溶液中的離子反應(yīng)單元測驗

1、 溶液中的離子反應(yīng)單元測驗 班級 姓名 學(xué)號 一、 單項選擇（每題3分）1下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ）ANH3.H2O        BH2O          CCH3COONH4        DCH3COOH 2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次為 8、9、10,則 HX、HY、HZ 的酸性由強(qiáng)到弱的順序

2、是    （  ）A. HX、HZ、HY         B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ         D.HY、HZ、HX3下列說法正確的是 （     ）    A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)            B升高溫度可以抑制鹽類

3、的水解    C正鹽水溶液pH均為7           D硫酸鈉水溶液pH小于74下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 （  ）   AHCO3- + H2O   H2CO3 + OH-    BHCO3- OH- H2O + CO32-   CNH3 + H+ NH4+         

4、0;        DNH3·H2O  NH4+ + OH-5下列說法正確的是 （ ）AKW隨濃度的改變而改變BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān) C對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變 D一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱6下列說法正確的是 （ ）A含有H離子的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH)相等CpH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c(Na+)是

5、c(CO32)的兩倍70.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于 （ ）A. 2.0         B. 12.3        C. 1.7         D. 12.0 8氯化銀在水中存在溶解平衡：AgCl Ag+Cl。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是 （ ）A 0.1mol/L HCl B蒸餾水 C

6、0.1mol/LAlCl3 D0.1mol/LMgCl29已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 （ ） A加少量CH3COONH4固體   B降低溫度   C加少量NaCl固體   D升高溫度10常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （ ）A等于7          

7、   B大于7       C小于7         D無法確定11常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ）AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH12氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的的是 （ ） A  NaOH     &

8、#160;     B CuO       CCu(OH)2         DCu(OH)2CO313在Na2S溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是 （   ）Ac（OH-）=  c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）Bc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）C c（Na）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）Dc（Na）+ c（H

9、）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）1425時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是 （    ）   A1×107mol·L1               B1×1012mol·L1   C1×102mol·L1        

10、       D1×1014mol·L15化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑     HIn(溶液)   H(溶液)In(溶液)    紅色                    黃色    濃度為0.02 mol

11、·L1的下列各溶液                              鹽酸 石灰水 NaCl溶液  NaHSO4溶液  NaHCO3溶液  氨水   其中能使指示劑顯紅色的是       &#

12、160;                            （ ）        A       B        C

13、0;        D16用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 （    ）    Ac(H)c(OH)                 Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol·

14、L1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)     Dc(CH3COO)c(OH)0.1mol·L1二、填空17（14分）對于弱酸在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)糸。若在25時有HA H+ + A-，則K=式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各微粒濃度為達(dá)到平衡時的濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25) 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù) CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3 H+ +HCO3- HCO3- H+ +CO32- K1=4.31

15、×lO-7 K1=5.61×10-11 H2S H2S H+ +HS- HS- H+ +S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×1O-12 H3PO4 H3PO4 H+ 十H2PO4- H2PO4- H+ +HPO42- HPO42- H+ +PO43- Kl =7.52×10-3 k2=6.23×10-8 K3=2.20×10一13回答下列問題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值_ _(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強(qiáng)弱的關(guān)系是_. (3)若把

16、CH3COOH 、H2CO3 、HCO3- 、H2S 、HS-、 H3PO4 、 H2PO4- 、HPO42- 都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_ _，最弱的是_ _。 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_ _ 。(5)電離平衡常數(shù)是實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25時，Cmol/L的 CH3COOH的電離度為。試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=_ _。18（8分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4+OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(

17、OH-)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？加入的物質(zhì)少量(NH4)2SO4固體少量KOH溶液c(OH-)的變化平衡移動方向19（4分）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：                    &

18、#160;      （2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                                     20（18分）在常溫下，下列五種溶液：0.1mol/L NH4Cl

19、 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序號（3）比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L（5）常溫下，測得溶液的pH=7，則說明CH3CO

20、O的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）21（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處

21、于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上褪色變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。 試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察   A、滴定管內(nèi)液面的變化   B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響) （4）步驟缺少的操作是 （5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL （6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前