福建省四地六校聯(lián)考2010-2011學(xué)年高二化學(xué)第一次月考蘇教版

1、“華安、連城、永安、漳平一中， 龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2010-2011 學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二理科化 學(xué)試題（考試時(shí)間： 90 分鐘總分： 100 分）原子量：H:1C:12O:16 Na:23 Mg:24 :32 Fe56Cu:64Ag:108一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共 45 分 ）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A明礬水解形成的Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C MgO 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解 MgCl2 飽和溶液，可制得金屬鎂2已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)

2、生成1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H= 4KJ/molbB C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)； H = 2 b KJ/molC 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H= 2KJ/molbD 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = b KJ/mol3. 用 A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）。NA. 0.1 mol/L2個(gè)數(shù)

3、為 0.1稀 H2SO4 中含 SO4ANB. 2.4 g Mg 與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NAC. 1 mol NH 3 中含有的電子數(shù)為10 AND. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO 3 中含有氧原子數(shù)為3 AN4.2008 年 9 月 25 日晚 9 時(shí) 10 分，我國“神舟七號(hào)”載人飛船順利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R 2N2O4 3N2 4H2O2CO，下列敘述錯(cuò)誤的是：（） .A. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行B.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C. 在反應(yīng)中

4、 N2O4 作還原劑D. R的化學(xué)式為 C2H8N25氫氣（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H=285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2 (g) =CO2(g)； H= 283.0kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2 O(l)； H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的 H2、 CO、 C8H18、 CH4 完全燃燒時(shí)，放

5、出熱量最少的是()A H2(g)BC8H18(l)C CO(g)D CH4(g)6. 在由 Na2S、Na2SO3、 Na2SO4 組成的固體混合物中，已知S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 36.8%B 37.6%C 51.2%D無法計(jì)算7已知反應(yīng)：下列結(jié)論正確的是（） 101時(shí)， 2（）2（） 2（）； 221- 1 -稀溶液中， （） （）2（）； 57.3 碳的燃燒熱大于110.5 的反應(yīng)熱為221稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成1水，放出57.3熱量8鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe 2H2O O2 2Fe2。以下

6、4OH說法正確的是（）A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為： Fe 2eFe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為： 2HOO2 2e4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕9已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) H = 98.32kJ mol ，在容器中充入2molSO2 和 1molO 2 充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A 196.64kJB 196.64kJmolC 196.64kJD 196.64kJ10已知： CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H 2O(1) H= Q1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H=Q

7、2 KJ/mol 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) H = Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L （已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ（）A 0.4Q1+0.1Q 2B 0.4Q 1+0.05Q 2C 0.4Q 1+0.1Q 3D 0.4Q1+0.05Q311用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A CuCl2 CuSO 4B NaOH NaOHCNaCl HClD CuSO Cu(OH) 2412用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（

8、如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B. 鋁是一種較活潑的金屬C. 鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D. 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物13一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2 O3 的氧化鋯 ZrO2 晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2 。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是（）A在熔融電解質(zhì)中，O2 由負(fù)極移向正極B通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H1026e 13O2 4CO2 5H2O2C通入空氣的一極是負(fù)極，

9、電極反應(yīng)為：O24e 2OD電池的總反應(yīng)是：2C4H10 13O28CO2 10H2O14某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H 2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（）15將等質(zhì)量且過量的a、 b 兩份鋅粉裝入試管中，分別加入兩份同濃度同體積的稀硫酸，同時(shí)向裝 a 的試管中加入少量CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V 與時(shí)間 t 的關(guān)系，其中正確的是（）- 2 -二、填空題（）、下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中腐蝕。鐵的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椋ǎ⒁阎?N2(g)+2O2(g) 2NO2 (g)； H 67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g

10、) N2(g)+2H2O(g)； H 534kJ/mol 發(fā)射衛(wèi)星用肼（即 N2H4）的氣體為原料，以NO2 為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓噷懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：。1 (1) 、已知 CO(g) + 1/2 O 2(g) =CO 2(g)H1= -283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)H2= -285.8 kJ/mol C H OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)H =-1370 kJ/mol253試計(jì)算 2CO(g) 4H 2(g)= H2O(l) C2H5OH(l)的H?(2)、鎳鎘（ Ni-Cd）可充

