人教版高中化學(xué)會考必考必備知識點(diǎn)復(fù)習(xí)[31頁]

1、高中化學(xué)會考復(fù)習(xí)必修1、2必背考試點(diǎn)1、化合價(jià)（常見元索的化合價(jià)）：堿金屬元索、Ag、H： +1F： 1Ca、Mgx Ba、Zn：+2Cl： 1,+ 1,+5,+7Cu：+ 1, +20： 2Fe：+2, +3S： 2,+4,*6Al：+3P： 一3,+3,+5N4n：+2, +4, +6,+7N： 3,+2,+4,+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)木質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）持征：化合價(jià)的升降氧化劑（具有氧化性）得電子一化合價(jià)下降一被還原一還原產(chǎn)物 還原劑（具有還原性）失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物 口訣：得降一被）還原氧化劑失升（被）氧化還原劑四種基木反

2、應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動性順用表K Ca Na Mr Al Zn Fc Sn Pb （H） Cu Hr Ar Pt Au 還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式笫二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式：難溶（如CaCQ、BaC（）3、BaSO4. AgCk AgBr、AgL Mg（OH）2、A1（OH）3. Fc（OH）2. Fc（OHh、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3. H2S.CH3COOH、HC1O H2SO3、NH3.h20 H2O 等）,氣體（CO2、S02 NH3、Cb、O2、氏 等）, 氧化物（Na

3、2O. MgO、AI2O3等）不拆笫三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：査。檢査前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷： 是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba和so占，F(xiàn)c和OH） 是否生成弱電解質(zhì)（如：NK和OH, H和CH,COO ） 是否生成氣體（如：H*和CO32 和SO32 ） 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：H、N0）-和Fe/, F0和）5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能雖大于生成物總能雖的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2.8H2O和NHiCl的反應(yīng)，灼熱的

4、碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、出還原CuO6、各物理量Z間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N/N& N=nNANA阿伏加徳羅常數(shù)。0.012kg,2C所含的碳原子數(shù)目為-肆爾，約為6.02“()2個，該數(shù)目稱為阿伏加徳羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)雖：n=m / M, m=nM對于氣體，有如下重要公式a、氣體靡爾體積和物質(zhì)的量：n=V/Vm，V=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4Urnolb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、氣體密度公式：p = M / Vm, pi/P2-Mi/物質(zhì)的靈濃度與物質(zhì)的最關(guān)系(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃

5、度與物質(zhì)的量 C-n/V, n-CVb、物質(zhì)的雖濃度與質(zhì)雖分?jǐn)?shù) C=(1000pw)/M7、配置一定物質(zhì)的雖濃度的溶液 計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取) 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次) 移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至葉而接近容量瓶刻度線lcm_2cm處時，改用膠頭滴管加蒸憎水至溶液的凹液而最低點(diǎn)剛好與刻度線相切 搖勻：反炎上卜煩倒，搖勻，使得容凰瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器:天平(稱周體

6、質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積),燒杯，玻璃棒,容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤汕大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金 屬單質(zhì)訕在常溫下切開后表而變暗：4Na-O2 = 2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cb魄2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，阿球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2t與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和出，再考慮NnOH與溶液屮的鹽 反

7、應(yīng)。如：鈉投入CuSOj溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(O H)尹 Na2SO4+H2t存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2-2H2O=4NaO H-O2T與二氧化碳反應(yīng)方程 式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2 = 2Na2CO5+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氣劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和

8、碳酸包鈉的比校Na2CO3NaHCOs俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性（同濃度時,碳酸鈉堿性比碳酸氫 鈉堿性強(qiáng)，pH值大）堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3 = Na2CO3+H2O-CO2 T與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2 NaCI+H2O+CO2tNalICO34-UCl=NaCI+H2O+CO2t與氮氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄淸石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO4+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 !+H2O-NaO H與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO

9、3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO34CaCl2=CaCO3i+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，-12、金屈冶煉的一般原理：-殷惜況下除Hg外都是固態(tài) 熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag 熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 電解法：適用于活潑金屈，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg 是電解氯化物，Al是電解AhO,）13、鋁及其化合物I、鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 化學(xué)性質(zhì)：Al-3e=Al3+pa 與非金屬：4AI+3OA12Ov 2A1*3S=A

