鹵族元素高考題

1、氯元素高考試題1)相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應： 有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣； 若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4 (高氯酸鉀)和KCl。 下列關(guān)于和的說法不正確的是 A都屬于氧化還原反應 B發(fā)生還原反應的元素相同 C發(fā)生氧化反應的元素不同 D生成KCl的物質(zhì)的量相同2、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO33下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是（ ）AO2BN2CF2DC

2、l24某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol5碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn。由2個IO62正八面體共用一個面形成的IxOyn的化學式為 AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210 6、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色

3、紫色白色7、從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是 ( )A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應 D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強8下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣 B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒9. 已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2.若用圖2所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應.每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是A. 只有和處 B. 只有處C.

4、只有和處 D. 只有、處10（15分）下圖表示制備無水無鹽E的主要步驟：約260加乳狀液體C至pH為89加酸A至弱酸性蒸發(fā)，結(jié)晶過濾、除雜質(zhì)無水鹽E水合鹽D溶液溶液酸A無色無味氣體酸石粉B已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結(jié)晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學式或名稱）：A ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。11（10分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。 第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_(填代號，限填3項)A 試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D鐵三角

5、架E泥三角 F酒精燈 G燒杯 H量筒 第2步：I 溶液的獲取。操作是_。 第3步：氧化。 操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_(填代號)， A濃硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2 理由是_。 碘單質(zhì)的檢驗。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。12（6分） 某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應

6、。試計算該容器的體積。13、海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 （填物理變化、化學變化）（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為：食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。該反應中食鹽的化學式是 。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽 t。吸收（4）近年來有人提出了一

7、種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：氯化鈉（原料）回收SO2HCl氫氣電解氫氧化鈉溶液氯氣含SO2廢氣氯化鈉溶液亞硫酸氫鈉寫出的化學反應方程式： 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，吊白塊能發(fā)生的反應有： A.皂化反應 B.聚合反應 C.與金屬鈉反應 D.氧化反應14（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200 mL 12 mol/L鹽酸與17.4 g

8、MnO2在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣.分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?（2）實驗中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學方程式。15（9分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的

9、水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式：B ，F(xiàn) ，H 。（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應中是 劑，反應中是 劑。（3）若反應是在加熱條件下進行，則A是 ；若反應是在常溫條件下進行，則A是 。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式 。16. (8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反應的化學方程式_。寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式_。右圖是

10、部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。試推測ICl的沸點所處的最小范圍_。17. （18分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所福的儀器，用標號字母填寫在空白處）。 A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器 (2）步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。 (3)步驟反應的離子方程式是_。 (4）步

11、驟中某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。 (5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。18（15分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。某學生設計回收四氯

12、化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實驗

13、和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。答案：1、D 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D 8、C 9、D10、答案A、HCl(鹽酸)， CCa(OH)2（石灰乳） DCaCl2·6H2O, ECaCl2, FAgCl。11. (1) B E F (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪拌，煮沸，過濾(3) D (4) 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染（不會進一步氧化單質(zhì)碘）12.解：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×

14、0.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g V容器 = 13：A，物理變化。585t。NaOH+SO3=NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCL+H2O+SO2 。CD14，答案（1）根據(jù)題意n(HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 moln(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2On(MnO2)n(HCl) = 2.4 mol0.2 mol = 121 41所

15、以濃HCl過量，應根據(jù)MnO2計算。根據(jù)制備氯氣的化學方程式n(Cl2) = n(MnO2) = 0.2 mol又因為：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OnCa(ClO)2 = 1/2 n(Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 molmCa(ClO)2 = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g（2）隨著反應進行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2未與石灰乳完全反應，殘余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O15（共9分）（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分）（2）催化（1分） 氧化（1分）（3）KClO3（1分） H2O2（1分）（4）MnO24HCl（濃）MnCl2C122H2O（2分）16（8 分）（1）KI+IBr=KBr+I2 或 （2）