第五章金屬的冶煉與利用（7大核心考點）（?全國）

第五章金屬的冶煉與利用考點卷考點01金屬的物理性質(zhì)考點01金屬的物理性質(zhì)考點02金屬的化學性質(zhì)考點03金屬的活動性順序考點04置換反應考點05合金考點06鐵的冶煉考點07鋼鐵的銹蝕及其防護考點01金屬的物理性質(zhì)1．（2023年江西省中考）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有A．密度小 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【答案】D【詳解】由鋁塊加工制成0.01mmm的鋁箔，體現(xiàn)了鋁的延展性，即在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂，故選D。2．（2023年山西省中考）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是A.硬度較大 B.熔點較高 C.不溶于水 D.形狀美觀【答案】A【詳解】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。故選A。3.（2023年湖北省荊州市中考）今年6月4日，神州十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是A.太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量C.返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點D.天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機合成材料【答案】D【詳解】A、太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確，不符合題意；B、飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量，故B正確，不符合題意；C、返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫，故返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點，故C正確，不符合題意；D、天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于金屬材料，故D錯誤，符合題意。故選：D。4.（2023年湖南省懷化市中考）下列說法正確的是A．合金屬于合成材料B．將CO2通入紫色石蕊溶液中溶液變紅，說明CO2呈酸性C．只要溫度達到可物的著火點就能燃燒D．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應【答案】D【詳解】A、合金屬于金屬材料，不屬于合成材料，故選項說法錯誤；B、CO2與H2O反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅色，CO2本身不顯酸性，故選項說法錯誤；C、燃燒的三要素為：有可燃物、可燃物與氧氣接觸、可燃物溫度達到著火點，三者必須同時滿足才能燃燒，可燃物溫度達到著火點，不一定能燃燒，還需要與氧氣接觸，故選項說法錯誤；D、氧化反應是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應，故選項說法正確。故選D。5．（2023·山西·中考真題）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是（）A．硬度較大 B．熔點較高 C．不溶于水 D．形狀美觀【答案】A【詳解】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。故選A。6．（2023·四川內(nèi)江·中考真題）金屬材料在人類活動中有著廣泛的應用。下列有關說法正確的是（）A．合金中只含金屬元素B．金能壓成很薄的片，說明金的熔點高C．在鍋鐵表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕D．鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅【答案】C【詳解】A、合合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項說法不正確；B、金能壓成很薄的片，說明金具有良好的延展性，故選項說法不正確；C、鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學反應的過程，因此在鍋鐵表面涂油漆，隔絕氧氣和水，可減緩鋼鐵的銹蝕，故選項說法正確；D、鋅、鐵、銅三種金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，因此鐵能置換出CuSO4的溶液中的銅，不能置換出ZnSO4的溶液中鋅，故選項說法不正確。故選C。7．（2023·甘肅金昌·中考真題）東漢時期的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術(shù)中無與倫比的珍品。其制作材料屬于（）A．合成材料B．天然材料C．金屬材料D．復合材料【答案】C【詳解】鑄造馬踏飛燕所用的是青銅，青銅由銅和錫熔合而成的合金，屬于金屬材料。故選C。8．（2023·湖北武漢·中考真題）勞動創(chuàng)造美好生活。下列與勞動項目相關的解釋錯誤的是（）選項勞動項目解釋A在燃氣灶上用鐵鍋炒菜利用鐵的導電性B用食醋洗滌熱水瓶內(nèi)的水垢食醋具有酸性C給校園中的花草施用氯化鉀氯化鉀屬于鉀肥D用干布擦凈被雨水淋濕的自行車防止鐵生銹A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、在燃氣灶上用鐵鍋炒菜，利用了鐵的導熱性，故選項A錯誤；B、用食醋洗滌熱水瓶內(nèi)的水垢，是因為食醋含有醋酸具有酸性，能和水垢的主要成分碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應產(chǎn)生醋酸鎂和水，故選項B正確；C、給校園中的花草施用氯化鉀，氯化鉀含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項C正確；D、用干布擦凈被雨水淋濕的自行車，使鐵與水隔絕，從而防止鐵生銹，故選項D正確；故選：A。9．（2023·湖北荊州·中考真題）今年6月4日，神州十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是（）A．太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量C．返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點D．天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機合成材料【答案】D【詳解】A、太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確，不符合題意；B、飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量，故B正確，不符合題意；C、返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫，故返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點，故C正確，不符合題意；D、天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于金屬材料，故D錯誤，符合題意。故選：D。10．（2023·甘肅金昌·中考真題）金屬在生產(chǎn)和生活中應用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量______的鐵合金（填“相同”或“不同”）。(2)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是______（填序號）。a.鍍鉻水龍頭