10、12S3, 2A1+3C12A1CI3b、與酸：2A1+6HC1=2AlCh+3H22Al+3H2SO4=Ab（SOd+3H2T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2AI+2NaOH+2H2O = 2NaA1O2（偏鋁酸鈉）+3H2f（2A1*2OH2H2O=2A1O2+3H2f）大多數(shù)金屬不與堿反座J但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2AH-Fe2O2Fe+AI2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屈氧化物II、鋁的化合物A12O3（典型的兩性氧化物）a、與酸：A12O3+6H =2AI3*+3H2O b、與堿：A12O3+2OH*=2AIO2H

11、2Oakoh）3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCi3+3NH3-H2O=Al(OH)3|+3NH4CI, Al-+3NH3 H2O=AI(OH)3|+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OHh+3H=AlR4-3H2O與堿 A1(OH)3+OH = A1O2+2H2O KAKS5)2(硫酸鋁鉀)KAI(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明磯KAl(SO4)2=K+Al3+4-2SO42, A廣會水解：人1*+3比0 _- A1(OH)3+3W因?yàn)锳l(OH),具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑14、鐵 物理性質(zhì)：銀白色光澤，

12、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼 中的含雖僅次于氧、硅、鋁，排第四。 化學(xué)性質(zhì)：占a、與非金屬:Fe+S=FeS, 3Fe+2Q空2Fe+3Cl2=FeCl3b、與水：3Fe-4H2O(g) =Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fc+2FT=Fc2+H2f與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如 CuCb、CuSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+CuFc和F尹離子的檢驗(yàn):r溶液是淺綠色的Fc24x與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅I加NaOH溶液現(xiàn)象：白色-灰綠色-紅禍色-與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+4溶液顯黃色或棕黃色.加

13、入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅是種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很髙的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體 和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常淋下不活潑。 晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。II、硅的化介物.U| I | .I | 二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有品體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，碩度大。b、化學(xué)性質(zhì):雞性氧化物，是H2SQ3的酸酹，但不溶于水Si()2+CaO邕泌CaSiOj, SiO22NaOll-Na2SiO3fILO, SiO2+4HF = SiF4t+2iI2Oc

14、、川途：是制造光導(dǎo)纖維徳主耍原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SK)3+CO2+H2O= H2SiO3j+Na2CO30實(shí)驗(yàn)室可以用可 溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCl+H2SiOJ 硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示紐成。其表示方式： 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4

15、Oi0)(OH)2可表示為 3MgO-4SiO2H2Ob、備酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主耍包括 陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石：玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3 CaSiOv4SiO2： 陶瓷的原料是黏土。注總:三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屈元素。氯氣與金屬、非金屈等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則

16、發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含C12有少雖與水反應(yīng)（C12+H2O=HC1+HC1O）,大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質(zhì)是C12。新制氯水含Cb、H2O、HC1O、Cl CQ、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H/CCh還弱的酸，溶液中主要以HC1O分子形式存在。是一種具 有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HC1和6）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cb和石灰乳為原料制取漂白粉，其 主耍成分是CaCl2和Ca（CQ）2，有效成分是Ca（CiO）2,須和酸（或空氣中CO?）作用產(chǎn)生 次

17、氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、漠、碘的性質(zhì)和用途物理 性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng) 烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色同體，易升華。氣態(tài)碘在空氣 中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水小溶解度很小，易溶于酒精、四鋭化碳等冇機(jī)溶劑化學(xué)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與澳、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如性質(zhì)氯氣。氯、視、碘的氧化性強(qiáng)弱:Cl2Br2I218、二氧化硫 物理性質(zhì)：無色，刺澈性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1： 40）,密度比空氣大 化學(xué)性質(zhì)：a、酸性軌化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（中強(qiáng)酸）：sa+H2o H2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

