化學(xué)復(fù)習(xí)鈉及其鈉的化合物課堂PPT

1、堿金屬堿金屬鈉及其化合物鈉及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、掌握、掌握na及其及其化合物化合物的性質(zhì)的性質(zhì)2、掌握、掌握na及其及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象3、掌握與、掌握與na、鈉的化合物的相關(guān)的計(jì)算。、鈉的化合物的相關(guān)的計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、過氧化鈉的性質(zhì)、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、過氧化鈉的性質(zhì)、有關(guān)混合物的計(jì)算。有關(guān)混合物的計(jì)算。一、鈉的性質(zhì)一、鈉的性質(zhì)1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)鈉是質(zhì)軟鈉是質(zhì)軟,銀白色銀白色,易傳熱導(dǎo)電，熔點(diǎn)低易傳熱導(dǎo)電，熔點(diǎn)低比水輕的固體。少量鈉保存在煤油里。比水輕的固體。少量鈉保存在煤油里。藥品保存：藥品保存：1.根據(jù)藥品的性質(zhì)選擇是否密閉。如：水

2、封、油封等。根據(jù)藥品的性質(zhì)選擇是否密閉。如：水封、油封等。2.瓶的選擇：棕色瓶、塑料瓶等。瓶的選擇：棕色瓶、塑料瓶等。3.塞的選擇：膠塞、玻璃塞等塞的選擇：膠塞、玻璃塞等2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉與某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉與酸的反應(yīng)鈉與酸的反應(yīng)鈉與鹽的反應(yīng)鈉與鹽的反應(yīng)鈉與某些有機(jī)物的反應(yīng)鈉與某些有機(jī)物的反應(yīng)鈉與某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉與某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng) 4na+o22na2o（白色固體）（白色固體） 2na+o2 na2o2（淡黃色固體）（淡黃色固體） 實(shí)驗(yàn)說明：實(shí)驗(yàn)說明：將新切開的鈉在空氣中加熱，鈉的新切面由光亮的

3、銀白色逐漸變將新切開的鈉在空氣中加熱，鈉的新切面由光亮的銀白色逐漸變暗，生成白色氧化鈉，繼續(xù)加熱則發(fā)生燃燒，生成淡黃色過氧化鈉，暗，生成白色氧化鈉，繼續(xù)加熱則發(fā)生燃燒，生成淡黃色過氧化鈉，均為放熱反應(yīng)；同時(shí)可知均為放熱反應(yīng)；同時(shí)可知na2o2比比na2o穩(wěn)定。穩(wěn)定。反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生黑煙，這是煤油沒有擦干的緣故。反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生黑煙，這是煤油沒有擦干的緣故。鈉的活潑性可知其不能保存在空氣中，應(yīng)該保存在煤油中，同時(shí)鈉的活潑性可知其不能保存在空氣中，應(yīng)該保存在煤油中，同時(shí)自然界中鈉只能以化合態(tài)存在于各種鹽中。自然界中鈉只能以化合態(tài)存在于各種鹽中。堿金屬的氧化，條件不同，產(chǎn)物不同。堿金屬的氧化，條

4、件不同，產(chǎn)物不同。2、與其他非金屬反應(yīng)、與其他非金屬反應(yīng) 2na + s na2s（現(xiàn)象：爆炸）（現(xiàn)象：爆炸） 2na + cl2 2nacl（現(xiàn)象：（現(xiàn)象：na燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙）燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙）點(diǎn)燃點(diǎn)燃研磨研磨點(diǎn)燃點(diǎn)燃鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) 2na+2h2o2naoh+h2 2na+2h2o2na+ 2oh- +h2 實(shí)驗(yàn)注意：實(shí)驗(yàn)注意： 切割鈉不能太多，否則可能燃燒爆炸產(chǎn)生危險(xiǎn)。切割鈉不能太多，否則可能燃燒爆炸產(chǎn)生危險(xiǎn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋： ?。衡c的密度比水小，投入水中后會(huì)浮于水面上；?。衡c的密度比水小，投入水中后會(huì)浮于水面上；氣：鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；氣：