b.鑄鐵暖氣片

c.包糖果的鋁箔(3)焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為______?！敬鸢浮?1)不同(2)b(3)【詳解】（1）鋼是含碳量在0.03%2%之間，生鐵是含碳量2%4.3%的鐵碳合金，生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金；（2）a、鍍鉻水龍頭是利用鉻金屬的硬度大；b、鑄鐵暖氣片是利用鑄鐵的導熱性；c、包糖果的鋁箔是利用鋁的延展性；答案：b；（3）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為?？键c02金屬的化學性質(zhì)11．（2023·廣西·中考真題）下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A．K B．Zn C．Cu D．Ag【答案】A【詳解】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，故四種金屬中，活動性最強的是K。故選A。12．（2023湖南省岳陽市中考）對物質(zhì)的鑒別和分離提純是化學學習的重要部分，下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A鑒別NH4NO3固體和NaOH固體加水B鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）加稀硫酸C除去銅粉中含有的少量CuO通入氧氣加熱D除去CO2中混有的少量O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，故加水兩者現(xiàn)象不同，可鑒別，選項正確；B、加稀硫酸，鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，故有氣泡生成的為假黃金，無明顯現(xiàn)象的為真黃金，可鑒別，選項正確；C、通入氧氣加熱，銅和氧氣生成氧化銅，將原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項錯誤；D、將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，銅和氧氣生成氧化銅，可除去CO2中混有的少量O2，選項正確。故選C。13．（2023年江蘇省揚州市中考）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因為分子之間有間隔（空隙），一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔（空隙）。A正確；B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣。不是金屬均能與酸反應產(chǎn)生H2，金屬銅就不能與酸反應產(chǎn)生H2。B不正確；C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕。C正確；D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。D正確。綜上所述：選擇B。14.（2023新疆中考）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)加入酚酞溶液B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入適量的KOH溶液，過濾C探究Al、Cu、Ag的金屬活動性順序?qū)~絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中D鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A、NaOH容易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3與H2O，NaOH與Na2CO3的溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試劑變紅色，則無法使用無色酚酞試劑檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)，故選項實驗不能達到目的；B、MgCl2能與KOH反應生成Mg（OH）2沉淀與KCl，則在溶液中加入適量的KOH反應后會引入新的雜質(zhì)KCl，則無法達到除雜的目的，故選項實驗設計不合理；C、將銅絲、銀絲分別插入硫酸鋁溶液中，實驗中觀察到都無明顯的實驗現(xiàn)象，則證明金屬活動性Al＞Cu，Al＞Ag，無法判斷Cu、Ag的金屬活動性，故選項實驗設計不合理；D、NH4NO3溶于水吸熱，溶液的溫度降低；NaOH溶于水放熱，溶液的溫度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水無明顯的現(xiàn)象，能形成無色透明的溶液；則將四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況可以區(qū)分，故選項實驗設計合理。故選D。15．（2023·湖北宜昌·中考真題）探秘古錢幣。(1)古幣金屬知多少。我國古代的錢幣有多種，如金幣、銀幣、銅幣、鐵幣等。小民同學家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是______（填幣種）。(2)金屬性質(zhì)共探究。小鄭同學做了下列實驗：

①如圖1，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，該反應的化學方程式是______。②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。由此可得出有關金屬活動性的結(jié)論是______。③《天工開物》記載“鐵質(zhì)賤甚”，寫出一個由鐵得到銅的化學方程式______。(3)貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國歷史上銅幣的使用量遠大于其它材質(zhì)的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個因素是：①______；②______?！敬鸢浮?1)鐵幣(2)鐵的金屬活動性強于銅和銀(3)便于攜帶稀缺性【詳解】（1）只有鐵幣具有磁性，可以被磁鐵吸引，該古幣可以被磁鐵吸引，則該古幣是鐵幣；（2）①銅片與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，化學方程式：；②三支試管中，鐵絲表面有氣泡冒出，說明鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，銀絲和銅絲無明顯變化，說明銀和銅不能與鹽酸反應，由此可得出鐵的金屬活動性強于銀和銅；③鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式：；（3）鐵硬度比銅大，密度比銅小，不易磨損，易攜帶，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國歷史上銅幣的使用量遠大于其它材質(zhì)的貨幣，說明銅在天然中更容易獲取，綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個因素是：一是便于攜帶，二是稀缺性。16．（2023年四川省成都市中考）利用如圖實驗探究金屬的化學性質(zhì)。

(1)實驗一：水的作用是______。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是______。(2)實驗二：兩個反應均生成了______（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②______。(3)實驗三：反應的化學方程式為______。再補充一個實驗可得出的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論____________【答案】(1)防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足(2)氫氣加入等體積等濃度的稀鹽酸(3)（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應）無明顯變化【詳解】（1）實驗一中，集氣瓶底部加少量水，是為了防止燃燒產(chǎn)物下落使集氣瓶炸裂；實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，是因為火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；（2）鐵和鋁的金屬活動性都在氫之前，都可與稀鹽酸反應生成氫氣；比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮兩點：①加入同樣大小的鐵片和鋁片，②加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）在實驗三中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；為探究Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，

（或取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應），無明顯變化，說明鐵金屬活動性強于銅，從而得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序為Fe＞Cu＞Ag。17．（2023年四川省自貢市中考）A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，A為赤鐵礦的主要成分，B為單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中“—”表示物質(zhì)間能相互發(fā)生反應，“→”表示物質(zhì)間能發(fā)生一步轉(zhuǎn)化，部分物質(zhì)和反應條件已略去)。

(1)C的化學式為_____，D的化學式為_____。(2)A→B的化學反應方程式為_____?！敬鸢浮?1)FeCl2Fe3O4(2)【分析】A為赤鐵礦的主要成分，故A為氧化鐵，A、B、C、D四種物質(zhì)均含同一種金屬元素，即為鐵元素，B為單質(zhì)，故B為鐵，鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，故D為四氧化三鐵，鐵與稀鹽酸反應可生成氯化亞鐵和氫氣，故C為氯化亞鐵，代入驗證，推斷合理。【詳解】（1）由分析可知，C為氯化亞鐵，化學式為FeCl2；D為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4；（2）由分析可知，A為氧化鐵，B為鐵，A→B即為一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該反應方程式為。18．（2023年云南省中考）“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。

