高二化學(xué)(理科)導(dǎo)學(xué)案(氨氣 銨鹽第一課時(shí)

1、高二化學(xué)（理科）導(dǎo)學(xué)案（氨氣 銨鹽第一課時(shí)）編寫(xiě) 審核 學(xué)生姓名 組名 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。2. 了解氨水、液氨的區(qū)別。3. 了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子重點(diǎn)氨氣結(jié)構(gòu)性質(zhì)，多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷難點(diǎn)噴泉實(shí)驗(yàn)學(xué)法指導(dǎo)：基本思路：由氨氣的結(jié)構(gòu)推出它的性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明它的性質(zhì)，最后由性質(zhì)聯(lián)系它的用途具體方法：“先學(xué)后教，當(dāng)堂訓(xùn)練”預(yù)習(xí)案I相關(guān)知識(shí)一、氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；二、氨氣的物理性質(zhì)；三、氨氣的化學(xué)性質(zhì)，四、極性分子和非極性分子的判斷II教材助讀一極性分子和非極性分子：如何理解共價(jià)

2、鍵、極性鍵和非極性鍵的概念：如何理解極性相對(duì)強(qiáng)弱概念：寫(xiě)出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？什么是極性分子和非極性分子？如何判斷分子的極性？雙原子的極性：多原子分子的極性：二氨：1、氨分子的電子式如下： ，氨為無(wú)色、刺激性氣味的氣體，密度 空氣， 溶于水中， 液化，可以用作 劑。易液化的氣體還有 、 、 （1）氨具有 性（高中唯一）當(dāng)氨跟水反應(yīng)時(shí)，大部分生成 ，然后發(fā)生 電離產(chǎn)生 和 。其離子方程式為： 。氨水中的微粒有 。氨水有三大特性： 、 、 當(dāng)

3、氨跟酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的 。濃氨水遇到濃鹽酸會(huì)產(chǎn)生大量 化學(xué)方程式是 （2）氨還具有弱還原性： 在氨分子中氮元素的化合價(jià)為 價(jià)，處于氮元素的最低價(jià)態(tài)，只具有還原性。在高溫、催化的條件下，氨可被氧氣氧化，生成一氧化氮和水,其化學(xué)方程式為: ,這是工業(yè)法制硝酸的關(guān)鍵一步反應(yīng)。III預(yù)習(xí)自測(cè)1.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵2.關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A.氨水的溶質(zhì)是NH3H2O B.氨水可使酚酞指示劑變紅C.氨水中含

4、三種分子和三種離子 D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小IV我的疑問(wèn)：相似相溶原理為何HCl，NH3極易溶于水，而H2 、N2、Cl2、CO2在水中溶解度不大？為何可以用四氯化碳，苯，汽油這類(lèi)有機(jī)溶劑萃取碘水，溴水中的單質(zhì)碘和溴？探究案I學(xué)始于疑1.通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？能否從氨分子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出來(lái)？易液化的氣體有何用途？除了氨以外，高中化學(xué)還有哪些氣體易液化？2.噴泉實(shí)驗(yàn)原理？噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？除了氨溶于水能形成噴泉外，還有那些氣體溶于適當(dāng)?shù)囊后w也能形成噴泉？3.3. 氨水具有堿性，能與哪類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)呢？可以用濃硫酸來(lái)干燥氨氣嗎？為什么？還有什么氣體不能用濃硫酸來(lái)干燥？為什么？4.

5、 氨中的氮元素的化合價(jià)是多少？它的氧化還原的性能如何？可能會(huì)與那些物質(zhì)反應(yīng)呢？II質(zhì)疑探究1.關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)原理：氣體大量的、迅速的被吸收，燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生 。CO2、Cl2等在水中溶解度不大的氣體，能否形成噴泉？若將水改成 溶液，才能形成噴泉。此外，若改變噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，能否某些本來(lái)不能形成噴泉的氣體形成噴泉？延伸：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣 性質(zhì)，究其原因是因?yàn)榘睔馐?分子3.關(guān)于氨水的特性 思考：用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),進(jìn)入燒瓶的液體為什么會(huì)變紅呢?能否用方程式表示這一過(guò)程？強(qiáng)調(diào)：氨水能導(dǎo)電，但是否為電解質(zhì)?NH3H2O，NH3是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)？氨水成分復(fù)雜,但計(jì)算其濃度時(shí)仍然把 作為溶質(zhì).

