2022年貴州省遵義市市禮儀民主中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022年貴州省遵義市市禮儀民主中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學用語書寫正確的是                 （   ）a氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：cc氯化鎂的電子式：d用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：c2. 已知a、b、c、d、e幾種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖

2、所示：；a為單質(zhì)，其余為化合物，其中c可能是：                                               

3、                           a.nh3                 b.no      &

4、#160;             c.so2               d.h2so3參考答案：bc略3. 鑒別fecl3溶液和fe(oh)3膠體，下列方法中最簡單有效的是( )a. 加入足量的naoh溶液    b. 加熱煮沸c. 加入足量的鹽酸    d. 觀察是否產(chǎn)生丁

5、達爾現(xiàn)象（效應）參考答案：d試題分析：膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選d。點評：溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應區(qū)分二者，但丁達爾效應屬于物理變化，而不是化學變化。4. 下列各組中的離子方程式能正確表示相應的化學反應的是（  ）anaoh和ch3cooh   oh+h+=h2ob過量的co2與naoh溶液       co2+2oh=co32+h2ocba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o   &

6、#160;     ba2+so42+=ba so4dnahs+hcl=nacl+h2s               hs+h+=h2s參考答案：d考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a醋酸在離子反應中保留化學式；b反應生成碳酸氫鈉；c漏寫生成水的離子反應；d反應實質(zhì)為硫氫根離子與氫離子反應解答：解：anaoh和ch3cooh的離子反應為ch3cooh+h+=ch3coo+h2o，故a錯誤；b過量的co2與

7、naoh溶液的離子反應為co2+oh=hco3，故b錯誤；cba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o的離子反應為2oh+2h+ba2+so42+=baso4+2h2o，故c錯誤；dnahs+hcl=nacl+h2s的離子反應為hs+h+=h2s，故d正確；故選d點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大5. 我國成功研發(fā)出133cs原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差一秒提高到600萬年不差一秒，標志著我國在此領(lǐng)域進入世界先進行列，已知

8、133cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說法正確的（    ）a133cs的核電荷數(shù)為133             b133cs和137cs互為同位素c133cs原子核外有78個電子          d銫與水的反應比鈉與水的反應緩參考答案：b略6. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是 ()a在粗硅的制取中發(fā)生反應2csio2 2cosi，硅被還原，說明碳的還原性大于硅的還

9、原性b硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中c用sio2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入co2d由na2co3sio2co2na2sio3可知硅酸的酸性強于碳酸參考答案：c7. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab欲配置1.00mol·l-1的nacl溶液1.00l，可將溶于1.00l水中c1molal3+離子含有的核外電子數(shù)為3nad1.0l1.0mo1·l -1 的naoh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2na 參考答案：a8. 用下列實驗裝置進行的實驗中

10、，不能達到相應實驗目的的是    （    ）        a. 裝置甲：防止鐵釘生銹             b. 裝置乙：萃取碘水中的碘       c. 裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯     d. 裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：c略9. x、y、z三種元素的核電

11、荷數(shù)在1020之間，它們的最高價氧化物對應的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是（   ） a. 元素的得電子能力：x<y<z   b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按x、y、z順序變大c.含氧酸的酸性: h3zo4>h2yo4>hxo4  d.元素負化合價的絕對值：按x、y、z順序變大參考答案：d略10. 下列敘述中正確的是 a1 mol任何氣體的體積都約為22.4 lb在標準狀況下某氣體的體積約為22.4 l，則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1 molc在0 ，1.01×1023時，1

12、mol水的體積為22.4 ld標準狀況下，22.4 l co2和o2混合氣體中含有6.02×1023個氧原子參考答案：b略11. 在3no2h2o=2hno3no中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為a. 2：1    b. 1：2    c. 3：1    d. 1：3參考答案：b試題分析：在3no2h2o2hno3no中，參加反應的3個no2中，有2個no2中n元素的化合價升高到+5價，所以2個no2做還原劑；1個no2中n元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選

13、b。12. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是                            a分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間        b能透過半透膜c加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀     