(1)烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“小）；烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的______。(2)“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時間放置后依然光亮，原因是_________。(3)烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實現(xiàn)：方案一：方案二：①上述兩種方案中較優(yōu)的是______，理由是_______；②西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，方案二中體現(xiàn)這一過程的化學方程式為_______。(4)烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是_______（填標號）。A．濾渣中一定含有的金屬是B．濾液中可能含有的溶質(zhì)是C．若向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有D．若向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液可能呈藍色E．若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是【答案】(1)大延展性(2)銀常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定(3)方案二反應條件都是常溫，節(jié)約能源Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)DE【詳解】（1）合金的硬度比其組成中純金屬的硬度大，則烏銅的硬度比純銅大；烏銅具有良好的延展性，則可以經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片；（2）銀常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，則銀長時間放置后依然光亮；（3）①方案一中H2與CuO反應需要加熱，方案二中反應均在常溫下進行，則方案二較優(yōu)，可以節(jié)約能源；②曾青得鐵則化為銅原理為Fe與CuSO4反應生成FeSO4與Cu，化學反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）A、金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，則將Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先與AgNO3反應生成Zn（NO3）2與Ag，后與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2與Cu，則反應后濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故選項說法錯誤；B、根據(jù)上述分析可知反應后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故選項說法錯誤；C、向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則一定沒有Zn，無法得出結(jié)論含有Cu，故選項說法錯誤；D、向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則Zn被消耗完，若Zn沒有與Cu（NO3）2反應，或與部分Cu（NO3）2反應，則反應后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液為藍色，故選項說法正確；E、若向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有AgNO3，Zn只與部分AgNO3反應，Cu（NO3）2沒有參加反應，則溶液中溶質(zhì)為AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金屬離子為，故選項說法正確。故選DE。19．（2023年四川省南充市中考）金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問題：(1)銅絲常用作導線，利用了銅具有良好的_____性。(2)生活中為了防止鐵制品生銹，采取的措施有_____(寫一條即可)，寫出實驗室用稀硫酸除鐵銹的化學方程式_____。(3)將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____(填化學式)?！敬鸢浮?1)導電(2)涂油漆(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【詳解】（1）由于銅具有良好的導電性，常利用銅絲作導線。故填：導電。（2）鐵制品生銹是跟水和氧氣發(fā)生化學反應，防止生銹一般都是用隔離法，就是把鐵跟氧氣和是隔開，比如鐵欄桿涂防銹漆、鐵鍋涂油、車輪轂鍍鉻等等。故填：涂油漆；稀硫酸與鐵銹反應生成硫酸鐵和水，化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（3）將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，鋅片先與硝酸銀溶液反應，生成銀和硝酸鋅溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則鋅完全反應，銅部分或完全與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅溶液，硝酸銀溶液完全反應或有剩余。所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅。化學式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。20．（2023年貴州省中考）對于金屬材料，我們應該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖莀______，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金屬的活動性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：

①試管C中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于_______（填基本反應類型）。②小莉認為省略上述實驗中的_______（填字母），也能達到實驗目的。Ⅲ金屬的銹蝕與防護(3)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍”過程屬于______（填“物理”或“化學”）變化。②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是_________。Ⅳ金屬的回收再利用(4)某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。

