高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件七電解質(zhì)溶液 課件 人教課標(biāo)版

1、電解質(zhì),溶液專題復(fù)習(xí),高考知識點(diǎn),強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和判斷,電離,概念及電離方程式,弱電解質(zhì)的電,離平衡,電離度概念、表示方法,影響因素,溶液酸堿性判斷,水,的電離及,K,w,概念,pH,值概念及計(jì),算方法,指示劑的變色范圍,鹽,類水解實(shí)質(zhì)、水解離子方程式的書寫,應(yīng)用,離子反應(yīng)和離子方程式的書,寫,離子共存,問題,電,解,質(zhì),溶,液,強(qiáng)弱電,解質(zhì),水的離,子積和,pH,值,鹽溶液,離子反應(yīng),電解質(zhì)和非電解質(zhì),強(qiáng)弱電解質(zhì),電離方程式和電離平衡,水的電離和,pH,值,pH,值得計(jì)算,鹽類的水解，鹽溶液的酸堿性,鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,離子方程式的書寫,離子的共存,一、電解質(zhì)和

2、非電解質(zhì),注意概念中的,或”，“和”，“化合物,等,關(guān)鍵詞,CO,2,SO,2,NH,3,Cl,2,Fe,等均不是電解質(zhì),CO,2,SO,2,NH,3,是非電解質(zhì),Cl,2,不是非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里,自由移,動離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān),酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì),電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有,一定的條件,水溶液或熔化狀態(tài),一,強(qiáng)弱電解質(zhì),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)、弱電解質(zhì)的,根本區(qū)別,在于,一定條件下能否,完全電離,強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用,無電離平衡,弱電解質(zhì)電離方程式用,有電離平衡,注意：多元弱酸分步電離,強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是,離子,弱電解

3、質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是,離子和分子,共存,強(qiáng)電解質(zhì)是指強(qiáng)酸,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,HBr,HI,HClO,4,HMnO,4,等,強(qiáng)堿,NaOH,KOH,Ba,OH,2,Ca(OH,2,等,大部分鹽,弱電解質(zhì)是指弱堿,不溶性的堿和,NH,3,H,2,O,弱酸,HClO,HF,H,2,S,CH,3,COOH,H,2,CO,3,H,2,SO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,等）；和,H,2,O,C,6,H,5,OH,等,電解質(zhì)強(qiáng)、弱和物質(zhì)的溶解性無關(guān)；溶液的導(dǎo)電,性強(qiáng)弱不一定和電解質(zhì)的強(qiáng)、弱有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價鍵,弱電解質(zhì)中極,性共價鍵,例,下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)

4、電，但屬于非電解質(zhì)的是,A. CH,3,CH,2,COOH B. Cl,2,C. NH,4,HCO,3,D. SO,2,D,例,下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是,A,將,pH = 4,的鹽酸和醋酸稀釋到,pH = 5,的溶液，醋酸所加,的水量多,B,B,鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取,C,C,相同,pH,的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固,體，醋酸的,pH,變化大,D,相同,pH,的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫,氣速率相同,A.C,例,通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明,CH,3,COOH,是,弱電解質(zhì),方法一,取同濃度的,HCl,和,CH,3,COOH,進(jìn)行

5、溶液導(dǎo),電性實(shí)驗(yàn),方法二,測定,CH,3,COONa,的水溶液應(yīng)呈堿性,方法三,測定,0.1mol/L CH,3,COOH,的,pH,值,方法四,相同濃度的,HCl,和,CH,3,COOH,和相同大,小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率,方法五,相同,pH,值，相同體積,的,HCl,和,CH,3,COOH,和,足量的鋅粒反應(yīng),CH,3,COOH,產(chǎn)生的氫氣多,方法六,取相同濃度的,HCl,和,CH,3,COOH,稀釋,100,倍,pH,值變化小的是,CH,3,COOH,例,有,0.1 mol/L,的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各,50ml,試比較,A,四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是,B,四種酸跟足量的鋅反應(yīng)

6、,開始實(shí)產(chǎn)生,H,2,的速率是,C,四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生,H,2,的體積是,D,四種酸分別跟,0.1 mol/L,的,NaOH,溶液中和，消,耗,NaOH,體積由大到小的順序是,E,四種酸分別跟,50ml 0.1 mol/L,的,NaOH,溶液反應(yīng),后；溶液的,pH,值由大到小的順序是,F,四種酸的,pH,值由大到小的順序是,例,有相同,pH,值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各,50ml,試比較,A,四種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是,B,四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始實(shí)產(chǎn)生,H,2,的速率是,C,四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生,H,2,的體積是,D,四種酸分別跟加水稀釋到原體積的,m,n,o,p,倍,

