xx年高考專題離子反應(yīng)答案

1、2011高考專題離子反應(yīng)CBCBD ABBDD 11. BC1. 解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。答案：C2. 解析：飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.01013mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3與堿不能大量共存。所以

2、正確的答案是B。答案：B3. 解析：本題考察離子共存問題。SiO32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag與Cl和SO42均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4和HCO3均與OH結(jié)合分別形成氨水和CO32，因此D也不正確，所以答案是C。答案：C4解析：SiO32與CO2反應(yīng)；OH與CO2反應(yīng)；C6H5O與CO2反應(yīng)。答案：B5. A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba

3、(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D6解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無法排除。答案：A7. 解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu2Fe3Cu22Fe2；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用

4、食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO3，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。答案：B8解析：S2和Hg2易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為2CO2NON22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高

5、溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。答案：B9.解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32，C不正確。所以答案是D。答案：D10.答案D命題立意：基本化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的考查解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無沉淀生成，B選項(xiàng)無氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求?！炯记牲c(diǎn)撥】關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項(xiàng)中有不熟悉

6、的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯(cuò)。11解析；復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，因此選項(xiàng)A不正確；又因?yàn)镹H4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。答案：BC2010高考專題離子反應(yīng)答案1.A；2.A；3.A；4. B；5.C；6.D；7. AD；8.B；9.C；10.C；11.A；12.B；13.(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈

7、火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液14.C2009高考專題離子反應(yīng)答案1.D；2.D；3.D；4.D；5.C；6.D；7.A；8.C；9.D；10.BD；11.D；12.B；13.D； 14答案:（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 2010高考專題離子反應(yīng)

8、答案1【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A

9、直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太常見不過了！2.【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【答案】A【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何

10、酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太常見不過了！3.解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A 命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。4.答案：B 解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。5.解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生

11、成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案：C6.答案：D 解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。知識(shí)歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的

12、“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。7.答案：AD解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。知識(shí)歸納：判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守

13、恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。8.【答案】BW W W K S 5 U . C O M【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項(xiàng)，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項(xiàng)，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項(xiàng)，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。9.【答案】C 【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項(xiàng)，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能

14、大量共存；B項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項(xiàng)，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項(xiàng)。10.試題解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以H的值大于38.6。B

15、錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號(hào)。本題答案：C教與學(xué)提示：化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。11.答案： A 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被

16、還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白

17、色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：B教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的實(shí)驗(yàn)化學(xué)中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象

18、。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。13.【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F

19、為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出

20、D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO

21、4溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評(píng)】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國(guó)卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會(huì)給閱卷者帶來喜出望外，只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和

22、C上就有爭(zhēng)議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！14.解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯(cuò)；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案：C命題立意：考查陰陽離子和有機(jī)物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。2009高考專題離子反應(yīng)答案1答案：D 解析：A項(xiàng)，加

23、入NaOH會(huì)與NH4 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項(xiàng)HCO3 與AlO2 不能共存，會(huì)生成Al(OH)3 沉淀。C項(xiàng)，OH與HSO3 生成SO32 ，與Ba2可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項(xiàng)，OH與NH4 產(chǎn)生NH3，與Mg2會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。2答案：D 解析：A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。3答案：D 解析：A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則

24、Kw是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H)均為10-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會(huì)與溶液中的Ag結(jié)合的，正確。4答案：D 解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存5答案：C 解析：漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。6答案：D 解析：鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)；HCO3 與OH生成CO32 ，而不是CO2，

25、B項(xiàng)錯(cuò)；碳酸氫鉀只能寫成HCO3 ，而不可寫成CO32 ，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。7答案：A 解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32 與H是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。8答案：C 解析：A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32氧化成SO42，正確的離子方程式應(yīng)為S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故D錯(cuò)。9. 答案：D 解析：A項(xiàng)中H+與HSO3不能大量共存；B項(xiàng)隱含條件是酸性溶液，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I，C項(xiàng)中Fe2+和AlO2可發(fā)生雙水解而不能大量共存。 D項(xiàng)為堿性條件，可大量存在?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子共存問題。10答案：BD 解析：A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。11答案：D 解析：A項(xiàng)Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈堿性，M