①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式為______。②溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為______?！敬鸢浮?1)使木炭充分反應，放出熱量合金的熔點低(2)置換反應C(3)化學隔絕氧氣和水(4)硝酸銅【詳解】（1）①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應放熱，從而提高爐溫；②加鉛后形成合金，合金的熔點低于純金屬；（2）①試管C中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；②實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；實驗B可以得出鐵的活動性在氫前；實驗C可以得出鐵的活動性強于銅；實驗D可以得出銅的活動性在氫后，要得出活動性：鋅>鐵>氫>銅，可省略實驗C；或者省略BD。（3）①“發(fā)藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；②鐵生銹是與氧氣和水共同作用，“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水；（4）①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：；②步驟Ⅰ過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，故溶液X中含有硝酸銅。考點03金屬的活動性順序21.（2023年甘肅省白銀市中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性的應用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；根據(jù)第二條應用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。22．（2023年四川省自貢市中考）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X【答案】D【詳解】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣，且Z的反應速率快，說明在金屬活動性順序里，Y、Z排在氫前，且Z比Y活潑，X排在氫后，故三種金屬的活動性順序為：Z>Y>X。故選D。23.（2023年山東省聊城市中考）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【詳解】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強，但不能驗證銅、銀活動性的關系，選項錯誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強，選項正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不能驗證銅、銀活動性的關系，選項錯誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強，但不能驗證鐵與銅的活動性的關系，選項錯誤，故選B。24．（2023年湖南省衡陽市中考）向和的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．若濾液為藍色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB．若濾液不為藍色，則濾液中可能不含C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有MgD．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【答案】D【分析】由金屬活動性順序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應；【詳解】A、若濾液為藍色，說明濾液中含有CuCl2，則濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故選項A說法錯誤；B、若濾液不為藍色，則濾液中一定不含CuCl2，故選項B說法錯誤；C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn，不含Mg，故選項C說法錯誤；D、鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，故選項D說法正確；故選：D。25．（2023年四川省眉山市中考）實驗設計是實驗探究的基本環(huán)節(jié)。下列實驗設計能達到對應實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A鑒別白酒和白糖水觀察顏色B除去KCl溶液中的少量K2SO4加適量BaCl2溶液，過濾C除去氨氣中的水蒸氣將氣體通過濃硫酸D探究銅、銀的金屬活動性順序?qū)~絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、白酒和白糖水均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗設計不能達到對應實驗目的；B、K2SO4能與適量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗設計能達到對應實驗目的；C、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗設計不能達到對應實驗目的；D、將銅絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中，均不反應，不能探究銅、銀的金屬活動性順序，故選項實驗設計不能達到對應實驗目的；故選：B。26．（2023年重慶市中考）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是A．歷史上銅比鐵使用更早 B．鐵的文物比銅的稀有C．氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質(zhì)不能 D．鐵能與硫酸銅溶液反應【答案】C【詳解】A、活動性弱的金屬使用的更早，因為活動性越弱，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應而銅單質(zhì)不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵比銅活潑，故D正確。故選C。27．（2023年陜西省中考）用下列各組物質(zhì)進行實驗。能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸B．Mg、Ag、溶液C．Ag、Cu、溶液D．Ag、溶液、溶液【答案】B【詳解】A、Ag、Cu金屬活動性弱于H，所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Mg＞Cu，Ag無法與硫酸銅溶液發(fā)生反應置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Cu＞Ag，所以可以驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱，選項正確；C、Ag和Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；D、Ag不能與CuCl2溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應，所以只能證明Ag的金屬活動性弱于Cu、Mg，不能判斷Mg、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤。故選B。28．（2023年甘肅省武威市中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性的應用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；根據(jù)第二條應用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。29．（2023年湖南省懷化市中考）向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y，反應一段時間后在X表面有紅色物質(zhì)板出，Y表面無明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為A．Cu>X>Y B．X>Cu>Y C．X>Y>Cu D．Y>Cu>X【答案】B【詳解】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的金屬活動性比銅強，Y的金屬活動性比銅弱，即X＞Cu＞Y。故選：B。30．（2023年湖南省永州市中考）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應關系如下：①，Z和不反應②則X、Y、Z的金屬活動性順序為A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X【答案】D【詳解】Y能和硫酸反應，Z不能和硫酸，則說明在金屬活動性順序中，Y位于氫元素前面，Z位于氫元素后面，則Y位于Z前面，Z能將X從其化合物中置換出來，則Z位于X前面，則金屬活動性順序：Y>Z>X。故選D。31．（2023年四川省宜賓市中考）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動性：Zn>AgC．濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述過程中只發(fā)生置換反應【答案】C【分析】在金屬活動性順序中，鋅＞H＞銀，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅能和酸反應，銀不與酸反應。鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液；向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅過量，已經(jīng)把硝酸銀完全反應，濾液只有硝酸鋅，濾渣是鋅和銀。【詳解】A、根據(jù)分析，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鋅，而硝酸銀完全反應，說明濾渣是鋅和銀，正確；B、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，則金屬活動性：Zn>Ag，正確；C、根據(jù)分析，鋅過量，濾液中一定含有硝酸鋅，不含有硝酸銀，錯誤；D、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是置換反應，正確；故選：C。32．（2023·山東聊城·中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是（）A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【詳解】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強，但不能驗證銅、銀活動性的關系，選項錯誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強，選項正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不能驗證銅、銀活動性的關系，選項錯誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強，但不能驗證鐵與銅的活動性的關系，選項錯誤，故選B。33．（2023·甘肅白銀·中考真題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【答案】C【詳解】根據(jù)金屬活動性的應用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；根據(jù)第二條應用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。34．（2023·河南·中考真題）某化學小組用下圖所示實驗裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？(2)請寫出裝置A或B中發(fā)生反應的化學方程式。(3)通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補充實驗繼續(xù)探究。(簡要敘述實驗步驟)【答案】(1)除去鋁絲表面氧化膜(2)Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu(3)將銅絲插入到硝酸銀溶液中（或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中）【詳解】（1）鋁極易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去鋁絲表面氧化膜。（2）裝置A為鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，故方程式為Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，裝置B為鋁和硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，故方程式為2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，寫一個即可。（3）裝置A鋁可以置換出銀，說明鋁的金屬活動性比銀強，裝置B鋁能置換出銅，說明鋁的金屬活動性比銅強，故無法比較銅、銀的金屬活動性順序，故補充實驗為將銅絲插入到硝酸銀溶液中，若銅能置換出銀，則銅的金屬活動性強于銀，或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中，觀察銀不能置換出銅，也可以判斷出銅的金屬活動性強于銀。35．（2023·海南?？凇ばＢ?lián)考二模）鈀鎳合金在電子工業(yè)等方面有廣泛應用。已知鈀（Pd）、鎳（Ni）、銅三種金屬的活動性順序是Ni>Cu>Pd。下列實驗組合中能驗證出三種金屬活動性順序的是

