2012年中考復習化學方程式的簡單計算.ppt

,2012年中考復習課根據(jù)化學方程式的簡單計算,東川中學李建惠,知識網(wǎng)絡,考點聚焦,考點1由一種純凈的反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量,考點2含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物的計算,注意代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量_。代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質(zhì)質(zhì)量。若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。,該物質(zhì)的純度,歸類示例,類型一直接利用反應物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應物)的質(zhì)量,命題角度：已知反應物(生成物)的質(zhì)量，求生成物(反應物)的質(zhì)量。,4,答案84g,變式題2011懷化宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用來獲得所需的氧氣，并合理處理呼出的二氧化碳。(反應方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)假如某宇航員在某次太空飛行中預計消耗氧氣480kg，則該宇航員應在太空艙中至少準備多少千克過氧化鈉？(要求寫出計算過程),答案2340kg,方法點撥根據(jù)化學方程式計算反應物或生成物的質(zhì)量時應該嚴格按照考點1中六個計算步驟來進行，計算時要注意計算格式的規(guī)范。,類型二利用含雜質(zhì)的反應物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應物)的質(zhì)量,命題角度：考查學生涉及含有雜質(zhì)時有關(guān)化學方程式的計算。,答案50t,方法點撥代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算前應該先利用“純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量該物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。,類型三利用質(zhì)量守恒定律的運算,命題角度：考查學生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學反應中的計算。,例32011黃岡為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(雜質(zhì)不反應)，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。(1)生成CO2的質(zhì)量_。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,3.3g,答案75%,變式題2011威海為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖41所示)，過濾后得濾液47.67g。請你計算：氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Ba137),答案6.84%,方法點撥題中未給出純凈物的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守恒定律得出的某種氣體或沉淀質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量