2019屆4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題(解析版)

1、2019年 4 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題 2分，共 50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1 . 下列屬于堿的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH) 2D. Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【詳解】A. C 2H 5OH 是有機(jī)物，屬于醇類，A 不合題意；B. Na2CO3 屬于無機(jī)鹽，B 不合題意；C

2、. Ca(OH) 2是二元強(qiáng)堿，C符合題意；D. Cu2(OH) 2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選 C 。2 .下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. 硫酸鋇B. 食鹽水C. 二氧化硅 D. 醋酸【答案】 A【解析】【詳解】按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對(duì)四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行物質(zhì)分類考查：A. 可知硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)， A 項(xiàng)正確；B. 食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 二氧化硅是非電解質(zhì)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選 A 。3.下列圖示表示過濾的是【答案】C【解析】【詳解】A.該操作是

3、分液，A不合題意；B.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；C.該操作是過濾，C符合題意；D.該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步驟，D不合題意。故答案選Co4.下列屬于置換反應(yīng)的是f 田 f ji . Vj IA. 4NH3+5O2 ：弁/4NO +6H2OB. 2Na2SO3+O2 2Na2SO4C. 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O2D. 2KI + CI2 2KCl + I2【解析】【詳解】置換反應(yīng)是指一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和化合物，屬于氧化還原反應(yīng)，前者在后者的概念范圍內(nèi)；A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，A不合題

4、意；B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)， B不合題意；C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，C不合題意；D.該反應(yīng)符合置換反應(yīng)定義，屬于非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，活潑性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)置換出活潑性較弱 的非金屬單質(zhì)，D符合題意。故答案選Do5.下列溶液呈堿性的是A. NH4NO3B. (NH 4)2SO4C. KClD. K2CO3【分析】 鹽類水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液的酸堿性發(fā)生變化，本題四個(gè)選項(xiàng)均涉及鹽類 水解。【詳解】A.該鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+H2O?NH3 H2O+H + ,溶液顯酸性，A不合題意；B.同A, NH 4+發(fā)生水解，使得溶液顯酸性，B不合題意；C.該鹽

5、屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性， C不合題意；D.該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-+H2O? HCO3-+OH-, HCO3-+H2O? H2CO3+OH-,溶液顯堿性，D項(xiàng)符合題意。故答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于正鹽的酸堿性可利用口訣速度判斷：推強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，都弱須看電離程度大小6 .反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH 3與被還原的 ©2的物質(zhì)的量之比為A. 2 ： 3B. 8 ： 3C. 6 ： 3D. 3 ： 2【答案】A【解析】I I【詳解】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為8NHj + 3CI2=N. + 6NH4CI，可知實(shí)際升價(jià)的 N原子為2個(gè)，

6、所以升百K1愉2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)C12全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，C12為3個(gè)，因而被氧化的 NH3與被還原的C12的物質(zhì)的量之比為2： 3。故答案選AoB. 丁烷的球棍模型D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C7 .下列表示不正確的是 A.次氯酸的電子式H：S：O： C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2= CH2【答案】A【解析】【詳解】A.次氯酸中Cl最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層為6個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的電子式為H：O：C1：, A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。

7、 事故答案選 A 。8.下列說法不正確 的是 A. 液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等【答案】B【解析】【詳解】A. 液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A 項(xiàng)正確；B. 天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅， C 項(xiàng)正確；D. 硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)， D 項(xiàng)正確。故答案選 B 。9.下列說法不正確的是A. 蒸餾時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸B.可

8、用精密pH試紙區(qū)分pH =5.1和pH =5.6的兩種NH4Cl溶液C. 用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D. 根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維【答案】C【解析】【詳解】A. 加熱液體至沸騰時(shí)，必須要在反應(yīng)容器內(nèi)加碎瓷片，防止暴沸，否則出現(xiàn)暴沸將會(huì)很危險(xiǎn)，A 項(xiàng)正確；B.精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，所以可以區(qū)分pH = 5.1和pH = 5.6的兩種NH4Cl溶液，B項(xiàng)正確；C. 苯和四氯化碳互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系， 不可以分液，可采用蒸餾分離， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 棉纖綿成分是纖維素，蛋白質(zhì)纖維成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)

