初三科學(xué)之尋找金屬變化的規(guī)律

超成教育-您值得信賴的中小學(xué)課外輔導(dǎo)專家超成教育個性化輔導(dǎo)授課案教師： 學(xué)生： 時間： 年 月 日 段一、授課目的與考點分析：尋找金屬變化的規(guī)律二、授課內(nèi)容： 【知識點1】區(qū)別金屬與非金屬，探究常見金屬的性質(zhì)和用途。1、區(qū)別金屬與非金屬：在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。比如金、銀、銅、鐵等。2、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：有金屬光澤可以做裝飾品比較硬可以做鉆頭、機器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性永久磁鐵等。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點和沸點等特點。3、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。2Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2CuO（2）金屬跟酸的反應(yīng)：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2（3）金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag例1. 某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的（ ）A. 延展性 B. 導(dǎo)電性 C. 彈性 D. 導(dǎo)熱性解析：能傳遞電信號，并能把這一信號傳遞到報警系統(tǒng)，這肯定是利用了金屬的導(dǎo)電性。答案：B例2. 我市在南潯區(qū)和孚鎮(zhèn)建立了首個垃圾發(fā)電廠，實現(xiàn)了生活垃圾的無害化和資源化處理。2008年4月11日從各鄉(xiāng)鎮(zhèn)運來了第一批垃圾，在這批垃圾中，含廢鋁線、一次性塑料餐具、果皮、廢舊報紙等。其中屬于金屬的是A. 廢鋁線 B. 一次性塑料餐具 C. 果皮 D. 廢舊報紙解析：屬于金屬的材料從漢字上考慮一般都有金字旁（汞除外），所以這四種答案中只有廢鋁線是金屬。答案：A例3. 將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（ ）A. B. C. D.解析：這是一道考查綜合知識與圖像識別能力的題。所包含的知識點較多，我們依次分析，A答案中溶液的質(zhì)量應(yīng)該是慢慢增大，因為溶質(zhì)由氯化氫慢慢變成氯化鎂。B答案中鎂條的質(zhì)量應(yīng)該逐漸減小，最后變?yōu)榱悖驗辂}酸過量，鎂條就一定是完全反應(yīng)的。C答案中溶液的pH值應(yīng)該是先逐漸增大，最后變成7。D答案中氫氣的體積應(yīng)該是先增大后不變，是正確的答案。答案：D例4. 如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是A. 向左偏 B. 向右偏C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏解析：本題主要考查同學(xué)們的實驗探究能力和實驗過程中對變量的控制能力。開始反應(yīng)時因為鋅要比鐵活潑，所以鋅與鹽酸反應(yīng)的速率要快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣要多，所以天平指針向右偏。到反應(yīng)結(jié)束時，因為同質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要比鋅多，所以右邊輕了，天平指針最后會向左偏，所以答案選D。答案：D例5. 某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實驗（實驗I、），充分反應(yīng)后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制成如下圖像：試回答（計算結(jié)果精確到0. 1）：（1）寫出實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式：（2）實驗I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為 。（3）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。解析：這道題主要還是考查一些基本的化學(xué)方程式和相關(guān)的化學(xué)方程式的計算，同時還考查同學(xué)們的圖像識別能力，會從圖像中找出你進(jìn)行化學(xué)方程式計算的信息和數(shù)據(jù)，并能對數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和加工，然后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，得到自己滿意的結(jié)果，具體演算過程見答案解析。答案：（1） （2）2.8g（3）由表中數(shù)據(jù)分析，實驗中100g稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)實驗生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗鐵的質(zhì)量為y。56 152 2y x 0.2g=，x=15.2g =,y=5.6g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=14.4%。答：略?！局R點2】金屬活動性順序，置換反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。1、金屬活動性順序：經(jīng)過許多實驗，人們總結(jié)出一些金屬的活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2、置換反應(yīng)：（1）由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）通式：ABCACB 或 ABCBAC（3）金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。濕法煉銅技術(shù)就是用置換反應(yīng)制取金屬：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移：2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f銅離子得電子的能力比鋅離子強，反應(yīng)就發(fā)生了。例6. 奧運會的獎牌分金牌、銀牌和銅牌。下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說法錯誤的是（ ）A. 都能導(dǎo)電 B. 都能傳熱 C. 密度各不相同 D. 都能與稀鹽酸反應(yīng)解析：前面三項答案都是金屬常見的性質(zhì)，只有D項是考查金屬活動性順序，金、銀、銅三種金屬都是排在氫后面的金屬，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。答案：D 例7. “金銀銅鐵錫”俗稱五金，是被廣泛使用的金屬材料。在這五種金屬中，活動性最弱的是A. 金 B. 銀 C. 鐵 D. 錫解析：這一題還是直接考查金屬活動性順序，在這四種金屬中活動性最強的是鐵，最弱的是金。答案：A 例8. 市場上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來的是（ ）A. 利用水、天平和量筒測密度 B. 浸入稀鹽酸中觀察有無氣泡產(chǎn)生C. 浸入CuSO4溶液中觀察是否變色 D. 浸入CaCl2溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀解析：A項通過測密度是可以鑒別出來的，因為鋁的密度比銀的密度小。B項通過與鹽酸反應(yīng)也能鑒別出來，因為摻了鋁后，鋁會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。C項中通過與硫酸銅溶液反應(yīng)也能鑒別出來，因為摻了鋁后，鋁會置換出硫酸銅中的銅，而生成紅色的銅單質(zhì)。D項中用氯化鈣溶液是不能鑒別出來的，因為鈣很活潑，鋁和銀都不能將其置換出來。答案：D例9. 在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹. 而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學(xué)習(xí)的體驗一起參與討論并回答相關(guān)問題?！静襟E一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無色。（1）若要證實紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 溶液（填一試劑）加以檢驗。【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。（2）比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是： ?！静襟E三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表。（3）試將“影響因素”選項前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置。實驗操作實驗現(xiàn)象對比結(jié)論. 一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出?，F(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體?，F(xiàn)象一與現(xiàn)象二對比，說明 現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。. 一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出?，F(xiàn)象三：特細(xì)砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對比，說明 現(xiàn)象四：特細(xì)砂紙打磨的表面一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對比，說明 *影響因素：A. 打磨時用力程度及均勻程度不同 B. 選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同C. 由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜（4）比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是： 。（5）請仔細(xì)觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是： 。解析：本題主要是考查同學(xué)們的實驗探究能力和實驗過程中對變量的控制能力，并能根據(jù)實驗現(xiàn)象分析比較，得出對應(yīng)的結(jié)論，具體見標(biāo)準(zhǔn)答案解析和老師的講解。答案：（1）稀鹽酸或稀硫酸 （2）氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作用（或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同） （3）影響因素：A B AC （4）證實氧化膜對反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜） （5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子 例10. 同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補充的實驗是 ；解析：本題主要是考查同學(xué)們的實驗設(shè)計能力和實驗過程中對變量的