弱電解質(zhì)的電離平衡

1、班級(jí)姓名§ 1弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)號(hào)11考點(diǎn)整合一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在溶解1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較 （是否化合物、是否電離、是否完全電離）在溶解或熔化狀況下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)（酸、堿、鹽、金屬氧化物）和熔化狀況下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)（非金屬氧化物、酸酐、多數(shù)有機(jī)物）2、概念理解注意要點(diǎn)（1）概念要點(diǎn)：兩者必是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2） 電解質(zhì)是溶質(zhì)本身能電離。就是說：如NH3、S02的水溶液能導(dǎo)電者，但它們不是電 解質(zhì)。其水合物 NH3H2O、H2SO3才是電解質(zhì)。（3） 在水中不導(dǎo)電的化合物，不一定不是電解質(zhì)。如：BaS04、CaC03

2、等難溶鹽，因?yàn)槠淙芙舛忍?，?dǎo)電性不易測出。但所溶解的極少部分，卻能全部電離生成離子，故均為強(qiáng)電解質(zhì)。（是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)）。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中全部電離成離子 的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成 離子的電解質(zhì)物構(gòu) 特征離子化合物、 強(qiáng)極性共價(jià)化合物弱極性共價(jià)化合物物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、金氧化物弱酸、弱堿、水電離程度完全（不可逆）部分（可逆）電離平衡不存在平衡存在電離平衡溶液微粒離子分子（多）、離子（少）舉例H2SO4=2H+SO42-+ -H2S ? H +HS2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析（1 ）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液離子濃度大

3、小。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定 比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)（濃度可不同）。（2） 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是水溶液或高溫熔融液（熔液）。共價(jià)化合物只能在溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電。（區(qū)別離子與共價(jià)化合物）（3）電解質(zhì)溶液靠自由移動(dòng)離子導(dǎo)電，發(fā)生化學(xué)變化。金屬和石墨靠自由移動(dòng)電子導(dǎo)電。 只發(fā)生物理變化。【例1】物質(zhì)氨氣氨水硫酸鋇氯氣醋酸銨銅水酒精 甲酸 福爾馬林 膽磯NaCI熔液 NaOH溶液，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有屬于弱電解質(zhì)的有屬非電解質(zhì)的有能夠直接導(dǎo)電的有 三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、概念：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)

4、生變化。（屬于化學(xué)平衡）2、特征： “逆”、等”、“動(dòng)”、“定”、“變”（具有化學(xué)平衡特征）3、影響電離平衡的因素（ 符合勒沙特列原理（1）內(nèi)因一弱電解質(zhì)的本性。，電離度增大。，電離度增大，離子濃度減小。濃度一越稀越電離（水促電離） （相當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)）K c（aTc（B-）c（AB）K值越大，則電離程度越大,（2）外因：溫度一越高越電離（電離吸熱）4、電離平衡常數(shù)+ AB =A +BK值越小，電離電解質(zhì)（即酸堿性）越強(qiáng);（1）K的意義： 程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，電解質(zhì)（即酸堿性）越弱?！纠?】下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（）C、0HA、C6H5O B、CH3COO C、OH D

5、、C2H5O（2） K的影響因素：K只隨溫度的變化，且溫度越高K越大。（電離吸熱）（3）多元弱酸的K :多元弱酸的電離 是分步電離的，但第一步電離是主要的，每步電離平 衡常數(shù)通常用 K" K2、K3分別表示，。如：磷酸的三個(gè) K值，K1K2K3，磷酸的電 離只寫第一步。6、電離方程式書寫（注意：可逆否、分步否、水合否）【例3】判定下列物質(zhì)（或微粒）的電離方程式的正誤，并改正其中錯(cuò)誤。NaHSO4= Na+ + HSO4H2O+H 2O=H3O+ + OH NH3 H2O=NH4+ + OH H2CO3=2H+ CO32HCO 3+H2O=H2CO3+OH AIO 2+2H 2O=AI

6、（OH） 3?AI3+ OH 【例4】（08年瓊）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是： + +A. HCOOH+H 2O = HCOO +H3OB.CO2+H2O= HCO3 +HC.CO32-+H2O=HCO3 +OH D.HS +H2O=S2 +H3O+四、一元弱酸和一元強(qiáng)酸的比較（以醋酸和鹽酸為例）1、醋酸電離的分析CH3COOH ? CH3COO - + H+ 目變化 添加、平衡移動(dòng)+ n(H )(mol)+H (mol/L)PM導(dǎo)電性電離度水向右增大減小增大減弱增大升溫向右增大增大減小增強(qiáng)增大NaOH(s)向右減小減小增大增強(qiáng)增大CH3COONa向左減小減小增大增強(qiáng)減小通HCI向左增

