2020屆高考化學一輪復習專題八化學反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.pptx

1、專題八化學反應(yīng)的熱效應(yīng),20102019年高考全國卷考情一覽表,考點17,考點18,考點17化學反應(yīng)中的能量變化 1.(2018北京,7,6分,難度)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是(D) A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4CH3COOH過程中,有CH鍵發(fā)生斷裂 C.放出能量并形成了CC鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,科學精神與社會責任,考點17,考點18,解析A項,由示意圖可知反應(yīng)的化學方程式為CO2+CH4 CH3COOH,反應(yīng)中原子的利用率為100%,正確;B

2、項,由示意圖可知CH4在催化劑作用下發(fā)生CH鍵斷裂,正確;C項,的總能量高于,轉(zhuǎn)化過程放出熱量,并形成了CC鍵,正確;D項,催化劑不能改變平衡的移動方向,不能提高轉(zhuǎn)化率,錯誤,考點17,考點18,2.(2018浙江,21,2分,難度)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示: 下列說法正確的是(D) A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的H10 B.相同條件下,HCl的H2比HBr的小 C.相同條件下,HCl的(H3+H4)比HI的大 D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量,則該條件下H2=a kJmol-1,證據(jù)推理與模型認知,考點17,考點18,解析A選項,H1為HF從溶液狀態(tài)變?yōu)闅?/p>

3、體狀態(tài)過程的能量變化,HF氣體溶于水放熱,因此H10,錯誤;B選項,HCl中HCl鍵鍵能大于HBr中HBr鍵鍵能,因此HCl的H2比HBr的大,錯誤;C選項,HCl和HI的(H3+H4)均為H(g)變?yōu)镠+(g),H+(g)變?yōu)镠+(aq)過程的能量變化,因此二者的(H3+H4)相等,錯誤;D選項,生成1 mol HX鍵放熱,拆開1 mol HX鍵吸熱,二者吸、放熱的數(shù)值的絕對值相同,符號相反,由此可知H2=a kJmol-1,正確,考點17,考點18,3.(2018江蘇,10,2分,難度)下列說法正確的是(C) A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能 B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)

4、= 2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023 D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快 解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)徹底,生成的NH3小于2 mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6 mol,C項正確;酶是一種蛋白質(zhì),溫度過高時蛋白質(zhì)會發(fā)生變性,失去生理活性,D項錯誤,變化觀念與平衡思想,考點17,考點18,4.(2017天津,3,6分,難度)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(A) A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導電時

5、,電能轉(zhuǎn)化成化學能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉(zhuǎn)化成熱能 解析B項、C項屬于電化學反應(yīng),一定有電子轉(zhuǎn)移,一定發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項營養(yǎng)物質(zhì)為人類提供能量的過程,是被O2氧化的過程,發(fā)生了氧化還原反應(yīng);A項光能轉(zhuǎn)化成電能的過程沒有新物質(zhì)生成,沒有發(fā)生化學反應(yīng),故選A,證據(jù)推理與模型認知,考點17,考點18,5.(2016海南,6,2分,難度)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g) = 57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為(D) A.3.8104

6、 kJmol-1 B.-3.8104 kJmol-1 C.3.4104 kJmol-1 D.-3.4104 kJmol-1,考點17,考點18,6.(雙選)(2016海南,11,4分,難度)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(BC) A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2 B.由XZ反應(yīng)的H0 C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率,解析A選項,根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì),由XY反應(yīng)的H=E3-E2,錯誤;B選項,由圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即由XZ反應(yīng)的H0,正確;C選項,根據(jù)化學反應(yīng)2X(g) 3Y(g),該反應(yīng)是反應(yīng)前后

7、氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng),降低壓強,平衡正向移動,有利于提高Y的產(chǎn)率,正確;D選項,由B分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,Z的產(chǎn)率降低,錯誤,考點17,考點18,判斷吸熱或放熱反應(yīng)的方法 一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能;三是從常見的分類去判斷,考點17,考點18,7.(2015江蘇,4,2分,難度)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(C) A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg

8、的還原性強于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能,考點17,考點18,8.(2015北京,9,6分,難度)最新報道:科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下: 下列說法正確的是(C) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程,變化觀念與平衡思想,考點17,考點18,解析B項,根據(jù)狀態(tài)、可以看出整個過程中的CO沒有斷裂成C和O,B錯誤;C項,CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素原子之間形成的,因此是極性鍵,C正確;D項,狀態(tài)狀態(tài)表示的