18、, SO2-Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可便甜紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+C12+2H2O= H2SO4+2HC118、硫酸 物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任點(diǎn)比互溶，溶解時放出大量的熱 化學(xué)性質(zhì)：酸軒是SO,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)勿質(zhì)組成濃硫酸稀硫酸電離情況 H2SO4=2H+SO/主要微粒H2SO4h so42（h2o）顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三人特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的II、O按原子個數(shù)比2：脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：

19、i、冷的濃硫酸使Fc、Al等金屬農(nóng)血生成一層致密的氣化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與Z反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2H2SO4（A=CuSO4+SO2f+2H2Oiii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4（濃硫酸）=CO2f+2SO2t+2H2Oiv與較活潑金屈反應(yīng)，但不產(chǎn)生旦d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā),可制備揮發(fā)性酸,如HC1： NaC 1+ H2SO4（= NaHSO4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸用的形成與防治pH小丁-56的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物彼雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品

20、的燃燒、含硫金屈礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫：SO2-lhO H2SO3-Q H2S04o在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃 料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。19、氮及其化合物I、氮?dú)猓?）a、物理牲質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體枳分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2.電子式:NJN：，結(jié)構(gòu)式N三Nc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性更，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 與H2反應(yīng)：”2+3比詁=織加 與氧氣反應(yīng)：N2+O2墮豎N0（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NOO2 = 2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2

21、O=2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO?兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3, 4NO2+O2+2H2O=4HNO3II、氨氣（NH3）a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1 : 700）,易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 只b、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3,電子式:N：H,結(jié)構(gòu)式HNHC、化學(xué)性質(zhì)：口 與水反應(yīng)：NH3+H2O _ NH3 H2O（ -水合氮）=NH-IOH所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng)：NHi+HCXNHCl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：餒鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4CH-Ca（OH）2 2NH4+2H2O+

22、CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣） 驗(yàn)證氨氣是否收集滿:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿 干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）in 錢鹽V U11| Billa、定義：饋根離子（NH?）和酸根離子（如Cl SO/、CO32 ）形成的化合物，如NH4CI, NH4HC0等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解：NHaClNHjT+HClT，N Ih IICO311, f+CO2f+l I2O 與緘反應(yīng)：鐵鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激

23、性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)錢根離子的存在，如：N比NOj+NaOHANHsf+HzO+NaCl,離子方程 式為：NH4VOHNH3t+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鏤根離子的原理。d、NFV的檢驗(yàn)：NHT+OHtAnH3T+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有錢根離子的存在。20、硝酸 物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNOs產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)彖，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO.癥令（NO打+2壓0+02匸，由于H

24、NCh分解產(chǎn)生的NO?溶于水，所以 久置的硝酸會顯賽色7只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO*?。〢3Cu（NO3）2+2NOT+4H2OCu+4HNO3（濃）Acu（NO3）2+2NO2f+211,0常溫卜Ah Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以對以用鋁制或詼制的容器儲存濃硝酸ii、與非金屈反應(yīng)：C+4HNO3（濃）=CO2t+4NO2T+2H2Od、王水:濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3： 1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元索周期表和元索周期律 原子組成：原子皺中子 原子組成彳I質(zhì)子I核外電子原子不帯電：中子不帯電，質(zhì)了帶止電荷

25、，電子帶負(fù)電荷 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)昴數(shù)原子表示方法：A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N決定元索種類的因索是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒:帶正電微粒: 帶負(fù)電微粒: 118號元索（請按下圖表示記憶）HLi Be B C N O Na Mg Al Si P S 元素周期表結(jié)構(gòu)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)FClHeNcAr短周期（第長周期（第4、5、 不完全周期（第7周期,元素種類為26,若排滿為32）主族（7 個）（I AVDA）副族（7個）（I B訓(xùn)B）0 族（稀有氣體族：H

26、e. Nc. Ar、Kr、Xc、Rn）vni 族（3 列）Ian元 索V 周 期r周期（7個橫行J族（18個縱行，16個族）3周期,元素種類分別為2、8. 8）6周期，元索種類分別為18. 18. 32） 元素在則期表中的位墜周期數(shù)=電子以數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=蝕髙正化合價(jià) 元索周期律： 同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,如:o和叱和,4c, 35C1和叱i從左到右：原子序數(shù)逐漸增加原了半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電了能力逐漸減弱）， 非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸増加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）， 金屬

