(新)高一上學(xué)期化學(xué)期中試題及其答案

1、一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好。高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷命題人牟軍臣審核人 張秀杰本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5第I卷（選擇題共54分）1 .目前我們所學(xué)的化學(xué)人教版必修一教材第二章第二節(jié)的內(nèi)容是：（）A.化學(xué)實驗基本方法B .物質(zhì)的分類 C .離子反應(yīng)D .氧化還原反應(yīng)2 .現(xiàn)有三組實驗：除去混在植物油中的水將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是（）A.分液、萃

2、取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液3 .下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC1 4的物質(zhì)的量是1molC. 1mol硫酸鈉中約含有6.02 X 1023個硫酸鈉分子D.物質(zhì)的量是科學(xué)上用來表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量4.大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成“溫室效應(yīng)”的氣體大量排放，已使全球環(huán)境受到嚴(yán)重破壞。控制二氧化碳排放，需要從人人做起，“低碳生活”成為新的時尚潮流。下列不屬于“低 碳生活”方式的是（）A.多用電子郵件、MSN QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機(jī)B.盡量使用太陽能等代替化石燃料C.減少使用

3、一次性餐具D.提倡塑料袋的無償使用5 .經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A. 一種化合物B.兩種單質(zhì)C.兩種化合物D. 一種單質(zhì)和一種化合物的混合物6 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 X 1023。下列說法正確的是（）A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為6.02 X 1022B. 2 g氫氣所含分子數(shù)目為 2 X 6.02 X 1023C.在25C, 1.01X105Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為 6.02 X 102322D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L ,所含的分子數(shù)為 6.02X107.

4、下列敘述正確的是（）看人生峰高處，唯有磨難多正果。2一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失。若1 mol氣體的體積為22.4 L ,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H 2。的物質(zhì)的量相同。在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.B.C. D.8.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2

5、Na + 2H 2O =2NaOH + H2TB. CH 4 + 2O 2=CO + 2H2OC. KClO 3=2KCl + 30 2 T D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T9.已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣體放在下列氣體中會下沉的是（）A. Q B . CI2 C .CO D . H210、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的氣體與6體積的丫2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物 A則生成物A的化學(xué)式為（）A. XY B . X3Y2C . XY3D . XY11 .在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離

6、子組是（）A. K、Na+、NO、MnO B . K、Ns+、Br、CO2C.Mg2+、Na+、Cl、SO2D .Na+、Bs2+、OH、SO212 .下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）A. Cu2+2OH = Cu（OH）2CuCO+ 2NaO= Cu（OH）2 + NaCOB. CO3 +2J = CO +H2OBaCO+ 2HCl BaCL+CO + H2O一-2+_2C. Ca + CO3 = CaCOCa（NQ） 2+N&CO= CaCO + NaNOD. 4 + OH = H2O2KOHF HSQ= K2SO+ 2H，O13 .將4gNaOH固體溶解在水里，配得 1

7、L溶液，從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度 是（）A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L14 .下列固體混合物與過量的稀 H2SO反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A. NaHCQ和 Al （OH 3B. BaCl 2和 NaClD. Na 2SO 和 BaCO15.下列變化需加入還原劑的是A. HCq 一COB. MnO4 -Mn2+C. Fe8FesC4D. Zn-Zn2+16.1. 含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(CH) 2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CC氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則

8、這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量（ mol）與通入白C CO氣體的體積（L）關(guān)系正確的圖象是 （氣體的溶解忽略不計）看人生峰高處，唯有磨難多正果。717.在xR2+yH+Q = mR+ +nH2。的離子方程式中，對 m和R3+判斷正確的是A. m= 4, R3+是氧化產(chǎn)物BC. m= 2, R3+是還原產(chǎn)物D18、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中.m= 2y, R3+是氧化產(chǎn)物.m= y, R+是還原產(chǎn)物Al 3+的濃度為0.4 mol/L ,硫酸根離子濃度為0.7mol/L ,則K+的物質(zhì)的量濃度為A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mo

9、l/L第n卷（非選擇題共46分）19. （6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.72 LCH 43.01 X1023HCl分子0.2mol NH 3,這三種氣體按質(zhì)量 由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同） ,按氫原子數(shù)由少到多排列的 順序是，密度由大到小排列的順序是。八、一一一20. （10分）在一定條件下，F(xiàn)&Q + 4CO = 3Fe + 4CO 2反應(yīng)中， （填名稱）是氧化劑， （填化學(xué)式1發(fā)生氧化反應(yīng)， （填元素符號）元素被氧化， （填化學(xué)式）是還原產(chǎn)物，生成 42g Fe時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是21. （12分）某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。 試

10、回答下列問題:（1） B物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是 （填序號）如何改進(jìn)(3)寫出 RCO的電離方程式 。(4)寫出 兩步中對應(yīng)的離子方程式： 22. (12分)實驗室欲用氫氧化鈉固體配制0.5 mol L-1的NaOH§y夜490 mL,有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平(帶祛碼)(1)計算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為 (2)配制時，必須使用的儀器有 (填代號)，還缺少的儀器是 ,該實驗 中玻璃棒有兩種用途，請說出其中一種用途 。(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定 容 冷卻，其正確的操作順序是 。(4)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;A.稱量NaOH寸，祛碼錯放在左盤B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容