江蘇省徐州市古邳中學(xué)2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題

PAGEPAGE10江蘇省徐州市古邳中學(xué)2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Ba137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。光—熱—電”能量轉(zhuǎn)換形式的是2024年8月《GreenChemistry

》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者獨(dú)創(chuàng)的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO2

CO+NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：NaClO下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是=1×10－12Ca5NH4(NO3)11下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是由X、Y組成的化合物是離子化合物價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是10．2024年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)獨(dú)創(chuàng)的制取H2O2的綠色方法，原理如右圖所示（已知：H2O2H++HO2－，Ka=2.4×10－12）。下列說法錯(cuò)誤的是促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列說法正確的是12．鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。

下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是A．分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面B．分子中有3個(gè)手性碳原子C．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3molNaOH13．室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴入Na2S溶液，濁液變清C6H5O－結(jié)合H+的實(shí)力比S2－的弱B將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色X溶液中肯定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液變紅Ag+的氧化性肯定比Fe3+的強(qiáng)D向2支均盛有2mL相同濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)14．25℃時(shí)，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=－lgK)依次為1.3、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是H3PO3H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60：H2PO3H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0：H2PO3573773973117313734060CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%溫度/K●●●bTac乙甲NH3·H573773973117313734060CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%溫度/K●●●bTac乙甲15．甲、乙為兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器，向甲

中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4

和mmolCO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的改變?nèi)缬覉D所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)：P(a)＜P(b)＜P(c)C．TK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96D．恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新達(dá)平衡前，v(正)＞v(逆)非選擇題16．（12分）利用鋁熱煉鎂還原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被堿液溶出的尖晶石型鋁的化合物等]制取Al(OH)3的工藝流程如下：（1）“溶出”時(shí)，在適當(dāng)條件下，鋁及其大部分含鋁化合物以NaAlO2溶出。①金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②其他條件相同時(shí)，Na2CO3、NaOH溶液的濃度對(duì)鋁的溶出率的影響如下圖所示：鋁的溶出率鋁的溶出率/%607270809011010080787474828486■■■■▲▲▲▲▲▲■■▲■Na2CO3濃度130g·L－1100g·L－1NaOH濃度/g·L－1NaOH溶液濃度肯定時(shí)，130g·L－1的Na2CO3溶液對(duì)鋁的溶出率比100g·L－1的大，這是因?yàn)椤◤钠胶庖苿?dòng)角度分析）；Na2CO3溶液濃度肯定時(shí)，當(dāng)NaOH溶（2）“濾渣”（成分為水合鋁酸鈣、尖晶石型鋁的化合物、不含鋁的化合物）中“不含鋁的化合物”是▲（寫兩種物質(zhì)化學(xué)式）。（3）“碳分”時(shí)，溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為▲。（4）“過濾2”的母液經(jīng)再生處理可返回“溶出”工序循環(huán)運(yùn)用，再生的方法是▲。17．（15分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路途如下：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為▲和▲。（2）B→C的反應(yīng)類型為▲。（3）F的分子式為C10H11NO5，E→F發(fā)生還原反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿意下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲

（只寫一種）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：①，Ar為芳烴基。②。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路途流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干）。18．（12分）黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬[化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質(zhì)量為480g·mol－1]。（1）除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2，充分?jǐn)嚢?，然后用氨水調(diào)整溶液的pH為1～3，升溫到95℃，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2+的離子方程式為▲；靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH▲（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）依據(jù)下列試驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定黃銨鐵礬的化學(xué)式。Ⅰ．稱取黃銨鐵礬2.400g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。Ⅱ．MimRistic等曾對(duì)黃銨鐵礬進(jìn)行熱分解試驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示（已知：黃銨鐵礬在300℃前分說明放的物質(zhì)為H2O，300～575℃只有NH3、H2O放出，此時(shí)殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末）。剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量原始固體的質(zhì)量的值2004006008000溫度/℃依據(jù)以上試驗(yàn)及圖中數(shù)據(jù)確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。19．（15分）（1）“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)椤◤慕‘a(chǎn)物的溶解性考慮）。（2）“制銅氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}時(shí)，采納8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，限制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因?yàn)椤＃?）“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置（夾持、加熱儀器略）：銅片銅片濃硫酸CuNH4SO3(s)NaOH溶液[Cu(NH3)4]SO4(aq)①制取SO2的化學(xué)方程式為▲。②“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需限制在45℃，合適的加熱方式是▲。③反應(yīng)完成的試驗(yàn)現(xiàn)象是▲。溫度/℃200406080100020406080K2Cr2O7KCl溶解度/g·(100gH2溫度/℃200406080100020406080K2Cr2O7KCl溶解度/g·(100gH2O)－1（已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrO42－；酸性條件下，H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr；+6價(jià)的Cr在溶液pH＜5時(shí)，主要以Cr2O72－存在；在pH＞7時(shí)，主要以CrO42－存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示。③試驗(yàn)中必需運(yùn)用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸）20．（14分）沼氣的主要成分是CH4，含20%～40%CO2、0.1%～3%H2S等。JoDeVrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如題20圖-1所示。（1）需限制電解槽中陰極室pH＞7，其目的是▲。（2）陽(yáng)極室逸出CO2和▲（填化學(xué)式）；H2S在陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為SO42－而除去，其電極反應(yīng)式為▲。（3）在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2調(diào)整n(H2)/n(CO2)=4，充入合成塔，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如題20圖-2所示；不同壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如題20圖-3所示：①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=▲（②題20圖-2中，200～550℃時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度上升而增大的緣由是