7、pH,值仍相等,n,m,o,p,的大小關(guān)系是,E,四種酸分別跟,足量的,0.1 mol/L,的,NaOH,溶液反,應(yīng)；消耗溶液的體積由大到小的順序是,F,四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是,三,電離方程式和電離平衡、電離度,書寫電離方程式的基本原則,強(qiáng)電解,質(zhì)完全電離,用,弱電解質(zhì)部分電離,用,其中多元弱酸分步電離,其中主要是第,一步,多元弱堿一步電離,思考因多元弱酸分步電離而引起的反應(yīng),思考,1,向,Na,2,SO,3,溶液中中逐滴加入稀鹽酸,說出有,關(guān)現(xiàn)象,寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,思考,2,不用任何試劑,如何鑒別,Na,2,CO,3,溶液和,HCl,溶液,電離平衡,弱電解質(zhì)溶液中存在電離

8、平衡,電離平衡的移動可用勒沙特里原理來解釋,影響電離平衡的因素有,1.,溫度,電解質(zhì)的電離都是吸熱過程,2,溶液的濃度,溶液越稀,電離程度越大,溶液越濃,電離程度越小,實(shí)驗(yàn),4.2,3,溶液的酸堿性,H,或,OH,變化會影響電離,平衡,電離度,電離度的定義和表示符號,P76,數(shù)學(xué)表達(dá)式,100,分子數(shù),溶液中原來電解質(zhì)的總,已電離的電解質(zhì)分子數(shù),影響電離度大小的因素,相同溫度下,濃度越大,越,小,濃度越小,越大,相同濃度下,溫度越高,越大,溫度越低,越小,例,若室溫時,pH = a,的氨水與,pH=b,的鹽酸等體積混,合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的電離度可表示為,A,10,a+ b,12, B.

9、10,a+b,14, C. 10,12,a,b,B,D. 10,14,a,b,A,例,已知某二元酸,H,2,A,其電離方程式為,H,2,A,H,HA,HA,H,A,2,測得,25,時,0.1mol/L,的,H,2,A,溶液中,c(H)=0.11mol/L,該條件下,HA,的電離度,是,A. 1,B. 9.1 % C. 10 % D. 20 ,A,例,某二元弱酸溶液按下式發(fā)生電離,H,2,A H,HA,HA,H,A,2,已知相同濃度的電離度,H,2,A,HA,，設(shè)有下列四種溶液,A .0.01mol/L,的,H,2,A B . 0.01mol/L,的,NaHA,溶液,C . 0.02mol/L,

10、的,HCl,與,0.04mol/L,的,NaHA,溶液等體積混,合,0.02mol/L,的,NaOH,與,0.02mol/L,的,NaHA,溶液等體積混,合,據(jù)此，填寫下列空白,c(H,最大的是,最小的是,c(H,2,A,最大的是,最小的是,c(A,2,最大的是,最小的是,A,D,C,D,D,A,例,用水稀釋,0.1mol/L,氨水時，溶液中隨著水量的增加而減,小的是,A. B,C. H,和,OH,乘積,D. OH,的物質(zhì)的量,2,3,一,O,H,NH,OH,0,一,2,3,O,H,H,N,H,B,例,某氨水的,pH,a,其中水的電離度為,1,某硝酸的,pH=b,其中水的電離度為,2,且,a+

11、b= 14,a,11,將氨,水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為,3,相同條件下純水的電離度為,4,則下列關(guān)系中正確,的是,A.c(NO,3,c(NH,4,c(H,c(OH,B,4,3,2,1,C,c(NH,4,c(NO,3,c(OH,c(H,D,B,C,二,水的離子積和溶液的,pH,值,一、水的電離,K,W,和,pH,值,H,2,O H,OH,例,在純水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中會影響水的電離平,衡的是哪些？如何影響,加入酸溶液或加入堿溶液,加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液,加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,升高或降低溫度,投入金屬鈉,pH,增大,1,個單位相當(dāng)于氫氧根離子濃度增,大,10,倍

12、，或氫離子濃度是原來的,1/10,倍,常溫下,溶液酸性,c(H,c(OH,pH,7,c(H,10,7,pH,值越小，酸性越強(qiáng),溶液堿性,c(OH,c(H, pH,7, c(H,10,7,pH,值越大，堿性越強(qiáng)。溶液中性,c(H,c(OH,pH=7,24,是時,K,w,c(H,c(OH,1.0,10,14,常溫下,pH,lgc(H,pH = 14 + lgc(OH,K,w,隨溫度升高而增大,如,99,時,K,w,1.0,10,12,c(H,c(OH,1.0,10,6,對一元弱酸或一元弱堿來講,c(H,= c,c(OH,= c,指示劑的變色范圍,例,某溶液使甲基橙顯黃色，石蕊顯紅色，酚酞不顯,色，

