福建省四地六校高三高考模擬化學(xué)試題及答案

1、“四地六?！被瘜W(xué)學(xué)科2014屆高三模擬卷命題者 陳建生可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 cu-646. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害b. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收cch4和cl2在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物最多可能有四種d無(wú)論乙烯的加成，還是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)7有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2-w-；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是(

2、 ) ax、m兩種元素只能形成x2m型化合物 b由于w、z、m元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 c元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 d元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑8下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是( ) 9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 a 1l0.1moll-1的氨水中有na個(gè)nh4+ b常溫常壓下，8go2含有4na個(gè)電子 c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l三氯甲烷含有na個(gè)分子 d1molna被完全氧化生成na2o2，失去2na電子10.由fe2o3、fe、cuo、c、al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)

3、物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是a一定含cuo和c b一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含al d氣體z為純凈物11用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-b若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出c若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的h2體積相等d若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出12. 已知25時(shí)，電離常數(shù)ka(hf)3.610-4，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.4610-10?，F(xiàn)向1 l 0.

4、2moll-1hf溶液中加入1 l 0.2 moll-1cacl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a25時(shí)，0.1 moll-1hf溶液中ph1 bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生 d加入cacl2溶液后體系中的c(h+)濃度不變23（16分）x、y、z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)b分子中含有z元素的原子個(gè)數(shù)比c分子中含有z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由 x、y、z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物 的化學(xué)式為 ，相同濃度上述水溶

5、液中由水電 離出的c(h+)最小的是 （填寫化學(xué)式）。（2）allis-chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用c作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，溶液中oh-向 極移動(dòng) （填正或負(fù)）。（3）z分別與x、y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。乙能夠?qū)uo還原為cu2o，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 將銅粉末用10%甲和3.0moll-1h2so4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度（）2030

6、4050607080銅的平均溶解速率（10-3moll-1min-1）7.348.01 9.25 7.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是 。實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取x的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的 （填裝置代號(hào)）。24.直接排放含so2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2，（1）用化學(xué)方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。（2）在鈉堿循環(huán)法中，na2so3溶液作為吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。（3）吸收液吸收so2的過(guò)程中，ph隨n(so32):n(hso3

7、)變化關(guān)系如下表:n(so):n(hso)99：11：11：99ph.7.26.2 上表判斷nahso3溶液顯 性，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填 字母): ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)當(dāng)吸收液的ph降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖: hso3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是 。 當(dāng)陰極室中溶液p升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理: 。 25.(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分

8、為cufes2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石sio2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成cu、fe2o3、feo和so2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 moll-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 ml，末讀數(shù)如右圖所示。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8cufes2 + 21o2 8cu + 4feo + 2fe2o3 + 16so2若cufes2中fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。 （2）裝置a的作用是 。a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) b.除去空氣中的水蒸氣c.有利

9、于氣體混合 d.有利于觀察空氣流速（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 。（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為 ml。用化學(xué)方程式表示滴定的原理： 。（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。31【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）血紅素中含有c、o、n、fe五種元素。回答下列問(wèn)題：c、n、o、h四種元素中電負(fù)性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)fe原子的核外電子排布式 。下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中n原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“”標(biāo)出fe2的配位鍵。nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，ni2+和fe2+的離子半徑分別為69 p

10、m和78 pm，則熔點(diǎn)nio _ feo(填“”)；n與h形成的化合物肼(n2h4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol nh鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。根據(jù)等電子原理，寫出cn的電子式 ， 1 mol o22+中含有的鍵數(shù)目為 。鐵有、三種同素異形體如下圖所示。則晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。 答案6-12： cddbadc23（16分）（1）hno3、nh4no3、nh3h2o （3分） hno3 （1分）（2）4nh3 + 12oh - 12e- 2n2 + 12h2o （3分） 負(fù) （2分）（3）n2h4 + 4cuo n2 + 2cu2o + 2h2o （3分）高于40后，h2o2的分解速率加快，c(h2o2)降低，使銅的溶解速率減慢 （2分） c （2分）24.（15分）(1)so2+h2o=h2so3 h2so3+o2=h2so4 (4分)(2)so2+2oh-=so32-+h2o （2分）(3)酸 b （4分）(4) hso3-2e-+h2o=3h+so42- （3分）(5)陰極室h+放電，