化學(xué)用語專題訓(xùn)練附答案

1、化學(xué)用語專題訓(xùn)練一選擇題（共27小題）1（2011上海）下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（）ABC3H6CDCH2=CHCH32（2012江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClDNH3 的電子式：3X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素X元素的原子最外層電子排布為ns1；Y元素原子的M電子層中有2個未成對電子；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子由這3種元素組成的化合物的分子式可能是（）AX3YZ4BX4YZ4CXYZ2DX2YZ44（2013江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H

2、6B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子92238U5（2013北京）下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是（）A用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2OHCO3+OHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3+D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O6下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BKMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2

3、+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O7（2014北京）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO+3H28（2013四川）下列離子方程式正確的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用

4、銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O9（2013江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O10（2012四川）下列離子方程式正確的是（）ANa與水反應(yīng)：Na+2H2O=N

5、a+2OH+H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O11（2012江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H

6、2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O12（2012海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O13（2012北京）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2

7、AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O14分別由下列四組物質(zhì)制取氣體：濃鹽酸和MnO2；（NH4）2SO4和Ca（OH）2；NaCl和H2SO4（濃）；FeS和H2SO4（?。┧a(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度，由小到大的排列順序為（）ABCD15（2014廣東模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯

8、和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16（2013上海）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A所含共用電子對數(shù)目為（+1）NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC燃燒時消耗的O2一定是LD所含原子總數(shù)為NA17（2013江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組

9、成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA18（2013廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子19（2012四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為NAC50ml，18.4 mol/L濃硫酸

10、與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA20（2012江蘇）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA21（2012海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A在密閉容器中加

11、入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA22（2012廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫下，4g CH4含nA個CH共價鍵B1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2nA個電子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子23（

12、2014碑林區(qū)一模）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）24（2014寶山區(qū)一模）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等25某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A鹵代

13、羧酸B酯C氨基酸D醇鈉26（2014江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：27（2012海南）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）ANH4Br的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：Cl二解答題（共3小題）28（1）1mol丙酮（CH3COOH）在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是 （3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡

14、式是_29鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應(yīng)其實質(zhì)是帶負(fù)電的原子團（例如OH等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子例如：CH3CH2CH2Br+OH（或NaOH）CH3CH2CH2OH+Br（或NaBr）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）溴乙烷跟NaHS反應(yīng)： （2）碘甲烷跟CH3COONa反應(yīng)： （3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH3OCH2CH3）： 30取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出試計算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物

15、質(zhì)的量濃度；_（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_化學(xué)用語專題訓(xùn)練參考答案與試題解析一選擇題（共27小題）1（2011上海）下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（）ABC3H6CDCH2=CHCH3考點：電子式；分子式；結(jié)構(gòu)式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題分析：很好的完成該類題目，必須準(zhǔn)確把握常見物質(zhì)的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等解答：解：A、小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A錯B、C3H6可能為環(huán)丙烷，B錯C、甲基上少一個H原子，C錯D、是丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，正確故選：D點評：本題考查有關(guān)丙烯的化學(xué)用語，難度較小2（2012江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式

16、：C2H4O2BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClDNH3 的電子式：考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式；結(jié)構(gòu)簡式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A結(jié)構(gòu)簡式就是結(jié)構(gòu)式的簡單表達式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機分子），應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團：只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略；B陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；C元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；D氮原子未參與成鍵的孤對電子對沒有畫出解答：解：A乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH，故A錯誤； B氟離子核內(nèi)有9

17、個質(zhì)子，核外有10個電子，故B正確；C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37，故C錯誤；D氮原子未成鍵的孤對電子對沒有標(biāo)出，氮原子與氫原子形成一對共用電子對，氨氣電子式為，故D錯誤故選B點評：本題考查了分子式、結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式書寫的正誤判斷，側(cè)重考查對這幾個概念的辨別能力；寫結(jié)構(gòu)簡式時要體現(xiàn)其官能團；書寫共價化合物的電子式時，不僅要寫每個原子間的共用電子對，還要寫每個原子最外層上的孤對電子3X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素X元素的原子最外層電子排布為ns1；Y元素原子的M電子層中有2個未成對電子；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子由這3種元素組成的化合物的分子式可

18、能是（）AX3YZ4BX4YZ4CXYZ2DX2YZ4考點：分子式；原子核外電子排布菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：推斷題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)原子核外電子排布特征，判斷可能的元素種類以及可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學(xué)式解答：解：X元素的原子最外層電子排布為ns1，為第A族元素，化合價為+1價，Y元素原子的M電子層中有2個未成對電子，其電子排布式為1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，為C元素或S元素，化合價為+4價或+6價；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子，其電子排布式為1S22S22P4，為O元素；化合價為2價，據(jù)此可以判斷：A、Y的化合價為+5價，

