醇酚知識(shí)點(diǎn)講解及習(xí)題解析

1、 烴的衍生物 醇 酚（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)；2.了解醇類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、一般通性和幾種典型醇的用途?！绢A(yù)習(xí)作業(yè)】1現(xiàn)在有下面幾個(gè)原子團(tuán)，將它們組合成含有OH的有機(jī)物CH3 CH2 OH 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、認(rèn)識(shí)醇和酚羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。二、醇的性質(zhì)和應(yīng)用1醇的分類（1）根據(jù)醇分子中羥基的多少，可以將醇分為一元醇、二元醇和多元醇飽和一元醇的分子通式：CnH2n2O飽和二元醇的分子通式：CnH2n2O2（2）根據(jù)醇分子中羥基所連碳原子上氫原子數(shù)目的不同，可以分為伯醇、仲醇和叔醇 伯醇：CH2OH 有兩個(gè)H

2、仲醇：CHOH 有一個(gè)H 叔醇：COH 沒有H2醇的命名（系統(tǒng)命名法）命名原則：一元醇的命名：選擇含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，把支鏈看作取代基，從離羥基最近的一端開始編號(hào)，按照主鏈所含的碳原子數(shù)目稱為“某醇”，羥基在1位的醇，可省去羥基的位次。多元醇的命名：要選取含有盡可能多的帶羥基的碳鏈作為主鏈，羥基的數(shù)目寫在醇字的前面。用二、三、四等數(shù)字表明3醇的物理性質(zhì)（1）狀態(tài)：C1-C4是低級(jí)一元醇，是無(wú)色流動(dòng)液體，比水輕。C5-C11為油狀液體，C12以上高級(jí)一元醇是無(wú)色的蠟狀固體。甲醇、乙醇、丙醇都帶有酒味，丁醇開始到十一醇有不愉快的氣味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有時(shí)稱為甘醇（Glyc

3、ol）。    甲醇有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險(xiǎn)，故需注意。（2）沸點(diǎn)：醇的沸點(diǎn)比含同數(shù)碳原子的烷烴、鹵代烷高。且隨著碳原子數(shù)的增多而升高。（3）溶解度：低級(jí)的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三個(gè)以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。4乙醇的結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH 5乙醇的性質(zhì)（1）取代反應(yīng)A與金屬鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2化學(xué)鍵斷裂位置：對(duì)比實(shí)驗(yàn)：乙醇和Na反應(yīng)：金屬鈉表面有氣泡生成，反應(yīng)較慢 水和鈉反應(yīng)：反應(yīng)劇烈乙醚和鈉反應(yīng)：無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論： 金屬鈉可以取

4、代羥基中的H，而不能和烴基中的H反應(yīng)。 乙醇羥基中H的活性小于水分子中H的活性B乙醇的分子間脫水化學(xué)方程式：2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O 化學(xué)鍵斷裂位置：和思考甲醇和乙醇的混合物與濃硫酸共熱生成醚的種類分別為 C與HX反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3CH2OH HX CH3CH2X H2O 斷鍵位置：實(shí)驗(yàn)（教材P68頁(yè)） 現(xiàn)象：右邊試管底部有油狀液體出現(xiàn)。 實(shí)驗(yàn)注意：燒杯中加入自來(lái)水的作用：冷凝溴乙烷D酯化反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3CH2OH CH3COOH CH3CH2OOCCH3 H2O 斷鍵位置：（2）消去反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3CH2OH CH2CH2 H2O 斷鍵位置：實(shí)

5、驗(yàn)裝置：溫度計(jì)必須伸入反應(yīng)液中 乙醇的消去反應(yīng)和鹵代烴的消去反應(yīng)類似，都屬于消去，即羥基的碳原子上必須有H原子才能發(fā)生該反應(yīng)例：1下列醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的是：（ ） A 乙醇 B 1丙醇 C 2，2二甲基1丙醇 D 1丁醇2 發(fā)生消去反應(yīng)，可能生成的烯烴有哪些？【典型例析】濃H2SO4 140濃H2SO4170Br2水C2H6O2六元環(huán)NaOH水溶液 【例1】乙醇能發(fā)生下列所示變化：CH3CH2OH A C2H4Br2 B C 試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。OHOH解析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)得：CH3CH2OH在濃H2SO4作用下加熱到170，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2與溴水發(fā)生加成

