2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題八化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件.pptx

1、專題八化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),20102019年高考全國卷考情一覽表,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1.(2018北京,7,6分,難度)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是(D) A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4CH3COOH過程中,有CH鍵發(fā)生斷裂 C.放出能量并形成了CC鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,科學(xué)精神與社會責(zé)任,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析A項(xiàng),由示意圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4 CH3COOH,反應(yīng)中原子的利用率為100%,正確;B

2、項(xiàng),由示意圖可知CH4在催化劑作用下發(fā)生CH鍵斷裂,正確;C項(xiàng),的總能量高于,轉(zhuǎn)化過程放出熱量,并形成了CC鍵,正確;D項(xiàng),催化劑不能改變平衡的移動方向,不能提高轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,2.(2018浙江,21,2分,難度)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示: 下列說法正確的是(D) A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的H10 B.相同條件下,HCl的H2比HBr的小 C.相同條件下,HCl的(H3+H4)比HI的大 D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量,則該條件下H2=a kJmol-1,證據(jù)推理與模型認(rèn)知,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析A選項(xiàng),H1為HF從溶液狀態(tài)變?yōu)闅?/p>

3、體狀態(tài)過程的能量變化,HF氣體溶于水放熱,因此H10,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),HCl中HCl鍵鍵能大于HBr中HBr鍵鍵能,因此HCl的H2比HBr的大,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),HCl和HI的(H3+H4)均為H(g)變?yōu)镠+(g),H+(g)變?yōu)镠+(aq)過程的能量變化,因此二者的(H3+H4)相等,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),生成1 mol HX鍵放熱,拆開1 mol HX鍵吸熱,二者吸、放熱的數(shù)值的絕對值相同,符號相反,由此可知H2=a kJmol-1,正確,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,3.(2018江蘇,10,2分,難度)下列說法正確的是(C) A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)

4、= 2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023 D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快 解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)徹底,生成的NH3小于2 mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6 mol,C項(xiàng)正確;酶是一種蛋白質(zhì),溫度過高時(shí)蛋白質(zhì)會發(fā)生變性,失去生理活性,D項(xiàng)錯(cuò)誤,變化觀念與平衡思想,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,4.(2017天津,3,6分,難度)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(A) A.硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)

5、,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 解析B項(xiàng)、C項(xiàng)屬于電化學(xué)反應(yīng),一定有電子轉(zhuǎn)移,一定發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)營養(yǎng)物質(zhì)為人類提供能量的過程,是被O2氧化的過程,發(fā)生了氧化還原反應(yīng);A項(xiàng)光能轉(zhuǎn)化成電能的過程沒有新物質(zhì)生成,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故選A,證據(jù)推理與模型認(rèn)知,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,5.(2016海南,6,2分,難度)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g) = 57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為(D) A.3.8104

6、 kJmol-1 B.-3.8104 kJmol-1 C.3.4104 kJmol-1 D.-3.4104 kJmol-1,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,6.(雙選)(2016海南,11,4分,難度)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(BC) A.由XY反應(yīng)的H=E5-E2 B.由XZ反應(yīng)的H0 C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率,解析A選項(xiàng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),由XY反應(yīng)的H=E3-E2,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),由圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即由XZ反應(yīng)的H0,正確;C選項(xiàng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g) 3Y(g),該反應(yīng)是反應(yīng)前后

7、氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng),降低壓強(qiáng),平衡正向移動,有利于提高Y的產(chǎn)率,正確;D選項(xiàng),由B分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,Z的產(chǎn)率降低,錯(cuò)誤,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,判斷吸熱或放熱反應(yīng)的方法 一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能;三是從常見的分類去判斷,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,7.(2015江蘇,4,2分,難度)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(C) A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg

8、的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,8.(2015北京,9,6分,難度)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下: 下列說法正確的是(C) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程,變化觀念與平衡思想,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析B項(xiàng),根據(jù)狀態(tài)、可以看出整個(gè)過程中的CO沒有斷裂成C和O,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2中的共價(jià)鍵是不同的非金屬元素原子之間形成的,因此是極性鍵,C正確;D項(xiàng),狀態(tài)狀態(tài)表示的

