2021高二下冊(cè)化學(xué)期末同步練習(xí)題：金屬的電化學(xué)腐蝕（附答案）

1、一、金屬的腐蝕1金屬的腐蝕（1）概念：金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。其實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子變?yōu)殛栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。 （2）根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體物質(zhì)不同，金屬腐蝕可分為兩類：化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。腐蝕的速率隨溫度升高而加快。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。2鋼鐵的電化學(xué)腐蝕根據(jù)鋼鐵表面水溶液薄膜的酸堿性不同，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕：（1）析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，腐蝕

2、過程中有氫氣放出。負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2；正極反應(yīng)式為2H2e=H2；總反應(yīng)方程式為Fe2H=Fe2H2。（2）吸氧腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧氣時(shí)，將會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極反應(yīng)式為2Fe4e=2Fe2；正極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH；總反應(yīng)方程式為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。鐵銹(Fe2O3xH2O)的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O。【歸納總結(jié)】（1）化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大。（2）析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解

3、質(zhì)溶液的酸堿性，實(shí)際情況中以吸氧腐蝕為主。（3）鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極都是鐵，失電子生成Fe2，而非Fe3。（4）金屬腐蝕類型的判斷方法發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕為電化學(xué)腐蝕，無原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬，在酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；金屬活動(dòng)性順序在氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕?！局R(shí)串講】金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕條件金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接接觸水膜中溶有O2，酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)本質(zhì)金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕現(xiàn)象無電流產(chǎn)

4、生有微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式(以鐵腐蝕為例)2Fe3Cl2=2FeCl3負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：2H2OO24e=4OH正極：4H4e=2H2聯(lián)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大【特別提示】判斷金屬腐蝕的類型時(shí)，要綜合考慮金屬的純度、金屬的活動(dòng)性及接觸物質(zhì)的性質(zhì)。二、金屬的防護(hù)方法1電化學(xué)保護(hù)法（1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理如圖所示，在被保護(hù)的鋼閘門上裝上若干金屬鋅塊(比鐵活潑)，鋅塊作原電池的負(fù)極；鋼閘門作原電池的正極。（2）外加電流的陰極保護(hù)法電解原理如圖所示，被保護(hù)的鋼閘門作陰極，與電源的負(fù)極相連；惰性電極作陽極，與電源的正極相連。2其他保護(hù)法（1）

5、加涂保護(hù)層：如采用噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，防止金屬被氧化腐蝕。（2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如把鉻、鎳等金屬加入普通鋼里制成耐腐蝕的不銹鋼。1下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2B金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕【答案】B【解析】金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子，在酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕放出H2，而在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，析氫腐蝕和吸氧腐蝕均屬于電化學(xué)腐蝕。2下列電

6、極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+4H+4e-=2H2O酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH-4e-=O2+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-=Cu2+用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)DNa+e-=Na用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)【答案】C【解析】氫氧燃料的特點(diǎn)是，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，O24H+4e-2H2O為酸性環(huán)境下正極的電極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：H22e-2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性環(huán)境下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極：O22H2O4e-4OH-，負(fù)極：Fe2e-=Fe2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

7、用銅做電極電解硫酸銅溶液為電解精煉銅，陰陽極都是銅放電，陽極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2e-Cu2+，C項(xiàng)正確；用惰性電極電解Na2SO4溶液屬于電解水，陰極為陽離子放電，根據(jù)放電順序，氫離子在陽極放電，電極反應(yīng)為：2H+2e-H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕又無毒的錫，但食用時(shí)開啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是A負(fù)極Sn2e=Sn2+B正極Fe2e=Fe2+C正極2H2O+O22e=4OHD負(fù)極Fe2e=Fe2+【答案】D【解析】做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無毒的錫，但食用時(shí)開啟后的罐頭易生銹，根據(jù)題意和金屬活潑性，得出負(fù)極為F