5、鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；球：鈉的熔點(diǎn)低，且與水反應(yīng)放熱，故而熔成小球；球：鈉的熔點(diǎn)低，且與水反應(yīng)放熱，故而熔成小球；游：鈉與水接觸部位反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使小球受力不均四處游動(dòng)；游：鈉與水接觸部位反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使小球受力不均四處游動(dòng)；聲：由于氣體、小球、水相互撞擊而發(fā)出聲：由于氣體、小球、水相互撞擊而發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的聲音；的聲音；紅：反應(yīng)生成紅：反應(yīng)生成naoh，顯強(qiáng)堿性，使酚酞變紅。，顯強(qiáng)堿性，使酚酞變紅。 實(shí)驗(yàn)引申：實(shí)驗(yàn)引申： 鈉著火不能用水、鈉著火不能用水、co2、ccl4、泡沫滅火器等滅火，一般用沙土覆蓋。、泡沫滅火器等滅火，一般用沙土覆蓋。 鈉保存在煤油中的原因：鈉保存在煤油中的原因：a

6、.鈉易與空氣中的鈉易與空氣中的o2反應(yīng)；反應(yīng)； b.鈉易與鈉易與h2o反應(yīng)；反應(yīng)；c.鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔絕空氣鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔絕空氣 注意：鈉不能保存在注意：鈉不能保存在ccl4及酒精中，因?yàn)榫凭珪?huì)和鈉反應(yīng)，及酒精中，因?yàn)榫凭珪?huì)和鈉反應(yīng)，ccl4密度比鈉大。密度比鈉大。鈉與某些酸的反應(yīng)鈉與某些酸的反應(yīng)2na+2h+ 2na+ + h2 實(shí)驗(yàn)說明：實(shí)驗(yàn)說明： 鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和水電離出來的鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和水電離出來的h+反應(yīng)，反應(yīng)，而酸中的而酸中的h+更多，故鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇更多，故鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈。烈。鈉過量

7、則繼續(xù)和水反應(yīng)，所以反應(yīng)后的溶液可鈉過量則繼續(xù)和水反應(yīng)，所以反應(yīng)后的溶液可以呈酸性、中性、堿性。以呈酸性、中性、堿性。鈉與某些鹽的反應(yīng)鈉與某些鹽的反應(yīng)a、與、與nacl、k2so4等一類稀溶液反應(yīng)等一類稀溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：浮、熔、游、響現(xiàn)象：浮、熔、游、響b、與、與nacl、k2so4等飽和溶液反應(yīng)等飽和溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)，同時(shí)實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)，同時(shí)nacl或或k2so4從飽和溶從飽和溶液中析出液中析出現(xiàn)象：浮、熔、游、響、渾濁現(xiàn)象：浮、熔、游、響、渾濁c、與、與nahso4等一類溶液反應(yīng)等一類溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與鹽電離出的氫離子反

8、應(yīng)2na + 2h+ 2na+ + h2d、與、與cuso4、fecl3等一類溶液反應(yīng)等一類溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)后，生成的氫氧化鈉與溶液中的鹽反應(yīng)2na + 2h2o + cuso4 cu(oh)2 + na2so4+ h2 e、與熔融鹽的反應(yīng)、與熔融鹽的反應(yīng)一般符合活動(dòng)性強(qiáng)的置換活動(dòng)性弱的。比如制備某些金屬一般符合活動(dòng)性強(qiáng)的置換活動(dòng)性弱的。比如制備某些金屬ti等。等。二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物na2o與與na2o21.顏色顏色： na2o為白色固體，為白色固體， na2o2為淡黃色固體為淡黃色固體2.結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)： na2o和和na2o2