9、是CO與O形成CO2的過程,D錯(cuò)誤,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,9.(2015海南,4,2分,難度)已知丙烷的燃燒熱H=-2 215 kJmol-1。 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,則放出的熱量約為(A) A.55 kJB.220 kJ C.550 kJD.1 108 kJ 解析丙烷的燃燒熱是指1 mol丙烷完全燃燒生成4 mol H2O(l)和3 mol CO2時(shí)放出的熱量,若生成1.8 g H2O,則放出的熱量為2 215 kJ=55.375 kJ55 kJ,A項(xiàng)正確,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,10.(2015海南,16,8分,難度)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}: (1)

10、氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?用離子方程式表示);0.1 molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中 的濃度(填“增大”或“減小”)。 (2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為,平衡常數(shù)表達(dá)式為;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol,變化觀念與平衡思想,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其H= kJmol-1,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,K=c(N2O)c2(H2O)4 (3)-139 解析

11、(2)由題中“250 時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡”,可知NH4NO3的分解反應(yīng)為可逆反應(yīng);平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體物質(zhì),故反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(N2O)c2(H2O)。NH4NO3中-3價(jià)N和+5價(jià)N發(fā)生歸中反應(yīng),生成+1價(jià)的N,故1 mol NH4NO3完全分解轉(zhuǎn)移4 mol電子。(3)由圖示信息可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H=209 kJmol-1-348 kJmol-1=-139 kJmol-1,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,11.(2014海南,4,2分,難度)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH鍵、HO鍵和O=O鍵的

12、鍵焓H分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(D,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析A項(xiàng),水分解為氫氣和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H應(yīng)大于0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2463 kJmol-1-436 kJmol-1- 495 kJmol-1=+242.5 kJmol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),H應(yīng)小于0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2436 kJmol-1+495 kJmol-1-4463 kJmol-1=-485 kJmol-1,D項(xiàng)正確,考

13、點(diǎn)17,考點(diǎn)18,12.(2014江蘇,11,4分,難度)下列有關(guān)說法正確的是(C) A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B.2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0 C.加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液, 的水解程度和溶液的pH均增大 D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 解析水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱時(shí) 的水解平衡向右移動,水解程度增大,c(OH-)增大,pH增大,C正確;加熱使反應(yīng)速率增大,酯化反應(yīng)的H0,升溫時(shí),放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,D錯(cuò)誤,考點(diǎn)1

14、7,考點(diǎn)18,13.(2014全國,23,15分,難度)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}: (1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 和76 ,AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)= 。 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至

15、達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?填實(shí)驗(yàn)序號);與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b、c。 用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則的表達(dá)式為;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:a為、c為,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)沒有改變 溫度升高。反應(yīng)速率加快,但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b的起始壓強(qiáng)和平衡壓強(qiáng)都沒有發(fā)生改變,只是反應(yīng)速率增大,因此改變的條件是使用了催化劑;實(shí)驗(yàn)c的起始壓強(qiáng)和平衡壓強(qiáng)都增大,由于

16、該反應(yīng)是在體積不變的密閉容器中進(jìn)行的,升高了溫度,此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡逆向移動,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,14.(2014北京,26,14分,難度)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。 (1)中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,2)中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。 比較p1、p2的大小關(guān)系:。 隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,3)中,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。 下列能量變化

17、示意圖中,正確的是(選填字母)。 N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,4)中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是,說明理由,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大,故p1p2; 根據(jù)圖示知,相同壓強(qiáng)下,隨著溫度的升高,NO的轉(zhuǎn)化率降低,因此隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。 (3)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)為液態(tài)時(shí),應(yīng)放出熱量,N2O4(g)的能量高于N2O4(l)的能量,只有A選項(xiàng)正確。N2O

