湖南省株洲市天元區(qū)2025屆高三化學9月聯(lián)考試題

PAGE13-湖南省株洲市天元區(qū)2025屆高三化學9月聯(lián)考試題留意事項：1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡的相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。5.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Ni59Cu64一、選擇題(本題共15小題，第1～10題每小題2分，第11～15題每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，第1～10題有1個選項符合題目要求；第11～15題有1～2個選項符合題目要求，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)1.化學與生活親密相關，下列說法錯誤的是A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”C.二氧化氯泡騰片可用于水處理D.運用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉和1%的食鹽水均可以快速高效殺死新冠病毒2.下列試驗裝置正確且能達到試驗目的的是A.用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質B.用乙裝置提純Al(OH)3膠體C.用丙裝置分別苯和硝基苯的混合物D.用裝置丁制取乙酸乙酯.3.元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價電子排布式為ns(n－1)np(n＋1)，則下列說法不正確的是A.X的簡潔氫化物的沸點比Y的簡潔氫化物的沸點高B.Y元素在元素周期表的第三周期VIA族C.非金屬性X>Y>ZD.Z元素原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p34.已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質，能產生與自然雌二醇相同的全部藥理與治療作用，其結構簡式如圖所示。下列關于己烯雌酚說法錯誤的是A.分子中全部碳原子可能共平面B.與溴水既能發(fā)生取代反應也能發(fā)生加成反應C.苯環(huán)上的一元取代物有4種D.存在順反異構現(xiàn)象5.過渡金屬協(xié)作物的一些特有性質的探討正受到很多探討人員的關注，因為這方面的探討無論是理論上還是工業(yè)應用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色協(xié)作物，其配離子結構如圖所示。有關該配離子的說法正確的是A.1mol配離子中含有的π鍵的個數(shù)是6×6.02×1023個B.該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是碳D.該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵6.氮化鈣(Ca3N2)是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨不溶于煤油)。下列說法中錯誤的是A.試驗前運用液差法檢驗裝置氣密性B.當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數(shù)C.假如起先仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果偏高D.若將煤油換為水，可利用該裝置測定CaC2樣品(雜質不與水反應)的純度7.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB.0.1molKI與0.1molFeCl，在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1NAC.1L0.5mol·L－1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NAD.2L0.3mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的物質的量濃度為1.2mol·L－18.某科研團隊研發(fā)了一種可以“吃”二氧化碳的電池技術。這種電池運用鋰、碳為電極，將二氧化碳汲取到名為2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后與非水電解液混合。二氧化碳可以轉化為在電池電極上積聚的固體礦物碳酸鹽。該電池利用火力發(fā)電廠排放的二氧化碳參加電池循環(huán)并轉化為惰性材料，可以作為工業(yè)目的的碳源。下列說法不正確的是A.放電時，鋰為負極，Li＋向碳電極移動B.電池總反應為4Li＋3CO22Li2CO3＋CC.充電時，陽極反應為2CO32－＋C－4e－＝3CO2↑D.該電池能清除CO2，釋放電能，還有可能釋放出碳作燃料9.下列試驗不能達到預期目的是A.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分別去水層B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分別除去乙酸乙酯中的少量醋酸C.除去CH4中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液D.重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止雜質析出，應當趁熱過濾10.二甲醚(CH3OCH3)是制冷劑、局部麻醉藥和燃料。工業(yè)上可利用CO2催化加氫合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應：反應I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1>0反應II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H2<0肯定條件下，于密閉容器中投入肯定量CO2和H2發(fā)生上述反應。下列說法正確的是A.其他條件不變，上升溫度CO2的平衡轉化率降低B.其他條件不變，縮小容器體積能提高CH3OCH3平衡產率C.其他條件不變，增大H2投入量肯定能提高CH3OCH3平衡產率D.其他條件不變，運用不同催化劑對CH3OCH3的平衡產率不產生影響11.抗擊新冠肺炎疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋領先突出重圍。探討表明兩者是新冠肺炎潛在的有效藥物，目前正在中國進行3期臨床試驗，下列關于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是A.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3FB.法匹拉韋分子中不含手性碳原子C.瑞德西韋中的N－H鍵的極性大于O－H鍵的極性D.瑞德西韋水解的產物中化學式是C6H14O且能與鈉反應的有機物的同分異構體有17種12.某二氧化氯復合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖所示。通電后，產生成分為ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合氣體甲，被水汲取后可制得具有更強的廣譜殺菌滅毒實力的二氧化氯復合消毒劑。下列說法正確的是A.m端為電源正極，隔膜為陽離子交換膜.B.產生ClO2的電極反應式為Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋C.通電后d口所在極室pH上升，e口排出NaOH溶液D.標準狀況下，b口每收集到2.24L氣體乙，電路中轉移電子0.4NA13.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應I：Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應II：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－＝2MnO4－＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是A.