6、反應(yīng)得到CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)，兩個(gè)溴原子被兩個(gè)OH取代，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2CH2，由B到C的反應(yīng)條件可知發(fā)生的是分子間脫水反應(yīng)，又因?yàn)镃物質(zhì)是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可推知C是由兩分子B脫去兩分子水形成的化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 OHOH答案：A：CH2=CH2 B：CH2CH2 C： 【例2】實(shí)驗(yàn)室常用溴化鈉，濃硫酸與乙醇共熱來(lái)制取溴乙烷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaBrH2SO4NaHSO4HBr ； C2H5OHHBrC2H5BrH2O試回答下列各問：(1)第二步反應(yīng)實(shí)際上是一個(gè)可逆反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中可采取_和_的措施，以提高溴乙烷的產(chǎn)率(2)濃H2SO4在實(shí)驗(yàn)中的作用

7、是_，其用量(物質(zhì)的量)應(yīng)_于NaBr的用量(填大于、等于或小于)(3)實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)是_和_解析：(1)乙醇與氫溴酸的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：C2H5OHHBrC2H5BrH2O在一定條件下會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)要提高溴乙烷的產(chǎn)率，就應(yīng)設(shè)法使平衡正向移動(dòng)(2)濃硫酸在第一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，用難揮發(fā)的硫酸與NaBr反應(yīng)制取氫溴酸在第二個(gè)反應(yīng)中濃H2SO4作為吸水劑，以減少反應(yīng)體系中的水，使平衡正向移動(dòng)，故投料時(shí)濃H2SO4物質(zhì)的量應(yīng)大于NaBr物質(zhì)的量(3)濃H2SO4還具有脫水性，乙醇在濃H2SO4的作用下可發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯，也可能發(fā)生分子間脫水生成乙醚答案：(1)

8、增大某種反應(yīng)物的量，如加過量NaBr以增加HBr的量減小某種生成物的量，以使平衡正向移動(dòng)，如加過量濃H2SO4吸水(2)在第一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，在第二個(gè)反應(yīng)中是吸水劑大于【反饋訓(xùn)練】在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A蒸餾水B無(wú)水酒精C苯D75%的酒精將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質(zhì)量增加的是A硝酸B稀鹽酸CCa(OH)2溶液D乙醇在常壓和100條件下，把乙醇?xì)饣癁檎魵?，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合氣體V L ，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是A2V LB2.5V LC3V LD無(wú)法計(jì)算相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同

9、的是AC3H4和C2H6BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8ODC3H8O和C4H8O25A、B、C、D四種有機(jī)物分子中碳原子數(shù)相同，A為氣態(tài)，標(biāo)況下的密度為1.16 g·L1 ；B或D跟溴化氫反應(yīng)都生成C ；D在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成B 。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC 。DC 。DB 。參考答案（1）CHCH、CH2CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH（2）CH2CH2+Br2 CH3CH2Br6現(xiàn)有一定量的乙醚和乙醇的混合物試樣。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定試樣中乙醇的含量。（可供選用

10、的反應(yīng)物和試劑：新制的生石灰，濃硫酸，蒸餾水，金屬鈉，堿石灰，無(wú)水硫酸銅）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出實(shí)驗(yàn)中乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）應(yīng)選用的裝置是（只寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）。（3）所選用的裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母，連接膠管省略）。（4）乙醚在醫(yī)療上是一種全身麻醉劑。普通乙醚中常含有少量水和乙醇。要檢驗(yàn)乙醚中含有少量水。應(yīng)選用何種試劑?有什么現(xiàn)象?（試劑在題中所給試劑中選擇）。參考答案 烴的衍生物 醇 酚（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)；2.了解醇類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、一般通性和幾種典型醇的用途。【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】（3）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃A燃燒CH3CH2OH 3O2 2CO2

