青海省西寧市海湖中學2025屆高三上學期第一階段測試化學試卷

西寧市海湖中學2024-2025學年第一學期第一階段考試高三化學試卷時間：75分鐘分值：100分相對原子質量：H:1Be:9C:12O:16Na:23Al:27Fe:56Cu:65一、單選題1．我們平常所說的“五氧化二磷”，其分子組成實為“P4O10”，分子結構呈“籠”狀，磷原子的雜化方式是()（圖中●代表磷原子，○代表氧原子)A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．sp4雜化2．下列物質的沸點大小比較中正確的是A．H2O<H2S B．HCl>HF C．NH3>PH3 D．3．下列化學用語表達正確的是A．的簡化電子排布式：B．基態(tài)原子電子排布的軌道表示式：C．的VSEPR模型：D．異戊烷的鍵線式：4．氮氧化物是主要的大氣污染物，目前消除氮氧化物污染的方法將多種。其中利用CH4催化還原氮氧化物的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是Co2+價層電子排布式為3d54s2 CO2，N2，CH4均為非極性分子Co3+可降低反應的活化能 基態(tài)原子未成對電子數(shù)：H<C<N5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的配位鍵數(shù)為B．2.7g基態(tài)Al原子中含有的p電子數(shù)為C．標準狀況下，中含有的孤電子對總數(shù)為D．溶液中含有的數(shù)為6．如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子，下列說法正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>E B．中只含有離子鍵C．第一電離能：W>Z>Y>X D．電負性：Z>Y>X7．下列有關分子結構的描述正確的是A．中心原子為sp2雜化，分子呈三角錐形B．的中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為V形C．分子為平面三角形，分子中含個鍵和2個π鍵D．模型和實際結構均為正四面體形8．對Na、Mg、Al有關性質的敘述，錯誤的是A．金屬性Na>Mg>Al B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na<Mg<Al D．還原性Na>Mg>Al9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g金剛石中碳碳鍵數(shù)目為2NAB．0.1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為0.4NAC．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的氯原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol環(huán)戊烯醇，含有極性鍵的數(shù)目為0.8NA10．下列說法中的不正確是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在CO2晶體中，每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有12個D．冰中的每個水分子均攤4個氫鍵11．根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是選項分子或離子中心原子雜化方式價電子對互斥理論模型分子或離子的空間構型A直線形形B平面三角形三角錐形C四面體形三角錐形D平面三角形三角錐形A．A B．B C．C D．D12．2023年的諾貝爾化學獎授予了“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”的三位科學家。如圖所示是一種量子點的結構，下列說法錯誤的是A．Ru2+的配位鍵數(shù)目為6B．N原子的雜化軌道類型均為sp2C．配體中所有原子可能在同一平面D．基態(tài)Se原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)13．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A第一電離能：電子層結構B沸點：鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸化學鍵類型C酸性：羥基極性D熔點：硅晶體白磷晶體類型A．A B．B C．C D．D14．硫化鎂鈣是一種潛在的新型材料，其晶胞結構如圖所示。下列敘述正確的是已知：晶胞中1號原子的分數(shù)坐標為()。A．基態(tài)原子的價層電子的電子云輪廓圖為啞鈴形B．距離原子最近的S原子的數(shù)目為2C．該物質的化學式為D．2號S原子的分數(shù)坐標為()二、填空題15．按要求填空：現(xiàn)有7個化學符號：；；；；；；；；(1)表示核素的符號共種；互為同位素的是和。(2)互為同素異形體的是和。(3)寫出以下物質的電子式：；。(4)銨根離子()的核外電子數(shù)是；(5)現(xiàn)有以下物質：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由離子鍵和非極性共價鍵構成的物質是(填序號，下同)，屬于共價化合物的是。16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是。請寫出f的最高價氧化物的水化物和e的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式。(2)g，h元素的簡單離子中，還原性比較強的是(用元素符號表示)，g元素的簡單離子的基態(tài)電子排布式是。(3)化合物存在的化學鍵的類型有(離子鍵，極性共價鍵，非極性共價鍵)(4)將h元素的氣態(tài)單質通入KI溶液中，反應后加入并振蕩，有機層顯色。此反應有1molh單質參加反應，轉移的電子是mol。17．硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為。(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是。(3)關于I~III三種反應物，下列說法正確的有。A．I中僅有鍵B．I中的鍵為非極性共價鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E．I~III含有的元素中，O電負性最大(4)IV中具有孤對電子的原子有。(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的空間構型為。(6)II中共平面的原子最多是個。三、計算題18．BeO的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個O2-距離最近且相等的O2-有個。若該晶體的密度為dg·cm-3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長a=nm。(列出計算表達式)

參考答案：題號12345678910答案CCCAADDBAD題號11121314答案CCBC15．(1)5(2)(3)(4)(5)②④⑦16．(1)第3周期第IIIA族Al(OH)3+OH-=(