鄭口中學第9次模擬

1、鄭口中學第9次模擬7近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關說法正確的是（ ）A乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO

2、4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA25 時，pH12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA B C D9下列圖像表達正確的是（ ） A圖1表示濃硫酸的稀釋 B圖2表示過量的鹽酸與等量的鋅粉反應 C圖3表示氫氣與氧氣反應中的能量變化 D圖4表示微粒電子數(shù) 10.下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）A某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1C

3、H3COONa 溶液與0.05 molL1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH) c(Cl) c(H)C物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL111.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42-Bc(H)/c(OH)1010的溶液：K、Ba2、 NO3-、ClCpH0的溶液：Al3、Ag(NH3)2+、

4、Cl、SO42-Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、SO32-、S2、SO42-12.下列說法正確的是()A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少13甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進行如下反應：甲 + 乙 + H2O HRO3 + HZ（未配平）。下列說法不正確的是（ ）AR原子最外層電子數(shù)為5 B單質(zhì)的氧化性：甲乙C原子半徑：RZ DHRO3與HZ計量數(shù)之比為1:526

5、(15分)氫氣是一種理想的“綠色能源”，對廢氣進行脫碳處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用；利用氫能需要選擇合適的儲氫材料。目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)該反應自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下列敘述不能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 。a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變e、1mol CO2參加反應的同時有3mol H-H鍵

6、生成CO2的濃度隨時間（0t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡， t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2t6 CO2的濃度隨時間的變化。（2）儲氫材料Mg(AlH4)2在110200的反應為：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2。反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為_L。（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是_(填字母編號)。a增加LaNi5H6(s)的量 b升高溫度 c減小壓強 d使用催化劑（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和

7、苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amolL-1，平衡時苯的濃度為b molL-1，該反應的平衡常數(shù)K=_(用含a、b的代數(shù)式表示)。一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。A是電源的_極(填“正”或“負”)；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為_(填化學式)：電極D上發(fā)生的電極反應為_。27過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反應：2

8、H2O2 = 2H2O + O250時2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解請回答下列問題：（1）步驟的關鍵是 ，原因是 。（2）在濾液X中加入適量NaCl固體目的是_。（3）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有 。ANaHCO3 BNa2SO3 CNa2SiO3 DHCl（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶解加入BaCl2溶液過濾洗滌干燥稱量。需要直接測定的物理量有： (用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為： 。28.（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能

9、水處理劑，具有極強的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物濕法 強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ 。濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中

10、K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：_ _。制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為 。（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放電時負極附近PH變化 ，正極反應為：_ 。（4） 25時，CaFeO4的Ksp=4.54l0-9，若要使1000 L含有2.0l04 molL-l K2FeO4的廢水中的c（FeO42）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為_ mol。38【化學-選修5有機化學基礎】（15分）（1）乙基香

11、草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁。寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 、 ，核磁共振氫譜顯示該分子中有 種不同類型的氫原子。（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：已知：aRCH2OHRCHOb與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。由AC的反應方程式_，屬于_（填反應類型）。B的結構簡式為_。寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應的化學方程式_。（3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（）合成D。（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）_（4）乙基香草醛的

12、同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有_種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為_能與NaHCO3溶液反應 遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應苯環(huán)上有兩個烴基 苯環(huán)上的官能團處于對位37【化學-選修3 物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：（1）鐵原子核外電子排布式為 。（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-205，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于_（填晶體類型）Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為1

13、8，則x=_ 。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有 、 。（3）k3Fe(CN)6溶液可用于檢驗 （填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為 ，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示?；鶓B(tài)銅在元素周期表中位置 。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。該晶體的化學式為 。已知銅和M的電負性分別為19和30，則銅與M形成的化合

14、物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。已知該晶體的密度為gcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。7B 8B 9D 10.C11.B 12.D 13A26（共15分） 低溫（1分） abc（1分） 圖像（共3分）t2起點（1分），t3 到t4終點（1分），t4以后符合變化趨勢即可（1分）（圖中t3 到t4終點平衡線在0.5的線上，偏離大不給分，t4以后在0.5線以下，但不能到橫坐標線上且有平衡線段，否則不給分）（1）84.6（2分） （2）33.6（1分） （3）bc（1分）（4）mol3L3 （2分）負（1分） O2（1分） C6H66H6e=C6H12（2分）27（共13分）控制溫度（1分）；制備過碳酸鈉是放熱反應，防止H2O2和過碳酸鈉分解（2分）增大鈉離子濃度，有利于過碳酸鈉的析出（鹽析作用）（2分）減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥（2分） BD（2分）樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（2分）（2分）28（共15分）(1)K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42 被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)（2分） 11.50（2分）（2）3:1（2分）; 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）Fe+8OH6e=FeO4