化學(xué)能量第四節(jié)(第2課時(shí)+第一章復(fù)習(xí))

1、第三章 水溶液中的離子平衡,斗門一中 臧金亮,2020年10月22日星期四,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,第2課時(shí),2,練習(xí)：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9 （1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？,Ca2+=CO32-=0.110-30.01/1.0=10-6 mol/L Qc = Ca2+CO32-= 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此無 CaCO3沉淀生成。,Ca2+CO32- = 10-

2、4 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。,3,二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用,1、沉淀的生成 加入沉淀劑，應(yīng)用同離子效應(yīng)，控制溶液的pH，當(dāng) 時(shí)有沉淀生成。,調(diào)節(jié)pH法：加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。,加沉淀劑法：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS沉淀。,實(shí)例：,4,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？ 鋇鹽，硫酸鋇溶解度更小。 2、溶液中的SO42-能否完全除去？為什么？ 不能，一般認(rèn)為當(dāng)溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時(shí)

3、，沉淀基本完全。,思考與交流：,5,2、沉淀的溶解 （1）原理：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向溶解方向移動(dòng)。 （2）舉例：,a、難溶于水的鹽溶于酸中 如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2 溶于強(qiáng)酸。 實(shí)驗(yàn)3-3、向3支盛有Mg(OH)2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。,6,b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考與交流,用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因。,Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O,7,3、沉淀的轉(zhuǎn)化,8,產(chǎn)生白色沉

4、淀,白色沉淀變黃色,黃色沉淀變黑色,AgNO3NaCl = AgCl(白色)NaNO3,AgClKI = AgI(黃色)KCl,2AgINa2S = Ag2S(黑色)2NaI,9,10,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變紅褐色,出現(xiàn)紅褐色沉淀,MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色)2NaCl,3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(紅褐色)3MgCl2,11,可,難,難,難,難,難,難,微,微,微,易,易,根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是“溶”還是“難溶”？,12,課前練習(xí)： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1、向AgCl飽和溶液中滴加KI溶液； 2、向Mg(OH)2飽和溶液中滴加FeCl3溶液

5、； 3、向Mg(OH)2飽和溶液中滴加NH4Cl溶液； 4、向Al(OH)3飽和溶液中滴加NaOH溶液。,13,3、沉淀的轉(zhuǎn)化 （1）規(guī)律： （2）實(shí)質(zhì)： （3）應(yīng)用：,一般由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀；,沉淀溶解平衡的移動(dòng)；,除鍋爐水垢（方法？困難？如何解決？）；,自然界中礦物的轉(zhuǎn)化；,14,課堂練習(xí),以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A、具有吸附性

6、 B、溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C、溶解度大于CuS、PbS、CdS D、溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,15,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量（復(fù)習(xí)）,復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷； 2、熱化學(xué)方程式的書寫； 3、燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系； 4、利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式，進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。,16,一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)： 1、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有沒有可能既不是吸熱反應(yīng)也不是放熱反應(yīng)呢？ 不可能，任何化學(xué)反應(yīng)必然會(huì)伴隨能量的變化。 2、如何判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)呢？ 總能量的角度；鍵能的角度； 常識(shí)： 放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與水 或酸

7、的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)。,17,吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。 練習(xí)： 下列說法正確嗎？為什么？ 1、由C（石墨） C（金剛石）H1.90 kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定； 2、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多。,18,二、熱化學(xué)方程式： 與化學(xué)方程式的區(qū)別； 練習(xí)： 1、已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。 t 、p kPa :CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

8、H=+2a kJ/mol,化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，且H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。,19,2、已知： （a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 （b）2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 （c）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 （1）Q1 (填、=、)Q2 （2） CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O（g），欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是： 。,Q1/Q3,20,三、燃燒熱和中和熱： 1、燃燒熱：25，101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 2、中和熱：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所

9、放出的熱量。 練習(xí)：下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則CH3COOH和KOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1 B、CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol1 C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱,B,21,四、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算： 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 練習(xí)： 1、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ,C,22,2、已知C(s)、 H2(g)、C2H2(g)的燃燒熱分別為3