27、性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr（fl然界中是Cs,因?yàn)镕r是放射性元素） 判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的炬易程度，越劇烈則越容易釋放出比，金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬件趣強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互迸換（如：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu）d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù):a、與壓結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)卷化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng)，非金屈性越強(qiáng)C、非金屬單質(zhì)間的相互迓?lián)Q（

28、如：C12+H2S=2HC1+S1）注意：“相互證明” 由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子Z間強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)鍵J極性鍵化學(xué)叫 1非極性鍵I離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元索與非金屬元索間形成。 非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2, Cl2, O2, N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NHS, HC1, H20, CO2中存在極性鍵離子鍵：原子Z間通過得失電了形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）與活潑的非金屬元索 （VIA、VDA）間形成，如:NaCl, MgO, KOH, Na2O2,

29、NaNO3 中存在離子鍵 注：有NIL離子的一定是形成了離子鍵；AlCb中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCI, H2SO4, CO2,比0等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCk Mg（NO3）2, KBr. NaOH, NH,C122、化學(xué)反應(yīng)速率 定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的増加量，v=AC/At 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因索：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)増大，速率増大（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極（Zn）： Zn2c=Zn2CuZ

30、n稀 硫 酸正極（Cu）： 2Ff4-2e=H2f 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、繪 有機(jī)物 f 1Inna、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：i、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價(jià)鍵ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合血、碳碳Z間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、-傲性質(zhì)：i、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒（除了 CCh不僅布燃燒，還可以用來滅火）

31、ii、絕大部分有機(jī)物都不溶于水（乙醉、乙酸、匍萄糖等可以） 燒：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表）a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀婭稱之為烷疑。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱Z為飽和怪b、通式：GH2n+2,如甲烷（CH）,乙烷Hfi）, 丁烷（C4H2）c、物理性質(zhì)：隨著碳原了數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)（】一4）變?yōu)橐簯B(tài)（5再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，但不能使酸性髙鎰酸鉀溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+（3n+1）/20,點(diǎn)燃 nCO2+（n+l）H2Oe、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在1（）個以內(nèi)的，用甲

32、、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分并構(gòu)體：具有同分界構(gòu)現(xiàn)彖的物質(zhì)Z間稱為同分異構(gòu)體如C4Hw有兩種同分界構(gòu)體:CH5CH2CH2CH3（正丁烷），CH?CHCHS（異丁烷）CHj甲烷乙烯苯分子式CHac2H：結(jié)構(gòu)式HH-C-H 1 HH H h-（!=c-h不作要求結(jié)構(gòu)簡式CHch2=ch2或。電子式H：C：HH H H：C：C：H不作耍求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平而型平面型（無單鍵，無雙鍵，介于單、 雙鍵間特殊的鍵，大n鍵）物理 性質(zhì)無色.無味、難溶于 水.密度比空氣小的 氣體，是天然氣、沼 氣、油田氣、煤道坑 氣的主要成

33、分無色、稍有氣味的氣體，難溶于 水，密度略小于空氣無色、右特殊香味的液體，不溶于 水，密度比水小，有毒化學(xué) 性質(zhì) 氧化反應(yīng)：C比+2O2UCO2+2H2O 鼓代丿勢iCH+C12 生JCHsCl+IICl 氧化反應(yīng)：a. 能使酸性兩童酸鉀褪色b. C2II4+3O2j*2CO24 2H2O 加成反應(yīng)：CH,=CH2-Br. 圧 1 1 Br Br | 加聚反應(yīng)：nCH2=CH!吐孔丄CHCH/A 1 產(chǎn)物為聚乙烯，塑亦的主賽成 份，是高分子化合物 氧化反應(yīng)：a.不能使酸性髙備酸鉀褪色 點(diǎn)燃b 2C6116+15012CO26H2O 取代反應(yīng)：a.與液渙反應(yīng)：04HBrb-與硝酸取應(yīng)：3）+II