9、產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區(qū)別， D 項(xiàng)正確。故答案選 C 。10.下列說法正確的是A. 18O2和16O2互為同位素B. 正己烷和 2,2- 二甲基丙烷互為同系物C. C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D. H2NCH2COOCH3 和 CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體【答案】 B【解析】【詳解】A. 18O2和16O2是指相對(duì)分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素互稱同位素，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正己烷的分子式 C6H14, 2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12,兩者同屬于烷燒，且分子式差一個(gè) CH2,屬于同系物，B 項(xiàng)正確；C.核素表示具有一定的

10、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分別為 C3H7O2N和C2H5O2N,分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選 B 。11. 針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確 的是A. 用同一針筒先后抽取80 mL 氯氣、 20 mL 水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL 濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生

11、成【答案】 A【解析】【詳解】 A. 氯氣可溶于水，在常溫時(shí)， 1 體積水大約能溶解2 體積氯氣，因而 20mL 水大約能溶解40mL 氯氣，氣體大約剩余40mL 未溶解， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膽磯指的是五水合硫酸銅(CuSO4 5H2O),其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4 5H2O變?yōu)镃uSO4,CuSO4為白色固體，B項(xiàng)正確；C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為 H2O2+SO2 =SO42-+2H + ,氯化銀溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀， C 項(xiàng)正確；D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO 為白色固體，C 是黑色固體，D 項(xiàng)正

12、確。故答案選A 。12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A. Zn 2+ 向 Cu 電極方向移動(dòng)， Cu 電極附近溶液中H +濃度增加B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O 2e- H2O2Ag 2OHC.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】 A【解析】【詳解】 A.Zn 較 Cu 活潑，做負(fù)極， Zn 失電子變Zn2+ ，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2,因而c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Ag 2O 作正極，得到

13、來自Zn 失去的電子，被還原成Ag, 結(jié)合 KOH 作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O 2e- H2O2Ag 2OH-， B 項(xiàng)正確；C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O,可知放電一段時(shí)間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降， D 項(xiàng)正確。故答案選A。13.不能正確表不下列變化的離子方程式是 A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO42Mn2+ + 5SOj +4H +B.酸性碘化鉀溶液

14、中滴加適量雙氧水：2I- + 2H+ H2O212+ 2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3 JD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu【答案】D【解析】【詳解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+,因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+ FeFe2+Cu, D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。故答案選Do14.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是 A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第V A族的元素為非金屬元素C

15、.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+ 7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為 118【答案】C【解析】【詳解】A.35號(hào)元素是澳元素，單質(zhì) B2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；B.位于第四周期第V A族的元素是神元素（As）,為非金屬元素，B項(xiàng)合理；C.第84號(hào)元素位于第六周期 WA族，為針元素（Po）,由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6, C項(xiàng)不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118, D項(xiàng)合理。故答案選Co15.下列說法不正確的是 A.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使濱水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.羊毛、蠶

16、絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料D.天然植物油沒有恒定的熔、沸點(diǎn)，常溫下難溶于水【答案】B【解析】【詳解】A.對(duì)于分子式相同的烷煌，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因而正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高。而對(duì)于相對(duì) 分子質(zhì)量相近的有機(jī)物，含羥基越多，沸點(diǎn)越高，原因在于 -OH可形成分子間的氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，因而乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛的高，A項(xiàng)正確；B.葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，能使濱水或者酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯也可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，為天然高分子化合物，塑料、合成橡膠都屬于人工合成的高分子材料，C項(xiàng)正確；D.天然植物油是混合物，無固定熔、沸點(diǎn)，另外，植物油常溫

17、下難溶于水，D項(xiàng)正確。故答案選Bo16.下列表述正確的是A.苯和氯氣生成 C6H 6c16的反應(yīng)是取代反應(yīng)B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3CID.硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O【答案】D【解析】C?l【詳解】A.苯和氯氣生成農(nóng)藥六六六，其反應(yīng)方程式為一5= - ，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，An項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2BrCH 2Br, B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣反應(yīng)為連續(xù)反應(yīng)，甲烷和氯氣生成CH3C1和HC1,接著CH3C1和氯氣生成 CH2c12和HC1,之后生成CHC13和