11、 3H2O 點(diǎn)燃CxHyOz (x+y/4 + z/2)O2 xCO2 y/2H2O 例：某飽和一元醇與氧氣的混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃后恰好完全燃燒，反應(yīng)后混合氣體的密度比反應(yīng)前減小了1/5，求此醇的化學(xué)式（氣體體積在105時(shí)測(cè)定）CuB催化氧化化學(xué)方程式：2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 斷鍵位置：說明：醇的催化氧化是羥基上的H與H脫去例1：下列飽和一元醇能否發(fā)生催化氧化，若能發(fā)生，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A B C結(jié)論：伯醇催化氧化變成醛 仲醇催化氧化變成酮 叔醇不能催化氧化C與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色三、其它常見的醇（1）甲醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH 物理性質(zhì)：甲醇俗

12、稱木精，能與水任意比互溶，有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險(xiǎn)，故需注意?；瘜W(xué)性質(zhì)：請(qǐng)寫出甲醇和金屬Na反應(yīng)以及催化氧化的化學(xué)方程式（2）乙二醇物理性質(zhì)：乙二醇是一種無(wú)色、粘稠、有甜味的液體，主要用來(lái)生產(chǎn)聚酯纖維。乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑。化學(xué)性質(zhì)：寫出乙二醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na H2 （3）丙三醇（甘油）丙三醇俗稱甘油，是無(wú)色粘稠，有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，是重要的化工原料。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：化學(xué)性質(zhì)：A與金屬鈉反應(yīng)：2 6Na 2 3H2 B與硝酸反應(yīng)制備硝化甘油 3HNO3 3H2O 【典型例析】例1乙醇的分子結(jié)構(gòu)如右圖：，乙醇

13、與鈉反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是；與HX反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是；分子內(nèi)脫水生成乙烯時(shí)，斷開的鍵是；分子間脫水生成乙醚時(shí)，斷開的鍵是；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是；酯化反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是。參考答案；例2A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子中的羥基數(shù)之比是A3 ：2 ：1B2 ：6 ：3C3 ：6 ：2D2 ：1 ：3參考答案D例3催化氧化產(chǎn)物是的醇是（）參考答案A例4在下列醇中，不能脫水變成同碳原子數(shù)的烯烴的是（）A2，2二甲基1丙醇B2戊醇C3甲基2丁醇D2甲基2丁醇參考答案A例5今有組成為CH4O

14、和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)為 （）A3種B4種C7種D8種參考答案C，思路分析：本題考查飽和一元醇的通式、同分異構(gòu)體及醇的脫水方式。CH4O可寫成CH3OH；C3H8O可寫成CH3CH2CH2OH或。分子內(nèi)脫水產(chǎn)物：CH3CHCH2。分子間脫水產(chǎn)物有：CH3OCH3、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、CH3OCH2CH2CH3、?！痉答佊?xùn)練】下列物質(zhì)的名稱中，正確的是A1，1二甲基3丙醇B2甲基4丁醇C3甲基1丁醇D3，3二甲基1丙醇參考答案C（2006·上海）二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘

15、醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述中正確的是A不能發(fā)生消去反應(yīng)B能發(fā)生取代反應(yīng)C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3參考答案B，解析：二甘醇的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)OH，一個(gè)O，具有醇羥基的典型性質(zhì)，能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、能溶于水和有機(jī)溶劑，則A、C不正確，B正確；通式中C與H原子關(guān)系類似烷烴CmH2n+2 ，故D不正確。丙烯醇（CH2CHCH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有加成氧化燃燒加聚取代A只有B只有CD只有參考答案C分子式為C5H12O的所有醇中，被氧化后可產(chǎn)生飽和一元醛最多有A2種B3種 C4種 D5種參考答案C，解析：思路1，醇C5H12O

16、被氧化后的一元醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表達(dá)為C4H9CHO，丁基C4H9共有4中，所以可能的醛有4種。思路2，醇C5H12O中有CH2OH結(jié)構(gòu)的可被氧化為醛。0.1 mol 某有機(jī)物完全燃燒后生成0.3 mol CO2 ，同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.1 mol H2 ，該有機(jī)物可能是A丙三醇B1，2丙二醇C1，3丙二醇D乙二醇參考答案BC已知乙醇和濃硫酸混合在140的條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見的有機(jī)溶劑，它可以通過下列三步反應(yīng)制得：（1）根據(jù)以上信息推斷：A，B，C。（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步，屬于反應(yīng)。第二步，屬于反應(yīng)。第三步，屬于