34、0-N 磴越 |0煦+比0 加成反應(yīng)：I 10（環(huán)己烷）用途可以作燃料，也可 以作為原料制備氯仿（CHjCL麻醉 劑）、四氯化碳、 炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志,水 果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制 造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)冇機(jī)物分子中一個原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：冇上冇下加成反應(yīng)有機(jī)物分子屮不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不E 芳香燒一含有一個或多個苯環(huán)的燒稱為芳香燒。苯是就簡單的芳香桂（易取代，難加成）。25、坯的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分予式2

35、0,結(jié)構(gòu)簡式H3CH2OH或C2H5OH,官能團(tuán)疑基，OHc、化學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2CH3CH2OH*2Na 2CHsCH2ONa+H2Tii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2二亠 2CO?+3H2催化氧化：2CH.CH20CH3CHO+2H20iii、酯化反應(yīng)：CH3COOH-CH3CH2OH、 CH5COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造酒 乙酸：a、物理性質(zhì)：無色,，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰酷酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一C2H|O2,結(jié)構(gòu)簡式 HjCOOH,官能團(tuán)竣基，COOHc、化學(xué)性

36、質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH,COONa4-H2O-CO2, CH5COOH+NaOH=CH,COONa+H2O ii、酯化反應(yīng)（用飽和NazCOs溶液來吸收，3個作用）d、乙酸的用途：茂赭的成分（3%5%） 酯：a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有持殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)i、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O F mBcHsCOOH+CHsCHOHii、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH；COONa+CH；CH2OH26、煤、石油、天然氣 煤：由有機(jī)物和少最無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通

37、過干帑、氣化和液化進(jìn)行綜合利用蒸懈：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在20C以上）的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物 彳分憎：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在5C以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物 I干愉：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化 夭然氣：主要成份是CH,重耍的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解制炭黑和出） 石油：多種碳?xì)浠衔铮ㄍ榕?、壞烷坯、芳香姪）的混合物，可通過分綿、裂化、裂解、催化乘整進(jìn)行綜合利用分餡的目的:得到碳原子數(shù)目不同的各種油,如液化石油氣、汽汕、煤油、柴油、重汕等裂化的目的：對垂油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油（汽油、煤油、柴油等），產(chǎn)物-淀是一個烷坯分子 加

38、一個烯繪分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1，3丁二烯）催化重榕的目的：得到芳香燒（苯及其同系物）27、常見物質(zhì)或離f的檢驗(yàn)方法：物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象cr先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀so廣先加鹽酸酸化，然后加入氯化鈔!溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO?加入硝酸鈔!溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶丁硝酸（或鹽酸），并生成 無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO?）A產(chǎn)加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Fc3，(*)加入KSCN溶液，溶液立叩變?yōu)檠t色NH*(*)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺

39、激性氣味的 氣體（nh3）Na十焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）【2遇淀粉溶液可便淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味化學(xué)必修1、2復(fù)習(xí)訓(xùn)練化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基木方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)包折：(-)氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。(二)物質(zhì)的分離與提純：1、物 理方法:溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)品、重結(jié)品法、蒸飾法、分鐳法、萃取法、分液法，吸附法，升華 法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉 淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。(三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必

40、須用到的是試管燒杯酒梢燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺泥三角ill堀鐵三腳架A. B. C. D. 練習(xí)1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是A. 試管 B.燒杯 C.蒸發(fā)皿 D. m例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，用右圖所示操作進(jìn)行過濾，操作錯謀的地方有A. 4處B. 3處C. 2處D. 1處例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的滉化鈉，常用的方法是往溶液屮加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜遼、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液分析判斷,正確的是A. 加入苯或四氯化碳操作叫萃取C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 練習(xí)2：萃取和分液祁要使用的儀器是A. 漏斗和燒杯B.C