18、4與氧氣、水反應(yīng),由化合價(jià)守恒可知N2O4中N的化合價(jià)升高,只能變?yōu)?5價(jià),生成硝酸,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,15.(2013北京,6,6分,難度)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(D,解析A、C項(xiàng)分別是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能、熱能;B項(xiàng)是鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;D項(xiàng)燃燒,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,16.(2012全國,9,6分,難度)反應(yīng)A+BC(H0),XC(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(D,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析A+BXH0,X具有的能量大于A、B能量總和,A、C錯(cuò)誤,XCH0,A+BCH0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量總

19、和,D正確,B錯(cuò)誤,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,17.(2012江蘇,4,2分,難度)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(C) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 解析圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò);使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能而影響反應(yīng)速率,但不會影響焓變,B錯(cuò),C正確;圖中E1為正反應(yīng)活化能,E2為逆反應(yīng)活化能,E1E2,D錯(cuò)誤,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,18.(2012重慶,12,6分,難度)肼(H2NNH2)是一種高

20、能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(B) A.194B.391C.516D.658,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為:2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。 設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需要的能量為x。 則:154 kJ+4x+500 kJ=(2 752-534) kJ; 解得x=391 kJ。 由反應(yīng)物和生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),反應(yīng)熱等于生成物總能量減反

21、應(yīng)物總能量;由化學(xué)鍵計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,19.(2011上海,3,2分,難度)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(B,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析依據(jù)使用催化劑能夠改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)的活化能,且分解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),可知B項(xiàng)符合題意,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,20.(2010全國,7,6分,難度)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ,101 kPa,由此判斷,正丁烷的燃燒熱是(A) A.-2 878 kJmol-1B.-2 658 kJmol-1 C.-1 746 kJmol

22、-1D.-1 526 kJmol-1,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。C4H10(g)在氧氣中燃燒生成的穩(wěn)定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l),故A項(xiàng)正確,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,21.(2010山東,10,4分,難度)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(C) A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同 解析反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,與反應(yīng)的

23、吸熱、放熱無關(guān);同溫同壓下,H2(g)和Cl2(g)的總能量與 HCl(g)的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響,該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ,通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是 。 1 mol (aq)全部氧化成 (aq)的熱化學(xué)方程式是,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,3)過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol

24、電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)18蓋斯定律的應(yīng)用 1.(2019浙江,23,2分,難度)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg): 已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是(C) A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)0 B.H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0 C.H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO) D.對于MgCO3和CaCO3,H1+H2H3,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析A項(xiàng),鎂離子的半徑小于鈣離子的,因此碳酸鎂中離子鍵強(qiáng),斷開離子鍵需要吸收更多的

25、能量,即H1(MgCO3)H1(CaCO3)0,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),H2表示的是碳酸根離子生成氧離子和二氧化碳所吸收的能量,與鎂離子和鈣離子無關(guān),因此H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),由題給圖示可知,H1+H2=H+H3,由此可得H1(CaCO3)+H2(CaCO3)=H(CaCO3)+H3(CaO),H1(MgCO3)+H2(MgCO3)=H(MgCO3)+H3(MgO),將以上兩式左左相減,右右相減,又因?yàn)镠2(CaCO3)=H2(MgCO3),得H1(CaCO3)-H1 (MgCO3) =H(CaCO3)-H(MgCO3)+H3(CaO)-H3

26、(MgO),所以錯(cuò)誤,不符合題意;D項(xiàng),由題給圖示可知,H1+H2=H+H3,因H0,即H1+H2H3,所以正確,不符合題意,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,2.(2017江蘇,8,2分,難度)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是(C,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析A項(xiàng),反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),生成的CO(g)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g),反應(yīng)的原料為CO2(g)和H2(g),正確;B項(xiàng),反應(yīng)可將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH,正確;C項(xiàng),反應(yīng)中生成的H2O為氣體,選項(xiàng)所給反應(yīng)中生成的H2O為液體,故選項(xiàng)中,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,3.(2016江蘇,8,2