由反應I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為1：2B.由反應I可知氧化性：PbO2>HNO3C.由反應II可知，Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應：Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑D.由反應II可知，每生成1molPbSO4轉移10mol電子14.25℃時，將0.1molNaOH固體加入1.0L濃度為xmol·L－1的HR溶液中(忽視溶液體積、溫度改變)，充分反應后向混合液中加入HR或NaR固體，溶液中l(wèi)g改變如圖。下列敘述正確的是A.b點對應的溶液中c(Na＋)>c(R－)B.c點對應的溶液中R－濃度不能確定C.a、b、c點對應的溶液中，水的電離程度：a>b>cD.a、b、c點對應的溶液中，Ka(HR)均為15.水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。Shoichi探討了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間改變關系(如圖甲所示)，已知467℃和489℃時反應的平衡常數(shù)大于1，催化劑為氧化鐵，試驗初始時體系中的和pCO相等、和相等。試分析圖像推斷，下列說法正確的是A.曲線a的反應在30～90min內的平均速率v(a)＝0.0047kPa·min－1B.我國學者結合試驗與計算機模擬結果，探討了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖乙所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注，由圖像可知水煤氣變換的反應是放熱反應C.489℃時和pCO隨時間改變關系的曲線分別是b、cD.467℃時和pCO隨時間改變關系的曲線分別是a、d二、非選擇題(本題共5小題，共60分)16.(11分)鎳白銅是具有高耐蝕性和良好的力學性能的合金，用于制造在腐蝕性環(huán)境中工作的精密儀器零件，Cu和Ni都是常見的合金元素。(1)Cu的價層電子軌道示意圖為。(2)單質銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為ICu＝1958kJ·mol－1、INi；＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的緣由是。(3)NiO晶胞中Ni2＋和O2－的配位數(shù)分別為、。NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同：Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO(填“<”或“>”)FeO。(4)圖甲為銅晶體中銅原子積累模型，圖中未標號的銅原子形成晶體后四周最緊鄰的銅原子數(shù)為(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如乙圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。②若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)表達式為a＝nm。17.(13分)“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業(yè)作媒染劑，生產酞菁艷藍絡合劑；氟鎳化鉀(K2NiF4)是結構化學探討的熱點物質。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：請回答下列問題：(1)“堿浸”過程中，為提高浸出率，可實行的措施是(寫一種即可)。(2)“轉化”過程中加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)，經試驗測定該過程溫度高于40℃，轉化率急速降低的緣由可能是。(3)調整pH＝a，其中a的取值范圍是。(4)寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時的化學反應方程式：，為避開污染環(huán)境，選擇下列裝置汲取尾氣，最宜選擇(填選項)。(5)從溶液中獲得NiSO4·7H2O的操作A是。(6)精確稱取ωg翠礬晶體產品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1的標準溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(發(fā)生反應Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次試驗消耗標準液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.50mL，則翠礬的純度為%(只列計算式，不考慮雜質反應)。18.(11分)苯甲酸對多種細菌、霉菌、酵母菌都有抑制作用，廣泛應用于酸性食品、藥品、化妝品等防腐。某試驗小組設計試驗制備苯甲酸鈉并測定所得產物的純度。其試驗裝置、試驗方法及步驟和有關資料如下：試驗裝置(夾持及加熱裝置省略)：試驗方法及步驟：I.苯甲酸鈉的制備：取肯定量甲苯與水于上述裝置混合加熱沸騰，得預處理反應液，后續(xù)操作流程如圖所示。II.滴定法測定苯甲酸鈉純度：取試驗I所得苯甲酸鈉1.5g置于分液漏斗中，加水約25mL、乙醚50mL與指示液2滴，用鹽酸滴定液(0.5mol/L)滴定，隨滴隨振搖，至水層變色，分取水層，置于具塞錐形瓶中，乙醚層用5mL水洗滌，洗滌液并入錐形瓶中，加乙醚20mL，接著用鹽酸滴定液(0.5mol/L)滴定，隨滴隨振搖，至水層變色。有關資料：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為。(2)濾液1與濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為。(3)冷卻過濾所得苯甲酸晶體可能含有某些雜質，進一步除雜可以運用的方法是。(4)使反應溫度保持70℃的方法是。(5)由苯甲酸鈉溶液獲得苯甲酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，下列儀器中該過程必需運用的有(填序號)。A.坩堝B.蒸發(fā)皿C.表面皿D.玻璃棒E.分液漏斗(6)滴定法測定苯甲酸鈉純度時，運用的指示劑為，加入乙醚的作用為。(7)已知每1mL的鹽酸滴定液(0.5mol/L)相當于72.06mg的苯甲酸鈉，試驗測得滴定終點時消耗鹽酸滴定液20.50mL，則該試驗所得苯甲酸鈉的純度為。19.(13分)(1)以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為反應I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)＝2HI(aq)＋H2SO4(aq)△H1＝－213kJ·mol－1反應I：H2SO4(aq)＝SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)△H2＝＋327kJ·mol－1反應II：2HI(aq)＝H2(g)＋I2(g)△H3＝＋172kJ·mol－1則反應2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝。(2)含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。請寫出脫去NO的離子反應方程式：。(3)為了探究反應條件對反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H的影響，某活動小組設計了三個試驗，試驗曲線如圖所示。①請依據(jù)試驗曲線圖補充完整表格中的試驗條件：X＝，Y＝。②試驗III從起先至平衡，平衡常數(shù)K＝。③對比試驗II和試驗III可知，上升溫度，CO的轉化率(填“增大”“減小”或“不變”)，△H(填“>”或“<”)0，理由是