初中九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)利用化學(xué)方程式的計(jì)算典型習(xí)題

1、組長(zhǎng)審核:第12頁(yè)共10頁(yè)學(xué)員編號(hào)：年 級(jí)：九年級(jí)課時(shí)數(shù)：3課時(shí)學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：授課主題化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)目的知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)；學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握解題步驟和格式。教學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)方程式的計(jì)算授課日期及時(shí)段2017 年 月日 10:00-12:00教學(xué)內(nèi)容例題解析：(H: 1 O : 16 S : 32 Fe : 56 Cu : 64)某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱(chēng)取樣品10.0g ,再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)050 100稀酸溶液一情況如圖所示。求：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是多少？一、課前導(dǎo)入

2、化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比：(1)、寫(xiě)出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C + O2CO各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，即每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 份二氧化碳。(2)、根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比進(jìn)行推算要生成22份二氧化碳需要 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)。因此，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比，只要知道其中一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量就可以把另一個(gè)量計(jì)算出來(lái)。如何利用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題，解題的思路是怎樣的呢？(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。(2)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。二、例題講解例題1.電解36克水能夠得 到標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的氧氣多少升(

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429克/升)？【分析】此題屬已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。再通過(guò)氣體密度換算出生成氣體的體積。已知水 的質(zhì)量，求氧氣的質(zhì)量，因此解題關(guān)系是通過(guò)化學(xué)方程式找到反應(yīng)物水和生成物氧氣間的質(zhì)量關(guān)系，列比例 式求解。解：(1)設(shè)未知量，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X。書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式2H2O42H2f + Of(3)計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系2H202H 2 T + Of2X1832=3632(4)列比例式，求解未知量2H2。2H2T + Of363236克xx = 32 克(5)進(jìn)行質(zhì)量、體積間換算V 氧氣=x/1.429 克/升=32 克/1.429 克/升=22.4

4、升(6)答題：電解36克水可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4升。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1 .設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；2 .寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；,找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系;3 .找：寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量總和)4 .歹U:列出比例式并求解；5 .答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。注意事項(xiàng)：(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一 致才能計(jì)算。(2)寫(xiě)出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系 數(shù)，

5、已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。(4)計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，一般保留一位小數(shù)。練習(xí):1.黃銅是銅和鋅的合金，為了測(cè)定某黃銅的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入足夠量的稀鹽,產(chǎn)生0.1g氫氣,求其中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（黃銅是由銅和鋅，只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)）2J段燒含碳酸鈣80%勺石灰石100 t ,生成二氧化碳多少?lài)?例：（相對(duì)原子質(zhì)量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Fe : 56）【2012 21 （4）】某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有廢硫酸49t （H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）,與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的

6、質(zhì)量是多少？（相對(duì)原子質(zhì)量H 1 Li7 C12 0-16 Al27 Na 23 Cl35.5 Fe56）【2013 21 （4）】 LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì).相似。 神舟”飛船內(nèi)，可用盛有 LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出 的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2。，理論上至少需要 LiOH的質(zhì)量是多少？(相對(duì)原子質(zhì)量 H：1C：12 O:16 Na:23 A1:27S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108)【2014 23 (4)】某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品?，F(xiàn)有廢硫酸4.9 t ( H2SO4的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱(H2+CUO = Cu +H 2O),請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量。(相對(duì)原子質(zhì)量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Al : 27 Cl:35.5 Ti:48 Cu： 64)【2015 23 (5)】鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來(lái)制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦(TiCl 4)反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少?(相對(duì)原子質(zhì)量： H： 1 C： 12 N: 14 O: 16 Mg: 24 Al: 2

8、7 Cl:35.5Fe:56 Zn:65)【2016 23 (5)】工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少?(H:1 C: 12 S: 32 O: 16 K: 39 Ag: 108 Na: 23 Fe: 56 Cl: 35.5N: 14 Zn: 65)14.35g某同學(xué)想測(cè)定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀。試計(jì)算配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 C

9、a-40 Fe-56 Cu-64(4)活性碳酸鈣和炭黑的混合物常用作橡膠的填充料，用來(lái)改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中有不同的比例要求。取21g樣品粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當(dāng)?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡，并測(cè)得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為112.2g，計(jì)算樣品中活性碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、本知識(shí)點(diǎn)小結(jié)一、理論依據(jù)及常見(jiàn)題型化學(xué)方程式是利用質(zhì)量守恒定律用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在 質(zhì)的方面變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物和什么是生成物，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物和 生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物和生成物之間的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化

10、學(xué)方程式計(jì)算的理論依 據(jù)。利用化學(xué)方程式的計(jì)算主要包括兩種類(lèi)型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生 成物最少需要多少反應(yīng)物。無(wú)論哪一種類(lèi)型的計(jì)算都是根據(jù)化學(xué)方程式以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)進(jìn)行的。根據(jù) 化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量， 反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，如果化學(xué)方程式寫(xiě) 錯(cuò)了或者沒(méi)有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1 .設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；2 .寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；3 .找：寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量總和)

11、，找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系;4 .歹U:列出比例式并求解；5 .答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)1 .解題格式要規(guī)范，運(yùn)算要準(zhǔn)確(1 )設(shè)未知量(如：設(shè)*的質(zhì)量為X )(2)根據(jù)題意寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式(3)求出相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比；將已知量、未知量對(duì)準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；(4)列出比例式，求解(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案嚴(yán)格要求化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式，目的是培養(yǎng)按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣。2 .正確處理含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算由于化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算

12、成純凈 物的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，若反應(yīng)物或生成物為溶液，則應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式 進(jìn)行計(jì)算。四、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類(lèi)型1 .有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如：將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：M2CO + O22CO2微粒個(gè)數(shù)比：2：1：2質(zhì)量比：2X28 : 32:88 （即 7： 4： 11體積比：2：1： 2 （同溫、同壓）質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程式中的已知和未知的隱

13、 含的已知條件，這些條件都是應(yīng)用計(jì)算時(shí)的橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2 .不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量 X凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比如：煨燒含碳酸鈣 80%的石灰石100 t,生成二氧化碳多少?lài)崳课覀冊(cè)谟?jì)算過(guò)程中參加反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該 是石灰石的主要成分 CaCO3,因此它的質(zhì)量應(yīng)該為 100 t x 80碗不是100 to3 .過(guò)量計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

14、質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和要著重理解 參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有 參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是 否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。比如：氫氣與氧氣的混合氣體共20 g,在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18 g,問(wèn)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為多少？顯然生成18 g水時(shí)消耗2 g氫氣和16 g氧氣，而原來(lái)氫氣和氧氣的混合物的質(zhì)量為20 g,因此必然有2 g物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)，即有物質(zhì)過(guò)量。所以如果氫氣過(guò)量，則氫氣的質(zhì)量為4 g,如果氧氣過(guò)量，則氫氣的質(zhì)量為2 go三、課后作業(yè)2、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象正確的是（3、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是（）A. 10g水變成10g冰B.物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量C. 9g水完全電解生成1g氫氣和8g氧氣D. 5g糖放入25g水中得到30g糖水4、壁畫(huà)顏料中的鉛白由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS）,影響畫(huà)面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫(xiě)出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程 式。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸?。?/p>