27、分,難度)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是(D,證據(jù)推理與模型認(rèn)知,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析A項(xiàng),反應(yīng)中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)的H0,屬于吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),催化劑不會改變反應(yīng)的H,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)-反應(yīng)得所求反應(yīng)方程式,故H=206.1 kJmol-1-131.3 kJmol-1=+74.8 kJmol-1,正確,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,4.(2015重慶,6,6分,難度)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其發(fā)生爆炸的熱化學(xué)方程式為: 則x為(A) A.3a+b-cB.c-3a-b C.a+b-cD.c-a-b,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,5

28、.(2015福建,24,15分,難度)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為。 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,已知: 步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 (只要求寫出一種)。 步驟中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。 步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為。 結(jié)合流程及相

29、關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟中加入鋁粉的目的是,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,2)防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率 鐵或Fe NaCl、NaClO、Na2CO3 除去FeCl3,提高AlCl3純度 解析(2)尾氣中存在Cl2和CO2,故與足量的NaOH冷溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、Na2CO3; 根據(jù)流程圖可知液態(tài)混合物中含有FeCl3雜質(zhì),因此加入Al粉可與FeCl3反應(yīng),除去FeCl3,提高AlCl3的純度,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,6.(2015四川,11,16分,難度)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在

30、)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略,證據(jù)推理與模型認(rèn)知,活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O = 15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng),請回答下列問題: (1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)檢驗(yàn)第步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號)。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液,3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為F

31、eCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。 (5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2 = Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是 。 (6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第步應(yīng)加入FeCO3 kg,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,解析(3)第步加活化硫鐵礦

32、還原Fe3+后,濾液中含有大量Fe2+,則通入空氣引起溶液pH降低的原因是空氣中的O2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+,使溶液pH降低。 (4)將所給熱化學(xué)方程式標(biāo)號,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,計(jì)算時(shí)要注意H的“+”“-”號,要將H當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)算,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,7.(2014全國2,13,6分,難度)室溫下,將1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正

33、確的是(B) A.H2H3B.H1H3,證據(jù)推理與模型認(rèn)知,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,由蓋斯定律:H3=H1-H2,則H30。 則H3H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H3H1,B項(xiàng)正確;H2=H1-H3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H1+H2H3,D項(xiàng)錯(cuò)誤,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(C) A.H10,H30,H40 C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,10.(2013全國2,12,6分,難度)在1 200 時(shí),天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng),考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,A.12H3+5H2-2H1 B.2H1-5H2-12H3 C.12H3-5H

34、2-2H1 D.H1-5H2-12H3 解析將已知的熱化學(xué)方程式按順序依次編號為、,分析所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,反應(yīng)物中有4C3H5(ONO2)3(l),可知應(yīng)-2式,由生成物中有12CO2(g)可知應(yīng)+12式,生成物中有10H2O(g)可知應(yīng)+5式,H=12H3+5H2-2H1,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,白磷的分子式為P4,該分子中含有6個(gè)PP鍵,而不是4個(gè)PP鍵,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-1,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,14.(2011重慶,13,6分,難度)SF

35、6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g) = SF6(g)的反應(yīng)熱H為(B) A.-1 780 kJmol-1B.-1 220 kJmol-1 C.-450 kJmol-1D.+430 kJmol-1 解析在S(g)+3F2(g) = SF6(g)中,斷裂了3 mol的FF鍵,吸收480 kJ 的熱量;形成6 mol的SF鍵,放出1 980 kJ的熱量,上述反應(yīng)放出(1 980-480)kJ=1 500 kJ的熱量,因?yàn)? m

36、ol的S(s)變成S(g)吸收280 kJ的熱量,共放出1 500 kJ-280 kJ=1 220 kJ的熱量,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,15.(2011全國,27,14分,難度)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請回答下列問題: (1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ; (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為; (3)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300,考點(diǎn)17,考點(diǎn)18,下列說法正確的是(填序號) 溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí) 增大 (4)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分