41、.容顯瓶和燒杯D.2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用n、N、N,之間的關(guān)系：Nn=B. 苯層在下層或四氯化碳在上層D.氯水是氯化劑分液漏斗和燒杯錐形瓶和燒杯n. M之間的關(guān)系：tnn=M標(biāo)準(zhǔn)狀況(0“C, 101Pa)下，氣體:溶液中n (B) c (B)、V的關(guān)系:滬卩 Vm=22.4L/mol(B)V例題4：下列關(guān)于阿佛加徳羅帑數(shù)(NA)的說法中正確的是：A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a時，共失去的電子數(shù)為0.1NAB、18克罠0所含有的電子數(shù)為8NaC、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NaD、在 20#C, 1.01xl05Pa Bt, 11.2LO2 所含的原子數(shù)為 Na練習(xí)3： 4gNaOH溶于水配成

42、1L的溶液，該徒氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；將3. 65gHC1通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的雖溶度練習(xí)4：實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 2mol/L的KC1溶液，就配制該溶液的過程，請回答：(1) 不需要的儀器是。A.燒杯 B.lOOmL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管 E.玻璃棒 E 50mL容量瓶13（2）配制時應(yīng)稱取KC1。（3）下列操作的順序是（用字母表示）A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G轉(zhuǎn)移（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將,若定容時俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將。（5）將配制好的溶液稀釋至400mL,則該溶液濃度為第二章化學(xué)物質(zhì)及變化1、物質(zhì)的分類物質(zhì)的

43、分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交義分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分 為：混合物I金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)-II非金屬單質(zhì)：C12、馬.、02、。3、C60等純凈物酸：HCk H2CO3等無機(jī)化合卸堿：NaOH、Ba(0H)2、NH3 H20等J化合旬鹽：NagCOj、NaHSO, Cu(OH)2(CO3)2Il氧化物：CO、CO2、CuO 等、有機(jī)化合物：CH3COOH CR、C2H,、CH3CH2OH 等又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為：C強(qiáng)電解質(zhì)：HCk H2SO4、NaCl等電解質(zhì)彳化合物彳I弱電解質(zhì)：CHsCOOH. NH3 H2O等非電解質(zhì)：

44、C6H12O6 CO等例題5：按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是A. 火堿、燒堿、生石灰B.生石灰、冰、干冰C. 熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D.純堿、硫酸鈉、膽磯練習(xí)5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是A. 水B.食鹽 C.純堿D .酒耕練習(xí)6：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不姥電解質(zhì)的是A.鋁B.食鹽C.硫酸D.蔗糖2、離子反應(yīng)a f(丄)離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這類反應(yīng)稱之為離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)發(fā)生的三個主要條件：生成水或弱電解質(zhì)生成沉淀生成氣體(思考：與復(fù) 分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)現(xiàn)？反應(yīng)后，溶液中離子的數(shù)冃會發(fā)生什么變化？還有沒有

45、其他條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？)(二) 離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。如：h+oh=h2o,它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同i類型的離子反 應(yīng)。HCl+NaOH-NaCl+H2O, H2SO4+2KOH-K2SO4+2 H20都可能用這一個離子反應(yīng)方程式表 示，但 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4l+2 H：0 不行。(思考:為什么?)例題6：下列離子方程式書寫正確的是A. 石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32+2H =CO2j+ H2OB. 氯氣與壓0 反應(yīng)：c2+H2o=2vC+cr-coC. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na4-2OH +H2fD. 硫

46、酸銅溶液與 Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SO42_=BaSO4l練習(xí)7：下列各離了組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A. Na 0H NO3-B. Cu、Ba、cl no3C. Na Mg2 OH SO42*D. Fe2 H NO3 CIO練習(xí)8：向含有C、Br I Fc的溶液中，加入足就的漩水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)最明顯減少的 繪;離子數(shù)雖基本不變的是，練習(xí)9：寫出卜列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵：氫氧化徼：碳酸鈉：硫酸：氯化銅：3、氧化還原反應(yīng)（1）有關(guān)概念廠彼氧化（氧化反應(yīng)） 匚被還原（還原反應(yīng)）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）氧化劑（具有氧化性） 還原劑（

47、具有還原性）注總：（1）在同-仮應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原 產(chǎn)物。（2）分析氧化一還原反應(yīng)的方法單線橋：雙線橋：注意：a常見元素的化合價(jià)-定耍記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。b在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。例題7：下列說法中不正確的是A.進(jìn)換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)；B.化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)都雖置換反應(yīng)例題8：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是A. Cl CbB、FctFcH C、【2-4 D、