8、e，正極為Sn，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，正極電極反應(yīng)為2H2O+O24e=4OH，D項(xiàng)正確。答案選D。4研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是A用裝置模擬研究時(shí)未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)【答案】C【解析】裝置是吸氧腐蝕，a極是正極，氧氣得電子生成氫氧根離子，即O24e-2H2O4OH-，鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，即Fe2e-Fe2+，鐵被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬作電解池的陰極被保護(hù)，而鋼鐵橋墩與電源正極相連是陽極，失電子發(fā)生

9、氧化反應(yīng)，即Fe2e-Fe2+，鋼鐵橋墩被腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，作負(fù)極，鋅失電子，即Zn2e-Zn2+，所以中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，C項(xiàng)正確；海水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。下列說法不正確的是A鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C液滴下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+D鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化

10、學(xué)方程式為4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3【答案】C【解析】NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+（發(fā)生氧化反應(yīng)），正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-（發(fā)生還原反應(yīng)），在液滴外沿，由于發(fā)生反應(yīng)Fe2+2OH-=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3形成了棕色鐵銹環(huán)（b）?！驹斀狻胯F片做負(fù)極，腐蝕最嚴(yán)重，但生銹最多的區(qū)域在正極，A項(xiàng)正確；由分析可知，液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B項(xiàng)正確；液滴

11、下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的氧化反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3，D項(xiàng)正確。答案選C。6為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A鋼管與鎂塊相連B鋼管與銅板相連C鋼管與鉛板相連D鋼管與直流電源正極相連【答案】A【解析】由于金屬活動(dòng)性MgFe，所以鋼管與鎂塊相連，構(gòu)成原電池時(shí)，鋼管為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，首先腐蝕的是鎂，A項(xiàng)正確；由于金屬活動(dòng)性FeCu，所以鋼管與銅板相連，構(gòu)成原電池時(shí)，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性FePb，所以鋼管與鉛板相連構(gòu)成原電池時(shí)，鋼管為負(fù)極，發(fā)生

12、氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼管與直流電源正極相連，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率大大加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。7某?；顒?dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如圖b所示)發(fā)生了變化。已知：3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。則下列說法錯(cuò)誤的是A甲區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)B乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C丙區(qū)呈現(xiàn)紅色D丁區(qū)呈現(xiàn)黃色【答案】D【解析】鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上，則形成原電池裝置，實(shí)

13、質(zhì)發(fā)生吸氧腐蝕，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷各個(gè)電極的變化情況?！驹斀狻考讌^(qū)為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)：O22H2O4e-4OH-，A項(xiàng)正確；乙區(qū)為負(fù)極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Zn2+，B項(xiàng)正確；丙區(qū)為正極，正極的電極反應(yīng)：O22H2O4e-4OH-，生成的OH-能使附近溶液顯堿性，酚酞試液變?yōu)榧t色，所以丙區(qū)呈紅色，C項(xiàng)正確；丁區(qū)為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe4e-2Fe2+，生成Fe2+與K3Fe(CN)6作用呈藍(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。8下列有關(guān)說法正確的是A新制氯水光照時(shí)會(huì)釋放出氧氣B室溫下，鋁和濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C過量鐵粉在氯氣中加熱生成FeCl2D如

14、圖裝置可以驗(yàn)證鐵發(fā)生了析氫腐蝕【答案】A【解析】新制氯水光照時(shí)，2HClO2HClO2，因此會(huì)釋放出氧氣，A項(xiàng)正確；室溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無論鐵過量還是少量，鐵粉在氯氣中加熱生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置是中性環(huán)境，因此該裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，右邊中導(dǎo)管形成一段水柱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。9下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：(1)若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時(shí)間后液面最高的是_。鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序?yàn)?用甲、乙、丙填寫)_。(2)通過甲、乙裝置的對(duì)比說明鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“

15、低”)越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_。(4)針對(duì)乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來減緩金屬的腐蝕：_(寫出一點(diǎn)即可)?！敬鸢浮?1)乙乙甲丙(2)高(3)2H2OO24e=4OH(4)將金屬放在油脂或有機(jī)溶劑中【解析】鐵粉炭粉食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故乙中液面最高；甲中鐵粉中的少量碳也能發(fā)生吸氧腐蝕，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蝕得快，丙中乙醇為非電解質(zhì)，鐵粉、炭粉形不成原電池，F(xiàn)e受到保護(hù)，故可把鋼鐵放在油脂或有機(jī)溶劑中進(jìn)行防護(hù)。10某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間