▲。③題20圖-3中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其緣由是▲；在壓強(qiáng)為10MPa時(shí)，當(dāng)溫度在200～800℃范圍內(nèi)，隨溫度上升，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其緣由是▲。21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)行制備。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）的空間構(gòu)型為▲（用文字描述）。（3）乙二醇（HOCH2CH2OH）與H2O可以隨意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?。?）DMF（）分子中碳原子的軌道雜化類型為▲；1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為▲。B．[試驗(yàn)化學(xué)]乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213oC，密度為1.055g·cm－3，試驗(yàn)室制備少量乙酸芐酯的反應(yīng)為：試驗(yàn)步驟如下：步驟1：三口燒瓶中加入30g（0.28mol）苯甲醇、30g乙酸酐（0.29mol）和1g無水CH3COONa，攪拌升溫至110℃，回流4～6?h（裝置如上圖）。步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下漸漸加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCl2處理得粗產(chǎn)品。步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸餾（1.87kPa），收集98～100℃的餾分，即得產(chǎn)品。（1）步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是▲，合適的加熱方式是▲。（2）步驟2中，Na2CO3溶液需漸漸加入，其緣由是▲。（3）；加入無水CaCl2的作用是▲。（4）步驟4中，采納減壓蒸餾的目的是▲。2025屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。1．C2．D3．A4．C5．B6．B7．C8．D9．A10．C不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．C12．A13．AD14．BD15．BC非選擇題(共80分)16.（12分）（1）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑………（2分）②Na2CO3濃度大，有利于溶出反應(yīng)向生成CaCO3方向移動(dòng)，促進(jìn)鋁的溶出（2分）AlO2—以水合鋁酸鈣形式重新進(jìn)入固相[或過量濃NaOH與原料中含鈣化合物作用生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaAlO2作用生成水合鋁酸鈣]………………（2分）（2）CaCO3、MgO[或Mg(OH)2]…………（各1分，共2分）（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－…………（2分）（4）在不斷攪拌下加入適量的生石灰[或熟石灰，答NaOH暫不扣分]，然后過濾去渣……………………（2分）17.（15分）（1）（酚）羥基………………（1分）羧基……（1分）（2）取代反應(yīng)……………（2分）（3）…………（3分）（4）、、、等………（3分）（5）（5分）18.（12分）（1）MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O…（2分）減小……（2分）（2）由z=……………………（2分）y=………（2分）18g·mol-1×x+56g·mol-1×3+96g·mol-1×2+17g·mol-1×w=480g·mol-1由化合價(jià)代數(shù)和為0：x×(+1)+3×(+3)+2×(-2)+w×(-1)=0解得：x=1，w=6……………………（2分）[或，削減的必為NH3和H2O，即每480g黃銨鐵礬受熱分解，此階段中釋放1molNH3和0.5molH2O，推得x=1由電荷守恒：x+3y=2z+w，w=6]化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6………（2分）19.（15分）（1）硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去………………（2分）（2）溫度過高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2

（答出一點(diǎn)即可）…………………（2分）（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O…………………（2分）②45℃的水浴加熱…………………（2分）③上層清液由深藍(lán)色漸漸變?yōu)閹缀鯚o色…………（2分）（4）在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應(yīng)后，煮沸（除去過量的H2O2），靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH＜5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾…………………（5分）20.（14分）（1）將H2S轉(zhuǎn)化為HS－（S2－），部分CO2轉(zhuǎn)化為HCO3－（