7、大增大減小增強(qiáng)減小CH3COOH向右增多增多減小增強(qiáng)減小金屬鋅向右減小減小增大增強(qiáng)增大【例5】（06年全）在O.lmol L 1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHICH3COO + H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量C. 加入少量O.lmol L 1HCl溶液，溶液中 c（H+）減小CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 加入少量【例6】(09年京)有4中混合溶液，分別由等體積 0.1mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa 與 HCI :CHsCOONa 與 NaOH CHsCO

8、ONa 與 NaCI CHsCOONa 與 NaHCOs下列各項(xiàng)排序正確的是A . pH: 'B C(CH 3COO ): 'C.溶液中C(H+):D C(CH 3COOH):2、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積稀鹽酸和稀醋酸比較(見左下表)同C、同體積鹽酸醋酸鹽酸醋酸同PH、同體積+ -1C(H ) /mol !>=+-1C(H ) /mol L PH<<C(酸)/mol中和NaOH能力=<中和NaOH能力與鋅反應(yīng)氣體積V(H 2)=<氣體積V(H 2)與鋅反應(yīng)始速率U (H2)>=始速率U (H2)3、相同PH值、相同體積稀鹽酸和醋酸比較(見右

9、上表)【例7】(09年寧)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量 或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是N包OH滴加量A£lUOH滴M量 fiCH3COOH =H* + CH 3COO電離平衡，下列敘述(H ")= c ( OH)+ c ( CH3COO) c (OH)減小【例8】.(08年津)醋酸溶液中，存在 不正確的是()A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中C、 CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D、 常溫下pH = 2的CH3COOH溶液與pH = 12的NaOH溶

10、液等體積混合后， 溶液的pH V 7 【例9】(04年蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2,則Vl和V2的關(guān)系正確的是A V1 V2B V1V V2C V1 = V2D V1 V2【例10】pH值相同的鹽酸溶液和醋酸的溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是(A、整個(gè)階段平均反應(yīng)速率，醋酸 鹽酸C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸 =醋酸【例11】中和相同體積，相同PH的Ba(OH)2,NaOH和NH3.H2O三種稀溶液，要用相同濃度鹽 酸的體積分別是

11、V1、V2和V3則三者的大小關(guān)系是B、反應(yīng)所需時(shí)間，醋酸 鹽酸D、開始反應(yīng)速率：鹽酸 醋酸A.V1>V 2>V3B.V1<V2<V3C.V3>V2=Vl( )D.V1=V2>V3練習(xí)1. 用水稀釋0.1mol L 1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A . OH /NH 3 H2OB . NH3 H2O/ OH C. H+和OH 的乘積D. OH 的物質(zhì)的量2. (00年滬)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH 3CH2COOHB.CI2C.NH4HCO3D.SO23. 醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是A . 1mol /L醋酸溶液

12、的PH值約為2 B .醋酸能與水任何比例互溶C. 溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱D .溶液中存在著醋酸分子4下列物質(zhì)加到氨水中，既能使氨水的電離度增大，又使溶液的PH值降低的是A.少量鹽酸B .少量燒堿C.少量NaCI固體D .少量NH4CI溶液A的說法中，正下列關(guān)于物質(zhì)不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。5.某固體化合物A確的是B. A是強(qiáng)電解質(zhì) C. A是離子晶體 固體，分別加入下列 100mL溶液中,A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸7、25 C時(shí)不斷將水滴入 0.1mol/LA. A為非電解質(zhì)6.把 0.05molNaOHC、0.5mol/L 醋酸的氨水中，下列圖像變化合理的是D. A是弱電

13、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是D、0.5mol/L NH 4CI 溶液8. ( 04年川)將A .溶液中c ( H+)和cC.醋酸電離平衡向左移動(dòng)9、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒0.1 mol L-*醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 (OH -)都減小B .溶液中c (H +)增大D .溶液的pH增大C.鹽酸D.固體氯化鉀10、下列圖像是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與 A圖變化趨勢一致的是 ;與B圖變化趨勢一致的是 ;與C圖變化趨勢一致是Om/gm/gm/gA

14、Ba(OH) 2溶液中滴入BH2SO4溶液至過量醋酸溶液中滴入氨水至過量 澄清石灰水中通入 CO2至過量NH4CI溶液中逐漸加入適量的 NaOH固體班級(jí)姓名§ 2水的電離和溶液的PH學(xué)號(hào)一、水的電離平衡 （中和逆反應(yīng)、吸熱反應(yīng)）水是極弱的電解質(zhì)， H2O+H2O? H3O+OH簡寫成 出0? H+OH【思考1】水能發(fā)生自電離，能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。如BrF3+BrF3=BrF4一+BrF2+,寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。1、影響水的電離因素（1）溫度，升溫度促進(jìn)水的電離，降溫則相反（吸熱反應(yīng)）（2） 酸堿抑制水的電離（加酸堿增加了生成物h+或OH ）（3） 水解性