9、是CO與O形成CO2的過程,D錯誤,考點17,考點18,9.(2015海南,4,2分,難度)已知丙烷的燃燒熱H=-2 215 kJmol-1。 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,則放出的熱量約為(A) A.55 kJB.220 kJ C.550 kJD.1 108 kJ 解析丙烷的燃燒熱是指1 mol丙烷完全燃燒生成4 mol H2O(l)和3 mol CO2時放出的熱量,若生成1.8 g H2O,則放出的熱量為2 215 kJ=55.375 kJ55 kJ,A項正確,考點17,考點18,10.(2015海南,16,8分,難度)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}: (1)

10、氨的水溶液顯弱堿性,其原因為(用離子方程式表示);0.1 molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中 的濃度(填“增大”或“減小”)。 (2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的化學方程式為,平衡常數(shù)表達式為;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol,變化觀念與平衡思想,考點17,考點18,3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其H= kJmol-1,考點17,考點18,K=c(N2O)c2(H2O)4 (3)-139 解析

11、(2)由題中“250 時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡”,可知NH4NO3的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng);平衡常數(shù)表達式中不能出現(xiàn)固體物質(zhì),故反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(N2O)c2(H2O)。NH4NO3中-3價N和+5價N發(fā)生歸中反應(yīng),生成+1價的N,故1 mol NH4NO3完全分解轉(zhuǎn)移4 mol電子。(3)由圖示信息可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H=209 kJmol-1-348 kJmol-1=-139 kJmol-1,考點17,考點18,11.(2014海南,4,2分,難度)標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH鍵、HO鍵和O=O鍵的

12、鍵焓H分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學方程式正確的是(D,考點17,考點18,解析A項,水分解為氫氣和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H應(yīng)大于0,A項錯誤;B項,反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2463 kJmol-1-436 kJmol-1- 495 kJmol-1=+242.5 kJmol-1,B項錯誤;C項,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),H應(yīng)小于0,C項錯誤;D項,反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2436 kJmol-1+495 kJmol-1-4463 kJmol-1=-485 kJmol-1,D項正確,考

13、點17,考點18,12.(2014江蘇,11,4分,難度)下列有關(guān)說法正確的是(C) A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B.2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H0 C.加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液, 的水解程度和溶液的pH均增大 D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 解析水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱時 的水解平衡向右移動,水解程度增大,c(OH-)增大,pH增大,C正確;加熱使反應(yīng)速率增大,酯化反應(yīng)的H0,升溫時,放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,D錯誤,考點1

14、7,考點18,13.(2014全國,23,15分,難度)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}: (1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 和76 ,AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為 。 (2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示,考點17,考點18,列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)= 。 圖中3組實驗從反應(yīng)開始至

15、達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b、c。 用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則的表達式為;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:a為、c為,考點17,考點18,bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點沒有改變 溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強增大,考點17,考點18,考點17,考點18,與實驗a相比,實驗b的起始壓強和平衡壓強都沒有發(fā)生改變,只是反應(yīng)速率增大,因此改變的條件是使用了催化劑;實驗c的起始壓強和平衡壓強都增大,由于

16、該反應(yīng)是在體積不變的密閉容器中進行的,升高了溫度,此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡逆向移動,考點17,考點18,14.(2014北京,26,14分,難度)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。 (1)中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學方程式是,考點17,考點18,2)中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。 比較p1、p2的大小關(guān)系:。 隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是,考點17,考點18,3)中,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。 下列能量變化

17、示意圖中,正確的是(選填字母)。 N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是,考點17,考點18,4)中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是,說明理由,考點17,考點18,考點17,考點18,解析(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),其他條件不變時,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大,故p1p2; 根據(jù)圖示知,相同壓強下,隨著溫度的升高,NO的轉(zhuǎn)化率降低,因此隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。 (3)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)為液態(tài)時,應(yīng)放出熱量,N2O4(g)的能量高于N2O4(l)的能量,只有A選項正確。N2O