6、 氨水的密度比水大還是??？氨水濃度越大，密度越 小結(jié)氨水特性： 性， 性， 性3.關(guān)于氨氣的還原性 在氨分子中，氮原子與氫原子間的共用電子對(duì)均偏向于什么原子？在氨中氮元素顯什么價(jià)是否為最低負(fù)價(jià)？在適當(dāng)條件下氨與氧化劑相遇，可以發(fā)生哪些氧化還原反應(yīng)？氨遇到的氧化劑不同，反應(yīng)條件不同，氨中氮元素化合價(jià)升高的價(jià)態(tài)是否相同？III知識(shí)網(wǎng)絡(luò)IV當(dāng)堂檢測(cè)1四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)所得氨水的物質(zhì)的量濃度是（ ）

7、A.1/22.4 molL-1 B.1 molL-1C.0.1 molL-1 D.無(wú)法確定3在相同狀況下，將下列四種混合氣體：體積比為3 : 1的NH3和N2 體積比為 1 : 1的NO2和N2 體積比為1 : 1的NO2和O2 體積比為4 : 1的NO2和O2，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升高度分別為h1、h2、h3、h4，下列關(guān)系正確的是( ) A.h1h2h3h4 B.h4h3h2h1 C.h4h1h3h2 D.h2h3h1h4 4. 下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是()ANH3HCl=NH4Cl B4NH35O24NO6H2OC3CuO2NH33C

8、uN23H2O D8NH33Cl26NH4ClN2V我的收獲請(qǐng)寫(xiě)出本堂課學(xué)習(xí)中，你認(rèn)為感悟最深的1-2條收獲訓(xùn)練案基礎(chǔ)測(cè)試題1.氨氣與水能做“噴泉”實(shí)驗(yàn)是利用氨氣 的性質(zhì)，若用酚酞作指示劑，“噴泉”呈_色。2.兩根分別醮有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒互相靠近時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。3、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子4、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（ ）A、 H2O B、 CO2 C、

9、 CCl4 D、 NH3綜合應(yīng)用題某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： ，（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液，加熱時(shí)無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是 拓展探究題1從某些性質(zhì)看：NH3和H2O，NH和H3O，NH和OH，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2Mg3N24NH3NH4ClNaNH2NaCl2NH3其中正確

10、的是()A B C D2Na3N是離子化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（ ）。A、Na3N與鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽B、在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑C、Na+與N3的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同D、Na+的半徑大于N3的半徑3.按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有濃氨水的錐形瓶中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，然后向錐形瓶?jī)?nèi)插入一根紅熱的螺旋狀鉑絲，解釋錐形瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。現(xiàn)象及原因：a） 紅棕色氣體產(chǎn)生 原因： b） 有白煙生成 原因： c） 鉑絲保持紅熱 原因： 化學(xué)方程式d） e） f） g） 若冷天氣溫較低，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)變慢。若要使錐形瓶?jī)?nèi)維持較長(zhǎng)時(shí)間的較快反應(yīng)，可以采取

11、 （操作方法）,或者向錐形瓶?jī)?nèi)加入 （固體藥品4.大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： (2) 收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。(3) 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ，該實(shí)驗(yàn)的原理是 (4) 如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。答： 9.噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差.圖1是化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置.在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體.下列組合中不可能形成噴泉的是 ( )A.HCl和H2O B.O2和H2O C. NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法,并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置在圖2的錐性瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )A.銅和稀鹽酸 B.NaHCO3和 NaOH溶液C. CaCO3和稀硫酸 D. NH4HCO3和稀鹽酸在圖2的錐性瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中