15、鹽促進(jìn)水的電離（加入弱酸根或弱堿陽離子消耗h+或OH ） 加強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不影響水的電離。2、水的電離濃度的的計(jì)算（水電離出 在任何條件下，水溶液（含純水） 或OH 中的一個(gè)值。酸堿抑制，取小值 H2O電離=min H水解促進(jìn)，取大值 H2O電離=max H ', OH 【例11完成下列各表（未指明溫度一般為常溫）。H+或 OH 的計(jì)算）:H+水=OH 水=H2O電離，但一定等于溶液中的H+ ,OH + _ -【例21 （ 06年黑）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是: A.水的離子積變大、pH變小、 C.水的離子積變小、pH變大、3、水的離子積（Kw ）Kw= c（OH ） （

16、H +）,單位 水的電離程度增大。 Kw增大。 常溫時(shí)（25C） Kw=1 X1014,【例31某溫度下，純水中的呈酸性呈堿性2(mol/L)B.水的離子積不變、D.水的離子積變大、。Kw只與溫度有關(guān),OH =， Kw= ,使溶液中OH -=5 X 106mol/L（ ）pH不變、呈中性pH變小、呈中性與溶液酸堿性無關(guān)。溫度升高,100C, Kw=1 X1012。H+=2 X 1。7mol/L，則此時(shí)，純水中的PH值。若溫度不變，向水中滴入稀氫氧化鈉溶液，并，則溶液的PH值=，由水電離出H+=物質(zhì)促或抑計(jì)算公式水電離H+濃度-12100C純水 Kw=1X10一屮卜0町隔常溫0.1mol/L的稀

17、鹽酸抑制0葉辭PH=12的NaOH溶液抑制阿船PH=4的NH 4Cl溶液促進(jìn)H+PH=10 的 Na2CO3 溶液OH 一常溫PH=7的NaCl溶液無屮卜0町隔二、溶液的PH值1、PH值相關(guān)概念(1) 表示方法：pH= lgc(H +)、pOH= lgc(OH-)、pKw= lgKw)(2) 性質(zhì) pH+pOH=pKw25 C (常溫)pH+pOH=100C pH+pOH=。(3) 測定點(diǎn)在pH值試紙中部，對(duì)照比色卡讀數(shù)。 pH試紙(玻棒-玻片)粗略測溶液 pH值(1 14 )。(不可濕潤) 先將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒蘸待測液， 酸堿指示劑測pH值范圍 pH計(jì)：可精確測定溶液的 pH值

18、。三、溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性與H+和OH-大小關(guān)系 任何溫度下酸性 c (H+)> c (OH)中性 c (H+)= c (OH) 25 C 時(shí)(常溫下)：Kw=1.0 X0T4酸性 c (H+) > 1X10一 7mol/L 中性 c (H+)= 1 X07mol/L堿性 c (H+)<c (OH)pH < 7 ; 堿性pH =7+ 7c (H ) < 1 X10 mol/L PH > 7【例4】(09年滬)對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列有關(guān)該硝酸溶液敘述正確的是A .該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B .向該溶液中加入等體積、pH為1

19、3的氫氧化鋇溶液恰好完全中和+ + 12C溶液中硝酸電離出的 C(H )與水電離出的C(H )之比值為10 。D .溶液中水電離出的 C(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的 C(H+ )的100倍下列敘(【例5】(09年瓊)已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離, 述錯(cuò)誤的是：A .該溶液的P H=4B .升高溫度，溶液的pH增大C .此酸的電離平衡常數(shù)約為1X 10-7D .由HA電離出的c(H )約為水電離出的 c(H )的10倍四、有關(guān)PH值的計(jì)算1、分類例析(1 )加水稀釋【例6】下列說法正確的有A.PH=4B.PH=9C.PH=5D.PH=8【例7】的鹽酸加

20、水沖稀10倍后,溶液的P H=5 的氫氧化鈉加水沖稀10倍后,溶液的PH=10 的硫酸加水沖稀1000倍后,溶液的P H=8 的氫氧化鈉加水沖稀100倍后,溶液的PH=60.1mol/L的一元酸 HA溶液的PH=3 ,若加水沖稀100倍后溶液的PH值是(B.4C.5D.8A.1【例8】將PH=12的NaOH溶液與水等體積混和，其溶液的PH值是C.11.7D.12.3A.6.0B.10【規(guī)律小結(jié)】 加水沖稀時(shí)，溶液的 pH值趨近水的pH值(7),即酸加堿減，趨近 7為止， 每稀釋10倍強(qiáng)變一個(gè)單位弱變0.5個(gè)單位。 當(dāng)加等體積的水時(shí)，沖稀倍數(shù)為2,則溶液的pH為酸+0.3、堿-0.3。【思考2】