A．③④ B．②④ C．①④ D．①②【答案】A【詳解】①鎳與稀硫酸反應，生成硫酸鎳、氫氣，可觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，說明活動性：Ni＞H；②鈀與稀硫酸不發(fā)生反應，試管中無氣泡產(chǎn)生，說明活動性：H＞Pd；③鈀與硫酸銅不發(fā)生反應，說明活動性：Cu＞Pd；④銅與硫酸鎳不發(fā)生反應，說明活動性：Ni＞Cu。綜合③④，可得出三種金屬的活動性順序為：Ni＞Cu＞Pd，故選A。36．（2023·湖南郴州·中考真題）為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是（）A．通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B．實驗②中發(fā)生的反應是：C．實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大D．實驗①中溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色【答案】A【詳解】A、①鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性Fe>Cu，銀和硫酸銅溶液不反應，說明活動性Cu>Ag，可得出活動性Fe>Cu>Ag，正確；B、實驗②銀的活動性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應，錯誤；C、實驗①中，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑水的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量逐漸減少直至不再發(fā)生反應，錯誤；D、實驗①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，錯誤；故選A。37．（2023年陜西省中考）如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。

(1)金屬X是_____。(2)加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是_____(用化學方程式表示)。(3)實驗結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)?！敬鸢浮?1)Cu/銅(2)(3)不存在【詳解】（1）因為X可以使溶液變藍，說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。（2）鋅的金屬活動性強于Cu，所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍色消失。化學方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。（3）因為溶液藍色消失，所以溶液中銅離子全部被Zn置換出來，所以溶液中一定不存在銀離子，所以燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。38.（2023年重慶市中考A卷）天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)可再進一步?？蒲腥藛T在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。(1)相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是_____，銅能拉成絲，說明銅具有良好的_____(填序號)。A．導電性

B．導熱性

C．延展性(2)為了驗證Mg(H)Cu的金屬活動性順序，小王同學做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關敘述正確的是_____(填序號)。A．只需要實驗①就能得出結(jié)論B．實驗②中有紅色物質(zhì)析出C．實驗②反應后溶液的質(zhì)量減輕(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應的化學方程式為_____?！敬鸢浮?1)鎂/MgC(2)ABC(3)CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【詳解】（1）相同質(zhì)量的兩種金屬，相對原子質(zhì)量大的所含原子數(shù)目少；因為鎂原子質(zhì)量比銅原子質(zhì)量小，所以相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂，銅能拉成絲，說明銅具有良好的延展性，故選C。（2）A、金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應生成氫氣，通過實驗①可觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無現(xiàn)象，所以就能得出結(jié)論Mg>(H)>Cu，正確；B、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。鎂的金屬活動性比銅強，所以實驗②中有紅色物質(zhì)析出，正確；C、實驗②的反應為：，根據(jù)化學方程式可知，反應后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量減輕，正確。故選ABC。（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成鹽是碳酸鈉，該反應的化學方程式為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。考點04置換反應39.（2023年黑龍江哈爾濱中考）下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是A.木炭在氧氣中燃燒化合反應B.過氧化氫溶液制氧氣分解反應C.赤鐵礦煉鐵氧化反應D.銅和硝酸銀溶液反應置換反應【答案】A【詳解】A.木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：，屬于化合反應，故選項符合題意；B.過氧化氫溶液制氧氣，在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，屬于分解反應，故選項不符合題意；C.赤鐵礦煉鐵，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫條件下，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：，該反應不屬于基本反應類型中的任一種，故選項不符合題意；D.銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：，屬于置換反應，故選項不符合題意；故選：A。40.（2023年山東煙臺中考）我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步關鍵反應的微觀示意圖如下，下列有關說法正確的是A.丙和丁都屬于化合物 B.該反應前后分子的個數(shù)不變C.該反應屬于置換反應 D.該反應中氧元素的化合價發(fā)生改變【答案】D【詳解】由微觀反應示意圖可知，該反應是由一氧化碳和水在一定條件下反應生成和氧氣，化學方程式為：。A、由圖可知，丙中含有多種元素，屬于化合物，丁中只含一種元素，屬于單質(zhì)，該選項說法錯誤；B、由方程式可知，該反應前后分子的個數(shù)減少，該選項說法錯誤；C、反應物中有兩種化合物，該反應不屬于置換反應，該選項說法錯誤；D、單質(zhì)中元素的化合價為0，但在化合物中不為零，則該反應中氧元素的化合價發(fā)生改變，該選項說法正確。故選D。41.（2023年山東濟南中考）下列說法中，合理的是A.催化劑一定都能加快化學反應速率 B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D.生成單質(zhì)和化合物的反應一定是置換反應【答案】C【詳解】A.催化劑是在化學反應里能改變反應物化學反應速率(提高或降低)，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)，故該選項不符合題意；B.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高錳酸鉀，故該選項不符合題意；C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，故該選項符合題意；D.置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，故該選項不符合題意。故選：C。42．（2023·重慶九龍坡·?？既＃叭斯す痰钡姆磻^程示意圖如圖，下列說法不正確的是

