蘄春一中2009秋高一化學(xué)寒假作業(yè)(一)

1、蘄春一中2009秋高一化學(xué)寒假作業(yè)（一） 試卷內(nèi)容：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 命題人：余亞裕一、選擇題（16×3分18分，每題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)符合題意。）1、有下列實(shí)驗(yàn)操作：把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 將取液后的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上將濃硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解 托盤天平稱量時(shí)左盤放稱量物，右盤放砝碼向燃著的酒精燈里添加酒精 給試管中的液體加熱，試管口對(duì)著自己正確的為（ ）A、全部B、C、D、2、按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是（ ）A、石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3B、BaCl2溶液、酚酞試液、AgNO3溶液C、石蕊試

2、液、BaCl2溶液D、酚酞試液、BaCl2溶液、AgNO3溶液3、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC、加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D、加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba24、安全生活離不開化學(xué)，下列說法錯(cuò)誤的是( )A、工業(yè)酒精中含有甲醇等有毒物質(zhì)，不能飲用B、工業(yè)用鹽亞硝酸鈉對(duì)人體有害，不能用于烹調(diào)C、進(jìn)入久未開啟的菜窯、干涸的深井和深洞前，要做燈火試驗(yàn)D、發(fā)現(xiàn)煤

3、氣泄漏，應(yīng)立即打開排氣扇排氣5、下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol·L1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是（ ）A、150mL1mol·L1的NaClB、75mL2mol·L1的NH4ClC、150mL2mol·L1的KClD、75mL1.5mol·L1的CaCl26、遇到下列情況，采用的措施正確的是（ ）A、濃硫酸不慎滴在手上，立即用大量的堿液沖洗B、酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅C、炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋D、發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機(jī)7、有下列實(shí)驗(yàn)操作：過濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是（

4、 ）A、B、C、D、8、在實(shí)驗(yàn)室中將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（ ）A、過濾B、蒸餾C、蒸發(fā)D、先過濾后蒸餾9、下列說法不正確的是（ ）A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目的粒子集體C、阿伏加德羅常數(shù)就是12g12C所含碳原子數(shù)D、任何一種微觀粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)，其數(shù)值與該種粒子的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量相同10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A、1L溶液中含有0.6 NA個(gè)KB、1L 溶液中含有K和SO的總數(shù)為0.9NAC、2L溶液中K 的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LD、2L溶液中含有0

5、.6 NA個(gè)SO11、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（ ）從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攪拌和冷卻選用100mL的量筒取4.5mL的稀硫酸A、B、C、D、以上答案均不正確12、已知阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）。在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HC1氣體，另一個(gè)盛有H2和C12的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A、

6、分子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)C、質(zhì)量D、密度13、下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是（ ）A、化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B、質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)C、化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)D、化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的14、在實(shí)驗(yàn)室里，保存在棕色試劑瓶中的藥品是（ ）A、濃鹽酸B、濃硝酸C、濃硫酸D、氫氧化鈉15、下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的（ ）16、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（ ）A、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10 nA C、常溫常壓下，22.4L的NO2和N2O4混合氣體含

7、有的原子數(shù)為3nA D、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 nA班級(jí)：_ 姓名：_ 分?jǐn)?shù)：_選擇題答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題.17、（3分）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)的水球應(yīng)位于 ；燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中，冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是 。沉淀質(zhì)量/gBa(OH)2溶液體積/mL18、（4分）某溶液由NaOH溶液、HC1、稀H2SO4和MgC12溶液中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖4所示。該溶液中不可能存在的物質(zhì)是 和 ，

8、肯定存在的物質(zhì)是 和 ，其理由是 。19、（6分）欲驗(yàn)證某溶液中含有大量的C1、CO32、SO42三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來（要求每一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式） 、 、 粗鹽+（ ）除Mg2+（ ）除SO42-+（ ）溶液除Ca2+、Ba2+適量（ ）純凈的NaCl溶液除CO32-、OH-NaCl晶體溶液+（ ）20、（8分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)冢?）中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，在填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱。 21、有下列化學(xué)儀器：托盤天