9、都為離子化合物，但都為離子化合物，但na2o中含中含有有o2-，而，而na2o2中含有中含有o22-，過氧根離子。，過氧根離子。3.氧元素價(jià)態(tài)：氧元素價(jià)態(tài)： na2o 、na2o24.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： na2o不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成na2o2，na2o2比較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定。-2-2-1-15.5.屬類：屬類： na2o屬于堿性氧化物，屬于堿性氧化物，na2o2為復(fù)雜氧為復(fù)雜氧化物，過氧化物?；铮^氧化物。6.6.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：na2o+h2o2naoh 2na2o2+2h2o4naoh+o2（標(biāo)方向、數(shù)目）（標(biāo)方向、數(shù)目）與與co

10、2反應(yīng)：反應(yīng)：na2o+co2na2co3 2na2o2+2co22na2co3+o2與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)： na2o+2hcl2nacl+h2o 2na2o2+4hcl4nacl+2h2o+o2對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物:na2o2參加的反應(yīng)中有參加的反應(yīng)中有o2產(chǎn)生；產(chǎn)生；反應(yīng)類型反應(yīng)類型: na2o參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。7.氧化還原氧化還原性性： na2o一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：還原性如： 2na2o+o22na2o2；na2o2主要表現(xiàn)主要表現(xiàn)氧化性（也就是氧

11、化性（也就是h2o2的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)的氧化性）由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。所以應(yīng)小心使用。8.漂白性：漂白性： na2o無漂白作用，無漂白作用， na2o2是漂白劑，能是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。9.制法：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成制法：金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成 na2o鈉在空氣中受熱后燃燒生成鈉在空氣中受熱后燃燒生成 na2o2。10.用途：用途： na2o用途不廣泛，用途不廣泛， na2o2用途比較廣泛，用途比較

12、廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等?？勺龉┭鮿⑵讋?、殺菌劑、消毒劑等。三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽三、鈉的碳酸鹽和碳酸氫鹽1.1.俗名：俗名：nana2 2coco3 3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；然堿等；nahconahco3 3俗名小蘇打。俗名小蘇打。2.2.溶解性：二者均溶解于水，但溶解性：二者均溶解于水，但nana2 2coco3 3的溶解的溶解度大于度大于nahconahco3 3的。的。問題：往飽和問題：往飽和nana2 2coco3 3溶液中通入過量溶液中通入過量coco2 2后有什后有什么現(xiàn)象？原因？么現(xiàn)象？原因？3.3.水解程度：二者均

13、為弱酸鹽，水解使溶液顯水解程度：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但堿性，但nana2 2coco3 3水解程度大于水解程度大于nahconahco3 3。水解原。水解原理應(yīng)用如泡沫滅火劑、去油污等。理應(yīng)用如泡沫滅火劑、去油污等。4.4.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：nana2 2coco3 3很穩(wěn)定，一般不分解；很穩(wěn)定，一般不分解；nahconahco3 3不穩(wěn)定，受熱分解。不穩(wěn)定，受熱分解。5.5.與酸反應(yīng)速率：二者都能與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)速率：二者都能與酸反應(yīng) nana2 2coco3 3+2hcl2nacl+h+2hcl2nacl+h2 2o+coo+co2 2nahconahco3 3+hclna

14、cl+h+hclnacl+h2 2o+coo+co2 2從反應(yīng)過程看：從反應(yīng)過程看：coco3 32-2-hcohco3 3- -hh2 2coco3 3hh2 2o+coo+co2 2因此因此跟相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生跟相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生coco2 2的速率的速率nahconahco3 3大于大于nana2 2coco3 3的。因此泡沫滅火劑常用的。因此泡沫滅火劑常用nahconahco3 3。6.6.與堿反應(yīng)差異：與堿反應(yīng)差異：nana2 2coco3 3不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，不能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，nahconahco3 3中含有沒完全中和的中含有沒完全中和的h h+ +，故能繼續(xù)與堿反

15、應(yīng)。，故能繼續(xù)與堿反應(yīng)。hcohco3 3- -+oh+oh- - co co3 32-2-+h+h2 2o o7.7.與石灰水等溶液反應(yīng)：它們均能與石灰水、與石灰水等溶液反應(yīng)：它們均能與石灰水、 baba（ohoh）2 2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異， nahconahco3 3與石灰水、與石灰水、 baba（ohoh）2 2溶液還涉及量的問題。溶液還涉及量的問題。8.8.與與caclcacl2 2或或baclbacl2 2等溶液的反應(yīng)差異：分別向等溶液的反應(yīng)差異：分別向nana2 2coco3 3和和nahconahco3 3的溶液中加入的溶液