18、4與氧氣、水反應(yīng),由化合價守恒可知N2O4中N的化合價升高,只能變?yōu)?5價,生成硝酸,考點17,考點18,15.(2013北京,6,6分,難度)下列設(shè)備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是(D,解析A、C項分別是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能、熱能;B項是鋰離子電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能;D項燃燒,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,考點17,考點18,16.(2012全國,9,6分,難度)反應(yīng)A+BC(H0),XC(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(D,考點17,考點18,解析A+BXH0,X具有的能量大于A、B能量總和,A、C錯誤,XCH0,A+BCH0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量總

19、和,D正確,B錯誤,考點17,考點18,17.(2012江蘇,4,2分,難度)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(C) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 解析圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯;使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能而影響反應(yīng)速率,但不會影響焓變,B錯,C正確;圖中E1為正反應(yīng)活化能,E2為逆反應(yīng)活化能,E1E2,D錯誤,考點17,考點18,18.(2012重慶,12,6分,難度)肼(H2NNH2)是一種高

20、能燃料,有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(B) A.194B.391C.516D.658,考點17,考點18,解析由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學鍵所要吸收的能量為:2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。 設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為x。 則:154 kJ+4x+500 kJ=(2 752-534) kJ; 解得x=391 kJ。 由反應(yīng)物和生成物總能量計算反應(yīng)熱時,反應(yīng)熱等于生成物總能量減反

21、應(yīng)物總能量;由化學鍵計算反應(yīng)熱時,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能,考點17,考點18,19.(2011上海,3,2分,難度)據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(B,考點17,考點18,解析依據(jù)使用催化劑能夠改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)的活化能,且分解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),可知B項符合題意,考點17,考點18,20.(2010全國,7,6分,難度)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式(25 ,101 kPa,由此判斷,正丁烷的燃燒熱是(A) A.-2 878 kJmol-1B.-2 658 kJmol-1 C.-1 746 kJmol

22、-1D.-1 526 kJmol-1,考點17,考點18,解析燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。C4H10(g)在氧氣中燃燒生成的穩(wěn)定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l),故A項正確,考點17,考點18,21.(2010山東,10,4分,難度)下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(C) A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同 解析反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,與反應(yīng)的

23、吸熱、放熱無關(guān);同溫同壓下,H2(g)和Cl2(g)的總能量與 HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響,該反應(yīng)在光照和點燃條件下的H相同,考點17,考點18,1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ,通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。 用化學平衡原理解釋通空氣的目的:,考點17,考點18,第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。 1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的熱化學方程式是,考點17,考點18,3)過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol

24、電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是,考點17,考點18,考點17,考點18,考點18蓋斯定律的應(yīng)用 1.(2019浙江,23,2分,難度)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg): 已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是(C) A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)0 B.H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0 C.H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO) D.對于MgCO3和CaCO3,H1+H2H3,考點17,考點18,解析A項,鎂離子的半徑小于鈣離子的,因此碳酸鎂中離子鍵強,斷開離子鍵需要吸收更多的

25、能量,即H1(MgCO3)H1(CaCO3)0,所以正確,不符合題意;B項,H2表示的是碳酸根離子生成氧離子和二氧化碳所吸收的能量,與鎂離子和鈣離子無關(guān),因此H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0,所以正確,不符合題意;C項,由題給圖示可知,H1+H2=H+H3,由此可得H1(CaCO3)+H2(CaCO3)=H(CaCO3)+H3(CaO),H1(MgCO3)+H2(MgCO3)=H(MgCO3)+H3(MgO),將以上兩式左左相減,右右相減,又因為H2(CaCO3)=H2(MgCO3),得H1(CaCO3)-H1 (MgCO3) =H(CaCO3)-H(MgCO3)+H3(CaO)-H3

26、(MgO),所以錯誤,不符合題意;D項,由題給圖示可知,H1+H2=H+H3,因H0,即H1+H2H3,所以正確,不符合題意,考點17,考點18,2.(2017江蘇,8,2分,難度)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是(C,考點17,考點18,解析A項,反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),生成的CO(g)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g),反應(yīng)的原料為CO2(g)和H2(g),正確;B項,反應(yīng)可將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH,正確;C項,反應(yīng)中生成的H2O為氣體,選項所給反應(yīng)中生成的H2O為液體,故選項中,考點17,考點18,3.(2016江蘇,8,2