17、反應(yīng)。參考答案2有下列四種物質(zhì)：（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是，寫出消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（2）能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛或酮的是，寫出氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。參考答案（1）C、D，（2）A、B、C，一定質(zhì)量的某飽和一元醇在O2中完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生14.4 g H2O和13.44 L CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試求該醇的質(zhì)量及分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案12g，C3H8O，CH3CH2CH2OH，CH3CH2OHCH3 烴的衍生物 醇 酚（第3課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過對(duì)苯酚的性質(zhì)的研究學(xué)習(xí)苯酚的典型化學(xué)性質(zhì)。2通過對(duì)乙醇與苯酚及苯和苯酚化學(xué)性質(zhì)存在差別的原因分析，

18、感悟基團(tuán)之間存在相互影響?！净A(chǔ)知識(shí)梳理】一、酚的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)苯酚俗稱 分子式為 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 官能團(tuán)名稱 酚類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 苯酚的物理性質(zhì)（1）常溫下，純凈的苯酚是一種無(wú)色晶體，從試劑瓶中取出的苯酚往往會(huì)因部分氧化而略帶紅色，熔點(diǎn)為：40.9（2）溶解性：常溫下苯酚在水中的溶解度不大，會(huì)與水形成濁液；當(dāng)溫度高于65時(shí)，苯酚能與水任意比互溶。苯酚易溶于酒精、苯等有機(jī)溶劑（3）毒性：苯酚有毒。苯酚的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，如不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗，再用水沖洗。二、酚的化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性:由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使苯酚中的羥基能發(fā)生微弱電離OOH H 所以苯酚能夠與NaOH溶液反

19、應(yīng)：A與NaOH溶液的反應(yīng)ONaOH NaOH H2O 苯酚鈉（易溶于水）所以向苯酚的濁液中加入NaOH溶液后，溶液變澄清。苯酚的酸性極弱，它的酸性比碳酸還要弱，以致于苯酚不能使紫色石蕊試劑變紅， B苯酚的制備（強(qiáng)酸制弱酸）OHONa H2O CO2 NaHCO3 注意：產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉這是由于酸性：H2CO3 > 苯酚 > HCO3OHONa HCl NaCl（2）苯酚的溴化反應(yīng)苯酚與溴水在常溫下反應(yīng)，立刻生成白色沉淀2，4，6三溴苯酚 3Br2 3HBr 2，4，6三溴苯酚該反應(yīng)可以用來(lái)定性檢驗(yàn)苯酚也可以用來(lái)定性測(cè)定溶液中苯酚的含量（3）顯色反應(yīng)酚類化合物與Fe3 顯紫色，

20、該反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)酚類化合物。三、廢水中酚類化合物的處理（1）酚類化合物一般都有毒，其中以甲酚（C7H8O）的污染最嚴(yán)重，含酚廢水可以用活性炭吸附或苯等有機(jī)溶劑萃取的方法處理。（2）苯酚和有機(jī)溶劑的分離A 苯酚和苯的分離苯酚 上層：苯分液漏斗NaOH溶液 適量鹽酸 振蕩、分液 苯 下層：水層（苯酚鈉溶液） 靜置分液四、基團(tuán)間的相互影響（1）酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響酚羥基的存在，有利于苯環(huán)上的取代反應(yīng)，例如溴代反應(yīng)。苯的溴代： 苯酚的溴代： 從反應(yīng)條件和產(chǎn)物上來(lái)看，苯的溴代需要在催化劑作用下，使苯和與液溴較慢反應(yīng)，而且產(chǎn)物只是一取代物；而苯酚溴代無(wú)需催化劑，在常溫下就能與溴水迅速反應(yīng)生成三溴苯酚。足以

21、證明酚羥基對(duì)苯環(huán)的活化作用，尤其是能使酚羥基鄰、對(duì)位的氫原子更活潑，更易被取代，因此酚羥基是一種鄰、對(duì)位定位基鄰、對(duì)位定位基：NH2、OH、CH3（烷烴基）、X其中只有鹵素原子是鈍化苯環(huán)的，其它鄰對(duì)位定位基都是活化苯環(huán)的基團(tuán)。間位定位基：NO2、COOH、CHO、間位定位基都是鈍化苯環(huán)的基團(tuán)（2） 苯環(huán)對(duì)羥基的影響能否與強(qiáng)堿反應(yīng)（能反應(yīng)的寫方程式）溶液是否具有酸性O(shè)HCH3CH2OH通過上面的對(duì)比，可以看出苯環(huán)的存在同樣對(duì)羥基也有影響，它能使羥基上的氫更容易電離，從而顯示出一定的弱酸性。五、苯酚的用途苯酚是重要的 原料，其制取得到的酚醛樹脂俗稱 ；苯酚具有 ，因此藥皂中摻入少量的苯酚，葡萄中含