A．生成物C、D分子個數(shù)比4：3B．該反應屬于置換反應C．該反應中涉及到了三種元素的化合價改變D．生成物C可用于制造純堿【答案】C【分析】由圖知，反應為水和氮氣在催化劑和光照的作用下生成氨氣和氧氣，化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2?！驹斀狻緼、由以上分析知，生成物C（氨氣）、D（氧氣）分子個數(shù)比4：3，選項正確；B、由以上分析知，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，選項正確；C、該反應中氮元素化合價由0變?yōu)?，氧元素化合價由2變?yōu)?，氫元素化合價不變，只有兩種元素的化合價改變，選項錯誤；D、C為氨氣，以氨氣、飽和食鹽水和CO2為原料，可以制取純堿，選項正確。故選C。43.（2023年湖南省懷化中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表：物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g52.216.20.9反應后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A.a=10B.該反應屬于置換反應C.Z為化合物D.反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；B、反應后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，符合題意；C、該反應中，Z是反應物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；D、反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g2.2g）：（1.8g0.9g）=22:9，不符合題意。故選B?？键c05合金44．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）2023年5月，我國北方首條跨海沉管隧道一大連灣海底隧道和光明路延伸工程正式通車了，建設大連灣海底隧道需要用到大量鋼鐵材料。下列有關說法正確的是A．鋼是人類最早使用的合金B(yǎng)．生銹的鋼材屬于不可回收垃圾C．生鐵和鋼都是鐵的合金，兩者含碳量不同D．純鐵比生鐵硬度大，純鐵比不銹鋼更耐腐蝕【答案】C【詳解】A、青銅是人類最早使用的合金，故A錯誤；B、生銹的鋼材屬于可回收垃圾，故B錯誤；C、生鐵生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是含碳量在0.04%~2.3%之間的鐵碳合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，兩者含碳量不同，故C正確；D、合金的強度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好，硬度更大，因此生鐵比純鐵硬度大，不銹鋼比純鐵更耐腐蝕，故D錯誤；故選C。45．（2023·重慶九龍坡·?？既＃┫铝袑鹘y(tǒng)文化隱含的化學原理分析不正確的是A．“人要實，火要虛”，“火要虛”指的是可燃物與氧氣要有足夠大的接觸面B．“煮豆燃豆萁”中包含了熱能轉(zhuǎn)化成化學能的過程C．“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，“漬”為浸泡溶解，“絞”為過濾【答案】B【詳解】A、可燃物架空一些，可使空氣容易進入，而增大可燃物與空氣的接觸面，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”指的是可燃物與氧氣要有足夠大的接觸面，才會使燃燒更完全，燃燒更旺，分析合理，不符合題意；B、“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，分析不合理，符合題意；C、“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比組成它的純金屬硬度大，分析合理，不符合題意；D、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，“漬”為浸泡溶解的過程，“絞”為過濾操作，分析合理，不符合題意。故選B。46．（2021年廣東省廣州市中考考前沖刺（四）化學試題）鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說法正確的是A．鐵的金屬活動性比鋁強 B．可通過提高鐵制品中鐵元素含量防止鐵生銹C．鋁表面形成一層保護膜從而不易銹蝕 D．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早【答案】C【詳解】A、根據(jù)金屬活動性順序，鐵的金屬活動性比鋁弱，故A錯誤，不符合題意；B、鐵生銹是與氧氣和水共同作用，故提高鐵制品中鐵元素含量無法防止鐵生銹，故B錯誤，不符合題意；C、鋁極易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁表面形成一層保護膜從而不易銹蝕，故C正確，符合題意；D、地殼中含量最多的元素為氧元素，而且人類使用最早的金屬為銅，故D錯誤，不符合題意。故選：C。47．（2023·重慶·模擬預測）2023年5月8日，第二架東航C919國產(chǎn)大飛機開始試飛。C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁強。下列有關說法錯誤的是A．鋁鋰合金硬度大，密度小B．飛機的外殼使用鋁合金而不用鐵，是因為鋁不易和氧氣發(fā)生反應C．鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯+1價D．鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜【答案】B【詳解】A.鋁鋰合金硬度大，密度小，可用作飛機外殼的材料，選項正確，不符合題意；B.飛機的外殼使用鋁合金而不用鐵，是因為常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，具有吸附性，會加速鐵的銹蝕，選項錯誤，符合題意；C.鋰能與氧氣反應，據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，氧元素顯2價，可知生成的Li2O中Li顯+1價，選項正確，不符合題意；D.鋁在空氣中可與氧氣緩慢反應，表面會形成致密的氧化膜，阻止鋁的進一步銹蝕，選項正確，不符合題意。故選：B。48．（2023·江蘇蘇州·模擬預測）2023年5月10日，天舟六號貨運飛船發(fā)射任務取得圓滿成功。我國載人航天工程使用了液氫、煤油、新型鎂鋁合金等物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．液氫和煤油都屬于可再生能源B．可通過石油加熱煉制得到煤油C．可用鋅和稀硫酸反應制取氫氣D．鎂鋁合金的硬度比鎂、鋁的大【答案】A【詳解】A、液氫可通過電解水等制得，屬于可再生能源；煤油是石油的產(chǎn)品，屬于不可再生能源，錯誤；B、可利用石油中各成分沸點的不同，通過加熱分餾得到煤油，正確；C、鋅和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，則該反應可以制取氫氣，正確；D、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，則鎂鋁合金的硬度比鎂、鋁的大，正確。故選A。49．（2023·江蘇蘇州·模擬預測）5月14日，2023年蘇迪曼杯世界羽毛球混合團體錦標賽在蘇州奧體中心體育館拉開序幕。羽毛球拍材質(zhì)主要有鈦合金、全碳素、鋁碳纖維一體等，其中鈦合金材料屬于A．無機非金屬材料 B．合成材料C．金屬材料 D．復合材料【答案】C【詳解】鈦合金屬于合金，合金屬于金屬材料；故選C。50．（2023·江蘇徐州·模擬預測）下列涉及化學知識的有關說法中正確的是A．航母長期航行中船底附著的大量海洋生物和垃圾均不需定期清理B．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣（37Rb）是金屬元素C．“C919”大飛機使用的機身復合材料碳纖維和環(huán)氧樹脂等均為純凈物D．鎂合金Mg17Al12具儲氫功能，完全吸氫后得到氫化鎂和鋁，該儲氫過程屬物理變化【答案】B【詳解】A、航母長期航行中船底附著的大量海洋生物和垃圾均需定期清理，防止影響運行，A錯，不符合題意；B、北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣是金屬旁，故為金屬，B正確，符合題意；C、“C919”大飛機使用的機身復合材料碳纖維是復合材料，屬于混合物，環(huán)氧樹脂有機合成材料，不能為純凈物，C錯，不符合題意；D、鎂合金具儲氫功能，完全吸氫后得到氫化鎂和鋁，產(chǎn)生新物質(zhì)氫化鎂，故為化學變化，D錯，不符合題意。