21、用pH試紙來測溶液的PH值不可濕潤，因此某生認(rèn)為用濕潤的pH試紙所測溶液的pH值一定會(huì)產(chǎn)生誤差？你認(rèn)為正確否并舉例說明。(2)酸堿間的混合 兩種強(qiáng)酸溶液混合時(shí)，先求 H+，再求pHH + =(H +" +H +2V2)/(V1 +V2) 兩種強(qiáng)堿溶液混合時(shí)，先求 OH-，再通過Kw求H+，最后求pHOH T =(OH 5V1 +OH 訃)/" +V2) 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：H+OH -=H 2O酸過量H%(HlaVa -OH-bVbV(Va +必) 堿過量OH - =(OH -hVb -H lVa)/(Va +Vb)注意：混合后顯酸性，一定用H+算起；顯堿性一定用OH-算起

22、?！纠?】列式求解下列溶液混合后的pH值。 pH = 5的鹽酸與pH = 2的鹽酸以等體積混合后，溶液的pH最接近于：A 2.0B.2.3 將pH為8的NaOH溶液與 接近于C.3.5D.7.0pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最(B. 0.5 X (10"8 + 10，°) mol / L D. (1 X 10-*4 5X 10二)mol /L 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的A. 0.4B. 2 C. 12【例10】pH = 13的強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸的體積比是A. 11 : 1B. 9 :

23、 1pH為(D. 13.6pH = 2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH為11,則強(qiáng)堿與( )C. 1 : 11D. 1 : 9【例11】往相同濃度、相同體積的NaOH溶液中分別加入pH為3和4的醋酸， 全反應(yīng)，若消耗兩種醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1、V2的關(guān)系是A .V2= 10V1B .V2V 10V1C.V2> 10V1D .V1= 10V2【例12】在25C時(shí)有PH值為a的鹽酸和PH值為b的NaOH溶液，取Va升的鹽酸同 Vb 升的氫氧化鈉溶液混和，恰好反顯中性則若a+b=14時(shí)若a+b>14時(shí)使其剛好完( )則 Va/Vb=則 Va/Vb=若 a+b=13 時(shí)貝U

24、 Va/Vb= (用a,b表示)A. 2X 10-10 mol/ L C. (10 " + 10二0) mol / L【規(guī)律小結(jié)】當(dāng)pH(酸)+pH(堿)=14的酸和堿等體積混合，則混合后，溶液的pH值為:強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=7、弱酸+強(qiáng)堿<7、強(qiáng)酸+弱堿>7?！纠?3】(07年全)室溫時(shí)，下列混合溶液的pH 定小于7的是pH=11的氨水等體積種混合pH=11pH=11pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合的氫氧化鋇溶液等體積混合 的的氨水等體積混合HX稀溶液和某堿 YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合A. pH=3的鹽酸和B. pH=3的鹽酸和C. pH=3的醋酸和D. pH

25、=3的硫酸和編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V( HX)=V( YOH )強(qiáng)酸強(qiáng)堿V( HX)<V( YOH )強(qiáng)酸弱堿V( HX)=V( YOH )弱酸強(qiáng)堿V( HX)=V( YOH )CD 【例14】(06年京)某酸后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是A B練習(xí)1. 某溶液中水電離產(chǎn)生的C(H+)=1 X0Tmol/L，該溶液的pH可能是A. 11 B . 3C. 82. 常溫下某溶液中，由水電離出的 組是A . K+、Na+、SO42、NO3 C. Fe2+、Mg2+、Cl、SO42+HD. 712為1 X 10 mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子Na+、K+、 nh

26、4+、ci3. 在pH分別為9的NaOH溶液和醋酸鈉溶液中， 則a和b的關(guān)系為44A. a>b B. a=10 b C. b=10 a4 .對(duì)H2O的電離平衡，不產(chǎn)生影響的粒子是S2、CO32、K+、SO32設(shè)水的電離濃度分別為D. a=ba 和 b( mol _ 1),D H-C-C；I O'H1個(gè)分子發(fā)生電離，n值為D . 55.6A. HCIF B. 2冊(cè) C. (+5) 2 8 S2 T 丿5. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有A . 1X 1014B. 55.6X 107C. 1X 10-76. 相同溫度下，有 PH值相同的鹽酸、硫酸、醋酸溶液，則三者的物質(zhì)的量濃度排序不正 確的是A