22、有的酚可用于制造 茶葉中的酚用于制造 另外一些農(nóng)藥中也含有酚類物質(zhì)。【典型例析】OHCH3C例1下列物質(zhì)中，與苯酚互為同系物的是（）CH2OHDB（CH3）3COHACH3CH2OHOHCH3解題思路：同系物必須首先要結(jié)構(gòu)相似，苯酚的同系物則應(yīng)是OH與苯環(huán)直接相連，滿足此條件的 只有C選項(xiàng)的 。同系物的第二個(gè)必備條件是組成上相差一個(gè)或若OHCH3OHCH3干個(gè)CH2 原子團(tuán)， 比苯酚多一個(gè)CH2 ，所以 為苯酚的同系物。答案：C例2下列說法正確是（）A苯與苯酚都能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。CH2OH B苯酚與苯甲醇（ ）分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，因而它們互為同系物。C在苯酚溶液中，滴入幾滴FeC

23、l3溶液，溶液立即呈紫色。D苯酚分子中由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上5個(gè)氫原子都容易取代。解析：C項(xiàng)正確，A項(xiàng)最易混淆，因苯與溴反應(yīng)必須是液溴。苯酚與溴水就可反應(yīng)。B項(xiàng)是關(guān)于同系物的概念，首先必須是結(jié)構(gòu)相似的前提之下。D項(xiàng)，羥基苯環(huán)上氫的影響，使鄰對(duì)位上氫激活，但不是5個(gè)氫原子。OHOH例3白藜蘆醇HO CH=CH 廣泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，與1mol該化合物起反應(yīng)的Br2和H2的最大用量是（ ）CA1mol，1mol B3.5mol，7mol C3.5mol，6mol D6mol，7molC解析：從結(jié)構(gòu)式，看出分子中有一個(gè)C2個(gè)苯環(huán)，因此催化加氫時(shí)最多可以與7mol H2反應(yīng)；由于

24、處于酚羥基鄰對(duì)位的氫原子有5個(gè)，可以與5mol Br2反應(yīng)生成溴代物，再加上1個(gè) C ，可以加成1mol Br2，因此共與6mol Br2發(fā)生反應(yīng)。答案：D例4使用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開來(lái)，這種試劑是（）AFeCl3溶液 B溴水CKMnO4溶液 D金屬鈉解析：有機(jī)物的鑒別一般要考慮以下幾個(gè)方面；有機(jī)物的溶解性、密度；有機(jī)物燃燒情況；有機(jī)物的官能團(tuán)及特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（常用的有機(jī)試劑）；有時(shí)也可以利用特征的顯色反應(yīng)。答案：B【反饋訓(xùn)練】1下列化合物中，屬于酚類的是參考答案B下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是A乙二醇和丙三醇BC6H5OH和C6H5CH2OHCC3H6

25、和C4H8DC2H6和C10H22CH2COOHCH2OHCH2CHOOH3某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A3：3：3B3：2：1C1：1：1 D3：2：24把過量的CO2氣體通入到下列物質(zhì)，不變混濁的是ONaACa(OH)2 B CNaAl(OH)4 DNa2SiO3OCH3CH2CH=CH25.丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO 它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推測(cè)它不可能有的化學(xué)性質(zhì)是A即可燃燒，也可使酸性KMnO4的溶液褪色 B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D可與溴水反應(yīng)6.為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來(lái)；正確操作為A把混合物加熱到70以上，用分液漏斗分液B加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液C加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液HOHOC15H27D向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液7漆酚 是生漆的主要成分，為黃色，能溶于有機(jī)溶劑中。生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮?，下列敘述錯(cuò)誤的是A可以燃燒，當(dāng)氧氣充足時(shí)，產(chǎn)物為CO2和H2O B與FeCl3溶液發(fā)