故選B。51．（2023·湖南長沙·校聯(lián)考二模）2023年5月28日，中國自主研發(fā)的全球首架C919大型客機迎來商業(yè)首飛。C919還大范圍采用國產(chǎn)鋁合金、鋁鋰合金、鈦合金及鋼等材料。下列有關金屬材料的說法正確的是A．鋁鋰合金的硬度比純鋁的小B．地殼中含量最高的金屬元素是鋁C．在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，因為鋁的金屬活動性比鐵弱D．鋼的性能優(yōu)良，鋼的含碳量高于生鐵【答案】B【詳解】A、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，故鋁鋰合金的硬度比純鋁的大，故A說法錯誤；B、地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故B說法正確；C、在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，是因為在常溫下鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內(nèi)部鋁的進一步氧化，故B說法錯誤；D、鋼是一種鐵合金，性能優(yōu)良，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鋼的含碳量低于生鐵，故D說法錯誤；故選B。52．（2023·江蘇南通·三模）合金的應用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關合金的說法正確的是A．合金屬于合成材料B．生鐵的含碳量比鋼的高C．焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫的高D．純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪【答案】B【詳解】A.合金屬于金屬材料，錯誤；B.生鐵的含碳量為24.3%，比鋼含碳量0.032%的高，正確；C.合金的熔點低于其成分金屬，所以焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫的低，錯誤；D.銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，因為其耐腐蝕性，硬度更高，錯誤。故選：B。53．（2023·黑龍江龍東·中考真題）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的用途。(1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量_______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。(2)木炭與氧化銅反應的化學方程式為，該反應中CuO發(fā)生了_______（填“氧化”或“還原”）反應。(3)向硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。濾液呈無色，則濾出的固體一定有_______，濾液中含有的金屬離子是_______（寫離子符號），發(fā)生反應的化學方程式_______（寫一個即可）?！敬鸢浮?1)大于(2)還原(3)銀、銅Zn2+、Al3+、【詳解】（1）生鐵的含碳量大于鋼的含碳量。（2）在該反應中，氧化銅中的氧被奪取，則發(fā)生的反應為還原反應。（3）在金屬活動性順序中，鋁>鋅>銅>銀，則向硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鐵先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，但鋅不能與硝酸鋁反應。充分反應后，濾液呈無色，則說明溶液中不含硝酸銅，即硝酸銀、硝酸銅均已經(jīng)完全反應，但由于不確定鋅是否過量，則固體中一定含有銀和銅，可能含有鋅，濾液中含有硝酸鋅和硝酸鋁，其中的金屬離子為Zn2+、Al3+；反應的化學方程式為或?？键c06鐵的冶煉54．（2023年四川省南充市中考）認真觀察實驗現(xiàn)象是必備的化學素養(yǎng)，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰B．實驗室用CO還原Fe2O3，黑色固體變?yōu)榧t色C．向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生大量氫氣D．電解水實驗中，正負極產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比約為1：2【答案】D【詳解】A、硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色色火焰。A不正確；B、實驗室用CO還原Fe2O3，紅棕色固體變?yōu)楹谏?。B不正確；C、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生大量氣泡，描述實驗現(xiàn)象不能出現(xiàn)具體物質(zhì)的名稱。C不正確；D、電解水實驗中，正負極產(chǎn)生的氣體分別是氧氣和氫氣，在相同條件下氧氣和氫氣的體積之比約為1：2。D正確。綜上所述：選擇D。55．（2023年山東省濱州市中考）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。下列有關金屬材料的說法中，正確的是A．金屬在常溫下都是固體B．工業(yè)煉鐵的原理是，該反應屬于置換反應C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹D．鋁制品不易被銹蝕是因為鋁不與氧氣反應【答案】C【詳解】A、金屬在常溫下不都是固體，如汞常溫下為液態(tài)，選項錯誤；B、置換反應的定義是單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，工業(yè)煉鐵原理反應物是一氧化碳和氧化鐵，沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，選項錯誤；C、鐵與氧氣、水共同反應生成鐵銹，所以鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹，選項正確；D、鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣反應，所以鋁制品不易被銹蝕，選項錯誤；故選：C。56．（2023·黑龍江綏化·中考真題）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應。反應過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為19.6B．參加反應的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD．鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【詳解】A、由反應的化學方程式：說法不正確；B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應的一氧化碳的質(zhì)量為，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為，參加反應鐵的氧化物的質(zhì)量=16.8g+6.4g=23.2g，說法不正確；C、當二氧化碳質(zhì)量為4.4g時，由反應的化學方程式，設該反應消耗一氧化碳的質(zhì)量為z則參加反應的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)一氧化碳質(zhì)量=16.8g2.8g=14g，說法正確；D、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，鐵的氧化物種氧元素的質(zhì)量為6.4g，，說法不正確；答案：C。57．（2023·廣東廣州·中考真題）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填標號）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為______。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是______。(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是______。②已知鋅的沸點為907℃。泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于______（填標號）。A．結(jié)晶