9、平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試劑瓶；標(biāo)簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol·L1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸 mL。（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是 。（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。（4）、若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（均填“偏高”、“偏低”或“不變”）用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， 。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中， 。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線再加水， 。容量瓶中原有少量蒸餾水， 。定容時(shí)觀察液面俯視， 。22、將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水

10、，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體均達(dá)到飽和。試計(jì)算：（1）該溫度下KNO3的溶解度：克。（2）原來不飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）如果溶液的密度為1.1g/cm3，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。蘄春一中2009秋高一化學(xué)寒假作業(yè)（二） 試卷內(nèi)容：化學(xué)物質(zhì)及其變化 命題人：王天明一、選擇題（16×3分18分，每題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)符合題意。）1、有同學(xué)將NaOH固體、P2O5、固體無水CaCl2固體劃分為一類。據(jù)此分類，下列能與這三種物質(zhì)歸為一類的是 （ ）A、CaO B、濃流酸 C、NaCl D、堿石灰2、下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（ ）A、在飽和氯化鐵溶液中

11、逐滴入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B、清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱C、用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療3、下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）A、布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開來B、光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C、用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D、膠體微粒有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，且同種膠體微粒吸附同種電荷4、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說

12、并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（ ）A、膠體的電泳 B、血液的氧化還原反應(yīng)C、血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D、膠體的凝聚5、下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（ ）A、氯化鈉熔化導(dǎo)電B、液態(tài)汞導(dǎo)電C、H2SO4 溶液導(dǎo)電D、熔融態(tài)的KOH導(dǎo)電6、下列離子方程式中正確的是（ ）A、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO沉定完全2HSOBa22OH BaSO42H2OB、碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO2H+ CO2H2OC、氫氧化亞鐵與硝酸混合Fe（OH）22HFe22H2OD、將2ml氯化鐵飽和溶液加到20ml沸水中Fe33H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）3H7、

13、有一瓶無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量和NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷中正確的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH、ClB、肯定有Al3、Mg2、HCOC、肯定有K、HCO、 MnOD、肯定有Al3、Mg2、SO8、在溶液導(dǎo)電性裝置中（燒杯、電極、電源、燈泡組成），若向某一電解質(zhì)溶液中加入另一溶液，燈泡能由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的一組是（ ）A、鹽酸中逐滴加入食

14、鹽水B、硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D、醋酸中加入氨水9、下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A、在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB、在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、AlO、COC、在pH=13的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD、在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO10、已知重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種溶液，均有一定的毒性。甲廢液經(jīng)過化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2（重金屬離子）。如果將甲、乙兩廢液按照一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ）A、Cu2和SOB、Cu2和ClC、K和SOD、Ag和NO11、黑火藥是我國(guó)古代四

15、大發(fā)明之一。它能在無外界氧氣支持的情況下迅速分解產(chǎn)生大量氣體而爆炸，反應(yīng)為2KNO3S3C點(diǎn)燃K2SN23CO2。在上述反應(yīng)中，被氧化的元素是（ ）A、NB、CC、KD、S12、下列說法正確的是（ ）A、復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B、置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)13、下列說法正確的是（ ）A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B、某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C、金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移14、已知A2On2可氧化B2，產(chǎn)

16、物B為單質(zhì)，A2O被還原，產(chǎn)物為A3，且知100mLc(A2O) = 0.3mol· L1的溶液與150mLc（B2）0.6mol·L1的溶液恰好反應(yīng)，則n的值為（ ）A、4B、5C、6D、715、在MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O的反應(yīng)中，被氧化的HC1與參加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量關(guān)系是（ ）A、兩者質(zhì)量相等B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2D、前者是后者的1/416、實(shí)驗(yàn)室除雜質(zhì)，經(jīng)常遇到離子干擾，如有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeC132KI2FeC122KC1I22FeC12Cl22FeCl32KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl

17、2若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影響Fe2和Cl，則可加入的試劑是（ ）A、C12B、KMnO4C、FeCl3D、HCl班級(jí)：_ 姓名：_ 分?jǐn)?shù)：_選擇題答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題.17、（5分）現(xiàn)有氧氣；空氣；堿式碳酸銅；氯酸鉀；硫；水；氧化鎂；氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有（填序號(hào)） ；屬于化合物的有 ；其中 屬于含氧化合物， 屬于氧化物；屬于混合物的有 。18、（4分）A、B、C、D、四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的某一種。若把四種鹽分別

18、溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A 、B 、C 、D 。19、（4分）三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即能證明某無色溶液中有SO。BaCl2溶液足量稀硝酸方案1：試液白色沉淀沉淀不溶解足量稀鹽酸BaCl2溶液方案1：試液 無現(xiàn)象白色沉淀BaCl2溶液足量稀硝酸方案3：試液 無現(xiàn)象 白色沉淀試評(píng)價(jià)上述方案是否嚴(yán)密，并說明理由。20、（6分）對(duì)于氧化還原反應(yīng)：Fe2O33CO 2Fe3CO2，進(jìn)行下列填空：在上述反應(yīng)中 元素的化合價(jià)

19、升高，則該元素的原子 電子，發(fā)生 反應(yīng)；而 元素的化合價(jià)降低，則元素的原子 電子，發(fā)生 反應(yīng)；該反應(yīng)中是氧化劑，它發(fā)生了 反應(yīng)； 是還原劑，它發(fā)生了 反應(yīng)； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。21、（8分）黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，它是硫粉、木炭和硝石（KNO3）分別研細(xì)后的混合物。由于三種物質(zhì)的配方比例不同，主要反應(yīng)有區(qū)別，爆炸力也有所不同。（1）黑火藥的一種配方是將三種物質(zhì)混合后，爆炸時(shí)產(chǎn)生K2S及兩種窒息性氣體N2和CO2，其方程式為：S2KNO33C點(diǎn)燃3CO2N2K2S，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是。（2）第二種配方中KNO3與C的質(zhì)量比為10112，硫與碳的原子個(gè)數(shù)為516爆炸后的生成

20、物有K2SO3、K2SO4、K2S2、N2和CO2。其方程式：5S16KNO316C點(diǎn)燃4K2CO33K2SO4K2S212CO28N2，其中氧化產(chǎn)物有三種，它們是（寫化學(xué)式）： ， ， ；還原產(chǎn)物有兩種，它們是 和 ；產(chǎn)物K2S2中硫元素的化合價(jià)為 價(jià)。（3）無論哪種配方的黑火藥，炸時(shí)總伴隨著煙，其原因是 。（4）兩種配方比較，第一種配方爆炸力更強(qiáng)，其原因是 。22、在100mLFeBr2溶液中通入2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有1/3的Br被氧化成溴單質(zhì)，求原FeBr2溶液的濃度。蘄春一中2009秋高一化學(xué)寒假作業(yè)（三） 試卷內(nèi)容：金屬及其化合物 命題人：熊 超一、選擇題（

21、16×3分18分，每題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)符合題意。）1、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）A、鈉是銀白色金屬，硬度很大B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D、金屬鈉的熔點(diǎn)很高2、已知鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（ ）A、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣多B、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氧氣多C、一樣多D、不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較3、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（ ）A、鈉 B、鐵C、鋁D、銅4、下

22、列物質(zhì)反應(yīng)后，沒有堿生成的是（ ）A、石灰石高溫煅燒后再與水反應(yīng)B、紅熱的Fe與H2O（g）反應(yīng)C、鈉放入水中D、Na2O2投入H2O中5、某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）A、Mg2、A13、SO、NOB、Na、A1O、K+、SOC、MnO、K、SO、NaD、NH、NO、Fe2、C16、溶解28.1g碳酸鈣和碳酸氫鈣的混合物，恰好消耗1.0mo1·L1的鹽酸500ml。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化鈣的質(zhì)量是（ ）A、10g B、14g C、20g D、28g7、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ）A、pH1的溶液中：Na、S2、K、MnOB、pH7的

