2013年化學(xué)全國各地高考試題匯編及答案(1)

1、2013年化學(xué)全國各地高考題匯編一、選擇題（2013高考.福建卷）1. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂2. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別 B戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)3. 室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(

2、OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的PH=134 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑Z c(H+) = c(OH-)（2013高考.北京卷）15. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?6.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊17. 下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1 B

3、.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2OHCO3+OHC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O18. 用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負(fù)極 B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體19. 實(shí)驗(yàn)：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶

4、液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl(aq) B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶20下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（2013高考.廣東卷）21.下列說法正確的是A糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基22.水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO

5、42-23.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子24.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中25. 下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋

6、爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg26. 50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） DpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-127. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTX BR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ2

7、8.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)（2013高考.全國卷大綱版）29.下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是 A.主要材質(zhì)是高分子材料 B.價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品30.反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確是A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增

8、大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大31. 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等32.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是 A.陽極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr

9、2O72被還原33.下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁34.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁

10、性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)335.右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7（2013高考.山東卷）36.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇

11、的化學(xué)變化過程WXYZ37. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y DZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性38.足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸39. 利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸

12、鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI40. CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變41.某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力

13、強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積（2013高考.四川卷）42.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（） A二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌43.下列物質(zhì)分類正確的是（） ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物44.下列離子方程式正確的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2

14、H+ + Cl + ClO電解 B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（） AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZ CY、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 DWY2分子中鍵與

15、鍵的數(shù)目之比是2:146.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（molL-1）反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是（） A. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)47. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容

16、密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大48. 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1

17、.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是 A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL（2013高考.天津卷）49.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B、最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)50.下

18、列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A、用濕潤的PH試紙測稀堿液的PH，測定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小51. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同52.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，

19、使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D（2013高考.全國新課標(biāo)卷）53.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是（） A、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C、碘是人體

20、必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 54.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 55、銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說法正確的是 A、處理過程中銀器一直保持恒重 B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C、該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是

21、黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 56.已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 57.下列表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng)目的 分離方法 原理 A分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B分離乙酸乙

22、酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去KNO3中混雜的NaCl 重結(jié)晶 氯化鈉在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 （2013高考.全國新課標(biāo)卷）58. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NAD. 1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA59.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B

23、.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+60. “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)61.在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)

24、=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4= 23（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）（2013高考.浙江卷）62、下列說法不正確的是A多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料 BpH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物

25、，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則63. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng) DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體64. 電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3 C電解槽

26、內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變65. 25時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)c(HY) c(Y)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí): c(H+)= + c(Z)

27、 +c(OH)（2013高考.重慶卷）66. 在水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO3267. 下列說法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B25時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)68. 下列排序正確的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3C

28、OOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O69. 已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1 P4(g)+10Cl2(g)PCl5(s) Hb kJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)+ PCl3(g)PCl5(g)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP鍵的鍵能為(5a3b+12c)/8 kJmol170. 將E

29、和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% 該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有A4個(gè) B3個(gè) C2個(gè) D1個(gè)二、非選擇題（2013高考.福建卷）1. 利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。(1) 工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。 已知元素M、R均位于元素周期表中

30、第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 常溫下不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號)。 aCuSO4溶液 bFe2O3 c濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體50403020100I I I I I I I900 925 950 975 1000 1025 1050H2S轉(zhuǎn)化率/%a (985，40)溫度/b(2) 利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。 高溫?zé)岱纸夥?已知：H2S(g)H2(g)+S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲

31、線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985時(shí)H2S按上述分解的平衡常數(shù)K ；說明隨溫度的升高，反應(yīng)池惰性電極惰性電極陽離子交換膜電解池溶液FeCl3溶液Fe3+H2SS沉淀H2曲線b向曲線a逼近的原因： 。 電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是 ；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為 。2. 二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42

32、等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42，其原因是 已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109氯化鈉電解槽氯化氫合成塔二氧化氯發(fā)生器食鹽水ClO2補(bǔ)充Cl2該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 (填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為 。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaC

33、lO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：122 (D) +24 NaClO3+12H2SO4122 ClO2+ 122 CO2+ 122 18H2O + 122 (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的 倍。3. 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2 (1) 實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是 。 查閱

34、資料得知：2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：EDNaOH濃溶液N2BACkNaOH酚酞溶液Na2SO3酚酞溶液水Mg(NO3)2 (2) 實(shí)驗(yàn)過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明 。稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是 ；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先 ，然后固定在固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固

35、體的質(zhì)量為1.0g。取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯變化。 (3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想 是正確的。根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)： (填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是 。 5 6 7 8 9 I1/kJmol1原子序數(shù)BF小組討論后達(dá)成的共識是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。（2013高考.福建卷.選修.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）4. (1) 依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出

36、C、N、O三種元素的相對位置。Cu(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有 (填序號)。a離子晶體 b分子晶體 c原子晶體 d金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號)。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f范德華力COOOHOHR中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。(4)已知苯酚 ( )具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級電離形成的離

37、子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度電離常數(shù)Ka2(水楊酸) Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 。（2013高考.安徽卷）5.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 （1）W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”) （2）Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種

38、分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。 （3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是 ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）在25、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ _。6.二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：廢玻璃粉末加稀鹽酸過濾、洗滌濾液A濾渣A加稀鹽酸和

39、H2O2過濾濾液B(含Ce3+)濾渣B加堿Ce(OH)3懸濁液通O2過濾、洗滌、干燥Ce(OH)4產(chǎn)品 （1）洗滌濾渣A的目的是為了去除去 （填離子符號），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+）,消耗25.0

40、0mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。7.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4) 424H2O即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：c(Cr2O72-)/ molL-10t1c1c0t/min （1）在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL460103

41、05601030560測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。 （2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。 （3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)= molL-1min-1 (用代數(shù)式表示)。 （4）該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4) 424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ； （5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論（2013高考.北京卷）8NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: _。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下: 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 _。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： _。當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