27、分,難度)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(D,證據(jù)推理與模型認知,考點17,考點18,解析A項,反應(yīng)中是光能轉(zhuǎn)化為化學能,錯誤;B項,反應(yīng)的H0,屬于吸熱反應(yīng),錯誤;C項,催化劑不會改變反應(yīng)的H,錯誤;D項,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)-反應(yīng)得所求反應(yīng)方程式,故H=206.1 kJmol-1-131.3 kJmol-1=+74.8 kJmol-1,正確,考點17,考點18,4.(2015重慶,6,6分,難度)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其發(fā)生爆炸的熱化學方程式為: 則x為(A) A.3a+b-cB.c-3a-b C.a+b-cD.c-a-b,考點17,考點18,考點17,考點18,5

28、.(2015福建,24,15分,難度)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為。 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下,考點17,考點18,已知: 步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 (只要求寫出一種)。 步驟中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學方程式為 。 步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學式分別為。 結(jié)合流程及相

29、關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟中加入鋁粉的目的是,考點17,考點18,2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率 鐵或Fe NaCl、NaClO、Na2CO3 除去FeCl3,提高AlCl3純度 解析(2)尾氣中存在Cl2和CO2,故與足量的NaOH冷溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、Na2CO3; 根據(jù)流程圖可知液態(tài)混合物中含有FeCl3雜質(zhì),因此加入Al粉可與FeCl3反應(yīng),除去FeCl3,提高AlCl3的純度,考點17,考點18,6.(2015四川,11,16分,難度)為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在

30、)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略,證據(jù)推理與模型認知,活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O = 15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng),請回答下列問題: (1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)檢驗第步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號)。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液,3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是,考點17,考點18,4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為F

31、eCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是。 (5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2 = Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是 。 (6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第步應(yīng)加入FeCO3 kg,考點17,考點18,考點17,考點18,解析(3)第步加活化硫鐵礦

32、還原Fe3+后,濾液中含有大量Fe2+,則通入空氣引起溶液pH降低的原因是空氣中的O2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+,使溶液pH降低。 (4)將所給熱化學方程式標號,考點17,考點18,計算時要注意H的“+”“-”號,要將H當作一個整體來計算,考點17,考點18,7.(2014全國2,13,6分,難度)室溫下,將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2,CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正

33、確的是(B) A.H2H3B.H1H3,證據(jù)推理與模型認知,考點17,考點18,由蓋斯定律:H3=H1-H2,則H30。 則H3H2,A項錯誤;H3H1,B項正確;H2=H1-H3,C項錯誤;H1+H2H3,D項錯誤,考點17,考點18,下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(C) A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5,考點17,考點18,考點17,考點18,10.(2013全國2,12,6分,難度)在1 200 時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng),考點17,考點18,考點17,考點18,A.12H3+5H2-2H1 B.2H1-5H2-12H3 C.12H3-5H

34、2-2H1 D.H1-5H2-12H3 解析將已知的熱化學方程式按順序依次編號為、,分析所求反應(yīng)的熱化學方程式,反應(yīng)物中有4C3H5(ONO2)3(l),可知應(yīng)-2式,由生成物中有12CO2(g)可知應(yīng)+12式,生成物中有10H2O(g)可知應(yīng)+5式,H=12H3+5H2-2H1,考點17,考點18,考點17,考點18,白磷的分子式為P4,該分子中含有6個PP鍵,而不是4個PP鍵,考點17,考點18,A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-1,考點17,考點18,14.(2011重慶,13,6分,難度)SF

35、6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g) = SF6(g)的反應(yīng)熱H為(B) A.-1 780 kJmol-1B.-1 220 kJmol-1 C.-450 kJmol-1D.+430 kJmol-1 解析在S(g)+3F2(g) = SF6(g)中,斷裂了3 mol的FF鍵,吸收480 kJ 的熱量;形成6 mol的SF鍵,放出1 980 kJ的熱量,上述反應(yīng)放出(1 980-480)kJ=1 500 kJ的熱量,因為1 m

36、ol的S(s)變成S(g)吸收280 kJ的熱量,共放出1 500 kJ-280 kJ=1 220 kJ的熱量,考點17,考點18,15.(2011全國,27,14分,難度)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請回答下列問題: (1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ; (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為; (3)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300,考點17,考點18,下列說法正確的是(填序號) 溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時 增大 (4)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分