氧化劑還原劑練習題

1、0（D .電子的轉移（D .化合價降低為（氧化劑、還原劑測試題A卷（基礎題）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1 .氧化還原反應的實質是A.得氧和失氧B .化合價的升降C .有無新物質生成2. 某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A. 一定被氧化 B . 一定被還原 C .可能被氧化也可能被還原下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是10A . Na2CO3+ CaCl2=CaCO 3 J+ 2NaCl B . Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4C . 2NaHCO3 4. 下列說法正確的是A .陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性。B .金屬單質只具有還原性，非金屬

2、單質只具有氧化性。C.元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，則該元素被還原。D .具有最高化合價元素的化合物不一定是強化劑。5下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A . Ct CO2B . CO 2 CO6.氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是A . Zn + 2HCl = ZnCI2+ 出匸Na2CO3+CO2f +HO D . CaO+ H2O=Ca (OH) 2c.CuOH CuB.(D. H2SO4T BaSO4C. H2+ CuO= Cu + H2o7.下列微粒中，只有還原性的A . Cl-B . Cl2D.2H2S+ SO2= 3S+ 2H2O 電解2H2O2出件 02?D. Cu2+20其

3、還原（& HNO2中的N元素為+3價，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。當表現(xiàn)氧化性時, 產物可能是下列物質中的A . N2OB . N2 C . NO2D . HNO39. 下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是A . NaO+H2O=NaOHB . 2F2+2H 2O=4HF+O 2C . 2H2O 電解 2H?f +OfD . 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 f10. 下列水溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（A . Na+、Ba2+、Cl - SO42-B. Ca2+、HCO 3 - C1 - K+C . MnO4" K+、I - H+D . H+

4、、Cl 一、Na+、CO32-二、填空題11. （共 8 分，每空 1 分）在 K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI 3+3Cl 2 f +7HO 反應中，是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產物是，還原產物是 , HCl表現(xiàn)的性質是 ，電子轉移的數(shù)目是 _12 .（共12分，每空1分，離子方程式2分，計算結果各3分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，#34HCI （濃）+ MnO2Cl2f+ MnCl 2+ 2出0試回答下列問題：密弓否山東工辛.-（1） 該反應是氧化還原反應嗎？ ,如果是氧化還原反應， 請指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應的離子方程式 。

5、（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是 。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣B卷（提高題）一、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1. 下列反應中，不是氧化還原反應的是（）點燃電解H2+CI22HCI Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2f 2出02出 f +0fCuO+2HNO 3=Cu（NO 3）2+H2O 2HgO =二 2Hg+O2fA.B.C.D.2. 氫化鈣可

6、以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），反應方程式如下：CaH2+2H 2O= Ca （OH） 2+2H2T,其中水的作用是（）A .既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C .是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑3. 在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n+ F2 + 2OHRO4+ 2F+出0。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（）A + 4B + 5C + 6D + 74. 在反應 CU+4HNO 3（濃）=Cu（NO 3）2+2NO2f +HO中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的質量比為（）A . 2 : 1B. 1 : 1C. 4 : 1D. 1 : 45. 在 2KMn

7、O4+16HCI （濃）=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8HO 反應中轉移的電子數(shù)是（）A. 15B. 6C. 10D. 166. 黑火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2f +3CO f,其氧化劑為（）A . K2SB. SC. CO2D. KNO37. 在氧化還原反應 3S+6KOH=K 2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑與氧化劑質量之比為 （）A . 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 3: 2&已知每個M2O7X-恰好能將3個S2-氧化為單質S,自身被還原為M3+，則M2O7X-離子中M的化合價是（）A . +2 價B . +3 價C

8、. +4 價D . +6 價9.在反應 MnO2 +4HCI(濃)=MnCI 2+CI2T +2HO中，當有7.3gHCI被氧化時，生成CI2的質量為A . 14.2gB . 7.3gC . 3.65gD . 7.1g10 .在反應3CI2+6KOH =5KCI+KCIO 3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是A. 5:1B. 1:5C. 1:1D. 3:1二、填空題11.（共10分，每空2分）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應，MnO2被還原成MnCI 2并制取氯氣的化學方程式是。KMnO4是常用的氧化劑。 在酸性條件下，MnOf被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽 酸在室溫下制氯氣

9、的化學方程式是 。歷史上曾用 地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在 450 C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式為 。從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是 。比較以上三個反應，可認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為：。12 .（共10分，每空2.5分）K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強氧化性的化合物，當它被還原 成三價鉻時，顏色有明顯變化。據(jù)此，當交通警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時，就上前攔車，并 讓司機對填充了吸附有 K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度， 即證明司機是 ,這是因為K262O7跟（寫化學名稱）發(fā)生了反應。反應中，