23、溶液中：A13、Cl、SO、OHC、PH7的溶液中：Na、A1O、SO、KD、pH12的溶液中：Na、K、Fe2、C1O8、將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是（ ）A、ab B、abC、abD、無法確定9、將一小塊鈉投入到FeC13溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（ ）A、鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生B、只有氣體產(chǎn)生C、只有沉淀產(chǎn)生D、既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生10、在盛有5mL澄清飽和石灰水的試管中加入一小塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A、鈉熔成銀白色小球B、小球在液面快速游動(dòng)C、溶液底部出現(xiàn)銀白色固體D

24、、溶液變渾濁11、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）A1A1C13NaC1A1（OH）3A12O3NaHCO3A、 B、 C、 D、12、將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無顏色變化，再加入氯水即呈血紅的是（ ）A、FeS B、Fe2O3C、FeC13D、Fe3O413、用1L1mo1·L1NaOH溶液吸收0.8mo1CO2，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A、13 B、12C、23D、3214、將Na2O2、HC1和A12O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na、A1O、C1（不考慮H2O的電離），則Na2O2

25、、HC1、 A12O3的物質(zhì)的量之比不可能是（ ）A、221B、331C、341D、46115、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為（ ）A、121B、211C、111D、12316、將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ）A、13B、23C、14D、29班級(jí)：_ 姓名：_ 分?jǐn)?shù)：_選擇題答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案二、非選擇題.17、（1

26、）可以證明鈉的硬度小的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。（2）可以證明鈉的密度小于1g/cm3的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。（3）可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。（4）可以證明氧化鋁熔點(diǎn)高的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。18、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D ，E （2）寫出生成D的反應(yīng)方程式： 。（3）寫出EB的離子方程式： 。19、鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （

27、3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因。20、將0.1mo1的鎂、鋁混合物溶于100mL2mo1·L1的H2SO4溶液中，然后同滴加1mo1·L1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積，V變化如圖所示。當(dāng)V1160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg） mo1，V2 mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2、A13剛好沉淀完全，則滴入

28、NaOH溶液的體積V（NaOH） mL。 （3）若混合物仍為0.1mo1，其中鎂粉的物質(zhì)的量為a，溶于100 mL2mo1·L1的H2SO4溶液中，滴加NaOH溶液，所得沉淀中無A1（OH）3。滿足條件的a的取值范圍是 。21、將30g含MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12mo1/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。（2）生成C12的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22、已知?dú)浠c（NaH）是一種離子晶體，當(dāng)跟水反應(yīng)時(shí)，生成NaOH和H2。又知2A12NaOH2H2O2NaA1O23H2。現(xiàn)將mg氫化鈉和鋁粉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，共收集到氫氣n

29、g，求混合物中鋁的質(zhì)量。蘄春一中2009秋高一化學(xué)寒假作業(yè)（四） 試卷內(nèi)容：非金屬及其化合物 命題人：夏春松一、選擇題（16×3分18分，每題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)符合題意。）1下列對(duì)晶體硅的敘述中正確的是( )A晶體硅和金剛石的化學(xué)性質(zhì)相似B硅在地殼中含量居第二位，可以以游離狀態(tài)存在于自然界中C晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電2NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 （ ） A具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶C帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細(xì)口瓶3某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向溶

30、液中加入過量氨水溶液有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（ ） AMg2+、Al3+、K+ BSiO32、AlO2、K+ CAg+、Cu2+、Na+DAg+、Ba2+、Na+ 4高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO23C 高溫 SiC2CO，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、13B、53C、12D、215、下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成棕黃色煙的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒B鎂條在氧氣中燃燒 C氫氣在氧氣中燃燒D細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒6、下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（ ）AAgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中B氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D漂白粉可露置于空氣中保存7、鑒別NaC1、NaBr、NaI可

