與過(guò)量的銅片反應(yīng)，硝酸能充分反應(yīng)消耗完嗎？反應(yīng)結(jié)束后，再加入稀硫酸，有何現(xiàn)象？

思考3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③稀硝酸與鐵反應(yīng)鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng)C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3(濃)2H2O+6NO2↑+H2SO4P+5HNO3(濃)H2O+5NO2↑+H3PO4濃硝酸與C、S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的含氧酸，硝酸被還原成NO2(3)與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。6HI+2HNO3(稀)==3I2+2NO↑+4H2O2Na2SO3+2HNO3(稀)==2Na2SO4+2NO↑+H2O3Fe2++NO3－+10H+===3Fe3++NO↑+5H2O濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為1：3混合可得氧化性更強(qiáng)的“王水”，可溶解不活潑金屬Au和Pt。方程式為：Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl4]+4NO↑+8H2O（4）王水三、用途用于制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽、硝酸甘油—制心絞痛。四、硝酸的制法（1）實(shí)驗(yàn)室制法：化學(xué)方程式：NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑利用濃硫酸的

制取揮發(fā)性的硝酸?！舅伎肌竣賹?shí)驗(yàn)室制HNO3的原理與制HCl完全相同，為什么不能加強(qiáng)熱？②制HNO3發(fā)生裝置是否與制Cl2完全相同？（不同，一般制HNO3只能用曲頸甑，若用與制Cl2相同的裝置，橡皮塞用鋁箔包起來(lái)）難揮發(fā)性2．工業(yè)制法－氨的催化氧化法⑴氨的氧化（氧化爐）⑵NO的氧化⑶NO2的吸收和硝酸的生成（吸收塔）⑷尾氣吸收（用NaOH溶液）

⑸稀HNO3濃縮——吸水劑