13、由此可知道該溶液的,pH,值范圍是,例,求,0 .005mol/L H,2,SO,4,溶液的,pH,值,pH,值,12,的,NaOH,的物質(zhì)的量濃度為,例,把,1.71g Ba(OH,2,配成,200ml,溶液，溶液的,pH,值是,有,pH,值,12,的,Ba(OH,2,溶液的物質(zhì)的量,濃度為,取出,10ml,Ba(OH,2,溶液，把它稀釋,到,1,升，則溶液的,pH,值是,二、有關(guān),pH,值得計(jì)算,一般計(jì)算,例,求,0.01 mol/L CH,3,COOH,的,pH,值,4.17,例,求,0.1 mol/L NH,3,H,2,O,的,pH,值,1.33,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液稀釋的計(jì)算,例,pH,值

14、為,5,的硫酸溶液稀釋,1000,倍,溶液中,H,和,SO,4,2,濃度比是多少,例,用,0.01mol/LH,2,SO,4,滴定,0.01mol/LNaOH,溶液,中和后加水至,100ml,若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差,多加了,1,滴,H,2,SO,4,少加了,1,滴,H,2,SO,4,設(shè),1,滴為,0.05ml,。則和,H,之比的值是多少,強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液混和后的計(jì)算,基本原則,酸酸，按,c(H,計(jì)算,堿堿,按,c(OH,計(jì)算,酸堿,酸過量按,c(H,計(jì)算；堿,過量按,c(OH,計(jì)算；正好反應(yīng),pH,7,三,鹽溶液的酸堿性,例,將下列物質(zhì)（濃度均為,0.1mol/L,按,pH,值由大到,小排列

15、,H,2,SO,4,NaHCO,3,Ba(NO,3,2,CH,3,COOH,NH,4,Cl,KOH,HCl,Na,2,CO,3,NH,3,H,2,O,Ba(OH,2,一、鹽溶液的水解,什么是鹽類的水解,有弱才水解，無弱不水解,鹽類水解是中和反應(yīng)當(dāng)逆反應(yīng)。一定是吸熱的,鹽類水解中的電離平衡,鹽類水解離子方程式的書寫,弱離子,H,2,O,弱電解質(zhì),H,OH,注意,一般用可逆符號,個別強(qiáng)烈水解用箭號,如,Al,2,S,3,的水解,水解程度一般很小，不用,多元弱酸一定要分步水解：多元弱堿看,成一步水解：如,Na,2,CO,3,FeCl,3,注意：水解離子方程式和電離方程式，化學(xué)反,應(yīng)的離子方程式的區(qū)別

16、,例,下列式子分別表示什么意義,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,NH,4,H,2,O NH,3,H,2,O + H,NH,3,H,2,O + H,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O NH,4,OH,NH,3,H,3,O,NH,4,H,2,O,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,NH,3,H,NH,4,5,影響鹽類水解平衡的因素,內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì),如,水解程度,Na,2,CO,3,Na,2,SO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,外因,溶液的濃度,越稀水解程度越大,溫度,越高水解程度越大,溶液,pH,值,具體分析,例,在,NH,4,Cl,溶液中分別采取下列措施對,NH,4,

17、Cl,溶液水解有什么影響？加入固體,NH,4,Cl,加入同,濃度的,NH,4,Cl,溶液,加入,NaOH,固體,加水稀,釋,滴入稀硫酸,加入,NaCl,稀溶液,加熱,6,酸式鹽溶液的酸堿性問題,能分析,NaHSO,4,NaHCO,3,NaH,2,PO,4,Na,2,HPO,4,溶液的酸堿性,7,鹽類的雙水解,強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽反應(yīng),不按復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)，可能發(fā)生雙水解,常見的有,NH,4,Al,3,Fe,3,S,2,CO,3,2,AlO,2,HS,HCO,3,例,寫出,AlCl,3,溶液和,NaAlO,2,溶液反應(yīng)的離子方,程式,FeCl,3,溶液和,NaHCO,3,溶液反應(yīng)的離子方