14、 d顏色都呈紅褐色參考答案：c略13. cl2通入70的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：naoh + cl2 nacl + naclo + h2o，naoh + cl2 nacl + naclo3 + h2o。反應完成后測得溶液中naclo與naclo3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中nacl與naclo的數(shù)目之比為a31b21 c152d11 參考答案：a要先配平方程式，再計算相關(guān)量。14. 為了檢驗某含有nahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()a. b.c.d.參考答案：a解析：依據(jù)nahco

15、3受熱分解的化學方程式，結(jié)合反應前后固體質(zhì)量差可列式求解：2nahco3 na2co3h2oco2m2×84   106184462m(nahco3)  (w1w2) gm(nahco3)g，m(na2co3)w1m(nahco3) g15. 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是                     （   ）w

16、.w.w.k.s.5 u.c.o.ma溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集   b金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火                    c少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗d含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有含有少量nacl、 na2so4、na2co3等雜質(zhì)的nano3溶液，選擇適

17、當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的nano3固體，實驗流程如下圖所示。（1）沉淀a的主要成分是_、_（填化學式）。（2）中均進行的分離操作是_。（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到nano3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的_。（4）實驗探究小組在實驗中需要用到450ml  1 mol?l-1的hno3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 mol?l-1的hno3溶液，該小組用8mol?l-1的hno3溶液配制所需溶液。實驗中所需的玻璃儀器包括_,100ml量筒,燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器。該實驗中需要量取8mol?l-1的hno3溶液_ml。下列實驗操作中導致配

18、制的溶液濃度偏高的是_。a.取8mol?l-1的hno3溶液溶液時仰視刻度線b.量取用的量筒水洗后未進行任何操作c. 8mol?l-1的hno3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯d.定容時仰視刻度線e.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作（5）某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是_。容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上的原因是_。a.為了美觀       b.為了統(tǒng)一標準         c.為了提高準

19、確度        d.方便刻畫參考答案：(1) baso4     baco3    (2)過濾    (3)na2co3    hno3    (4)500ml 容量瓶   62.5    ac    (5)未用玻璃棒引流   c解析：由實驗流程可知，加入過量的ba

20、（no3）2，生成baso4、baco3沉淀，然后在濾液中加入過量的agno3，使cl-全部轉(zhuǎn)化為agcl沉淀，在所得濾液中加入過量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，最后所得溶液為nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體nano3；（1）加入過量的ba（no3）2，na2so4、na2co3和ba（no3）2反應生成baso4、baco3沉淀；（2）中均進行的分離操作用于分離固體和液體，為過濾操作；（3）溶液3為nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，可除去na2co3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉；（4）實驗室只有500

21、ml的容量瓶，則本實驗需要配制的溶液體積為500ml，另外需要用量筒量8 mol?l-1的hno3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中時也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個實驗需要的玻璃儀器包括500ml 容量瓶、100 ml量筒、燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管等；設需要量取8 mol?l-1的hno3溶液vml，則8 mol?l-1×v×10-3l=1 mol?l-1×500×10-3l，解得：v=62.5；a取8mol?l-1的hno3溶液溶液時仰視刻度線，液面在刻度線上方，即濃硝酸的體積偏大，導致配制溶液濃度偏高，故a正

22、確；b量取用的量筒水洗后未進行任何操作，會稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，導致配制溶液濃度偏低，故b錯誤；c量筒量取濃硝酸后，不應該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，導致配制溶液濃度偏高，故c正確；d定容時仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，導致濃度偏低，故d錯誤；e定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能再加水定容，這樣做對實驗結(jié)果無影響，故e錯誤；答案為ac。（5）轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，錯誤操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度線標在比較細的瓶頸之上這樣做的目的是為了提高準確度，與美觀、方便刻畫等沒有關(guān)系，故答案為c。點睛：考查物質(zhì)的分離提純操作方法，題目難度中等，解答時注意明確cl-、so42-的

23、性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序；由實驗流程可知，加入過量的ba（no3）2，生成baso4、baco3沉淀，然后在濾液中加入過量的agno3，使cl-全部轉(zhuǎn)化為agcl沉淀，在所得濾液中加入過量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，最后所得溶液為nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體nano3，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,a極有無色無味氣體放出,(1) y是電源的     

24、0;   極。（2）電極a的名稱為            ，電極b的電極反應式為                         .檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是