化學(xué)方程式專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、化學(xué)方程式專(zhuān)題復(fù)習(xí)一、化學(xué)方程式選擇題1 .當(dāng)空氣受SQ嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑 X粉末，使空氣中的 SO2含量明顯降低，該 過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是：2X +2SQ+Q2=2CaSQ+2CQ。則X的化學(xué)式是A. CaOB. CaCQC. Ca（OHpD. NazCQ【答案】B【解析】【分析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類(lèi) 及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所得物質(zhì)的化學(xué)式.【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為Ca,2；S,2；C,2；O,12；已知反應(yīng)物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為S, 2; 0

2、, 6;比較分析可知 X中含有Ca, C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為 1, 1和3,故X 的化學(xué)式為 CaCQ,故選Bo2.食鹽不僅可以做調(diào)味品，還是一種重要的化工原料。電解飽和食鹽水，不可能得到的產(chǎn) 物是（）A. H2B. C12C. NaOHD. Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì) 的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分 析。【詳解】飽和食鹽水中不含有碳元素，所以電解飽和食鹽水不可能得到碳酸鈉，故選Do3.某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì) Y可發(fā)生反應(yīng)：2X+Y=XY。某實(shí)驗(yàn)探究小

3、組進(jìn)行了兩次實(shí) 驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)X的用里/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為（）A. 4: 1B. 3: 1C. 2: 1D. 37: 8【答案】A【解析】【分析】【詳解】由兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表，丫的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒(méi)有增加1倍，說(shuō)明第2次 反應(yīng)時(shí)，丫有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y,則同時(shí)參加反應(yīng)的 Y的質(zhì)量為12.0g -9.6g=2.4g；故參加反應(yīng)的 X與Y的質(zhì)量比為9.6g： 2.4g=4： 1.故選A.4 .氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣

4、，其反應(yīng)原理為CI2 + 2NaOH = X + NaClO + HO,則X的化學(xué)式為A. H2B. NaCIC. HClD. HClO【答案】B【解析】【分析】【詳解】書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的時(shí)候應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩側(cè)每一種元素的原子總數(shù)應(yīng)該相等。反應(yīng)物中一共有2個(gè)CI原子，2個(gè)Na原子，2個(gè)O原子，2個(gè)H原子；生成物中一共有1個(gè)Na原子，1個(gè)CI原子，2個(gè)h原子，2個(gè)。原子，相比反應(yīng)物少 1個(gè)Na原子和1個(gè) CI原子，所以X的化學(xué)式為NaCI ,故B正確。故選Bo5 .在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9: 22.若2.6gA與一定量的 B恰好完全反應(yīng)，生成 8.8gD

5、則在此反應(yīng)中B和D的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量比為A. 4: 9B. 8: 11C. 10: 11D, 13: 44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原 子個(gè)數(shù)不變，元素種類(lèi)不變。【詳解】C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9: 22,設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x2A +5B= 2C + 4D2 9 4 22x 8.8g2 9 x4 22 8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g ,則B與D的質(zhì)量比為8g :8.8g=10 :11 ?！军c(diǎn)睛】相對(duì)分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。6 .在一

6、個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測(cè)通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法不正確的是A.甲是生成物B.測(cè)得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為 4gC.乙可能是催化劑D .該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B 【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是 生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類(lèi)型，由 表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了 8g,故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為 8g;乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；同理可以確定丙

7、是 反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g;由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g-8g = 4g,故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g=9g; A、由以上分析可知甲是生成物，故A說(shuō)法正確；B反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為 4g+5g= 9g,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量 不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故C說(shuō)法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故 D說(shuō)法正確，大阿阿香 Bo 考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用7 .為了防止煤氣中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫化醇（CaHSH）。乙硫化醇在煤氣燃燒過(guò)程中可以充分燃燒，其化學(xué)方程式2QHbSH+9O 點(diǎn)燃4CO +2X+6H2

8、O,則X的化學(xué)式為（）A. COB. SQC. H2SOD. SO【答案】D 【解析】【分析】【詳解】根據(jù)2c2H5SH + 9。點(diǎn)遂4CO + 2X + 6H2O可知，反應(yīng)物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、2、18,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，則每個(gè) X分子由1個(gè)硫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成，則 X是二氧化硫，化學(xué)式是 SQ。故選D。8 .下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）A.鐵片浸入稀硫酸中8 .鐵片浸入硫酸銅溶液中C.氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D.氫氧化鈉粉末

9、加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO = FeSO4 + H 2 T ,溶液增加的質(zhì)量56256-2,不符合題意；B Fe+ CuSQ = Cu + FeSO 4溶液減小的質(zhì)量160152160-152,符合題意；C、Fe2Q + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H2O ,反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題 意；D NaOH + HCl = NaCl + H 2O,反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題 意。故選B。9 .煤油中含有曝吩（用 X表示），曝吩令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 點(diǎn)燃式表示為：X+6O2=4CO2+SQ+2H2O,則曝吩