10、氧化劑是 ，還原劑是 。備用題1. 農藥波爾多液不能用鐵制容器盛裝，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅反應。在該反應中，鐵（）A .是氧化劑B.發(fā)生氧化反應C.是還原劑D .發(fā)生還原反應2. 關于反應 3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO 3+3H2O,下列說法正確的是（）A . CI2是氧化劑，NaOH是還原劑B . CI?是還原劑，NaOH是氧化劑C.失電子數(shù)與得電數(shù)之比為1 : 5 D . CI2是氧化劑又是還原劑3. 化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應方程式為：3Cl2+8NH3 =6NH4CI+N 2，該反應的氧化劑是 ，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。4.

11、 按要求寫出有關氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。是化合反應，也是氧化還原反應 是分解反應，也是氧化還原反應 有金屬單質Hg生成的的置換反應不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應 A卷參考答案1. D 提示：氧化還原反應的實質是電子的轉移。2. C 提示：化合物中元素的化合價可以為正也可以為負，因此由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時， 其化合價有可能升高，也有可能降低。3. B 提示：氧化還原反應中一定有元素化合價的升降4. D 提示：陰陽離子中元素的化合價如果處于中間價態(tài)則既具有還原性又具有氧化性。 非金屬元素一般有正、負化合價，因此非金屬單質既可以表現(xiàn)氧化性又可以表

12、現(xiàn)還原性。5. A 提示：氧化劑具有氧化性，能使元素化合價升高6. B 提示：化合價升高和降低的應該是同種元素7. A 提示：當元素處于最低化合價時，只有還原性8. AB提示：HN0 2中的N元素為+3價，表現(xiàn)氧化性時化合價只能降低。9. A 提示：水既不作氧化劑，又不作還原劑，水中元素化合價應不發(fā)生變化10. C提示：MnO4在酸性環(huán)境(H+)具有強氧化性，I典有還原性，發(fā)生氧化還原反應而 不能共存11. K262O7。 HCl Cl CrCI2 CrCl3 還原性和酸性 6e-12. (1)是；MnO2；濃鹽酸；4H + + 2CI 千 Mn 0202件 Mn 2+ 2H2O;(2)除去氯

13、氣中混有的 HCI氣體(3)濃氫氧化鈉(濃堿)30mLX 1.19 g cm"3 貓尢.竝說L-1(4) 濃鹽酸的物質的量濃度是：匸也被氧化的HCI的物質的量為：(5.6L/22.4L mol') >2= 0.5mol (提示：由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產物，1mol氯氣生成，則有 2mol的HCI被氧化)。B卷參考答案1. A 提示：在化學變化中沒有化合價變化的不是氧化還原反應2. B提示：H2O中氫元素為+1價，生成H2時氫元素化合價降低，做氧化劑3. B 提示：在氧化還原反應中得失電子的數(shù)目相等。也可以根據(jù)方程式兩邊電荷守恒。4. B 提示：參加反應的 HN

14、0 3（濃）中只有一半化合價降低被還原。5. C 提示：Mn元素化合價從+7價降為+2價，所以轉移電子數(shù)目為10。6. BD提示：元素化合價降低的物質作氧化劑，KNO3中的N和S的化合價降低。7. A提示：3個硫原子中，有1個化合價升高（做還原劑），2個化合價降低（做氧化劑），還原劑與氧化劑質量之比為1 : 2。8. D提示：根據(jù)氧化還原反應中得失電子的數(shù)目相等。9. D提示：被氧化的HCI生成CI2。根據(jù)Cl原子守恒，當有7.3gHCI （即0.2mol）被氧化時，生成CI2的物質的量為0.1mol，其質量為7.1g。10. A 提示：在反應 3CI2+6KOH = = = 5KCI+KCI

15、0 3+3H2O 中，3moICl2參加反應時，5mol 的CI原子化合價降低，得電子。1mol的CI原子化合價升高，失電子。則得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是 5： 111. Mn0 2+4HCI（濃）=二 MnCl 2+CI2T +2HO2KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8HOCue4HCI+O 22CI2+2H2O450C氯元素由-1價升高到0價 KMnO 4>Mn0 2>0212. 酒后駕車 酒精（或乙醇）K262O7酒精備用題答案1. BC 提示：鐵與硫酸銅反應時，鐵失電子，化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應。2. CD 提示：CI2化合價既升高又降低，即作還原