18、CC14,因而產(chǎn)物除了 4種有機(jī)物，還有HC1, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酯類水解斷裂 C-18O單鍵，該18O原子結(jié)合水中H,即生成乙醇H18OCH2CH3,因而，D項(xiàng)正確。故答案選D。17.下列說法正確的是A. H(g) + 3g) ? 2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B. C(s) H2O(g) ? H2(g) CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?) + B(g) ? 2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D. 1 mol 和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為 Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)

19、下，當(dāng)2 molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2, Q2不等于Qi【答案】B【解析】【詳解】A. 該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B 項(xiàng)正確；C.若壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)不等，故 A、C不可能均為氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.易知 N2(g)+3H 2(g)? 2NH 3(g)A,H合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3 X0% =0.3mol,因而Qi=0.3/3 X|A

20、H|=0.1l 知I聊氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2 ¥0%=0.2mol, Q2=0.2/2 X | A H|=0.1 則 Q|i=Q2,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選 B 。18. 下列說法不正確 的是 A. 純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B. 加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C. CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】【詳解】A. 燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A 項(xiàng)正確；B. 加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞， B 項(xiàng)

21、正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3,這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞， D 項(xiàng)正確。故答案選 C 。19 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A. 1 mol CH 2= CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NaB. 500 mL 0.5 mol L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于 0.5NAC. 30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NaD. 2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中

22、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1Na和0.2Na之間【答案】D【解析】【詳解】A.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而1molCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6Na, A項(xiàng)正確；B.n(Na +)=n(Cl -)=0.5L 0C5mol L-1=0.25mol , n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì) 0.5Na 個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的 H+和。H-,因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于 0.5Na, B項(xiàng)正確；C.HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式為 CH2O,原混合物相當(dāng)于 30gCH2。，n(CH2O)=1mol ,因而C原子數(shù)

23、為 Na,C項(xiàng)正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1,因而2.3gNa (2.3gNa為0.1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1mol MXNa=0.1Na, D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選Do20 .在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是 A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3+ H2O(l) + CO2(aq)= Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致

24、海水中 CO?濃度增大【答案】D【解析】【分析】石灰?guī)r的形成是 CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3與CO2, H?O之間存在著下列平衡:CaCO3(s)+CO 2(g)+H 2O(l) ? Ca(HCO 3)2(aq)?！驹斀狻緼.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時(shí)水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡向生成 CaCO3方向移動(dòng)，產(chǎn)生石灰石沉積，A項(xiàng)正確;B.與A恰恰相反，石灰石巖層易被 CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確;CaCO3(s)+H2O(l) +C.在深海地區(qū)中

25、，上述平衡向右移動(dòng)，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CO2(aq)Ca(HCO3”(aq), C 項(xiàng)正確；D.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致 CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-, CO32-濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選Do21.室溫下，取 20 mL 0.1 mol L-1 某二元酸 H2A,滴加 0.1 mol L-1 NaOH 溶液。已知：H2AH+HA-,HA-?H + + A2-O下列說法不正確 的是 A. 0.1 mol L-1 H2A 溶液中有 c(H+)c(OH-)c(A2-)= 0.1 mol L-1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA-)

26、+ 2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于 10 mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液的pH<7,此時(shí)溶液中有 c(A2-) = c(H+) c(OH-)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)溶液中有 c(Na+) = 2c(HA -) + 2c(A2-)【答案】B【解析】【分析】由于該二元酸 H2A ,第一步電離完全， 第二步部分電離， 可以把20 mL 0.1 mol L-1二元酸H2A看做20 mL 0.1mol L-1 HA-元弱酸和0.1mol/LH +溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒。【詳解】A. 0.1 molL-1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c

