高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

1、課時3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1(2016·大連調(diào)研)關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()a原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高b分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定c分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高d某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體解析b項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價鍵強弱，與分子間作用力無關(guān)；c項，分子晶體熔、沸點高低，取決于分子間作用力的大??；d項，也可能是分子晶體，如hcl。答案a2下列對晶體類型判斷正確的是()選項na2b2o7caf2h3bo3nh3a原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體b離子晶體分子晶體離子晶體

2、分子晶體c離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體d分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體答案c3(2013·重慶理綜，3)下列排序正確的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb堿性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔點：mgbr2sicl4bnd沸點：ph3nh3h2o解析a項，酸性應(yīng)為ch3coohh2co3c6h5oh，錯誤。b項，堿性應(yīng)為ba(oh)2kohca(oh)2，錯誤。c項，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，即bnmgbr2sicl4，錯誤。d項，由于nh3、h2o分子間形成氫鍵，所以沸點：h2onh3ph3，正確。答案d4高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧

3、的化合價部分為0價，部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()a超氧化鉀的化學(xué)式為ko2，每個晶胞含有4個k和4個ob晶體中每個k周圍有8個o，每個o周圍有8個kc晶體中與每個k距離最近的k有8個d晶體中與每個k距離最近的k有6個答案a5金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()a321 b1184c984 d21149解析a中：32×12×6b中：8×6×4c中：8×12所以三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)之比為

4、321。答案a6(2016·青島一模)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()a熔點：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc陰離子的配位數(shù)：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao解析由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所帶電荷依次增大，所以 naf、mgf2、alf3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(f-)r(cl-)r(br-)，故 naf、nacl、nabr 的晶格能依次減小。在cscl、nacl、caf2 中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、ba

5、o的晶格能依次減小，硬度依次減小。答案a7(2016·鄭州模擬)下列有關(guān)說法不正確的是()a水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵bcaf2晶體的晶胞如圖乙所示，每個caf2晶胞平均占有4個ca2ch原子的電子云圖如圖丙所示，h原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動d金屬cu中cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個cu原子的配位數(shù)均為12答案c8下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()a金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子b氯化鈉晶體中，每個na周圍距離相等且緊鄰的na共有6個c氯化銫晶體中，每個cs周圍緊鄰8個cl-d干冰晶體中，每個c

6、o2分子周圍緊鄰12個co2分子解析氯化鈉晶體中每個na周圍距離相等且緊鄰的na共有12個，b項錯誤。答案b二、填空題9下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2)冰、金剛石、mgo、cacl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_。(3)nacl晶胞與mgo晶胞相同，nacl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)mgo晶體，原因是_。(4)每個cu晶胞中實際占有_個cu原子，cacl2晶體中ca2的配位數(shù)為_。(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除h2o是極性分子、co2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_。解析(2)離子晶體的熔點與離子

7、半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析：8×6×4，氯化鈣類似于氟化鈣，ca2的配位數(shù)為8，cl-配位數(shù)為4。答案(1)金剛石晶體(2)金剛石mgocacl2冰干冰(3)小于mgo晶體中離子的電荷數(shù)大于nacl晶體中離子電荷數(shù)；且r(mg2)r(na)、r(o2-)r(cl-)(4)48(5)h2o分子之間能形成氫鍵10(2016·貴州省普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試)第四周期中的18種元素具有重要的用途，

8、在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為_，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30zn與31ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一問填“是”，此問可以不答)。(3)鎵與第a族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(gaas)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表as原子)。在gaas晶體中，每個ga原子與_個as原子相連，與同一個ga原子相連的as原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。(4)與as同主

9、族的短周期元素是n、p。ash3中心原子雜化的類型_；一定壓強下將ash3和nh3、ph3的混合氣體降溫時首先液化的是_，理由是_。(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為_；設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，該晶體的密度為_ g·cm-3(用含a和na的式子表示)。解析(5)fe：8×6×4，n：1，所以氮化鐵的化學(xué)式是fe4n。a3··nam(fe4n)，。答案(1)n161(2)否30zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(3)4正四面體(4)sp3nh3因為氨分子間存

10、在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化(5)fe4n238/(a3na)11(2016·沈陽高三測試)a、b、c、d是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素a原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，b原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，c是地殼中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)a、b、c的第一電離能由小到大的順序是_(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)d原子的電子排布式為_。(2)a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；bc的立體構(gòu)型為_(用文

11、字描述)。(3)1 mol ab-中含有的鍵個數(shù)為_。(4)如圖是金屬ca和d所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中ca和d的原子個數(shù)比_。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)xyn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金lanin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成laninh4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則lanin中n_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_。解析根據(jù)題中已知信息，第二周期元素a原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級可知，a為碳元素。b、c、d元素的判斷較容易，b為氮元素，c為氧元素，d為銅元素。晶胞的原子個數(shù)計算主要

12、注意d原子個數(shù)計算，在晶胞上、下兩個面上共有4個d原子，在前、后、左、右四個面上共有4個d原子，在晶胞的中心還有一個d原子。故ca與d的個數(shù)比為8×(4×4×1)15。1 mol晶胞的體積為6.02×1023×9.0×10-23cm3，所以(h2)0.083 g·cm-3。答案(1)c<o<n1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2na(或2×6.02×1023)(4)15(5)50.083 g·cm-312(選做題)(2016&

13、#183;揚州模擬)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，ni2和fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點feo_nio(填“”或“”)；鐵有、三種同素異形體，各晶胞如下圖，則、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。(2)元素金(au)處于周期表中的第六周期，與cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點位置，則該合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的強相互作用是_。(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以a原子為晶胞的頂點，a位可以是ca

14、、sr、ba或pb，當(dāng)b位是v、cr、mn、fe等時，這種化合物具有cmr效應(yīng)。用a、b、o表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_。已知la為3價，當(dāng)被鈣等二價元素a替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物la1-xaxmno3(x0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則la1-xaxmno3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為_。下列有關(guān)說法正確的是_。a鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)b氧的第一電離能比氮的第一電離能大c錳的電負(fù)性為1.59，cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強d鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示解析(1)nio、feo均為離子晶體，ni2的離子半徑小于fe2離子半徑，因此熔點：feo<nio-fe是體心立方堆積，配位數(shù)是8，-fe是簡單立方堆積，配位數(shù)為6，則、兩種晶胞中fe的配位數(shù)比為43。(2)晶胞中cu原子數(shù)6×3，au原子數(shù)8×1。(3)由圖1可知：a為8×1個，b位為體心，含有1個，o為6×3，則化學(xué)式為abo3；設(shè)la1-xaxmno3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有解之得m1-x，nx，則三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為；b項，n的核外電子排布中2p軌道半充滿，第一電離能n>o，b錯誤；d項，圖中堆積方式