18、程式,注,Fe,3,和,S,2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),8,水解應(yīng)用實(shí)例,明礬凈水,配制澄清透明的,FeCl,3,溶液,制,Fe (OH,3,膠體,合理施肥和土壤的改,良等。不能在溶液中制取,Al,2,S,3,Mg,和,NH,4,Cl,溶液,的反應(yīng)等,9,其它,分清,水解、水化、水合,例,某溶液中水電離出的,c(H,是,10,12,mol/L,該溶液,可能是,0.01mol/LHCl,0.01mol/LNaOH,PH=12,的,Na,2,CO,3,溶液,PH=12,的,NH,4,Cl,溶液,例,在由水電離提供的,H,為,10,13,mol/L,的溶液中，一定能,大量共存的一組離子是,A,NH,4,N

19、O,3,Na,AlO,2,B. K,Cl,HSO,3,CO,3,2,C. K,NO,3,Na,Cl,D. Cl,Na,Mg,2,Fe,2,例,常溫下一種,PH=3,的酸溶液和一種,PH=11,的堿溶液,等體積混合后測得溶液的,PH=5.6,其原因可能是,A,濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng),B,濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng),C,等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng),D,生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽,例,在一種一元堿,ROH,的溶液中，加入一種一元,HA,當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性是下列判斷中一定正確的是,A,加入的一元酸過量,B,生成的鹽不能水解,B,C,加入的酸和堿的物質(zhì)的量相等,C,D,反應(yīng)后溶液中,A,= R,二,鹽溶液

20、中各離子濃度大小的比較,要點(diǎn),離子會水解其濃度變小,如,在,NaHS,溶液中,Na,HS,OH,S,2,H,物料守恒的關(guān)系,如,Na,2,CO,3,溶液中,Na,2 CO,3,2,+ 2 HCO,3,+ 2 H,2,CO,3,電荷數(shù)平衡的關(guān)系,如,NaHCO,3,溶液中,Na,H,= HCO,3,2 CO,3,2,+ OH,水的電離離子數(shù)平衡的關(guān)系,如,Na,3,PO,4,溶液中,OH,HPO,4,2,+2 H,2,PO,4,+ 3 H,3,PO,4,+ H,如,Na,2,CO,3,溶液中,和,要點(diǎn)的合并,HCO,3,+ H,= OH,- 2 H,2,CO,3,如,Na,2,CO,3,溶液中,

21、和,要點(diǎn)的合并,Na,OH,2 CO,3,2,3 HCO,3,4 H,2,CO,3,H,鹽和鹽溶液之間的反應(yīng)要考慮四種情況,一般的,復(fù)分解反應(yīng)；鹽類的雙水解；氧化還原反應(yīng)；絡(luò)合反,應(yīng),中學(xué)范圍的水解反應(yīng)有：無機(jī)鹽的水解；有機(jī)鹽,的水解；鹵代烴的水解；酯類的水解；糖類的水解,蛋白質(zhì)的水解,NaH,Mg,3,N,2,CaC,2,的水解等,能破壞水的電離平衡的方法有：水解；向水中加,入可溶性的酸或可溶性的堿；加入某些和水反應(yīng)的,物質(zhì)如,Na,等,加熱,FeCl,3,溶液,和,Fe,2,SO,4,3,溶液分別得到什么產(chǎn),物,四,離子反應(yīng),一、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)分類和發(fā)生的條件,離子互換的反應(yīng)（復(fù)分解反

22、應(yīng),向著,離子濃度減小的方向進(jìn)行,個別有例外,氧化物和酸溶液或堿溶液的反應(yīng),按性,質(zhì),有離子參加的氧化還原反應(yīng),按性質(zhì),有絡(luò)離子參加的反應(yīng),按性質(zhì),二、書寫離子方程式,離子方程式是表示,一類,反應(yīng)的式子,例,下列化學(xué)反應(yīng)能用,H,OH,H,2,O,來表示的,是,A,H,2,SO,4,2NaOH Na,2,SO,4,2H,2,O,B,2NaHSO,4,2KOH K,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,C,H,2,S + 2NaOH Na,2,S + 2H,2,O,D,2HCl + Cu(OH,2,CuCl,2,2H,2,O,E,H,2,SO,4,Ba(OH,2,BaSO,4,2H,2

23、,O,離子方程式書寫注意事項(xiàng),知道離子方程式書寫的方法,可溶性的強(qiáng)電解,質(zhì),用離子符號表示；其他用物質(zhì)用化學(xué)式表示,微溶物以存在的狀態(tài)具體決定以分子式還是以,離子符號來表示。如：澄清石灰水中通入過量,CO,2,濃,NaOH,溶液中加入濃,CaCl,2,溶液,熟記常見酸、堿、鹽的溶解性,熟記常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),檢驗(yàn)書寫是否正確（兩邊的原子是否相等；電荷總,數(shù)是否相等；能約的系數(shù)是否約去,非水溶液狀態(tài)（包括很濃的溶液如濃硫酸）的反,應(yīng)，不宜寫離子方程式。如：濃硫酸和銅的反應(yīng),熟石灰和氯化銨在研缽中研磨,注意有水參加的反應(yīng)：如,鈉投入硫酸銅溶液；二,氧化硫氣體通入溴水中；鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng),注意反