48、CO?_-CO2練習(xí)10：在SiCh+3C=SiC + 2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（A. 60:36 B. 36:60C 2:1D 1:232練習(xí)11：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是（）A.是氧化劑B 是還原劑C被氧化D.催化劑第三章金屬及其化合物知識要點(diǎn):】、鈉及其重要化侖物Z間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O2NaOH-Na2CO3NaHCO3牛 鋁及其化合物Z間的轉(zhuǎn)化養(yǎng)系I ，3.鐵及其重要化合物Z間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fc3O4FcC12-Fc (OH) 2-Fc (OH) 3-FcC13應(yīng)注意:以下兒個方浙：物理性質(zhì)(包括顏色、狀態(tài)、破度、水溶性.熔點(diǎn)，有什么特殊等；化 學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)

49、象，生成物等；應(yīng)用。例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屈，可觀察到金屬塊在煤汕和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動。下列說法不正確的是A.此堿金屬町能為鉀或鈉B. 反應(yīng)一 段時間煤油會燃燒C. 上下運(yùn)動是曲于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣練習(xí)12： 0.2mol Na2l8O2與足量的CO?反應(yīng)，生成的碳酸鈉的質(zhì)疑為克。0.2mol Na2O溶于足量的重水(D2O)中，生成的燒堿為克。例題10： F列各組離子在溶液屮不能人吊共存，且加入過MNaOH溶液或過戢稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A Fe3 CF. Na SO占B Al二 Na CO?2. NO3_C Ag Na

50、SO/、NO3-D AIO?乙 CO32. K Na+練習(xí)13：有MgCl2. A12(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶 液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中C門 與SO/J之比為Al ： 1B2 : 3C3 ： 2D2 ： 1例題II：在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液Mil入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸 引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是A. Cu2* B Fe乂C Fe*D Ff練習(xí)14：鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：A 冷、濃 HNOS B Cu(NO3)2 溶液 C 稀 HNO3 DFc(NO“3 溶液練習(xí)

51、15：在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少呈氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：A.溶液中一定有FJ+B.溶液中一定無Fc*C溶液中一定有FcD.無法確定第四章非金屬及其化合物知識要點(diǎn):1、硅單質(zhì)及化合物Z間的相到轉(zhuǎn)化關(guān)系O2NaOH或Sik SiOCI CaOCaSiO3 Na2SiO3 H2SiO3H2O+CO2例12：能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)A.石英和濃鹽酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅滋土和濃燒堿共熱D.二氧化硅和氫氟酸混合練習(xí)16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導(dǎo)纖維的主耍原料是A. 單晶硅 B.普通玻璃 C.二氧化硅D.聚氯乙烯纖維練習(xí)17：生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO

52、3和SiO“要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用A.水 B.鹽酸 C.硫酸 D.燒堿溶液2、氯元索各種物質(zhì)Z間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：IICIOCbI QNaCl、/ZCa (CIO) 2 AgCl例題13：下列物質(zhì)不能用金屬跟氮?dú)庵苯臃磻?yīng)制取的是A FeCyB FeCb C CuCl2 D. AlCh練習(xí)18：下列說法正確的是A. 6有毒，C廠也有毒B. C廠和Cl?都是黃綠色C. C的半徑比C1半徑小D. C1有還原性練習(xí)19： 口來水川適最氯氣殺菌消每，不法商販用口來水冒充純凈水謀取集利，可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)? 該試劑可以是AJ粉瞅試液B.氯化鈔!溶液C氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液3. C02與SO?的異同點(diǎn)比較:性質(zhì)co2so2結(jié)論物理 性質(zhì)顏色狀態(tài)無色氣體無色氣體都是無色氣體密度比空氣大比空氣大比空氣大水溶性溶于水易溶于水水溶性so2大于co2毒性及對環(huán)境的影響無毒性，過量產(chǎn)生溫室效應(yīng)有毒，形成酸雨的主要甌因?qū)ε欧诺娇諝舛家M(jìn)行 控制化學(xué) 性質(zhì)與h2o反應(yīng)CO2+H2O