硫的轉(zhuǎn)化教案

1、硫的轉(zhuǎn)化及二氧化硫一教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。二 、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點(diǎn)：探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化?；蠎B(tài) 石膏（CaSO42H2O)硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中硫地殼巖層火山噴口游離態(tài) 三、教學(xué)過程：一、硫的存在狀態(tài)二.硫的性質(zhì) 1.硫的物理性質(zhì)顏色： 狀態(tài)： 熔沸點(diǎn)：熔、沸點(diǎn) 。 硬度：硬度 。 溶解性：難溶于 ，微溶于 和 ，易溶于 。 存

2、在多種同素異形體，常見的有 和 【討論】如何除去試管中的硫污？2、硫元素常見的化合價(jià)有哪些？從化合價(jià)的角度推測(cè)，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)】1、把研細(xì)的硫粉和鐵粉按一定比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成S狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察現(xiàn)象（S稍多方可確保成功，從硫多的一端點(diǎn)燃）（1.鐵粉紅熱-說明反應(yīng)發(fā)熱；2.有火星；3.生成黑色、塊狀固體） 注：不能有火焰2、.取少量硫粉放入燃燒匙中，在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象（1.硫在空氣中燃燒時(shí)有微弱的淡藍(lán)色火焰；2.硫在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)

3、紫色火焰，產(chǎn)生白煙，集氣瓶壁微熱-反應(yīng)放熱；2.硫的化學(xué)性質(zhì) （1） 氧化性（與變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物）加熱Fe + S = （氧化性： ）Fe + Cl2 = 加熱 1.寫出硫與鋁、銅、H2、Na反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.比較S和Cl2的氧化性點(diǎn)燃 （2）還原性 S + O2 = SO2 （3）自身的氧化還原反應(yīng) 與濃氫氧化鈉的作用 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O3. 硫的用途硫黃可用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑，還可用于制造火藥、煙花爆竹等點(diǎn)燃黑火藥的主要成分是一硫二硝三木炭，點(diǎn)燃后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，主要的化學(xué)反應(yīng)方程式是：S + 2 K

4、NO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2硫黃可作為酸性速效肥料施用，供給作物營(yíng)養(yǎng)，促進(jìn)根系發(fā)育硫黃溫泉可以醫(yī)治皮膚病天然橡膠經(jīng)硫黃硫化后具有良好的耐磨性和彈性，用于制造各種橡膠制品。三、二氧化硫的性質(zhì)1物理性質(zhì) 、 、 氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性 （可逆反應(yīng)）； SO2+Na2O= ； （ 過量） （2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)弱氧化性： 較強(qiáng)的還原性：如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。SO2+O2= （與 有類似反應(yīng)）（3）漂白性【小結(jié)】【當(dāng)堂練習(xí)】 1. 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A. 雄黃和雌黃都是含硫的礦石B. 自然界中的某些微

5、生物會(huì)把部分硫酸和亞硫酸轉(zhuǎn)化成硫單質(zhì)或硫化氫C. 硫有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫是常見的兩種D. 硫單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成三氧化硫3. 實(shí)驗(yàn)室中可以用熱的氫氧化鈉溶液去洗滌試管壁上的硫，其反應(yīng)為 6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是 （ ） A.氧化性 B.還原性 C. 既有還原性又有氧化性 D.既無(wú)還原性又無(wú)氧化性 4.下列各組物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是（ ） A. FeS B.CuS C.Fe3O4 D.Al2S35. 根據(jù)下列物質(zhì)中S元素的化合價(jià)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A. H2SO4（

6、濃）具有氧化性 B. H2S具有還原性 C. SO2既有氧化性又有還原性 D. S只有氧化性 6. 下列區(qū)別SO2和CO2的方法正確的是 （ ） A. 通入澄清的石灰水 B. 根據(jù)有無(wú)毒性 C. 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 D. 通入品紅溶液7能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是（ ）。 A澄清石灰水 B品紅溶液 C紫色石蕊溶液 DBaCl2溶液8將SO2氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象為_ _，化學(xué)方程式為_ _；將SO2氣體通入澄清的CaCl2 溶液中是否會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象_ _（填“是”或“否”），寫出反應(yīng)方程式或解釋原因_ _【課后練習(xí)】1硫的非金屬性不如氧強(qiáng)，則下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是（ ）。

7、AS+O2SO2，O2是氧化劑，S是還原劑B硫是淡黃色固體，氧氣是無(wú)色氣體CH2SH2+S，2H2O2H2+O2D氫硫酸溶液放置在空氣中易變渾濁2硫和氯都是典型的非金屬元素，非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有多種。下列事實(shí)能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是（ ）。A常溫常壓下，硫?yàn)闇\黃色固體，而氯為黃綠色氣體B跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)C硫不溶于水而氯氣能溶于水D跟同一種金屬(如Fe或Cu)反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氧化成高價(jià)態(tài)3硫蒸氣中常含有S2、S4、S6、S8等多種成分?，F(xiàn)分離出等質(zhì)量的S2和S4兩種氣體，這兩種氣體所含的原子總數(shù)前者與后者相比（ ）。A大于B等于C小于D不能確定4、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ） A1：2 B2：1 C1：3 D3：15如圖所示的裝置可以除去CO2氣體中含有的少量SO2氣體（已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸）。甲、乙兩瓶中裝的試劑應(yīng)該是（ ）。A甲為濃H2SO4，乙為NaOH B甲為NaOH，乙為濃H2SO4C甲為濃H2SO