31、以選用的試劑是（ ）A碘水、淀粉溶液B氯水、CCl4溶液C溴水、苯DBaCl2，鹽酸8、已知某溶液中C1、Br、I的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的C1、Br、I的物質(zhì)的量之比改變成432，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的（ ）A、B、C、D、9、下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（ ）A、SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B、SO2通入品紅溶液中紅色褪去C、SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D、SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去10、某集氣瓶呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下

32、列混合氣中的（ ）A、N2、NO2、Br2B、NO2、NO、N2C、NO2、O2、NOD、N2、O2、Br211、C12和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaC12的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A、B、C、D、12、把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個(gè)分別裝有NaHCO3飽和溶液，濃H2SO4，Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測(cè)定）（ ）A、1體積NOB、2體積NO2和0.5體積O2C、2體積O2D、0.25體積O213、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）A、濃硫酸具

33、有吸水性，因而能使蔗糖碳化B、濃硫酸是在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化14、1 L 0.1mo1·L1的氨水中所含溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量是（ ）A、0.1mo1NH3分子B、0.1mo1NH3·H2O分子C、NH3分子和NH3·H2O分子共0.1mo1D、NH3分子和NH3·H2O分子及NH共0.1mo115、某無色混合氣體可能由CH4（沼氣），NH3，H2，CO，CO2和HC1中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體

34、積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（ ）A、HC1和CO B、HC1、H2和COC、CH4和NH3D、HC1、CO和CO216、制備相同質(zhì)量的硝酸銅，下列反應(yīng)中消耗硝酸少，又不污染環(huán)境的是（ ）A、銅跟濃硝酸反應(yīng)B、銅跟稀硝酸反應(yīng)C、氧化銅跟硝酸反應(yīng)D、銅與某濃度硝酸反應(yīng)班級(jí)：_ 姓名：_ 分?jǐn)?shù)：_選擇題答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題.17、（1）鑒別NaC1，鹽酸兩種溶液的試劑為 溶液，現(xiàn)象與結(jié)論是 ，離子方程式為: 。（2）鑒

35、別稀鹽酸與稀硝酸兩種溶液的試劑為 ，現(xiàn)象與結(jié)論是 ，離子方程式為： 。18、向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成色；第二份加入小銅片，反應(yīng)的離子方程式為；第三份滴加少量AgNO3溶液，將看到有生成。19、室溫下，單質(zhì)A、B、C、分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：（1）A是，B是，C是。（填化學(xué)式）（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 20、把0.4molNO2和NO的混合氣體通過足量水充分反應(yīng)后，剩余氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，試

36、計(jì)算原混合氣體NO2和NO的物質(zhì)的量之比。 21、取50.0ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaC12溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀NHO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g并有氣體放出。試計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。蘄春一中2009秋高一化學(xué)寒假作業(yè)（一）參 考 答 案一、選擇題題號(hào)12345678910111213141516答案BCCDDCABACCACBDB二、填空題.17、（3分）蒸餾燒瓶支管口處；防止液體變熱爆沸；自下而上與氣流方向相反。18、（4分）不可能存在的物質(zhì)是H2SO4 N

37、aOH，肯定存在的物質(zhì)是HC1和MgC12 反應(yīng)開始無沉淀，說明溶液中沒有H2SO4而一定有HC1；有HC1則沒有NaOH。一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀證明有MgC12。19、（6分）HNO3、Ba (NO3)2、AgNO320、（8分）H2O NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3 過濾 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 21、（1）27.2 （2）。（3）往容量瓶?jī)?nèi)適量加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。（4）偏低 偏高 偏低 不變 偏高22、（1）100g（2）蒸發(fā)掉10g水得到190飽和溶液，根據(jù)溶解度計(jì)算合溶質(zhì)95g