11、電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，鎳鎘可充電電池中的電解質(zhì)溶液為KOH溶液， Cd(OH)2、 Ni(OH)2 、NiO(OH)都難溶于 KOH 溶液。它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：FeCuC12C請(qǐng)分別寫出該電池在放電及充電時(shí)的電極反應(yīng)式。AB1按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題CuSO4 溶液KCl酚酞溶液判斷裝置的名稱： A 池為 _B 池為 _鐵極為 _ 極，電極反應(yīng)式為 _石墨棒 C2 附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _當(dāng) C2 極產(chǎn)生 2.24L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鐵的質(zhì)量變化（增加或減少）_了 _g.CuSO4- 3 -溶液的質(zhì)量變化（增加或減少）_ 了 _g下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液

12、和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽斷開，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的 c 點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使 c、d 兩點(diǎn)短路（ 1） a 極為e 極連接的電極材料為（ 2）若通電一段時(shí)間后，鐵上質(zhì)量增加1 28g，則電源提供的電量為庫侖？（ 每個(gè)電-19保留兩位小數(shù)點(diǎn)）子所帶電量為 1.6x10 C，(3) 若中兩極為石墨電極， 電解液為300ml 的 AgNO溶液，則 e，f 兩極的電極反應(yīng)式分別為,通過和（ 2）相同的電量后溶液的PH 為(假設(shè)電解后溶液體積不變 ,PH= -lgc( ) ）20 LiSOCl2 電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl。電池的總反應(yīng)可表示

13、為： 4Li+2SOCl。4SOCl22=4LiCl+S +SO2請(qǐng)回答下列問題：（ 1）電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；（ 2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；（ 3） SOCl 易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH 溶液吸收 SOCl，有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少22量水滴到 SOCl2 中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（ 4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。三、計(jì)算題（6 分）21如圖所示，通電5 min 后，第極增重2.16 g ，同時(shí)在A 池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2+- 4 -“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2010-2011

14、學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二理科化學(xué)答題卷（考試時(shí)間： 90 分鐘總分： 100 分）一、選擇題45 分題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415答案二、填空題： 49 分16、（5 分）（1）（2）17、（11 分）（1）H（2）負(fù)極正極陽極陰極18、（11 分）（ 1） A 池為 _ B 池為 _鐵極為 _極，電極反應(yīng)式為 _石墨棒 C2 附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _(3)g，g19、（11 分）（1），（2）C- 5 -（3）e 極：f 極：PH為20、（11 分）（1）（2）（3），（4）三、計(jì)算題（ 6 分）21、（6 分）解：- 6 -“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉

15、港一中”六校聯(lián)考2010-2011 學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二理科化學(xué) 參考答案一、選擇題（每小題3 分，共 45 分）題號(hào)12345678910答案AA題號(hào)1112131415答案DA . （5 分）（） > >>（分）（） 2NH4(g) + 2NO 2 (g) 3N2(g)+4H 2 O(g) ； H 1135.7kJ/mol （分） . （分）（）、H= -339.2 kJ/mol（分）（）、負(fù)極： Cd 2e OH Cd(OH)2（2 分）正極： NiO(OH) H2O2e Ni(OH) 2 OH （2 分）陽極： Ni(OH) 2 OH 2e NiO(OH) H2O

16、（2 分）陰極： Cd(OH)2 2eCd OH （2 分）1 .（分）（1）原電池（分）電解池（分）（2）負(fù)（分） Fe - 2e- = Fe 2+ （ 2 分）無色溶液變紅色（ 2 分）（3）減少 5.6（2 分）減少 0.8（2 分） . （分）(1) 、正極（分），銅（分）（2）、3.85x103e 2C （分） OHO2+e （ 分）（2分）H O（ 2 分）， Ag Ag 2，PH（分）（ 1）鋰（分）Li e =Li （2 分）（ 2） 2SOCl 4e =4Cl SSO2（2 分）（ 3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 （分） SOCl 2H2O=SO2 2HCl（分）（ 4）鋰是活潑金屬，易與H2O、 O2 反應(yīng)； SOCl2 也可與水反應(yīng)（ 2 分）21（ 6 分）解：在 A 池中發(fā)生的反應(yīng)為：- 7 -陽極（極）： 4OH- 4e=2HO+O2陰極（極）： 2Cu2+4e =2Cu若 Cu2+完全放電后還有： 4H+4e =2H 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16 ÷108=0.02（ mol）由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol 電子，放出 1molO2，所以