24、應(yīng)物用量的多少：如,碳酸氫鈣溶液中加,入少量的氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液中加入過量,的氫氧化鈉溶液,注意氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)的先后順序：如,溴,化亞鐵溶液中通入少量的氯氣和溴化亞鐵溶液中通,入過量的氯氣,例,正確寫出澄清石灰水和下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方,程式,純堿溶液,少量的二氧化硫,硝,酸溶液,足量的碳酸氫鈉溶液,過量的二氧化碳,少量的碳酸氫鈉溶液,氯化銅溶液,硫酸氫,鈉稀溶液,硫酸氫鈉濃溶液,碳酸氫鎂溶液,例,完成下列離子方程式,向,100ml0.15mol/L,的,氫氧化鈉溶液中通入,0.224L,標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳,向,FeBr,2,溶液中通入少量的氯氣,向,FeBr,2,溶液,中通入過

25、量的氯氣,例,往,100ml,物質(zhì)的量濃度相同的,FeBr,2,和,FeI,2,混合,溶液中緩慢通入,2.24L,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl,2,結(jié)果溶液,中有二分子一溴離子被氧化成溴單質(zhì)，求原,FeBr,2,溶,液的濃度（已知：還原性強(qiáng)弱是,I,Fe,2,Br,例,下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是,A,向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉,Ca,2,2HCO,3,2OH,CaCO,3,2H,2,O,CO,3,2,B,等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按,溶液混合,Ba,2,2OH,NH,HCO,3,BaCO,3,NH,3,H,2,O,H,2,O,C,氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng),Al(OH,3,3H,Al,

26、3,3H,2,O,D,過,量,CO,2,通,入,氫,氧,化,鈉,溶,液,中,CO,2,2OH,CO,3,2,H,2,O,三、離子共存的問題,離子不能共存的幾種情況,離子和離子相互,之間結(jié)合成難溶的物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、弱電解,質(zhì),兩種弱離子的雙水解,如,Al,3,AlO,2,離子和離子相互之間發(fā)生氧化還,原反應(yīng)（如,Fe,2,H,NO,3,Fe,3,S,2,I,S,2,O,3,2,H,等,離子和離子相互之間,結(jié)合成絡(luò)離子（如,Fe,3,SCN,Fe(SCN,2,注意：試題給出的條件中溶液是無色還,是有色；溶液的,pH,值是多少,例,下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不,能大量共存的是,A,H,

27、3,O,NO,3,Fe,2,Na,B,Ag,NO,3,Cl,K,C,K,Ba,2,OH,SO,4,2,D,Cu,2,NH,4,Br,OH,例,在,pH,1,的無色溶液中能大量共存的離子組是,A . NH,4,Mg,2,SO,4,2,Cl,B. Ba,2,K,OH,NO,3,C . Al,3,Cu,2,SO,4,2,Cl,D. Na,Ca,2,Cl,AlO,2,再見,人的思想是了不起的，只要專注,于某一,項(xiàng)事業(yè),就一,定會做,出使自,己感到,吃驚的,成績來,沒有播種，何來收獲；沒有,辛勞,何來成,功；沒,有磨難,何來,榮耀,沒有挫,折，何,來輝煌,我的最高原則是：不論對任,何困難,都決,不屈服,天行健，君子以自強(qiáng)不息,地勢坤,君子,以厚德,載物,過去屬于死神，現(xiàn)在屬于自,己,偉大的事業(yè)是根源于堅(jiān)韌不,斷地工,作，以,全副精,神去從,事，不,避艱苦,思想上的努力，正如可以長,出大樹,的種子,一般,在眼睛,里是看,不見的,但,人類社,會生活,的明顯,的變化,正發(fā)生,于其中,書山有路勤為徑，學(xué)海無崖,苦作舟,有志者，事竟成,10,我們比較容易承認(rèn)行為上的,錯誤,過失和,缺點(diǎn),而對于,思想上,的錯誤,過失,和缺點(diǎn),則不然,11,每個人都有錯，但只有愚者,才會執(zhí),迷不悟,12,不經(jīng)一翻徹骨寒，怎得梅花,撲