27、(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-),因而c(H+)-c(OH-)-c(A2-尸 c(A2-)+c(HA-)=0.1mol L-1 , A 項(xiàng)正確；B.若NaOH用去10ml,反應(yīng)得到NaHA溶液，由于 HA-?H + + A2-,溶液顯酸性，因而滴加至中性時(shí)，需要加入超過10ml的NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，得到NaHA溶液，溶液的pH<7,存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2-) = c(H+)-c(OH-), C 項(xiàng)正確；D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)= 2c(HA-) + 2c

28、(A2-), D項(xiàng)正確。故答案選Bo22.高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是 A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解【答案】D 【解析】【詳解】A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B.由于高溫高壓液態(tài)

29、水中，c(H+)和c(OH-)增大，油脂水解向右移動(dòng)的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C.油脂在酸性條件下水解，以 H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D項(xiàng)不正確。 故答案選Do23.MgCO 3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M =Ca、Mg):M 2+(g) +

30、CO32-(g)MJ M 2+(g) + O2- (g) + C02(g)MIWAMCO?(s) -MO(s) I CO北g)已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是 A. AH i(MgCO 3) > AH i(CaCO 3) > 0B. AH2(MgCO 3)= AH2(CaCO3)> 0C. AHi(CaCO3) AHi(MgCO 3)= AH3(CaO)- AH3(MgO)D.對(duì)于 MgCO3n CaCO3, AH1+ AH2> AH3【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得AH=AH1+AH2+AH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑

31、，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于 MgO。A. AH表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量， 離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而AH(MgCO3)> AHi(CaCO3)>0, A 項(xiàng)正確；B. A2表示斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成 O2-和CO2吸收的能量，與 M2+無關(guān)，因而 AH2(MgCO3)= AH2(CaCO3)>0, B項(xiàng)正確；C.由上可知AHi(CaCO3)-AHi(MgCO3)<0,而AH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，AH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于 MgO,因而 AH3(CaO)> AH3(Mg

32、O) , AH3(CaO)- AH3(MgO)>0 , C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上分析可知 AHi+AH2>0, AH3<0,故 AH1+ AH2> AH3, D 項(xiàng)正確。故答案選Co24.聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO47H2。)和KC1O 3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是 A. KCIO 3作氧化劑，每生成 1 mol Fe(OH)SO 4n 消耗 6/n mol KClO 3B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH) 2+的水解能力更強(qiáng)【答案

33、】A【解析】【詳解】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO 3+3nH2O=6Fe(OH)SO 4n+nKCl ,可知 KCIO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1mol Fe(OH)SO 4n消耗 n/6 mol KCIO 3, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.綠磯溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項(xiàng)正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的。Fe(OH) 2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其

34、所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+,即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，D項(xiàng)正確。故答案選Ao25.白色固體混合物 A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3> Na2SiO3> CuS04中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。川無色溶液B產(chǎn)無色氣液D圖固體C咫錚同藍(lán)色標(biāo)E 過量 十|白色固體F卜列推斷不正確的是 A.無色溶液B的pHI>7B.白色固體F的主要成分是H2SQ3C.混合物 A 中有 Na2SiO3、CUSO4和 CaCO3D.在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加 AgNO 3,若有白

35、色沉淀生成，說明混合物A中有KCl【答案】C【解析】【分析】白色固體混合物 A加水得無色溶液B和固體C, B中肯定不含Cu2+,但結(jié)合固體 C加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色 溶液，說明A至UB的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CUSO4,又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色 固體F,說明A中必含有Na2SiO3,而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體， 該氣體只能是 CO2,可能是CaCO3 和硝酸反應(yīng)，也可能是 Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和 碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。【詳解】A.無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl,則pH=7;若含有N

36、a2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則 CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7,故無色溶液pHI>7, A項(xiàng)正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明 F為H2SQ3, B項(xiàng)正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體， 該氣體只能是CO2,可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng) 生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2,因此，固體 C中不一定含有CaCO3, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.檢3金C可用硝酸酸化的 AgNO 3溶液，所以證明 A含有KCl,證明Cl-即可，D項(xiàng)正確。故答案選Co非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日