19、不符合，故A錯誤；B、Y的化合價為+4價，符合，故B正確；C、Y的化合價為+3價，不符合，故C錯誤；D、Y的化合價為+6價，符合，故D正確故選BD點評：本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，題目難度不大4（2013江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子92238U考點：結(jié)構(gòu)簡式；常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中C=C雙鍵不能省略；B、氫氧根離子帶1個單

20、位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1對孤對電子；C、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，33個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7；D、原子符號ZAX左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答：解：A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中C=C雙鍵不能省略，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A錯誤；B、氫氧根離子帶1個單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1對孤對電子，氫氧根電子式為，故B正確；C、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為

21、92 的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號為92238U，故D正確；故選BD點評：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度不大，注意B選項中氫氧根與羥基電子式的區(qū)別5（2013北京）下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是（）A用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2OHCO3+OHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3+D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O考點：化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A根據(jù)檢驗氨氣的方法：氨氣能使紅

22、色石蕊試紙變藍(lán)或氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙解答；B碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性；C根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型判斷電極反應(yīng)式；D根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水解答：解：A氨氣是堿性氣體，氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl現(xiàn)象為白煙，故A正確；B碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液中碳酸鈉電離出的碳酸根離子水解，CO32+H2OHCO3+OH顯堿性，故B正確；C鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極被氧化，負(fù)極Fe2e=Fe2+，故

23、C錯誤；D石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故D正確；故選C點評：本題考查了氨氣的檢驗、鹽的水解、金屬的腐蝕，掌握相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵，題目較為綜合，難度不大6下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BKMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4

24、=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O考點：化學(xué)方程式的書寫；分子式；離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：根據(jù)所學(xué)元素化合物的知識及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，并且具有對簡單氧化還原反應(yīng)運用化合價的升降配平的技能等來解答此題；解答：解：A、因鋁既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，則鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故A對；B、由化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，B項沒配平；或應(yīng)知在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32，故B錯；C、實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理可知，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守

25、恒，故C對；D、根據(jù)常見氧化劑、還原劑以及轉(zhuǎn)化規(guī)律，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故D對；故選：B點評：本題考查了化學(xué)方程式的問題，實則為元素化合物的知識以及氧化還原反應(yīng)等知識點，本考點為高中化學(xué)的主干知識，為必考考點，但也是難點；學(xué)習(xí)過程中應(yīng)重視元素化合物知識及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律7（2014北京）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2

26、Al+2OH+2H2O2AlO+3H2考點：化學(xué)方程式的書寫；電離方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：A一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；B鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C氯化銅為電解質(zhì)，溶液中電離出銅離子和氯離子，所以溶液能夠?qū)щ?；D金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣解答：解：A測0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3H2ONH4+OH，故A正確；B將Na塊放入水中，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

27、式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，故B正確；C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光，氯化銅為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2+2Cl，故C錯誤；D鋁溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2，故D正確；故選C點評：本題考查了化學(xué)方程式、電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式、電離方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，明確強弱電解質(zhì)的概念，并且能夠正確書寫電離方程式8（2013四川）下列離子方程式正確的是（）ACl2通入水中：Cl2

28、+H2O2H+Cl+ClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O考點：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：AHClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；C銅作電解，陽極Cu失去電子，實質(zhì)為電鍍；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2、H2O解答：解：ACl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A錯誤；B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H

29、+2II2+2H2O，故B正確；C用銅作電極電解CuSO4溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32+2H+SO2+S+H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等9（2013江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2

30、O2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O考點：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：AHCl為強電解質(zhì)，應(yīng)完全電離；B是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反應(yīng)；C沒有配平；DNaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉解答：解：AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A錯誤；B明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故B錯誤；CNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故C錯誤；D

31、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)飛離子反應(yīng)為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正確；故選D點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等10（2012四川）下列離子方程式正確的是（）ANa與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OD濃硝酸中加入過量

32、鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O考點：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A電荷不守恒；B醋酸是弱酸，不能拆；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題；D硝酸與過量Fe反應(yīng)得到的是Fe2+解答：解：A金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A錯誤； B醋酸是弱酸，不能拆，應(yīng)用化學(xué)式表示，故B錯誤；CNH4Al（SO4）2溶液與 Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH恰與NH4+和Al3+完全反應(yīng)，故C正確；D硝酸與過量Fe反應(yīng)得到的是Fe2+，故D錯誤故選C點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確反應(yīng)的實質(zhì)及電荷守