16、中加入caclcacl2 2或或baclbacl2 2溶液，溶液， nana2 2coco3 3溶溶液產(chǎn)生沉淀，但液產(chǎn)生沉淀，但nahconahco3 3很難產(chǎn)生沉淀。故常用加入與很難產(chǎn)生沉淀。故常用加入與caclcacl2 2或或baclbacl2 2等溶液的方法鑒別等溶液的方法鑒別nana2 2coco3 3和和nahconahco3 39.9.用途差異：用途差異：nana2 2coco3 3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；nahconahco3 3用于泡沫滅用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過多。火劑、發(fā)酵粉

17、及醫(yī)療上中和胃酸過多。碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別： 1、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生、利用熱穩(wěn)定性不同；分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。2、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，、利用和酸反應(yīng)的速率不同：分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。3、利用陰離子不同：分別取其

18、稀溶液，滴加氯化鋇、利用陰離子不同：分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。是碳酸氫鈉。4、利用溶液的酸堿性：測(cè)其稀溶液（、利用溶液的酸堿性：測(cè)其稀溶液（0.1moll）的的ph值，碳酸鈉溶液的值，碳酸鈉溶液的ph在在12左右，而碳酸氫鈉溶左右，而碳酸氫鈉溶液的液的ph在在8左右。左右。碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑發(fā)酵劑,滅火劑滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造紙?jiān)旒?洗滌劑洗滌劑 用途用途不反應(yīng)不反應(yīng)na2co3+h2o+co22nahco

19、3coco2 2不反應(yīng)不反應(yīng)co32- +ba2+ baco3baclbacl2 2無色晶體無色晶體hco3- + ca2+oh- caco3+h2oco32- + ca2+ caco3石灰水石灰水 hco3- + oh- co32-+h2o不反應(yīng)不反應(yīng)naohhco3- + h+ co2+h2o(劇烈劇烈)co32- + 2h+co2+h2o(較慢較慢)hcl不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定 較易溶于水較易溶于水( (比比nana2 2coco3 3?。┬。┮兹苡谒兹苡谒芙庑匀芙庑约?xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體白色粉末白色粉末色態(tài)色態(tài)小蘇打小蘇打純堿

20、純堿 , ,蘇打蘇打俗名俗名nahconahco3 3nana2 2coco3 310h10h2 2o onana2 2coco3 3化學(xué)式化學(xué)式na2co3nahco3co2 + h2o(1)固體固體: 加熱加熱 (2)溶液溶液: naoh純堿純堿 俗名：燒堿、火堿、苛性鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)：易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性的白色固體物理性質(zhì)：易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性的白色固體化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧具有堿的通性：與酸堿指示劑、酸性氧化物、兩性氧化物及兩性氫氧化物、酸、鹽（正鹽和酸式鹽）反應(yīng)化物及兩性氫氧化物、酸、鹽（正鹽和酸式鹽）反應(yīng)（與鹽反應(yīng)（與鹽

21、反應(yīng),如如:nh4+、al3+、hso3-、hco3-、h2po4-）與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：p、x2、s、si等等與有機(jī)物反應(yīng)：苯酚、羧酸、氨基酸反應(yīng)；與有機(jī)物反應(yīng)：苯酚、羧酸、氨基酸反應(yīng)； 鹵代烴的水解、消去反應(yīng)；酯的水解（皂化反應(yīng)）鹵代烴的水解、消去反應(yīng)；酯的水解（皂化反應(yīng)）四、氫氧化鈉四、氫氧化鈉naoh的保存：的保存：naoh固體：密封（防止其吸水和二氧化固體：密封（防止其吸水和二氧化碳?xì)怏w）碳?xì)怏w）naoh溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞塞堿腐蝕玻璃堿腐蝕玻璃 2naohsio2na2sio3h2onaoh固體的稱量：將其放在燒杯固體的