37、益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1) A -B的反應(yīng)類型 , C中含氧官能團(tuán)的名稱 (2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式 。(3)檢33 B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法 。CH2OHCH2OOCH=CH2【答案】（1）.氧化反應(yīng)（2）.竣基 （3）. CHOH +CH2=CHCOOH濃”于。3CHOH+I Ich2ohch2ohch2ohCH2OHH2O CEIOH +CH2=CHCOOH濃1個(gè)0310001=。電+ H2O（4）.加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，CHgHCHgH說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，

38、濾液中加入濱水，若濱水褪色，說明有碳碳雙鍵【解析】【分析】b到c發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基被氧化成竣基，c為CH2=CH-COOH ,油脂在酸性條件下水解得到高級(jí)脂CHlOHI肪酸和甘油，結(jié)合 D的分子式，可知D為甘油CH0H , C和D發(fā)生酯化反應(yīng)得到 E,結(jié)合E的分子式可ch2-oh0IICHl0C CH=CH知-OH和-COOH發(fā)生1 : 1酯化，混合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I-和CH-OHIch2-ohCH,一OHI -CH-OOC-CH=CH2oIch2-oh【詳解】（1）根據(jù)分子組成的變化， 即去氫加氧，A到B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)， C中的含氧官能團(tuán)為竣基。（2）由上分析混合物 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知

39、 C和D的酯化反應(yīng)得到兩種有機(jī)產(chǎn)物，因而化學(xué)方程式分別為CH1OHCH2OOCH=CH2CH2OHCHOH +CH2=CHCOOH, -fHOH+ H2O 和OH + ch?=CH20HCH2OHCH3OHCH2OIICHCOOH 濃 l，°3；H°0CH=CFh+H2O。CH20H（3） B中含有碳碳雙鍵和醛基，兩者都易被氧化，其中醛基能被弱氧化劑氧化，因而需要先檢驗(yàn)醛基，可采用銀氨溶液檢驗(yàn)，注意這里需要加過量的銀氨溶液以便將醛基全部氧化，然后用鹽酸酸化，原因在于銀氨溶液呈堿性，能和濱水反應(yīng)，然后將過濾后的濾液加入濱水，觀察現(xiàn)象。因而答案為加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，

40、說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入濱水，若濱水褪色，說明有碳碳雙鍵。27.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):日干燥H式過量) (2.38 g)混合氣體| (現(xiàn)象h C11SO4由白色變藍(lán)色)內(nèi)同體單質(zhì)|(現(xiàn)象2：呈紫紅色)3固體混合物豁(L283修堿性，液|(現(xiàn)象丁焰色反應(yīng)呈黃色)(恰好中和,消耗-OOmol HCl)請(qǐng)回答:(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有 元素(填元素符號(hào))。(2)固體混合物Y的成分(填化學(xué)式)。(3) X的化學(xué)式 。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1). O (2). Cu 和 NaOH (

41、3). NaCuO 2(4). 2NaCuO 2+ 8HCl= 2NaCl + 2CuCl2+ Cl2 T+ 4士0【解析】【分析】固體混合物丫溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是 Cu,產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說明為 NaOH (易算出為0.02mol),混合氣體能使 CuSO4變藍(lán)，說明有水蒸汽?！驹斀狻?1) CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有 O元素。(2)現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明 Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說明有 Na元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說明有NaOH ,故答案填 Cu和NaOH。(3) NaOH 為

42、0.02mol,易算出 m(Na)=0.02 X23g=0.46g, m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g , N(Na):0.46 1,28 0.64公 ,N(Cu) ： N(O)= 五:彳£ =1 ： 1： 2,故化學(xué)式為 NaCuO2, X與濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，廣物有C12,和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2+8HCl-2NaCl+2CuCl2+Cl2懺4H2。28 .某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答:(1)儀器1的名稱。裝置5的作用。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉 K2,打開Ki,反

43、應(yīng)一段時(shí)間后，再打開 K2,關(guān)閉Ki,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入 4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入 4中。(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入 4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白 色沉淀的原因。【答案】 (1).滴液漏斗(分液漏斗)(2).液封，防止空氣進(jìn)入裝置4(3).在裝置2、3之間添加控制開關(guān) (4).裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡【解析】【分析】該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應(yīng)得到FeSO4,再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把 FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應(yīng)，得到Fe(OH)2,注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧?！驹斀狻?

