化學(xué)高三一輪選修一單元檢測試卷

1、絕密啟用前選修3一單元4*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為（）ANaBMg CAl DSi2. 下列說法中正確的是（）A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子3. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述

2、正確的是（）A.第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小C.第A族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低4. 下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A原子半徑：B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于，與氫鍵無關(guān)C元素的單質(zhì)與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時，參加反應(yīng)的單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為23D元素、的單質(zhì)的氧化性依次增強5. 下列說法正確的是（）A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸

3、的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果6. 元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是（）A化合價 B原子半徑 C元素的失電子性和得電子性 D相對原子質(zhì)量7. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD8. 基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層的電子數(shù)肯定為（）A8個 B18個 C818個 D832個9. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的

4、性質(zhì)。下列說法正確的是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同10. X和Y均為短周期元素，已知aX n -比bY m +多兩個電子層，則下列說法正確的是 （ ）Ab = 1 BX只能位于第3周期Ca + n - ( b m ) = 10或16 DY不可能位于第2周期11. 下列有關(guān)原子半徑的說法中正確的是()A元素周期表中原子半徑最小的是FB同周期元素中A族元素原子半徑最小C同主族中原子半徑越大越易失去電子D核外電子數(shù)越多的原

5、子半徑總是越大12. 下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是（）A常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)BY、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CX的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的鹽溶液呈堿性DY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱13. 在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù)C圖可以表示A族元素氫化物的沸點高低關(guān)系D圖可以表示第三周期中的非金屬元

6、素對應(yīng)單質(zhì)的熔點高低關(guān)系14. NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（） A.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B.NaH中H半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化15. 下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HClH2SPH3D原子半徑：NOS16. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是 ( )A.3和17 B.1

7、和8 C.1和6 D.7和1217. 已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（）質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A B C D18. 在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（）A溶液呈橙色不分層 B溶液分兩層，上層呈橙色C溶液分兩層，下層呈橙色 D溶液呈紫色不分層19. 鐳的價電子排布是7s2。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）A在化合物中呈2價B單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽難溶于水20. 某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（）A8 B18 C818 D1832第II卷（非選擇題）請修改

8、第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題21. 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。 實驗方案 實驗現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2 mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失6.向AlC

9、l3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告（1）實驗?zāi)康模?。（2）實驗用品：儀器： 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片 砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象） （用A-F表示）寫出的離子方程式 （4）實驗結(jié)論： （5）有人設(shè)計了如圖所示的鈉與水反應(yīng)實驗裝置，并驗證鈉的物理性質(zhì)，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物。.當(dāng)進行適當(dāng)操作時還需要的儀器有 。.如何進行操作？ 。.實驗現(xiàn)象是 。評卷人得分三、計算題22. 用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過n

10、 mol電子的電量，則溶液的PH值與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變） 。評卷人得分四、推斷題23. W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

11、_評卷人得分五、填空題24. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25. 對四種金屬G、L、M、R進行如下表實驗：根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果，判斷這四

12、種金屬活動性由強到弱的順序是_。26. 今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。則：(1)四種元素分別是為：A_，B_，C_，D_。(2)寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：_。(3)寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式_。

13、參考答案一、單項選擇1.【答案】D【解析】3p能級上有一個空軌道，則該原子的電子排布圖為即該元素為14號元素硅。2.【答案】A【解析】B項最低負(fù)價絕對值8最外層電子數(shù)；C項中He是非金屬；D項銻、鉍最外層有5個電子，都是金屬元素。3.【答案】B【解析】同位素之間具有相同的質(zhì)子數(shù),只是中子數(shù)不同,A項錯誤;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,C項錯誤;同主族元素單質(zhì)、堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低;鹵素單質(zhì)的熔點逐漸升高,D項錯誤。4.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題綜合考察了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用。5.【答案】D【解析】離子鍵是陰、

14、陽離子通過靜電作用形成的,既有靜電引力,也有靜電斥力,A錯;F、Cl、Br、I為同主族元素,非金屬性依次減弱,它們的氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱,但還原性依次增強,B錯;C項應(yīng)為最高價含氧酸酸性依次增強;由于元素原子核外電子排布的周期性變化,引起元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化,D對。6.【答案】D【解析】元素的化合價、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但由于相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對原子質(zhì)量不呈周期性變化。7.【答案】C【解析】15號元素為P，其最高化合價為5；A族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素；第二周

15、期A元素為C，核電荷數(shù)為6，但因同位素的存在，中子數(shù)有6,7,8三種情況；12號元素應(yīng)位于元素周期表中第三周期A族。8.【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是原子的核外電子排布的知識。9.【答案】B【解析】在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,A不正確;短周期元素形成離子后,最外層不一定都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),例如Li+,屬于2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C不正確;同一主族元素的原子雖然最外層電子數(shù)相同,但電子層數(shù)不同,原子半徑不同,隨著電子層數(shù)的增加,其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生遞變,D不正確。10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】A【解析】由元素在元素周

16、期表中的位置可知：X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。根據(jù)相應(yīng)元素及化合物的性質(zhì)，氮、氬元素的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)；Z(Br)的陰離子比R(Ar)多一個電子層；X的氫化物(NH3)與其最高價氧化物對應(yīng)水化物(HNO3)形成的鹽是NH4NO3，其溶液呈酸性；酸性：硫酸磷酸。13.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系的相關(guān)知識。14.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是化合物NaH的相關(guān)知識。15.【答案】D16.【答案】D17.【答案】C【解析】根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，可知C項正確。18.【答案】C【

17、解析】Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，而溴易溶于有機溶劑四氯化碳中，呈橙色。同時由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分層，下層呈橙色。19.【答案】C【解析】由鐳的價電子排布可知鐳位于周期表中第七周期A族，是活潑的金屬元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性可知鐳的氫氧化物呈堿性，C項錯誤。20.【答案】C【解析】本題考查核外電子的排布規(guī)律。第三電子層為原子的次外層時，對應(yīng)原子軌道分別為3s3p3d，因為此時4s已填充電子，3s、3p肯定填滿，3d可能填充，也可能未填充電子，該層電子數(shù)一定在818之間。二、實驗題21.【答案】（1） 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。（2） 試管

18、 ； 酒精燈； 膠頭滴管 （3） B F A D C E 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（4）金屬性：Na Mg Al 非金屬性：Cl S（5）.小試管和酒精燈 .將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導(dǎo)管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃。 . 鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色。三、計算題22.【答案】pH=lgn+14四、推斷題23.【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。五、填空題24.【答案】(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(其他合理答案均可)【解析】W的質(zhì)子數(shù)ZAN18108，則W為