10、的化學(xué)式為（）A. C4H6sB. C4H4sC. C4H4&D. C8H8s【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得 X的化學(xué)式為C4H4S,故選B。10 .元素觀(guān)是化學(xué)的重要觀(guān)念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)都是由元素組成的B.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同C.原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D.在化學(xué)變化中元素的種類(lèi)不發(fā)生改變【答案】B【解析】A、物質(zhì)都是由元素組成的，正確； B、同種元素原子核質(zhì)子數(shù)相同 ，但中子數(shù)不一定相 同，錯(cuò)誤；C、原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中元素的種類(lèi)不發(fā)生改變，正確。故選 B。11 .己知A

11、+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成 4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A. 23B. 46C. 92D. 96【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為 x,A + 3B = 2C + 3Dx3 182.3g2.7g,2.3g x 左曰一，則-=,解得x=46,故選Bo2.7g 3 1812.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(g)8325

12、4反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(g)16X524A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2: 5D. X值為28【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物?！驹斀狻緼、反應(yīng)后甲增加了 16g-8g=8g ,則甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g ,則丁是生成物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，丙可能沒(méi)參加反應(yīng)或是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ,貝U X=4g ,貝U反應(yīng)表達(dá)式是 乙 甲+丙，屬于分解 反應(yīng)，故A正

13、確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒(méi)參加反應(yīng)，故 B正確；C. 反應(yīng)后甲增加了16g-8g=8g ，丁增加了24g-4g=20g ，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為8: 20=25，故C正確；D、在密閉容器中，貝U有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ,貝U X=4g ,故D不正確。故 選 D。13 .關(guān)宮一號(hào)”搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用偏二甲腫（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,則X的化學(xué)式為（）A COB N2C O2D H2【答案】B【解析】 【分析】 在化學(xué)

14、反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)前后除X 外，其他各原子相差的個(gè)數(shù)分別是：C2-2=0, H:8-4 2=0, N:2+2 2-0=6, Q2 4-2 2-4 1=0,所以 3個(gè) X分子中共含 有6個(gè)N原子，每個(gè)X分子中含有2個(gè)N原子，即X的化學(xué)式為N2,故選Bo14 我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A. X的化學(xué)式是 Ag2s B H2s中S元素為-2價(jià)C.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變D. H2s是無(wú)毒的【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后

15、，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H 2S+OL2X+2H2O,反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、2、2,反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、 4、 0、 2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)原子，則每個(gè) X分子由2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子 構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為Ag2S,故A說(shuō)法正確；B、H2s中H顯+ 1價(jià)，故S元素為-2 價(jià)，故B說(shuō)法正確；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故 C說(shuō)法正 確；D、在反應(yīng)4Ag+2H 2S+O2-2Ag2S+2H2O中，能用銀檢驗(yàn)的有毒物質(zhì)就是H2S,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D 。

16、15.高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳完全反應(yīng)，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A18： 7B7：2C7：3D21： 8【答案】B【解析】【詳解】x，設(shè) 5.6g 一氧化碳完全反應(yīng)需要氧元素質(zhì)量為CO O CO228 165.6g xx _ 165.6g 28 x=3.2g,(14.4g-3.2g)： 3.2g=7： 2。則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為: 故選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變。16 .工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為：2Ca (OH) 2+2Cl-X+CaC2+2H2。，則*為()A. CaClOB. Ca (C

17、lO) 2C. Ca (ClO) 3 D. Ca (ClO) 4【答案】B【解析】反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、4、4、4,反應(yīng)后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、2、4、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子、2個(gè)氧原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為Ca(ClO故選B。17 .如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，其反應(yīng)類(lèi)型屬于)反應(yīng)前一段時(shí)間后A.分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D,復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，a、b反應(yīng)后減少，為反應(yīng)物，c反應(yīng)后增加，故為生成物，d反應(yīng)前后不變故可能為催化劑，反應(yīng)是

18、a和b生成c,反應(yīng)符合多變一，為化合反應(yīng)，故選Co18 .過(guò)氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和X,可表示如下：2Na2c2+2CQ=2Na2CO3+XT ,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤.的是()A. Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)B. CO2可用作氣體肥料C. Na2CO3可用于清洗廚房油污D,白磷與X反應(yīng)生成大量白霧【答案】D【解析】【詳解】A、Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)。元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化學(xué)式整體化合價(jià)為 0 的原則，（+1）2+x 2=0,所以x=-1,故正確；B、CC2是綠色植物光合作用的主要原料，所以可用作氣體肥料，故正確；C、Na2CC3的水溶液呈堿性，能和油污發(fā)生反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，可用于清洗廚房油污，故正確；