44、1)觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應(yīng)需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無關(guān)，可知裝置 5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉 K2,打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開 K2,關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入 4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管溢出，那么沒有足夠的壓強(qiáng)不能將FeSO4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。(3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因?yàn)檠b置 4中空氣沒有完全排盡。29 .由C、H、。三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X,只含有羥基和竣基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于竣基數(shù)目。稱取2.04 g純凈的X,

45、與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672 mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)況)。請(qǐng)確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、竣基數(shù)目及該 X的相對(duì)分子質(zhì)量(要求寫出簡(jiǎn)要推理過程)?！敬鸢浮縩(H2)= 0.03 mol,設(shè) X 中羥基和竣基的總數(shù)為 m 個(gè)(m>3)U n(X) = (0.03 2)/m= 0.06/m mol, M(X) = 2.04m/0.06 = 34m g mol-1 m= 4, M(X) = 136 g mol-1 ,含有3個(gè)羥基和1個(gè)竣基，相對(duì)分子質(zhì)量為136?！窘馕觥俊痉治觥坷肵和足量金屬鈉反應(yīng)計(jì)算羥基和竣基的總數(shù)目，其關(guān)系為 2-OHH 2> H22-COOH,進(jìn)而推理出摩爾質(zhì) 量最

46、小的X O叱砌【詳解】n(H2)= 而飛加=0.03 mol,由于2-OHH 2、2-COOH H 2,設(shè)X中羥基和竣基的總數(shù)為 m個(gè)(m>2,且為整數(shù))，則 n(X)= 0 03 X =mot =° fH-mol,陽長(zhǎng)一月 一口.06mM 34m g/mol。當(dāng) m=3 , M(X)=102g/mol, mm' ''m羥基數(shù)目大于竣基數(shù)目，說明含有2個(gè)羥基和1個(gè)竣基，說明 X分子式有4個(gè)O,碳和氫的摩爾質(zhì)量=102-16 4=38g/mol ,分子式為C3H2。4, 2個(gè)羥基和1個(gè)蝮基就占了 3個(gè)H原子，可知這個(gè)分子式不合理，m=3不成立；當(dāng) m=4,

47、 M(X)=136g/mol,說明含有3個(gè)羥基和1個(gè)竣基，同上分析可知分子式為C4H8。5,該OH OH分子式合理，例如可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I I。故答案是：含有 3個(gè)羥基和1個(gè)HOCH2CH-CH-COOH竣基，相對(duì)分子質(zhì)量為 136?！军c(diǎn)睛】注意當(dāng) C原子數(shù)很少時(shí)，氫原子很多，就會(huì)不符碳原子4價(jià)鍵原則，即當(dāng) C原子為n時(shí)，在燒的含氧衍生物中H原子最多為2n+2。30 .【加試題】水是 生命之基質(zhì)”，是永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)-H2O(l),下列說法不正確 的是 A.始變AHV0,嫡變AS< 0B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C. 一定條件下，

48、若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行(2)根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵 (O HO)將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存H2O(l)H2O(g)時(shí)的壓p1表布)強(qiáng)(p)。在圖中畫出從20c開始經(jīng)過100c的p隨T變化關(guān)系示意圖(20C時(shí)的平衡壓強(qiáng)用(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2 C)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因

49、。如果水的離子積 Kw從1.0 M0-14增大到1.0 M0-1°,則相應(yīng)的電離度是原來的 倍。超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。14下列說法合理的是。A.乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物B.在550c條件下，反應(yīng)時(shí)間大于 15 s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C.乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且 兩者數(shù)值相等D,隨溫度升高，xco峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更