33、恒、質(zhì)量守恒定律即可解答，難度不大11（2012江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O考點：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題分析：A酸性溶液中不會生成氫氧根離子；B漏寫碳酸氫根離子與堿的離子反應(yīng)；C過量SO2通入冷氨水中反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D電子不守恒解答：解：A用KIO3氧

34、化酸性溶液中的KI的離子反應(yīng)為5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故B錯誤；C將過量SO2通入冷氨水中的離子反應(yīng)為SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+，故C正確；D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子反應(yīng)為3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為易錯點，題目難度不大12（2012海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液

35、：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O考點：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題分析：A反應(yīng)還應(yīng)該有CaCO3生成；BClO具有強氧化性；C還有BaSO4生成；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題解答：解：A溶液中有鈣離子，能與CO32反應(yīng)生成CaCO3，故A錯誤； BClO具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2O，故B正確；

36、CBa2+可與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，故D正確故選BD點評：本題是一道關(guān)于離子方程式書寫正誤的判斷題，注意量的多少對反應(yīng)的影響，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大13（2012北京）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO

37、3+CO32+2H2O考點：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀；C、過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中 符合化學(xué)式組成比解答：解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮

38、解，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D錯誤；故選B點評：本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵14分別由下列四組物質(zhì)制取氣體：濃鹽酸和MnO2；（NH4）2SO4和Ca（OH）2；NaCl和H2SO4（濃）；FeS和H2SO4（?。┧a(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度，由小到大的排列順序為（）ABCD考點：摩爾質(zhì)量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的組成專題分析：根據(jù)各反應(yīng)生成的氣體，結(jié)合在相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大來判斷大小順

39、序解答：解：反應(yīng)方程式為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+Cl2+H2O，反應(yīng)為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+H2O，反應(yīng)為：2NaCl+H2SO4（濃）2HCl+Na2SO4，反應(yīng)為：FeS+H2SO4（?。〧eSO4+H2S，在相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大，相對分子質(zhì)量大小順序為：Cl2HClH2SNH3，故順序應(yīng)為：，故選A點評：本題考查元素化合物知識，做題時要注意在相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大這一點15（2014廣東模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含

40、有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA考點：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28 gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量得到所含原子數(shù)；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2，只需計算92gNO2中所含原子數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；解答：解：A、NO2和CO2分子中含有

41、相同氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28 gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量=2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2計算92gNO2中所含原子數(shù)=3NA=6NA，故C正確；D、常溫常壓下，22.4 L 氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計算，氣體摩爾體積的條件計算應(yīng)用，題目難度中等16（2013上海）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合

42、物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A所含共用電子對數(shù)目為（+1）NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC燃燒時消耗的O2一定是LD所含原子總數(shù)為NA考點：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：C2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol； 沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算燃燒時消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳?xì)滏I，據(jù)此計算出所含共用電子對數(shù)、碳?xì)滏I數(shù)目解答：解：ag混合物

43、中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳?xì)涔灿秒娮訉?，所以總共含有mol共用電子對，故A錯誤；B、每個氫原子形成1個碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；D、ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol，所含原子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選B點

44、評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意滿足C3H6的化合物可能為烯烴，有可能為環(huán)烷烴；注意掌握根據(jù)最簡式計算混合物中含有原子數(shù)目的方法17（2013江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA考點：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳

45、碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1 L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14 g 由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量=0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=0.3mo

46、l，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯誤；故選C點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計算應(yīng)用，題目難度中等18（2013廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子考點：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅

47、定律分析：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計算得到；B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；解答：解：A、常溫常壓下，8gO2物 質(zhì)的量=0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol82NA=4NA，故A正確；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯誤；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯誤；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，故D錯誤；故

48、選A點評：題目考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量弱電解質(zhì)電離平衡，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移是考查重點，題目較簡單19（2012四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原予的數(shù)目為NAC50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA考點：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氟化氫

49、在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質(zhì)的量；B、乙烯與丙烯最簡式相同，只需計算7.0gCH2中的氫原子數(shù)；C、濃硫酸隨反應(yīng)進行，濃度變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)；D、氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；解答：解：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計算物質(zhì)的量；故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2.7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol2=1 mol，即NA個，B項正確；C、結(jié)合方程式Cu+2H2SO4（濃），CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸參與反應(yīng)時生成SO20.46 mol，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)未進行到底，故C項錯誤；D、N2、H2的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，0.1 mol N2未反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6