遼寧省凌源市聯(lián)合校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題202101220277

1、遼寧省凌源市聯(lián)合校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題考試時間：90分鐘；試卷滿分：100分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息，請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）評卷人得分一、選擇題（本題共20道小題每題3分，共60分）1強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。分別向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，濃硫酸，稀硫酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是()AH1H2H3BH2H1H3H22在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A使用玻璃攪拌器是為了加

2、快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1 NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計等3.下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）鋅和稀硫酸反應(yīng)；碳和二氧化碳反應(yīng)；固體NaOH溶于水；鈉與水反應(yīng)；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌A. B. C. D. 4科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol NN吸

3、收193 kJ熱量，斷裂1 mol NN吸收941 kJ熱量，則()AN4的熔點比P4高B1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B. 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化量與參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)C. 能量變化必然伴隨化學(xué)變化的發(fā)生D. 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化6.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關(guān)系是（）A（NH3）=（O2

4、） B（O2）=（H2O）C（NH3）=（H2O） D（O2）=（NO）7對于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是()A都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響B(tài)都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間C都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應(yīng)達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用8.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL-1，下列說法中不正確的是（ ）A. 用B表示反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1B

5、. 平衡后，向容器中充入無關(guān)氣體(如Ne),反應(yīng)速率增大C. 3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2molD. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)9.下列對有關(guān)事實或解釋不正確的是()編號事實解釋鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快A. B. C. D. 10.N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重

6、要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：( )A. 達到平衡時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B. 增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率C. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過量的H2，最后能生成2mol NH311某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2M(g)H (2)放22.（14分）(1)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1 (2)(3) 0.5625 40% 增大壓強、適當(dāng)降溫等(4) 溫度變化時，反應(yīng)I和反III平衡移動方向相反，程度相同23. （12分） (1)放熱 E2E1 (2)409.0 kJmol1 (3)降低 無影響 催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變（或：因為催化劑只降低反應(yīng)的活化能，同等程度的降低