50、高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng) 幅度更大(4)以鉗陽極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4”S2O8,再與水反應(yīng)得到 H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。陽極的電極反應(yīng)式是 。制備H2O2的總反應(yīng)方程式是【答案】(1). C (2).20 T/V 洶.100(6). ABD1.(»？一CLWPI (4).水的電離為吸熱過程，升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對(duì)電離平衡影響不大 ).2HSO4-2eS2O82-+2H+ 2SO42- - 2e-S2O82-(8). 2H 2。通電 H2O2+ H2 T【解析】 【分析】本題以水為載體考查了化學(xué)反

51、應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)，如電化學(xué)，化學(xué)平衡等?！驹斀狻?1) A.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，AHV0,該反應(yīng)中氣體變?yōu)橐后w，為嫡減過程，故ASV0, A項(xiàng)正確;B.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為氫氧燃料電池，其化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，B項(xiàng)正確；C.某條件下自發(fā)反應(yīng)是一種傾向，不代表真實(shí)發(fā)生，自發(fā)反應(yīng)往往也需要一定的反應(yīng)條件才能發(fā)生，如點(diǎn)燃?xì)錃?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。故答案選Co(2)H2O電子式為存在兩對(duì)孤電子對(duì)，因而 O原子可形成兩組氫鍵，每個(gè) H原子形成一個(gè)氫鍵，圖為：7°/°H H、 ，H HX11 II/< AH H H H100C, 101kPa為水的氣液分界

52、點(diǎn)，20c和P1為另一個(gè)氣液分界點(diǎn)， 同時(shí)升高溫度和增加壓強(qiáng)利于水從液體變?yōu)闅怏w，因而曲線為增曲線，可做圖為:劉療匕”(3)水的電離為吸熱過程，升高溫度有利于電離，壓強(qiáng)對(duì)固液體影響不大，可忽略。c（H+）=«kw,當(dāng) Kw=1.0 10-14, C1（H+）=10-7mol/L ,當(dāng) Kw=1.0 10-1°, C2（H+）=10-5mol/L ,易知后者是前者的100倍，所以相應(yīng)的電離度是原來的100倍。CO2為最終產(chǎn)物,A.觀察左側(cè)x-t圖像可知，CO先增加后減少，CO2一直在增加，所以 CO為中間產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;B.觀察左側(cè)x-t圖像，乙醇減少為 。和CO最終減少為0

53、的時(shí)間致,而右圖 xco-t圖像中550 c , CO 在 15s減為0,說明乙醇氧化為 CO2趨于完全，B項(xiàng)正確;C.乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率,但兩者數(shù)值不相等,比值為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于1:2, C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.隨著溫度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大,但CO是中間產(chǎn)物，為乙醇不完全氧化的結(jié)果，CO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說明乙醇氧化為CO和CO2速率必須加快，且大于 CO的氧化速率，D項(xiàng)正確。故答案選ABD 。(4)電解池使用惰性電極，陽極本身不參與反應(yīng)，陽極吸引HSOJ (或SO42-)離子，并放電生成 S2O82-,因而電極反應(yīng)式

54、為 2HSO4 2e-=S2O82-+ 2H+或 2SO42-2e=S2O82-。通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8和H2。由題中信息可知，生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用，說明(NH4)2S2O8與水反應(yīng)除了生成 電。2,還有NH4HSO4生成，因而總反應(yīng)中只有水作反應(yīng)物，產(chǎn)物為“。2和H2,故總反應(yīng)方程式為 2H2。通電H2O2+ H2 %31.某興趣小組在定量分析了鎂渣 含有MgCO3、Mg(OH) 2、CaCO3、AI2O3、F&O3和SiO2中Mg含量的基礎(chǔ) 上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl 2 6H 2O)。相關(guān)信息如下:700c只發(fā)生MgCO3和Mg(OH) 2的分解反應(yīng)。NH4CI溶液僅與體系中的 MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。 蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請(qǐng)回答:(1)下列說法正確的是 。A.步驟I,煨燒樣品的容器可以用堪埸，不能用燒杯和錐形瓶B.步驟出，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高 MgO的溶解量C.步驟出，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D.步驟IV,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟出，需要搭建合適的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母