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應：______（寫化學方程式）。(4)濕法冶金利用置換反應。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是______?！敬鸢浮?1)B(2)形成合金熔點降低(3)作還原劑C(4)銀離子/Ag+【詳解】（1）適合制作電纜的金屬應該具有良好的導電性，且價格還應該便宜，A、金具有導電性，但是價格昂貴，不符合題意；B、銅具有良好的導電性，且價格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鎢的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意；故選B；（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應得到錫和二氧化碳，該反應的化學方程式為；②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是形成合金熔點降低；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來，不符合題意；C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；故選C；③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應的化學方程式為；（4）根據(jù)金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是陰離子銀離子（Ag+）。58．（2023·廣東廣州·中考真題）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現(xiàn)了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質(zhì)疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是______（填標號）。(2)若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為______。(3)對乙同學提出的質(zhì)疑進行分析和驗證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是______。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe．檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，______。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導對應的固體成分，結(jié)果如圖。①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝______。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗結(jié)果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應：____________。【答案】(1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反應前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后元素種類不變?nèi)佑谠嚬苤?，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解(4)80033.64FeOFe【詳解】（1）由制備CO的原理知，反應屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學推斷黑色固體是Fe，則對應為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是反應前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后元素種類不變。②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，F(xiàn)e3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO煉鐵得鐵單質(zhì)，結(jié)合圖像，還原Fe2O3的溫度應不低于800℃。②由圖知，最初氧化鐵固體的質(zhì)量為48g，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為，則x=33.6。③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學方程式為4FeO=Fe3O4+Fe。59．（2023·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富，某煉鐵廠利用當?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應過程如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。據(jù)此回答問題：(1)A的化學式為___________。(2)用化學方程式表示一氧化碳煉鐵的原理________，實際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。(3)生鐵等金屬制品易銹蝕，請你列舉一種防止鐵制品銹蝕的方法___________?！敬鸢浮?1)CO2(2)混合物(3)在鐵制品表面涂油、噴漆、搪瓷等【詳解】（1）碳燃燒生成二氧化碳，則A的化學式為CO2。（2）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為；生鐵為鐵的合金，屬于混合物。（3）防止鐵制品生銹就是要隔絕鐵與氧氣、水同時接觸，具體方法有：刷漆、涂油等。60．（2023年湖南省株洲市中考）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。我國粗鋼產(chǎn)量自1996年開始已經(jīng)連續(xù)27年位居全球第一。(1)含碳量比較：生鐵______（填“大于”或“小于”）鋼。(2)煉鋼的基礎是煉鐵。工業(yè)上煉鐵是把鐵礦石（如赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入鍋護，在高溫下，利用爐內(nèi)反應生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來。請寫出在高溫下CO還原FexOy的化學方程式：______?！敬鸢浮?1)大于(2)FexOy+yCOxFe+yCO2【詳解】（1）生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量大于鋼。（2）發(fā)生的反應為在高溫下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和鐵，化學方程式為：FexOy+yCOxFe+yCO2。61．（2023年江蘇省蘇州市中考）中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。Ⅰ、銅的冶煉與防腐(1)如圖所示一氧化碳還原氧化銅的實驗，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)______（現(xiàn)象），證明反應已經(jīng)發(fā)生。(2)上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補充完整提純銅的實驗方案：將所得固體置于燒杯中，______，干燥。（可選用的試劑：稀、溶液、NaOH溶液，蒸餾水）(3)《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有______銅青銅（含25%的錫）熔點1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金剛石的硬度10為標準，1表示很軟，10表示很硬。(4)某同學設計實驗探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠［］的條件（如圖所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是______（填序號）。A．B．C．D．Ⅱ、濕法煉銅廢水的處理(5)濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的、可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對、去除率的影響如圖所示。①pH<3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為______。②相同pH條件下，的去除率遠高于的原因可能是______。Ⅲ、工業(yè)銅冶煉廢氣的處理(6)工業(yè)上利用反應冶煉得到Cu，冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（）隨溫度變化如圖所示。①圖中虛線表示或的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是______。②當500℃煙氣溫度下降時，含量降低的主要原因是______（用化學方程式表示）。③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是______?！敬鸢浮?1)黑色固體逐漸變紅(2)加入足量稀硫酸充分反應至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣23次(3)降低銅的熔點，提高銅的硬度(4)A(5)Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn(6)溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性【詳解】（1）一氧化碳和氧化銅