16、后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_。由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_，正極電極反應(yīng)式為_。實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過_處理；植物油的作用是_。實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是_。（2）乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是_，該實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)說明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。（3）丙同學(xué)為了防止鐵釘生銹，想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是_。A錫 B銅 C鋅【答案】（1）有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣) 吸氧腐蝕 O24e-2

17、H2O=4OH- 煮沸(或除去氧氣) 隔絕空氣(或防止氧氣與鐵接觸) 吸收水蒸氣(或干燥、保持試管內(nèi)干燥環(huán)境) （2）鐵的腐蝕要吸收O2，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小 不能 （3）C 【解析】鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)。【詳解】（1）對(duì)比A和B可知鐵生銹需要有氧氣(或空氣)，對(duì)比A和C可知鐵生銹需要有水(或電解質(zhì)溶液)；水為中性環(huán)境，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極為氧氣得電子生成氫氧根的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24e-2H2O=4OH-；為保證變量唯一，實(shí)驗(yàn)B中的水需要煮沸除去氧氣；植物油可以隔絕空氣，防止氧氣與鐵接觸；堿石灰可以吸收水蒸氣，保證試管內(nèi)干燥環(huán)境；（2

18、）鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，不能證明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響；（3）鐵釘表面鍍的金屬應(yīng)比鐵活潑，這樣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作正極才能被保護(hù)，答案選C。1鹽酸的濃度均為1mol/L，下列各燒杯中，鐵電極的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)锳BCD【答案】B【解析】為電解池，電解池陽極連接原電池正極，則鐵為陽極，銅作陰極，鐵被腐蝕；中兩個(gè)電極相同，不能構(gòu)成原電池，為鹽酸與鐵的化學(xué)腐蝕；為原電池，鐵比鉛活潑，鐵作負(fù)極，鉛作正極，鐵被腐蝕；為原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，若鹽酸足量，當(dāng)鋅完全腐蝕

19、后，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，則鐵電極的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)?。答案選B。2驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了FeB對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】對(duì)比，F(xiàn)e附近的溶液中加入K3Fe(CN)6無明顯變化，F(xiàn)e附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，

20、Fe附近的溶液中加入K3Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e附近的溶液中含F(xiàn)e2+，中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；加入K3Fe(CN)6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比的異同，可能是K3Fe(CN)6將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；對(duì)比，加入K3Fe(CN)6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)可知K3Fe(CN)6可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件

21、的變化，如中沒有取溶液，中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用的方法。3將經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是A過一段時(shí)間，試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕C鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快D試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2【答案】A【解析】生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣體壓強(qiáng)減小，小于大氣壓，所以試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，A項(xiàng)正確；試管中鐵釘發(fā)生的是原電池反應(yīng)，而不是電解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵釘在該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，隨著氧氣量的減少，則被腐蝕的情況隨時(shí)間的

22、延長(zhǎng)而減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極2Fe4e-2Fe2+；正極O22H2O4e-4OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。4研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕1小時(shí)觀察到明顯銹蝕A中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC中正極反應(yīng)：O24e2H2O4OHD對(duì)比，說明苯能隔絕O2【答案】D 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中1小時(shí)觀察到明顯銹蝕，說明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔絕空氣中的氧氣進(jìn)入氯化鈉溶液，而中由于是密閉體系，溶解的O2較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，A項(xiàng)正確；苯屬于非電解質(zhì)，中無電解質(zhì)溶液，不滿足電化學(xué)腐蝕的條件，B項(xiàng)正確；根據(jù)現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O24e2H2O4OH，電極反應(yīng)式合理，C項(xiàng)正確；根據(jù)現(xiàn)象，中發(fā)生吸氧腐蝕，溶液中均溶解由氧氣，中觀察到明顯銹蝕，說明苯不能隔絕O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5回答下列問題：(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鐵閘的腐