22、稱量：將其放在燒杯(或表面或表面皿皿)內(nèi)，快速稱量。內(nèi)，快速稱量。氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，氫氧化鈉固體易潮解，所以可以做干燥劑，常用它與氧化鈣一起制成堿石灰，做堿性干常用它與氧化鈣一起制成堿石灰，做堿性干燥劑燥劑氫氧化鈉的制法：氫氧化鈉的制法： 常用電解飽和食鹽水的方法。常用電解飽和食鹽水的方法。 2nacl2h2o 2naohh2cl2 飽和飽和na2co3溶液與石灰粉末溶液與石灰粉末 na2co3ca(oh)2caco32naoh通電補(bǔ)充知識(shí)補(bǔ)充知識(shí)1 工業(yè)制純堿的方法工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法：候德榜制堿法： 基本原理：基本原理：利用利用nahco3在常見可溶鹽中溶解度較

23、小在常見可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得的特點(diǎn)。先制得nahco3，再加熱分解制得，再加熱分解制得na2co3基本步驟：基本步驟：制得飽和食鹽水制得飽和食鹽水通入足量通入足量nh3得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水通入足量通入足量co2析出析出nahco3晶體晶體基本反應(yīng)：基本反應(yīng)：2nh3+co2+h2onh4hco3nh4hco3+nacl nh4cl+nahco3 總反應(yīng)：總反應(yīng)： nh3+h2o+co2+naclnh4cl+nahco32nahco3na2co3co2+h2o補(bǔ)充知識(shí)補(bǔ)充知識(shí)2 鈉的其他化合物鈉的其他化合物化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名用途用途nacl食鹽食鹽調(diào)味料、化工原調(diào)味料、化工原料

24、、醫(yī)藥料、醫(yī)藥nano3智利硝石智利硝石氮肥氮肥na2sio3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、礦物膠礦物膠na2so410h2o芒硝芒硝緩瀉劑緩瀉劑na2s2o35h2o大蘇打、海波大蘇打、海波照相定影劑照相定影劑歸納歸納:鈉及其化合物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系鈉及其化合物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系nana2ona2o2naohna2co3nahco3na2snaclcaco3c2h5onana2so3sna2so4 結(jié)合元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)堿金屬知識(shí)，從相似性結(jié)合元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)堿金屬知識(shí)，從相似性和遞變性兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)堿金屬的單質(zhì)及其化合物和遞變性兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)堿金屬的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。的性質(zhì)。 相似

25、性：最外層電子數(shù)相同，因此，堿金屬的主相似性：最外層電子數(shù)相同，因此，堿金屬的主要化合價(jià)、主要化合物的化學(xué)式、都能與部分非要化合價(jià)、主要化合物的化學(xué)式、都能與部分非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽等反應(yīng)。金屬單質(zhì)、水、酸、鹽等反應(yīng)。 遞變性：原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，因此，遞變性：原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，因此，堿金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)劇烈程度、個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物堿金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)劇烈程度、個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物上會(huì)有差異。上會(huì)有差異。第二單元第二單元 堿金屬元素堿金屬元素 相似性：相似性：最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，形成個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的離子?；衔镄问较嗤?。價(jià)的離子?；衔镄问较嗤?。遞變性：遞變性： 電子層數(shù)：電子層數(shù)： linakrbcs linakrbcs 原子半徑原子半徑linakrbcslinakrbcs 相似性：銀白色（銫略帶金色）相似性：銀白色（銫略帶金色）;硬度小硬度小;密密度小度小;熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低;導(dǎo)熱、導(dǎo)電。導(dǎo)熱、導(dǎo)電。遞變規(guī)律：從鋰到銫遞變規(guī)律：從鋰到銫密度呈增大趨勢(shì)（但鉀反常）密度呈增大趨勢(shì)（但鉀反常）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低（原因）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低（原因）：